《（新課標Ⅲ）2019版高考化學 專題六 物質結構 元素周期律和元素周期表課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（新課標Ⅲ）2019版高考化學 專題六 物質結構 元素周期律和元素周期表課件.ppt（82頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題六 物質結構 元素周期律和元素周期表,高考化學 (課標專用),A組統(tǒng)一命題課標卷題組 考點一原子結構、化學鍵 1.(2018課標,8,6分)下列敘述正確的是() A.24 g鎂與27 g鋁中,含有相同的質子數(shù) B.同等質量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同 C.1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為21 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學鍵數(shù)相同,五年高考,答案B本題考查原子結構與化學鍵。A項,24 g鎂和27 g鋁的物質的量均為1 mol,1 mol鎂含有的質子數(shù)為12NA,1 mol鋁含有的質子數(shù)為13NA,錯誤;B項,等質量的O2和O3中含有等物質的量的氧原子,含有的電子數(shù)相同,

2、正確;C項,1 mol重水含有10 mol中子,1 mol水含有8 mol中子,故中子數(shù)比為54,錯誤;D項,乙烷的結構式為,1 mol乙烷中含有的化學鍵 為7 mol,乙烯的結構式為,1 mol乙烯中含有的化學鍵為5 mol,錯誤。,易混易錯等物質的量的重水和水中含有的質子數(shù)相同,中子數(shù)不同。,2.(2018課標,10,6分)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是() A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B.Y與其他三種元素分別形成的化合

3、物中只含有離子鍵 C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構 D.W的氧化物對應的水化物均為強酸,答案A本題考查原子結構、化學鍵。由題意可推知W為N、X為O、Y為Na、Z為Cl。X與W可形成NO、NO2、N2O4等,與Y可形成Na2O、Na2O2,與Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正確;Na2O2、NaN3中均含有離子鍵與非極性共價鍵,B不正確;N3-、O2-、Na+的電子層結構相同,Cl-與N3-、 O2-、Na+的電子層結構不同,C不正確;HNO2為弱酸,D不正確。,易混易錯注意“最高價氧化物對應的水化物”與“氧化物對應的水化物”的區(qū)別。,1.(2018課標,13,6分)W、X、Y、Z均

4、為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應,有黃綠色氣體產生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是() A.原子半徑大小為W

5、是Na2O2, 含有離子鍵和非極性共價鍵,ZW2是ClO2,含有極性共價鍵,不含非極性共價鍵,錯誤;D項,W的單質有O2和O3,X的單質為F2,標準狀況下均為氣體,即狀態(tài)相同,正確。,易混易錯元素的非金屬性強弱可用于判斷最高價氧化物對應水化物酸性的強弱,不能用于判斷氫化物水溶液的酸性強弱。,2.(2017課標,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是 () A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B

6、.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構 C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期,答案C本題考查元素周期表、元素周期律和鹽類水解知識。根據(jù)W的簡單氫化物可用作制冷劑可知W為N元素;短周期元素中原子半徑最大的為Na元素,則Y為Na元素;X、Na、Z三種元素形成的一種鹽與鹽酸反應生成黃色沉淀以及有刺激性氣味的氣體,可知黃色沉淀為S,氣體為SO2,根據(jù)原子序數(shù)的大小關系可知X為O元素,Z為S元素。O的非金屬性比N強,則H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強,A項正確;Na+與O2-的電子層結構相同,B項正確;Na2S水解使溶液顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍,C

7、項錯誤;S與O同主族,與Na同周期,D項正確。 解題關鍵元素推斷題的解題思路,3.(2016課標,12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結構,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是() A.簡單離子半徑:WZ,答案B由題意可知X為Na,Z為Cl,W為O(或N),Y為S(或P)。A項,簡單離子半徑XY,故錯誤;D項,最高價氧化物的水化物的酸性:Y

8、0.582)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結構與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是() A.元素的非金屬性次序為cba B.a和其他3種元素均能形成共價化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6,答案B由題意可知:a為H,b為S,c為Cl,d為K。由元素周期律知:同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強,則非金屬性ClS;H2與S、Cl2化合時,S和Cl2均體現(xiàn)氧化性,故非金屬性次序為cba,A項正確。H與K不能形成共價化合物

9、,B項錯誤。K與其他3種元素分別形成KH、K2S、 KCl,三者均為離子化合物,C項正確。H的最高和最低化合價分別為+1、-1,代數(shù)和為0;S的最高和最低化合價分別為+6、-2,代數(shù)和為4;Cl的最高和最低化合價分別為+7、-1,代數(shù)和為6,D項正確。,解題關鍵掌握同一周期、同一主族元素的原子結構和元素性質的遞變規(guī)律,了解元素原子結構、元素在周期表中的位置、性質及它們之間的關系是解題的關鍵。,5.(2014課標,10,6分,0.672)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是() A.原子最外層電子數(shù):

