《（新課改省份專用）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動(dòng)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課改省份專用）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動(dòng)課件.ppt（81頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動(dòng),考點(diǎn)(一)化學(xué)平衡狀態(tài),知能學(xué)通,題點(diǎn)練通,題點(diǎn),一,題點(diǎn),二,二審,一審,,,,,,,,,有固體或液體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng),全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng),反應(yīng)特點(diǎn),恒溫恒容或恒溫恒壓,題干條件,變量 不變,正向、 逆向 相等,,,,,,,,題目提供的量如某物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、百分含量，n總(氣體)、壓強(qiáng)、氣體密度、氣體平均分子質(zhì)量如果是隨著反應(yīng)的進(jìn)行而改變的量，該量為“變量”，否則為“定量”。當(dāng)“變量”不再變化時(shí)，證明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，但“定量”無(wú)法證明,表示正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的不同物質(zhì)表示的速率(或變化的物質(zhì)的量、濃度)之比

2、等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,一個(gè)表示正反應(yīng)速率，一個(gè)表示逆反應(yīng)速率,考點(diǎn)(二)化學(xué)平衡移動(dòng) 【點(diǎn)多面廣精細(xì)研】,過(guò)基礎(chǔ),,注意,過(guò)題點(diǎn),題點(diǎn),一,題點(diǎn),二,,,,等效類型,,,,,,,,,,,,,,,成比例,成比例,相同,物質(zhì)的 量(n),相同(氣體),成比例,相同,濃度(c),相同,相同,相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù) (w%),平衡特點(diǎn),換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例,換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例,換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”相同,起始投料,任何可逆反應(yīng),反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等,任何可 逆反應(yīng),反應(yīng)的特點(diǎn),恒溫、恒壓,恒溫、恒容,恒溫、恒容,條件,過(guò)能力,考點(diǎn)(三)化學(xué)平衡圖像 【多角探明無(wú)盲點(diǎn)】,類型,一,類型,二,類型,三,類型,四,類型,五,