《江蘇省南京市六校聯(lián)合體 高二下學(xué)期期末考試化學(xué)Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省南京市六校聯(lián)合體 高二下學(xué)期期末考試化學(xué)Word版含答案（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 南京市六校聯(lián)合體高二期末試卷 化 學(xué) 2018.6 考生注意： 1. 全卷分選擇題和非選擇題兩部分，共21題，滿分120分;考試用時(shí)100分鐘。 2. 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 選 擇 題（共40分） 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 1．2018年世界環(huán)境日我國(guó)確定主題為“美麗中國(guó)，我是行動(dòng)者”。下列做法不應(yīng)提倡的是 A．選擇乘公共交通、步行和自行車等低碳綠色方式出行 B．積極響應(yīng)滴水必珍、

2、全民節(jié)水行動(dòng)，建設(shè)節(jié)水型社會(huì) C．日常生活中使用一次性筷子、紙杯、快餐盒和塑料袋 D．生活垃圾分類投放、分類收集、分類運(yùn)輸和分類處理 2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A．中子數(shù)為1的氫原子： B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．N2的電子式： D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5OH 3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ B．能使酚酞溶液變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、CO32－ C．c(OH－)/c(H+)＝10－

3、12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3－、SO42－ D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－ 4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．用圖1所示裝置收集SO2氣體 B．用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯 C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaCl D．用圖4所示裝置制取并收集O2 5. 下列說法正確的是 A．鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol C．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度

4、的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng) D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小 6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．用Ba(OH)2溶液吸收氯氣：2OH－+ 2Cl2 =2Cl－+ClO－+H2O B．Cu 溶于稀HNO3: Cu + 2H++ NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O C．NO2溶于水：3NO2+H2O =2H+2NO3- +NO D．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓ 7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 A．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣 B．FeCl3

5、溶液有酸性，常用于蝕刻電路板 C．炭具有強(qiáng)還原性，常用于冶煉鈉、鉀等金屬 D．碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 8．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是 9．X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是 A. 原子半徑由大到小的順序：Z、X、Y B. 元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：W、Z、Y C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W D. W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同

6、 10．鋅-空氣電池（原理如右圖）適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說法正確的是 A．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+ C．該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連 D．該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng) 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分。選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。 11．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是 A．圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，

7、反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài) B．圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)= N2O4(g)，NO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＜0 C．圖丙表示某溫度時(shí)，BaSO4在水中溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn) D．圖丁表示分別稀釋l0 mLpH均為12的NaOH和NH3?H2O溶液時(shí)pH的變化，曲線I表示NH3?H2O溶液，n>100 12．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列有關(guān)乙酰紫草素的說法正確的是 A．該分子中含有1個(gè)手性碳原子 B．1mol乙酰紫草素最多可與2mol NaOH反應(yīng) C．1mol 乙

8、酰紫草素最多可與2mol Br2反應(yīng) D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是 A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有 SO42－ B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解。 C．等體積的PH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HB D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)完全水解。 14．室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是 A． 0.1mo

9、l ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3) B．0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) C．0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）與0.1mol ·L－1 NaOH溶液等體積混合的溶液中： 2[c(H+)-c(OH－)]＝3c(C2O42－)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4－) D．0.1mol ·L－1Na2CO3溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中： c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－) 15．汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g

10、)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 容器 溫度/（℃） 起始物質(zhì)的量（mol) 平衡物質(zhì)的量（mol) NO CO N2 CO2 N2 CO2 I 400 0.2 0.2 0 0 0.12 II 400 0.4 0.4 0 0 III 300 0 0 0.1 0.2 0.075 下列說法正確是 A．容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2s，則v(N2)=0.06 mol?L-1·s-1 B．該反應(yīng)的ΔS<0、ΔH<0 C．達(dá)到

11、平衡時(shí)，體系中c(CO)關(guān)系：c(CO，容器II)>2c(CO，容器I) D．若起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時(shí)V正>V逆 非 選 擇 題（共80分） 16.（14分）工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下： （1）浸取時(shí)，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為 ▲ 。能提高燒渣浸取速率的措施有 ▲ （填字母）。 A．將燒渣粉碎 B．降低硫酸的濃度 C．適當(dāng)升高溫度 （2）還原時(shí)，試劑X的用量與

12、溶液pH的變化如圖 所示，則試劑X可能是 ▲ （填字母）。 A．Fe粉 B．SO2 C．NaI 還原結(jié)束時(shí)，溶液中的主要陰離子有 ▲ 。 （3）濾渣Ⅱ主要成分的化學(xué)式為 ▲ ；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產(chǎn)品，進(jìn)行的操作是 ▲ 、 ▲ 、過濾、洗滌、干燥。 17．（15分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成： （1）酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱為 ▲ 和 ▲ 。 （2）化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ▲ ；由C D的反應(yīng)類型是 ▲ 。 （3）寫出B C的反應(yīng)方程式

