《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.3.2 共價鍵課件 新人教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.3.2 共價鍵課件 新人教版必修2.ppt（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時共價鍵,第一章第三節(jié)化學(xué)鍵,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.知道共價鍵、極性鍵的概念和實(shí)質(zhì)。 2.學(xué)會用電子式表示共價分子的形成過程，用結(jié)構(gòu)式表示簡單的共價分子結(jié)構(gòu)。 3.能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 核心素養(yǎng) 1.宏觀辨識與微觀探析：能用電子式說明物質(zhì)的組成，表示共價化合物的形成過程。 2.變化觀念與平衡思想：從不同的視角認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的多樣性，會分析物質(zhì)變化中化學(xué)鍵的可能變化。,新知導(dǎo)學(xué),兩個氯原子間形成共用電子對,兩個氯原子均達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),1.共價鍵的形成過程 (1)氯分子的形成過程,一、共價鍵與共價化合物,兩個氯原子各提供一個電子,,,,形成穩(wěn)定的氯氣分子,請你根據(jù)上述圖示，用電子式表

2、示其形成過程 。,(2)下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程,請你用電子式表示HCl的形成過程： 。,2.共價鍵 (1)概念：原子間通過 所形成的相互作用。 (2)成鍵三要素： 成鍵微粒：原子。 成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。 成鍵條件：成鍵前原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)。 (3)分類,共用電子對,3.共價化合物 (1)概念：以 形成分子的化合物。 (2)四種常見的共價化合物 非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等。 非金屬氧化物：如CO、CO2、SO2等。 酸：如H2SO4、HNO3等。 大多數(shù)有機(jī)化合物：如CH4、CH3CH2OH等。,共用電子對,4.共價分子的電子式與結(jié)

3、構(gòu)式 (1)常見分子的電子式和結(jié)構(gòu)式,(2)用電子式表示共價分子的形成過程 H2： 。 NH3： 。 CO2： 。,(1)含有共價鍵的分子不一定是共價化合物。例如H2、O2等單質(zhì)。 (2)含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。例如NaOH、Na2O2。 (3)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，只有共價鍵。,例1下列敘述中，不正確的是 A.含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 B.H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵 C.CaO和NaCl晶體熔化時要破壞離子鍵 D.H2SO4熔融態(tài)不導(dǎo)電,解析部分非金屬單質(zhì)如O2、N2中含有共價鍵，但不屬于化合物；某些離子化合物如NaO

4、H中既含有離子鍵又含有共價鍵。,答案,解析,,例2下列分子的電子式書寫正確的是 A.氨氣 B.四氯化碳 C.氮?dú)?D.二氧化碳,答案,,1.化學(xué)鍵 (1)化學(xué)鍵概念：使 的作用力。 (2)分類,(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個化學(xué)反應(yīng)過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的 和新化學(xué)鍵的 過程。,離子相結(jié)合或原子相結(jié)合,二、化學(xué)鍵與分子間作用力,斷裂,形成,2.分子間作用力 (1)概念：分子間存在一種把 在一起的作用力，叫作分子間作用力，又稱 。 (2)主要特征：廣泛存在于分子之間；只有分子充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中；分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比化學(xué)鍵弱；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)

5、、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。,分子聚集,范德華力,3.氫鍵 (1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才汽化，這種相互作用叫 。 (2)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種 的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵 ，比分子間作用力 。 (3)分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) ，對物質(zhì)的水溶性有影響，如氨極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。,氫鍵,強(qiáng),較強(qiáng),弱,升高,化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較,例3(2018廈門外國語學(xué)校4月月考)關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 化學(xué)鍵只存

6、在于分子之間化學(xué)鍵只存在于相鄰原子或離子之間 化學(xué)鍵是一種靜電作用化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引 離子化合物可能含共價鍵共價化合物可能含離子鍵金屬和非金屬只能形成離子鍵兩個非金屬和非金屬原子間只能形成共價鍵 A. B. C. D.,答案,解析,,解析離子化合物、共價化合物等都含有化學(xué)鍵，分子之間存在分子間作用力，故不正確； 化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，故正確， 離子鍵就是陰、陽離子之間的一種靜電作用，相互吸引相互排斥，故正確； 化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，故不正確； 含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，所以

