《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速度 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向課件 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速度 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向課件 魯科版選修4.ppt（35頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、,第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,,,第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向,第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1理解焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系。2.了解熵和熵變的概念, 知道化學(xué)反應(yīng)中存在熵變。3.理解熵變與反應(yīng)方向的關(guān) 系。4.能綜合運(yùn)用焓變與熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。,第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,知識點(diǎn)一反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)方向 閱讀教材P35P37，思考并填空 1自發(fā)過程 是指在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，不借助光、電等外部力 量就能自動進(jìn)行的過程。具有______________，即過程的 某個(gè)方向在一定條件下是自發(fā)的，而其逆方向在該條件下 肯定________________。,方向性,不

2、能自發(fā),2反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系 能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)多數(shù)是H__________0的反應(yīng)。有些H__________0的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。 反應(yīng)焓變不是決定反應(yīng)能否________________的唯一因素。 3熵是描述體系混亂度的物理量，其符號為__________，單位為Jmol1K1。 熵值越大，體積______________越大。 對于同一物質(zhì)：S(高溫)S(低溫)；S(g)__________S(l)__________S(s)。,<,,自發(fā)進(jìn)行,S,混亂度,,,4反應(yīng)熵變是指____________________與______________________________

3、__________。 5熵____________有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，而某些熵減小 的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能 否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素之一，但不是唯一因素。,反應(yīng)產(chǎn)物總熵,反應(yīng)物總熵之差,增加,,,,2思考題 (1)體系總是向降低自身能量的方向進(jìn)行變化，那么H<0的 反應(yīng)為何不能全都自發(fā)進(jìn)行？ (2)自發(fā)反應(yīng)是否一定是能夠?qū)崿F(xiàn)的反應(yīng)？為什么？ 答案：(1)體系的能量變化并不只有焓變一種形式，焓變只 是影響反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一，不是唯一因素，熵 變也影響著化學(xué)反應(yīng)的方向。 (2)不一定。反應(yīng)自發(fā)是指在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化 學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢，即反應(yīng)發(fā)生的可

4、能性，并不能說 明反應(yīng)在該條件下能否實(shí)際發(fā)生，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)能否實(shí)際 發(fā)生還涉及化學(xué)反應(yīng)速率的問題。,,2焓變與自發(fā)反應(yīng)的關(guān)系 H0的吸熱反應(yīng)也可 能自發(fā)進(jìn)行，所以焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因 素，但不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素，只根據(jù)焓變 來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。 3熵變與自發(fā)反應(yīng)的關(guān)系 許多熵增加的反應(yīng)在常溫、常壓下能自發(fā)進(jìn)行；有一些熵增 加的反應(yīng)在常溫、常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下能 自發(fā)進(jìn)行；有些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。 所以反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不 是唯一因素。,,B,解析由熱化學(xué)方程式可知，石墨比金剛石能量低,石墨 更

5、穩(wěn)定,1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石需吸收1.9 kJ的熱量, 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，因此金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是 自發(fā)進(jìn)行的過程。 規(guī)律方法盡管多數(shù)反應(yīng)可用H來判斷化學(xué)反應(yīng)能否自 發(fā)進(jìn)行，本題中利用蓋斯定律求出金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的H 即可判斷，但在通常情況下，判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，必 須綜合考慮體系的焓變和熵變。,,D,,,C,,,CD,,解析：碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，所以根據(jù)焓判據(jù)它是不能 自發(fā)分解的,其自發(fā)分解能夠發(fā)生主要是因?yàn)轶w系中氨氣、 二氧化碳?xì)怏w的生成使熵增大的緣故。,A,知識點(diǎn)二焓變、熵變對反應(yīng)方向的共同影響 閱讀教材P37P39，思考并填空 1判據(jù)：在溫度、壓強(qiáng)一定的條件

6、下，由反應(yīng)的 ____________和____________共同影響一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的 方向，用HTS做為判據(jù)，有如下關(guān)系： HTS__________0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行； HTS__________0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)； HTS__________0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。,焓變,熵變,<,,,2文字描述：在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向__________________的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。 自我測評(做一做) 1思考題 (1)“HTS”判據(jù)不能用于所有反應(yīng)，為什么？ (2)硫酸溶于水是一個(gè)放熱的熵增加過程，那么硫酸溶于水 是自發(fā)反應(yīng)嗎？,HTS<0,,,B,,,,D,,,,C,,,B,,,,,