10、XYZB.單質沸點:XYZ C.離子半徑:X2-Y+Z-D.原子序數(shù):XYZ,答案D依題意,不難確定X、Y、Z分別是S、Na、F元素。原子最外層電子數(shù)FSNa(ZXY),A錯誤;單質沸點NaSF2(YXZ),B錯誤;離子半徑S2-F-Na+(X2-Z-Y+),C錯誤;原子序數(shù)SNaF(XYZ),D正確。,解題關鍵抓住題給信息,正確推斷出三種元素是解題的關鍵,熟練運用周期表中元素性質的遞變規(guī)律是解決此類問題的重要保證。,知識拓展晶體熔沸點變化規(guī)律: (1)不同晶體類型的熔沸點比較 原子晶體離子晶體分子晶體(有例外) (2)同種晶體類型物質的熔沸點比較 離子晶體:陰、陽離子電荷數(shù)越大,半徑越小,熔

11、沸點越高;原子晶體:原子半徑越小鍵長越短鍵能越大,熔沸點越高;分子晶體:組成和結構相似的分子,相對分子質量越大,分子的極性越大,熔沸點越高;金屬晶體:金屬陽離子電荷數(shù)越大,半徑越小,熔沸點越高。,考點三元素周期表及其應用 1.(2018課標,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應,其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是() A.常溫常壓下X的單質為氣態(tài) B.Z的氫化物為離子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價,答案B本題考查元素推斷、元素化合物的結

12、構與性質、化合價規(guī)律和特例。氫氟酸可腐蝕玻璃,根據(jù)題意可知W是F,與其同主族的Y是Cl;實驗室中用CaF2與濃H2SO4反應制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10,則X是Na。鈉單質常溫常壓下是固體,A錯誤;CaH2是由Ca2+與H-構成的離子化合物,B正確;CaCl2溶液呈中性,C錯誤;F是非金屬性最強的元素,沒有正化合價,氯元素的最高化合價是+7價,D錯誤。,知識拓展CaF2是一種難溶于水的固體,實驗室利用CaF2與濃H2SO4反應制取HF:CaF2+H2SO4(濃) CaSO4+2HF,該反應不能在玻璃儀器中進行,應在鉛皿中進行。,2.(2017課標,12,6分)短周期元

13、素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是(),A.氫化物沸點:WW C.化合物熔點:Y2X3

14、大徑小”的規(guī)律,可知離子半徑:Al3+

15、別是H、O、Na、S。H與Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合價為-1,A項錯誤;O與其他三種元素可分別形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、 SO3等,B項正確;Na元素位于第三周期A族,在四種元素中原子半徑最大,C項正確;氫硫酸是一種弱酸,D項正確。,審題技巧a是原子中只有1個電子的短周期元素,可知為H;b2-和c+的電子層結構相同,依據(jù)“陰前陽后”規(guī)律,即陰離子在前一周期,陽離子在后一周期,可知c的原子序數(shù)大。,知識拓展元素推斷兩大規(guī)律,1.“序、層”規(guī)律 (1)若一種陽離子與一種陰離子電子層結構相同,則“陰前陽后”,即陰離子在前一周期,陽離子在后一周期,陽離子對應元

16、素的原子序數(shù)大。 (2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比,陰離子比陽離子多一個電子層,陰離子對應元素的原子序數(shù)大。,2.“序、價”規(guī)律 在短周期主族元素中,元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致,“價奇序奇,價偶序偶”。,4.(2015課標,12,6分,0.429)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是() A.單質的沸點:WX B.陰離子的還原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:Y

17、外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,可判斷出W為氫元素,X為氮元素;它們的最外層電子數(shù)之和為18,則Y、Z兩元素原子最外層電子數(shù)之和為18-1-5=12,則Y為磷元素,Z為氯元素。A項,單質的沸點:N2H2;B項,非金屬性:ClH,陰離子的還原性:H-Cl-,正確;C項,Cl的最高價氧化物的水化物的酸性強于P的;D項,P和N可以存在于同一離子化合物中,如NH4H2PO4。,易錯警示C項未指明最高價氧化物的水化物,所以不能判斷酸性強弱;D項對磷酸形成的銨鹽不熟悉而錯選。,考點一原子結構、化學鍵 1.(2018江蘇單科,2,2分)用化學用語表示NH3+HCl NH4Cl 中的相關微粒,其中正確