7、正確，不正確。,例4下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子相互作用屬于同種類型的是 A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w C.食鹽和冰的熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中,答案,解析,,解析液溴和苯受熱變成氣體均需克服分子間作用力，A項(xiàng)正確； 干冰受熱變成氣體克服分子間作用力，氯化銨受熱變成氯化氫和氨氣，破壞化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯誤； 食鹽熔化時，破壞了離子鍵，冰熔化時破壞了分子間作用力和氫鍵，C項(xiàng)錯誤； 食鹽溶解在水中，破壞了化學(xué)鍵，葡萄糖溶解在水中，破壞了分子間作用力，D項(xiàng)錯誤。,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測,1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)化學(xué)鍵既可存在于原子之間，

8、又可存在于分子之間() (2)在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合() (3)由電離方程式HCl===HCl可知，HCl分子中存在離子鍵() (4)加熱熔化氯化鈉晶體和加水溶解氯化氫時，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂 () (5)非極性鍵可能存在于單質(zhì)分子、共價化合物、離子化合物中(),答案,1,2,3,4,5,6,,,,,,(6)不同非金屬元素形成的化合物中可能存在非極性鍵() (7)H與O、H與N均可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 () (8)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵() (9)SO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物() (10)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化(

9、),答案,1,2,3,4,5,6,,,,,,2.關(guān)于共價鍵的說法正確的是 A.金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價鍵 B.由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子 C.共價鍵只能在不同原子之間形成 D.稀有氣體分子中只存在共價鍵,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析金屬和非金屬化合時也能形成共價鍵，如AlCl3分子中的AlCl鍵是共價鍵；在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共價鍵；H2、Cl2分子中的HH鍵和ClCl鍵都是共價鍵；稀有氣體分子本身就已達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在共用電子對，所以無共價鍵。,3.(2017廣東揭陽惠來一中、揭東一中期

10、末聯(lián)考)下列關(guān)于共價鍵與共價化合物的敘述中正確的是 含金屬元素的化合物一定不是共價化合物 共價化合物中一定只含有共價鍵 共價化合物中一定不含離子鍵 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 離子化合物中可能含有共價鍵 A. B. C. D.,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析含金屬元素的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，錯誤； 只含有共價鍵的化合物是共價化合物，正確； 共價化合物只含有共價鍵，一定不含離子鍵，正確； 只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，錯誤； 離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，正確；故A正確。,1,2,3,4,5,6,4.(2018贛州市十四縣聯(lián)考)

11、下列化學(xué)用語中，正確的是 A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOCl B.氮?dú)獾碾娮邮剑?C.CO2分子的電子式：O==C==O D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析Cl只能形成一對共用電子對，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，故A正確；,1,2,3,4,5,6,氮?dú)庵写嬖诘I，氮?dú)獾碾娮邮綖? ，故B錯誤；,二氧化碳屬于共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為 ，故C錯誤；,氯化氫是共價化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，氯原子最外層有7個電子，氯化氫分子的形成過程： ，故D錯誤。,5.下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破

12、壞的是 A.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味 B.NaCl顆粒被粉碎 C.I2升華 D.NaOH溶于水,1,2,3,4,5,6,答案,解析,,解析C項(xiàng)，I2升華破壞分子間作用力； D項(xiàng)，NaOH溶于水破壞離子鍵。,6.某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為 ____________。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析N2分子內(nèi)含有三鍵，氮原子間形成三對共用電子對，其電子式為 。,(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為____(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。,答案,解析,Fe,解析Na與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)，故生成的還原產(chǎn)物為Fe。,1,2,3,4,5,6,(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含 有化學(xué)鍵的類型為_______________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。,答案,解析,離子鍵和共價鍵,1,2,3,4,5,6,解析KClO4是離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵；K屬于19號元 素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。,