《（浙江選考）2019版高考化學大一輪復習 專題11 化學實驗基礎與實驗化學 專項突破練（十）課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（浙江選考）2019版高考化學大一輪復習 專題11 化學實驗基礎與實驗化學 專項突破練（十）課件.ppt（26頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、專項突破練(十)加試第31題,專題11化學實驗基礎與實驗化學,1.(2017麗水衢州湖州三地市9月教學質量檢測)過氧硫酸氫鉀復合鹽(K2SO4KHSO42KHSO5)易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復合鹽的流程如下圖：,1,2,3,已知：濃硫酸與H2O2反應，部分轉化為過氧硫酸(化學式為H2SO5，是一種一元強酸),(1)若反應物的用量一定，在“轉化”中為防止過氧化氫的分解，可采取的有效措施或操作有(寫出兩種)______________、___________________ _______。,答案,解析,已知：濃硫酸與H2O2反應，部分轉化為過氧硫

2、酸(化學式為H2SO5，是一種一元強酸),用冰水浴冷卻,緩慢滴加濃硫酸，不,斷攪拌,1,2,3,解析濃硫酸與H2O2溶液混合時，放出大量的熱，溫度高，H2O2易分解，故在“轉化”中，用冰水浴冷卻；同時緩慢滴加濃硫酸并不斷攪拌也可防止過氧化氫的分解。,1,2,3,(2)結晶操作中，加入K2CO3反應可獲得過氧硫酸氫鉀復合鹽晶體，該過程的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________

3、_____________ ________________________________________________________________________________________________。,答案,解析,10K 12H ===2(K2SO4,KHSO42KHSO5)5CO25H2O,1,2,3,過氧硫酸氫鉀復合鹽產率(以產品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關系如下圖所示。則該過程適宜的條件是______________________________________________________________________________

4、__________ _________________。,控制pH在2.02.5之間、溫度0 ,左右,解析H2SO5與K2CO3反應可獲得過硫酸氫鉀復鹽晶體，因為H2SO5為一元強酸，故還有二氧化碳生成，則離子方程式為10K 12H ===2(K2SO4KHSO42KHSO5)5CO25H2O。根據圖像可判斷0 、pH在22.5之間時，過氧硫酸氫鉀復合鹽產率(以產品含氧量表示)最大，故此條件為最適宜條件。,1,2,3,(3)下列說法不正確的是___________。,答案,解析,A.將晶體轉移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應用濾液淋洗 B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適

5、當關小水龍頭或多加一層濾紙 C.用95%乙醇洗滌晶體目的是洗除晶體表面的雜質，易于得到干燥晶體 D.為加快產品的干燥，可高溫烘干,D,1,2,3,解析將晶體轉移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應用濾液淋洗，A正確； 抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當關小水龍頭或多加一層濾紙，B正確； 用95%乙醇洗滌晶體目的是洗除晶體表面的雜質，易于得到干燥晶體，C正確； 過氧硫酸氫鉀復合鹽易分解，不能高溫烘干，D錯誤。,1,2,3,(4)產品中KHSO5含量的測定： 取1.000 g產品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5 mL 10%的硫酸和10 mL 25%的碘化鉀溶液，再加入2 mL淀粉溶液作指示劑，

6、用0.200 0 molL1的硫代硫酸鈉標準液滴定至終點，消耗標準液的體積為25.00 mL。,答案,解析,已知：2KHSO54KIH2SO4===2I23K2SO42H2O； I22Na2S2O3===Na2S4O62NaI。 則產品中KHSO5的質量分數為__________________________。,38.00%,1,2,3,解析已知：2KHSO54KIH2SO4===2I23K2SO42H2O、I22Na2S2O3===Na2S4O62NaI，則有關系式KHSO52Na2S2O3，消耗硫代硫酸鈉的物質的量是0.200 0 molL10.025 00 L0.005 000 mol

7、，所以KHSO5的物質的量是0.002 500 mol，則產品中KHSO5的質量分數為 100%38.00%。,1,2,3,2.(2017溫州市高三9月選考適應性測試)氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產品，廣泛應用于石油化工、有機合成等行業(yè)。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于稀鹽酸和乙醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的Cu2(OH)3Cl，見光易分解。某研究小組以CuCl2(含少量Fe2)粗品為原料制取CuCl，設計的合成路線如下：,1,2,3,已知：在較高的鹽酸濃度下，Fe3能溶解于甲基異丁基甲酮。 CuCl 在溶液中存在：CuCl(s) 2Cl(aq)CuCl32