18、的是 () A.中子數(shù)為8 的氮原子N B.HCl 的電子式: C.NH3的結構式: D.Cl-的結構示意圖:,B組自主命題省(區(qū)、市)卷題組,答案C本題考查原子的表達式、電子式、分子的結構式和離子的結構示意圖。A項,中子數(shù)為8的氮原子為N;B項,HCl的電子式為 ;D項,Cl-的結構示意圖為 。,易錯易混HCl是共價化合物,分子內不存在離子鍵;離子的結構示意圖中不要忽略核內正電荷的符號。,2.(2017北京理綜,7,6分)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外 最外層電子數(shù)是7。下列說法的是() A.Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原

19、子具有相同的電子數(shù) C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts,答案D本題考查原子結構、元素周期表、元素周期律等知識。中子數(shù)為176的Ts核素符號為Ts。,審題方法Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,則該元素一定是第A族元素。,3.(2017江蘇單科,2,2分)下列有關化學用語表示正確的是() A.質量數(shù)為31的磷原子P B.氟原子的結構示意圖: C.CaCl2的電子式: D.明礬的化學式:Al2(SO4)3,答案A本題考查化學用語。B項,氟原子的結構示意圖為;C項,CaCl2的電子式為 ;D項,明礬的化學式為KAl(SO4)212H2O。,溫馨提示要

20、注意化學用語的使用。,4.(2014山東理綜,8,5分)根據(jù)原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是() A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B.核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 DCl與Cl得電子能力相同,答案D同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,A項錯誤;核外電子排布相同的微粒化學性質不一定相同,如Na+和F-,B項錯誤;C中四種離子半徑的大小順序應為:,C項錯誤Cl和Cl互為同位素,得電子能力相同,D項正確。,5.(2014江蘇單科,2,2分)下列有關化學用語表示正確的是() A.過氧化鈉的電子式: B

21、.質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子Br C.硫離子的結構示意圖: D.間二甲苯的結構簡式:,答案B過氧化鈉的電子式為 ,A項錯誤;S2-的結構示意圖為,C項錯 誤;間二甲苯的結構簡式為,D項錯誤。,6.(2016浙江理綜,9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W-的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是() A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應 B.原子半徑大小:XW C.化合物Z2Y和

22、ZWY3都只存在離子鍵 D.Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑,答案D依據(jù)題意可推知X、Y、Z、W依次是C、O、Na、Cl。A項,一般條件下CO與NaOH不反應,錯誤;B項,碳原子半徑大于氧原子半徑,錯誤;C項,Na2O中只存在離子鍵,而NaClO3中既存在離子鍵,也存在共價鍵,錯誤;D項,O3、Cl2、ClO2等均可用于水的消毒,正確。,7.(2014安徽理綜,7,6分)CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰酸的反應: NH3+CO2 +H2O 下列有關三聚氰酸的說法正確的是() A.分子式為C3H6N3

23、O3 B.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵 C.屬于共價化合物 D.生成該物質的上述反應為中和反應,答案C三聚氰酸的分子式應為C3H3N3O3,A項錯誤;三聚氰酸分子中只含有極性共價鍵,屬于共價化合物,則B項錯誤,C項正確;中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應,題中反應不符合此概念,D項錯誤。,考點二元素周期律及其應用 1.(2018天津理綜,2,6分)下列有關物質性質的比較,結論正確的是() A.溶解度:Na2CO3

24、NaHCO3的溶解度;B項,Cl元素的非金屬性比P元素的強,所以HCl比PH3穩(wěn)定;D項,Li元素的金屬性比Be元素的強,所以LiOH的堿性強于Be(OH)2的堿性;C項,乙醇分子間可以形成氫鍵,使乙醇的沸點高于C2H5SH。,解題技巧牢記常見物質的物理性質等。,2.(2017天津理綜,5,6分)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述的是() A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4 B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:ClCSi D.用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族,答案C本題考查元素周期表和元素周期律。

25、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4,A正確;H2O屬于共價化合物,NaH屬于離子化合物,B正確;題圖所示實驗可證明酸性:HClH2CO3H2SiO3,但不能據(jù)此得出元素的非金屬性:ClCSi,C不正確;前六周期共有86種元素,第七周期可排32種元素,故118號元素在第七周期0族,D正確。,思路梳理依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱可推導元素的非金屬性強弱。,3.(2017江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是() A.原子半徑:r(X)