13、 ▲ 。 （4）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ▲ 　。 Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng) III、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫 （5）請(qǐng)寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）。合成路線流程圖示例如圖： ▲ 　 18．（10分）自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳衡量(總有機(jī)碳＝)。某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定采集水樣的總有機(jī)碳。 步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸

14、，加熱，通N2，并維持一段時(shí)間(裝置如圖，夾持類儀器省略)。 步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。 步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞試劑，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。 （1）步驟1的目的

15、是 ▲ 。 （2）用H2C2O4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是 ▲ 。 （3）計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L－1表示)，并寫出計(jì)算過程。 ▲ 19．（16分）NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。工藝流程如下圖： 已知：25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cr(OH)3 Ni(OH)2[來源: Ksp 8.0×10—16 4.0×10—38 6.0×10—3

16、1 6.5×10—18 完全沉淀pH ≥9.6 ≥3.2 ≥5.6 ≥8.4 注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀。 請(qǐng)回答下列問題： （1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有 ▲ 。 A．升高反應(yīng)溫度 B．增大壓強(qiáng) C．在反應(yīng)過程中不斷攪拌 （2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 ▲ （用離子方程式表示）； 加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是 ▲ ，為了除去溶液中的 ▲ 離子。 （3）濾液Ⅱ的主要成分是 ▲ 。 （4）檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是 ▲ （5）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為： ① ▲ ； ②

17、 ▲ ； ③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4?6H2O晶體； ④用少量乙醇洗滌NiSO4?6H2O晶體并晾干。 20．（13分）二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下： ① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 ③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 回答下列問題： （1）反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)

18、CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝ ▲ kJ·mol-1。 下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 ▲ 。 A．使用合適的催化劑 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) （2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是 ▲ 。 A．△H < 0 B．P1

19、(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50％ （3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 ▲ 時(shí)最有利于二甲醚的合成。 （4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應(yīng)式為 ▲ 。 （5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是： CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O， CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。 與合成氣制備二

20、甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是 ▲ 。 21.（12分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值。 （1）測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測(cè)定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下： 4FeCl3+2NH2OH?HCl= 4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O ① Fe3+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式 ▲ ； ② 羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的

21、原子有 ▲ ，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? ▲ ； ③ Fe2+與鄰啡羅啉（用A表示）形成的配合物[FeA3] 2+中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為 ▲ ； ④N2O分子的空間構(gòu)型為 ▲ （用文字描述）。 （2）分子氫的規(guī)?；苽涫菤淠軕?yīng)用的基礎(chǔ)。在光化學(xué)電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時(shí)，可產(chǎn)生電流。鈦酸鍶晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為 ▲ 。 2017-2018學(xué)年第二學(xué)期高二年級(jí)期末考試卷 化學(xué)評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 1C 2D 3C 4D 5A 6C 7D 8A 9B 10C 11B 12AD 13A 14

22、BC 15 BD 16．（14分,每空2分） （1）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； AC； （2）B； SO42-； （3）Al(OH)3； 蒸發(fā)濃縮； 冷卻結(jié)晶。 17．（15分） （1）羧基；羰基（2分） （2）（2分） 取代反應(yīng)（2分） (3) （2分） (4) （2分） （5）（5分） 18．（10分） (1) 將水樣中的CO32-和HCO3- 轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出（2分） (2) 溶液由淺紅色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不變色（2分） (3) n(H2C2O4)＝＝1.00×10－3 mol 與H2C2O4反

23、應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.00×10－3 mol 與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量 n2[Ba(OH)2]＝ －1.000×10－3 mol× ＝6.00×10－4 mol 由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量 n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝6.00×10－4 mol 水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝6.00×10－4 mol 水樣的總有機(jī)碳＝ ＝144 mg·L－1（6分） 19.（1

24、6分） （1）AC（2分） （2）2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O（2分）； 5.6~8.4；（2分） Fe3+、Cr3+（2分） （3）Na2SO4、NiSO4（2分） （4）靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液后沒有沉淀生成（2分） （5）①過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次。（2分） ②向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解。（2分） 20．（13分） （1）-246.1 （3分） C （2分） （2）A （2分） （3）2.0 （2分） （4）O2+4e-+4H+=2H2O（2分） （5）H2SO4腐蝕設(shè)備或有硫酸廢液產(chǎn)生（2分） 21．（12分） （1）①[Ar]3d5 ② N，O； O>N>H ③ 6 ④ 直線型 （2） SrTiO3