8、(aq)。 請回答： (1)下列敘述正確的是________________。 A.CuCl2原料中含有的Fe2等雜質經氧化、萃取幾乎都在有機相中 被除去 B.加入萃取劑后，混合物轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用 力振搖,答案,解析,C.經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層 D.用濃鹽酸洗滌分液后的有機相時，需在分液漏斗中進行,AD,1,2,3,解析在較高的鹽酸濃度下，Fe3能溶解于甲基異丁基甲酮可知，Fe2等雜質經氧化、萃取幾乎都在有機相中被除去，故A正確； 加入萃取劑后，混合物轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，用力反復倒轉振搖，故B錯誤； 經幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵

9、架臺上靜置待液體分層，故C錯誤； 用濃鹽酸洗滌分液后的有機相時，需要分液，則要在分液漏斗中進行，故D正確。,1,2,3,(2)上述合成路線中，SO2通入混合液的實驗裝置如下圖所示：,答案,解析,裝置D的作用是_________________________________________________________________。,吸收尾氣，防止污染環(huán)境,1,2,3,解析二氧化硫有毒，需要用氫氧化鈉吸收尾氣，防止污染環(huán)境。,答案,解析,C中反應的離子方程式為_________________________________________________________________

10、_____________________________________________ ______________________________。,2Cu2SO22H2O6Cl===2CuCl32,4H,1,2,3,解析C中Cu2與SO2發(fā)生氧化還原反應生成CuCl32和 。,(3)下述合成路線中，向混合液中加入大量去氧水的目的是__________________________________ _____________________________________________________________________________________________

11、___________________________。,答案,解析,使平衡CuCl(s), 2ClCuCl32逆向移動，生成CuCl沉淀,解析向混合液中加入大量去氧水減小溶液的濃度，使平衡CuCl(s) 2ClCuCl32逆向移動，生成CuCl沉淀。,1,2,3,(4)上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥。干燥時應注意密封、_______。,答案,避光,1,2,3,(5)現稱取1.200 g產品，用硫酸酸化的硫酸鐵溶解，并稀釋成250 mL。每次用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定平均消耗24.00 mL。 用移液管吸取2

12、5.00 mL溶液后，把溶液轉移到錐形瓶中的具體操作為_______________________________________________________________________________________________________。,答案,解析,將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶內壁接觸，松,開食指使溶液全部流出，數秒后，取出移液管,1,2,3,解析用移液管吸取25.00 mL溶液的操作是將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數秒后，取出移液管。,產品中CuCl的純度為___________________

13、_____(本實驗條件下，Cl難于被 氧化)。,答案,解析,99.50%,1,2,3,解析根據關系式 5CuClKMnO4 497.5 g 1 mol x g 0.01 molL10.024 L x0.119 4 CuCl的純度為 100%99.5%。,3.(2017金華市高三9月十校聯考)甲酸鋁廣泛用于化工、石油等生產，120150 左右分解。在0 時，溶解度為16 g,100 時，溶解度為18.4 g。 首先用廢鋁渣制取Al(OH)3固體，流程如下：,1,2,3,(1)調節(jié)pH用______試劑為好。某同學在減壓過濾時，布氏漏斗內沒有得到產品，可能原因是_______

14、__________________。然后將氫氧化鋁,答案,解析,氨水,生成的Al(OH)3 是膠狀沉淀,和甲醛依次加入到質量分數為50%的過氧化氫溶液中(投料物質的量之比依次為132)，裝置如圖1，最終可得到含甲酸鋁90%以上的優(yōu)質產品。反應式為2Al(OH)36HCHO 3H2O2=== 2Al(HCOO)36H2O3H2。,1,2,3,解析氫氧化鋁易溶于強堿，難溶于弱堿，為減少氫氧化鋁的損失，選用弱堿；氫氧化鋁膠體能透過濾紙。,1,2,3,(2)反應過程可看作兩步進行，第一步_________________________________________________________

15、___________________________ (寫出化學方程式)，第二步為甲酸與Al(OH)3反應生成甲酸鋁。,答案,解析,2HCHOH2O2===2HCOOHH2,解析根據題意，第一步反應為甲醛被氧化為甲酸。,1,2,3,(3)反應溫度最好控制在3070 之間，溫度不宜過高，主要原因是________________________________________________________________________。,答案,解析,防止H2O2分解及HCHO揮發(fā),解析溫度過高H2O2分解速率加快、HCHO揮發(fā)速度加快。,1,2,3,(4)實驗時需強力攪拌45 min，最后將溶液__________________________，抽濾，洗滌，干燥得產品。可用酸性KMnO4標準溶液滴定法來測定產品純度，滴定起始和終點的滴定管液面位置見上圖2, 則消耗的酸性KMnO4標準溶液體積為____________________ mL。,答案,解析,蒸發(fā)結晶,16.00,1,2,3,解析甲酸鋁的溶解度受溫度影響不大，獲得晶體的方法是蒸發(fā)結晶；滴定開始時液面讀數是2.50，滴定結束時液面讀數是18.50。消耗的酸性KMnO4標準溶液的體積為16.00 mL。,1,2,3,