26、) B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C.Y的單質的氧化性比Z的強 D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物,答案D本題考查物質結構基礎知識。由Z是地殼中含量最多的元素可推出Z為O;由Y、Z同周期且相鄰,Y的原子序數(shù)小于Z,推出Y為N;由W是短周期中金屬性最強的元素可知W為Na;因X原子序數(shù)最小且為主族元素,又知只有Y、Z處于同周期,推出X為H。A項,原子半徑 r(Y)r(Z);B項,NaOH為強堿;C項,N2的氧化性比O2的弱;D項,HNO3(或HNO2)為共價化合物, NH4NO3為離子化合物。,知識拓展化合物類別的幾個特例 AlCl3:由活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成

27、的共價化合物。 NaOH:含有極性鍵的離子化合物。 Na2O2:含有非極性鍵的離子化合物。 NH4NO3:全部由非金屬元素形成的離子化合物。,4.(2016江蘇單科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,在周期表中Z位于A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是() A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構 B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D.原子半徑:r(X)

28、簡單陰離子分別為O2-、S2-,二者電子層結構不同,故錯誤;B項,由F、Na兩種元素組成的化合物是離子化合物,故正確;C項,H2S的熱穩(wěn)定性比HF的弱,故錯誤;D項,原子半徑:r(Na)r(S)r(O)r(F),故錯誤。,5.(2015浙江理綜,9,6分)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(),A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力 D.根據(jù)元素周

29、期律,可以推測T元素的單質具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性,答案D由題意可知X為O,W為S,Z為P,Y為Si,T為As。熱穩(wěn)定性:H2OH2SPH3,A項不正確;火山口附近有游離態(tài)的硫,B項不正確;SiO2屬于原子晶體,C項不正確;砷元素位于金屬元素與非金屬元素的分界處,具有半導體特性,As2O3中砷元素為+3價,其化合價可以升高到+5價,也可以降低到-3價,D項正確。,6.(2015江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述

30、正確的是() A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X C.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、X D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W,答案A根據(jù)題意可知,X、Y、Z、W分別為O、F、Al、Si。B項,原子半徑大小順序應為:AlSiOF;C項,元素非金屬性由強到弱順序應為:OSiAl;D項,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為:FOSi。,7.(2014廣東理綜,23,6分)甲辛等元素在周期表中的相對位置如表所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質是自然界硬度最大的物質,丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(),A.金屬

31、性:甲乙丁 B.原子半徑:辛己戊 C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物,答案BC自然界中硬度最大的物質是金剛石,故戊為C元素;結合“甲與戊的原子序數(shù)相差3”“丁與辛屬同周期元素”可推出甲、乙、丙、丁、己、庚、辛依次為:Li、Na、K、Ca、Si、Ge、Ga。A項,金屬性:CaNaLi(丁乙甲),錯誤;B項,原子半徑:GaGeSiC(辛庚己戊),正確;C項,K為19號元素,Ge的原子序數(shù)為32,兩者核外電子數(shù)相差13,正確;D項,Na在空氣中燃燒生成Na2O2,Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵,D項錯誤。,1.(2018江蘇單科,8,2分)短周期主

32、族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是() A.原子半徑:r(W)r(Z)r(Y) B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵 C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,考點三元素周期表及其應用,答案D本題考查元素周期律。由題意可知X為O,Y為Na,Z為Al,W為S。原子半徑:r(Y)r(Z) r(W),A不正確;Na2O2中含有非極性共價鍵,B不正確;金屬性YZ,最高價氧化物的水化物的堿性YZ,C不正確;非金屬性XW,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

33、XW,D正確。,規(guī)律總結元素的金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價氧化物對應水化物的酸性越強。,2.(2015福建理綜,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是() A.原子半徑:WZYX B.最高價氧化物對應水化物的酸性:XWZ C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZ D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等,答案A根據(jù)題中信息知X為N,Y為O,Z為Si,W為P。原子半徑:ZWXY,故A錯誤;最高價氧化物對應水化物的酸性:HNO3H3

34、PO4H2SiO3,故B正確;最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2ONH3PH3SiH4,故C正確;N、P、Si的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等,故D正確。,3.(2015山東理綜,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是() A.原子半徑:XZ C.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價氧化物對應水化物的酸性:YW,答案C設Y的原子序數(shù)為x,由其他三種元素在元素周期表中與Y的相對位置可知,Z、X、W的原子序數(shù)分別為x+1、x+7、x+10,依題意有:x+(x+10)=3(x+1),解得x=7,故X、Y、Z、W四種

35、元素分別是Si、N、O和Cl。O、Cl均可與Mg形成離子化合物(MgO、MgCl2),C正確;根據(jù)元素周期律,可知原子半徑:SiNO(XYZ),A錯誤;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4HNO3(WY),D錯誤。,4.(2016天津理綜,7,14分)下表為元素周期表的一部分。,回答下列問題: (1)Z元素在周期表中的位置為。 (2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)。 (3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是。 a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁 b.在氧化還原反應中,1 mol Y單質比1 mol S得電子多 c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高 (4)

36、X與Z兩元素的單質反應生成1 mol X的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69 和58 。寫出該反應的熱化學方程式: 。 (5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳氫質量,比為91,烴的電子式為。Q與水反應的化學方程式為。 (6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染,將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 molL-1 NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及

37、物質的量分別為,生成硫酸銅物質的量為。,答案(共14分)(1)第三周期,A族 (2)Si(3)ac (4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)H=-687 kJmol-1 (5) Mg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4 (6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol2 mol,解析根據(jù)各元素在周期表中的位置不難推出X為硅元素,Y為氧元素,Z為氯元素。 (3)Y單質與H2S溶液反應的化學方程式為O2+2H2S 2S+2H2O,根據(jù)同一氧化還原反應中 氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知,O2的氧化性大于S,故O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強,a項正確;氧化性的強弱與氧

38、化劑得電子的多少無關,而與得電子的難易程度有關,b項錯誤;H2O比H2S的熱分解溫度高,說明H2O比H2S的穩(wěn)定性強,從而可知O元素比S元素的非金屬性強,c項正確。 (4)Si和Cl2反應生成SiCl4,SiCl4的熔點為-69 ,沸點為58 ,說明室溫下SiCl4為液體,生成1 mol液態(tài)SiCl4放熱687 kJ,據(jù)此可寫出反應的熱化學方程式。 (5)m(C)m(H)=91,則n(C)n(H)==34;設化合物Q的化學式為Mg2Cx,則其與水反應 的化學方程式為Mg2Cx+4H2O 2Mg(OH)2+(C3H4)n,由此可得n=1,x=3,所以烴的分子式為C3H4, 為丙炔,其電子式為

39、 。 (6)Cu與H2SO4和HNO3的混合酸反應,生成的鹽只有CuSO4,說明HNO3全部被還原,生成的兩種氣體的相對分子質量都小于50,說明這兩種氣體是NO和NO2,設NO的物質的量為x,NO2的物質的量為y,NO和NO2在NaOH溶液中被O2完全氧化為NaNO3,由原子守恒知x+y=2.2 mol,由得,失電子守恒知3x+y=4 mol,聯(lián)立、解方程組可得x=0.9 mol,y=1.3 mol。再由得失電子守恒知2n(Cu)=3x+y=4 mol,則n(Cu)=2 mol,n(CuSO4)=2 mol。,考點一原子結構、化學鍵 1.(2013課標,9,6分,0.73)短周期元素W

40、、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是() A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-,C組教師專用題組,答案C依題意知,W2-、X+、Y3+、Z2-四種離子分別是O2-、Na+、Al3+、S2-,Na+不能水解,故A、B、D錯誤;C中Y3+(Al3+)、Z2-(S2-)均能水解,C正確。,解題關鍵熟悉短周期元素原子的結構及性質和鹽類水解的知識是解題的關鍵。,思路分析結合選項給出的各離子所帶電荷數(shù)和題干信息可以確定各微粒符號,然后分析何種微?？梢运饧纯?。,2.(2014大綱全國,27,15分)A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外

41、層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}: (1)A在周期表中的位置是,寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式。 (2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質量分數(shù)為43%,其俗名為,其水溶液與F單質反應的化學方程式為;在產物中加入少量KI,反應后加入CCl4并振蕩,有機層顯色。 (3)由這些元素組成的物質,其組成和結構信息如下表:,a的化學式為;b的化學式為;c的電子式為;d的晶體類型是。 (4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化

42、合物分子通過鍵構成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔,其分子的空間結構為。,答案(1)第一周期A族2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2或2NaCl(熔融)2Na+Cl2 (每空2分) (2)純堿(或蘇打)(1分)2Na2CO3+Cl2+H2O NaClO+NaCl+2NaHCO3(2分)紫(1分) (3)NaH(1分)Na2O2和Na2C2(2分) (1分)金屬晶體(1分) (4)氫(1分)正四面體(1分),解析根據(jù)題干信息可以推出A、B、D、E、F分別為H、C、O、Na、Cl。 (1)工業(yè)上制備Cl2用電解飽和食鹽水或電解熔融NaCl的方法。 (2)C、O、Na

43、可以組成化合物Na2CO3、Na2C2O4等,其中Na元素的質量分數(shù)為43%的是Na2CO3,俗名為純堿(或蘇打);Na2CO3的水溶液可與Cl2反應生成NaClO、NaCl和NaHCO3,其中NaClO有強氧化性,可將I-氧化為I2,加入CCl4萃取后有機層呈紫色。 (3)根據(jù)表中的信息可以得出a、b、c、d分別為NaH、Na2O2(Na2C2)、COCl2、Na。 (4)在“可燃冰”結構中,水分子通過氫鍵構成具有空腔的固體,甲烷分子的空間結構為正四面體。,解題關鍵根據(jù)原子結構、元素及其化合物的性質推出各元素是解題的關鍵。,考點二元素周期律及其應用 1.(2011課標,13,6分)短周期元素

44、W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是() A.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構 B.元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種 C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成 D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2,答案AX原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍,可推知X為C;Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,則Y為Al;Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z的原子序數(shù)大于Al,故Z為S;元素W是制備

45、一種高效電池的重要材料,且原子序數(shù)小于C,可推知W為Li。A項,LiCl中,Li+ 是2電子的穩(wěn)定結構,錯誤;B項,C與H可形成C2H2、C6H6等多種原子比為11的化合物,正確;C項,Al與NaOH溶液或鹽酸反應均有H2生成,正確;D項,S與C可形成共價化合物CS2,正確。,2.(2012課標,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質,而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是() A.上述四種元素的原子半徑大小為

46、W

47、一原子結構、化學鍵 1.(2018四川棠湖中學3月月考,11)短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大,X的某種原子無中子,Y原子達到穩(wěn)定結構獲得的電子數(shù)目和它的內層電子數(shù)目相等,Z與X同主族,R與Y同主族。下列說法正確的是() A.熱穩(wěn)定性:X2YX2RY4 C.原子半徑由大到小的順序為RWZY D.化合物X2Y2、Z2Y2的化學鍵類型完全相同,答案B短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大,X的某種原子無中子,則X為氫元素;Y原子達到穩(wěn)定結構獲得的電子數(shù)目和它的內層電子數(shù)目相等,則Y為氧元素;R與Y同主族,則R為硫元素;Z與X同主族,則Z為鈉元素,故W為氯元素。非金屬性

48、越強氫化物的穩(wěn)定性越強,則熱穩(wěn)定性:H2SH2SO4,B正確;同周期主族元素原子半徑從左到右依次減小,同主族元素原子半徑從上到下依次增大,故原子半徑由大到小的順序為 ZRWY,C錯誤;化合物H2O2中的化學鍵為共價鍵,Na2O2中的化學鍵為離子鍵和共價鍵,不完全相同,D錯誤。,2.(2017四川成都七中零診,5)下列說法正確的是() A.13C和14N 質子數(shù)相差 1,中子數(shù)也相差1 B.一種元素可以有多種核素,有幾種核素就有幾種原子 CCoCoCoCo是同素異形體,其物理性質幾乎相同,化學性質不同 D.核聚變如HHHen,由于有新微粒生成,故該變化是化學變化,答案B13C和14N 質子數(shù)相差

49、 1,中子數(shù)相等,都是7,A錯誤;一種元素可以有多種核素,有幾種核素就有幾種原子,B正確CoCoCoCo是同位素,C錯誤;核聚變如HHHen, 由于原子發(fā)生了變化,故該變化不是化學變化,D錯誤。,3.(2016貴州興義八中月考,7)隨著科學技術的不斷進步,研究物質的手段和途徑越來越多,、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中,正確的是() A.中含有36個電子 B.O2與O4互為同位素 C.C60是有機物 D.H2與H3是由同種元素組成的不同單質,答案DA項,中電子數(shù)為75-1=34,故A錯誤;B項,O2與O4互為同素異形體,故B錯誤;C項,C60 是單質,屬于無機物,故C錯誤;D項,H

50、2與H3是由氫元素組成的不同單質,互為同素異形體,故D正確。,考點二元素周期律及其應用 4.(2018云南昆明3月質量檢測,11)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W是地殼中含量最多的元素,X和Z原子最外層電子數(shù)相同,Z的原子半徑是同周期主族元素中最小的,Y原子的核電荷數(shù)是周期數(shù)的4倍。下列說法正確的是() A.氫化物的沸點:XZXY C.Y單質著火可用泡沫滅火器滅火 D.X單質可從W的簡單氫化物中置換出W單質,答案DW是地殼中含量最多的元素,即W為O;X和Z原子最外層電子數(shù)相同,說明X和Z位于同主族,Z的原子半徑是同周期主族元素中最小的,X、Z的原子序數(shù)均大于W,則Z為Cl,

51、X為F;Y原子的核電荷數(shù)是周期數(shù)的4倍,原子序數(shù)XO2-F-Mg2+,B錯誤;Y的單質是Mg,泡沫滅火器產生CO2,在點燃條件下Mg能與CO2發(fā)生反應,因此Mg單質著火不能用泡沫滅火器滅火,C錯誤;F2與H2O發(fā)生反應2F2+2H2O4HF+O2,D正確。,5.(2018廣西桂林、百色、崇左第三次聯(lián)合模擬,12)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法中正確的是() A.簡單離子半徑:RM B.氧化物的水化物酸性:Z

52、層有1個電子,則R為Na元素;M原子半徑大于Z且最外層電子數(shù)也大于Z,則M、Z不在同一周期,所以Z是N、M是S;Y原子半徑大于S,最外層電子數(shù)為3,則Y為Al元素;X的原子半徑小于Z、原子最外層電子數(shù)為1,故X為H。簡單離子半徑:Na+

53、正確的是() A.原子半徑的大小順序:r(W)r(Z)r(Y) B.元素X、Y只能形成一種化合物 C.元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強 D.Y、W最高價氧化物所對應的水化物均能溶解Z的氫氧化物,答案DZ是地殼中含量最高的金屬元素,Z是Al元素;X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y的原子半徑比X 的大,則X、Y在2個不同的周期;X與W同主族,X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為16,分析知X是O元素、W是S元素,Y是Na元素。原子半徑的大小順序:r(W)

54、溶解氫氧化鋁,故D正確。,7.(2016廣西南寧二中月考,11)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是() A.X的簡單氫化物溶于水顯酸性 B.Y的氧化物是共價化合物 C.簡單離子的半徑:ZYX D.X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是強酸,答案D由題干信息可知X為N,Y為Mg,Z為S。A項,X的簡單氫化物為氨氣,氨水顯堿性,A錯誤;B項,Y的氧化物為氧化鎂,屬于離子化合物,B錯誤;C項,X、Y、Z的簡單離子分別為N3-、Mg2+、S2-,半徑S

55、2-N3-Mg2+,C錯誤;D項,N、S的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、硫酸,都屬于強酸,D正確。,8.(2017廣西南寧二中、玉林高中聯(lián)考,10)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為24。X的原子半徑比Y大,Y與Z同主族,Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中正確的是() A.Y元素形成的單核陰離子還原性強于X元素形成的單核陰離子還原性 B.Z元素的簡單氫化物的沸點比Y的簡單氫化物沸點高 C.W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z元素氧化物對應水化物的酸性 D.X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物,答案D由題意可推知X、Y、Z

56、、W分別為N、O、S、Cl元素。非金屬性X(N)O2-,A錯誤;Y、Z的簡單氫化物分別為H2O、H2S,水分子之間存在氫鍵,水的沸點高于硫化氫的,B錯誤;HClO為弱酸,硫酸為強酸,C錯誤;X的氣態(tài)氫化物和最高價含氧酸分別為氨氣、硝酸,二者反應生成的硝酸銨屬于離子化合物,D正確。,9.(2017廣西南寧一模,12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質,甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一。0.05 molL-1丙溶液的pH為1,上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是() A

57、.原子半徑:WYX C.化合物XYZ中只含共價鍵 D.K、L、M中沸點最高的是M,答案C由甲固體單質與丙的濃溶液在加熱條件下反應能生成三種二元化合物,且其中一種為無色的主要大氣污染物之一,可推知甲為碳單質,丙為硫酸,K為SO2;再由轉化關系及乙為Y的氣體單質可知乙為O2,L為H2O;依W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大可知它們分別為H、C、O、S。選項A,原子半徑XYW,錯誤;選項B,元素的非金屬性YZ,錯誤;選項C,化合物XYZ是共價化合物,只有共價鍵,正確;選項D,K、L、M中沸點最高的是L,錯誤。,考點三元素周期表及其應用 10.(2018四川成都七中二診,12)X、Y、Z、W、Q是原子序

58、數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素,W的單質是淡黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(),A.Z的最高價氧化物對應的水化物不可能顯弱堿性 B.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱 C.X、W、Q的簡單氫化物的水溶液均顯酸性 D.Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應得到W的氫化物,說明非金屬性:QW,答案BX、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,由W的單質是淡黃色固體知W為S,則Q為Cl;根據(jù)周期表中X、Y、W的相對位置知Y 為O,X為N;Z是金屬元素,Z是Na、Mg、Al中的一個。當Z是鋁元素時,A錯誤;Y是氧元素,W為硫元素,

59、非金屬性OS,還原性O2-

60、為P元素,Q為S元素。原子半徑:TQR,A錯誤;F元素沒有正價,B錯誤;TR5水解生成HF和H3PO4兩種酸,C正確;Q2和Q8的相互轉化是化學變化,D錯誤。,12.(2017廣西南寧摸底,9)短周期中原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素,A和D同主族,C和E同主族,A為非金屬元素,且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),C2-與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是() A.A與C形成的氫化物和A與E形成的氫化物一定不反應 B.簡單離子半徑E2-C2-D+ C.A、B、C元素形成的化合物水溶液一定呈堿性 D.C、D元素形成的化合物只含有離子鍵,答案B由題意可知A是H元素,B是N元素

61、,C是O元素,D是Na元素,E是S元素。H2O2和H2S能發(fā)生反應,A錯誤;H、N、O元素形成的化合物硝酸銨水解使溶液呈酸性,C錯誤;Na2O2中含有離子鍵和共價鍵,D錯誤。,13.(2017廣西梧州二模,12)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,核電荷數(shù)之和為36;X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù);R原子的質子數(shù)是Y原子質子數(shù)的兩倍。下列有關這四種元素的相關敘述正確的是() A.X、Y、Z、R四種元素形成的鹽溶液呈堿性 B.Y與Z形成的化合物是離子化合物,只含有離子鍵 C.Y、R形成的化合物RY2既可以是氧化產物又可以是還原產物 D.X、Y、Z、R形成簡單離子

62、的半徑依次增大,答案CR原子的質子數(shù)是Y原子質子數(shù)的兩倍,Y位于第2周期;X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù),則X、Z屬于A族,Z的原子序數(shù)大于Y,則Z是Na;短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,核電荷數(shù)之和為36,R原子的質子數(shù)是Y原子質子數(shù)的兩倍,可推出X是H,R是S,Y是O。A錯誤,H、O、Na、S四種元素形成的化合物NaHSO4、NaHSO3的水溶液都呈酸性;B錯誤,Na2O2中含有離子鍵和共價鍵;D錯誤,O2-的半徑比Na+的半徑大。,1.(2018貴州黔東南州高三下學期二模,10)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素,D原子最外層

63、電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等,A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。D與C形成的化合物是一種耐高溫材料,A、B形成的液態(tài)化合物常用作制冷劑。下列說法正確的是() A.原子半徑:EDCBA B.單質D可用海水作原料獲得 C.熱穩(wěn)定性:EA4A2C D.化合物DC 與化合物EC2中化學鍵類型相同,B組20162018年高考模擬綜合題組 時間:25分鐘分值:70分 一、選擇題(每小題5分,共55分),答案B由題意可推知A為氫元素,B為氮元素,C為氧元素,D為鎂元素,E為硅元素。同周期主族元素原子半徑從左到右依次減小,同主族元素從上到下原子半徑依次增大,故原子半徑:DEBCA,A錯誤;單質鎂可用海水作原

64、料獲得,B正確;熱穩(wěn)定性:H2OSiH4,C錯誤;化合物MgO 與化合物SiO2中的化學鍵分別為離子鍵、共價鍵,D錯誤。,思路分析已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素,D原子最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等,則D為第A元素,D與C形成的化合物是一種耐高溫材料,則該化合物為氧化鎂,故D為鎂元素,C為氧元素;A、B形成的液態(tài)化合物常用作制冷劑,則該化合物為氨氣,故A為氫元素,B為氮元素;A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍,則E的原子序數(shù)為14,E為硅元素。,解題關鍵熟悉常見化合物的性質及用途、原子半徑的遞變規(guī)律等是解題的關鍵。,2.2018云南師大附中適應性月考(八),11

65、根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷,下列關于短周期主族元素的說法一定正確的是() A.X元素的簡單陽離子與Y 元素的簡單陰離子具有相同的電子層結構,則兩元素的最高化合價:X

66、高低無法判斷,C不正確;除O和F外,非金屬元素單質的氧化性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強,D不正確。,解題關鍵熟記元素及其化合物的性質是解題的關鍵。,知識拓展同一周期主族元素隨著原子序數(shù)的增大,原子半徑逐漸減小,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強;同一主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。,3.(2018四川南充高三3月月考,11)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,W的單質為有色氣體。常溫下,Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列說法正確的是() A.X 與W位于相同周期、不同主族 B.簡單離子半徑:XYW D.Z和W形成化合物的水溶液與Y 單質反應,能置換出W,答案C由題意可推知X為氧元素,W為氯元素,Z為鈉元素,Y為氟元素。O位于第二周期、A族,Cl位于第三周期、 A族,A錯誤;核外電子層排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,因此離子半徑:O2-Na+,B錯誤;簡單氫化物的沸點:H2OHFHCl,C正確;鈉與氯形成的化合物為氯化鈉,氯化鈉的水溶液與氟氣接觸,氟氣先與水