《高中化學(xué)魯科版必修2學(xué)案第1章 第2節(jié) 第2課時(shí) 元素周期表含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)魯科版必修2學(xué)案第1章 第2節(jié) 第2課時(shí) 元素周期表含解析（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第?2?課時(shí) 元素周期表 [課標(biāo)要求] 1．認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位 置的關(guān)系。 2．了解ⅡA、ⅤA?族和過(guò)渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。 1.元素周期表的結(jié)構(gòu)“七橫(行)十八縱(列)”。 2．橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，三長(zhǎng)三個(gè)短，第?7?尚不滿(mǎn)。 3．縱列稱(chēng)作族，共有十六族，一縱一個(gè)族，Ⅷ族搞特殊，三列算一族，占去8、9、10。 4．主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價(jià)(O、F?除外)，周期序數(shù)＝電子層數(shù)。 元素周期表的結(jié)構(gòu)

2、 1．元素周期表與元素信息 2．元素周期表的編排原則 3．元素周期表的結(jié)構(gòu) (1)周期(7?個(gè)橫行，7?個(gè)周期) 短周期  長(zhǎng)周期 序號(hào) 元素種數(shù) 1 2 2 8 3 8 4 18 5 18 6 32 7 32 0?族元素原 子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 118 1

3、 (2)族(18?個(gè)縱行，16?個(gè)族) 主族 列 族 1 ⅠA 2 ⅡA 13 ⅢA 14 ⅣA 15 ⅤA 16 ⅥA 17 ⅦA 副族 列 族 3 ⅢB 4 ⅣB 5 ⅤB 6 ⅥB 7 ⅦB 11 ⅠB 12 ⅡB Ⅷ族 0?族 4.元素周期表中元素的分區(qū) 第?8、9、10，共?3?個(gè)縱行 第?18?縱行

4、 (1)分界線：如上圖所示，沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的 交界處畫(huà)一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。 (2)各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。 (3)分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)元素周期表中共有?18?個(gè)縱行，16?個(gè)族(√) (2)同主族元素的最外層電子數(shù)一定相同(√) (3)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素(×) (4

5、)ⅠA?族全部是金屬元素(×) (5)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素(×) (6)某元素原子的核電荷數(shù)為?53，則該元素位于第?5?周期ⅦA?族(√) 2．結(jié)合下圖所示元素周期表，回答下列問(wèn)題： (1)表中所列元素，屬于短周期元素的有______________(填字母，下同)，屬于主族元素 的有________________；?g?元素位于第________周期第________族，i?元素位于第________ 2 周期第________族。 (2)f?元

6、素位于第________周期第________族，請(qǐng)按氦元素的式樣 寫(xiě)出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量。 解析：(1)周期表共有?18?個(gè)縱行，16?個(gè)族，從左到右依次為ⅠA、 ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA?和 0?族。 (2)f?元素位于第三行，第?16?列，則為第?3?周期第ⅥA?族的硫元素，原子序數(shù)為?16，相 對(duì)原子質(zhì)量為?32。 答案：(1)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 3 0 4 ⅡB (2)3 ⅥA 元素周期表

7、中的部分重要元素和焰色反應(yīng) 1．堿土金屬——ⅡA?族元素 元素名稱(chēng) 元素符號(hào) 鈹 Be 鎂 Mg 鈣 Ca 鍶 Sr 鋇 Ba 鐳 Ra 原子 電子層數(shù) 2 3 4 5 6 7 結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)均是?2?個(gè) 焰色 － －???????磚紅???洋紅???黃綠???－ 存在形態(tài) 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 用途 都是化合態(tài) 單質(zhì)都呈銀白色，而且具有良好的導(dǎo)電性

8、單質(zhì)呈強(qiáng)還原性，易失去最外層上的兩個(gè)電子 鈣、鍶、鋇的化合物可用于制造焰火 2.氮族元素——ⅤA?族元素 (1)氮族元素：包括氮、磷、砷、銻、鉍等元素。其中，氮和磷是典型的非金屬元素。 (2)磷的存在形態(tài)：自然界中沒(méi)有游離態(tài)的磷元素。磷元素主要以磷酸鹽的形式存在于 礦石中，動(dòng)物的骨骼、牙齒、脊髓和神經(jīng)組織以及植物的果實(shí)和幼芽里也含有磷元素。磷 是維持生物體正常生理活動(dòng)的重要元素。 3．過(guò)渡元素 元素周期表中的第?3～12?列元素稱(chēng)為過(guò)渡元素。 3 (1)過(guò)渡元素包括大部分金屬元素。 (2)過(guò)渡元素包括所有副族和第

9、Ⅷ族元素，不包括主族和?0?族元素。 (3)過(guò)渡金屬的主要性質(zhì) ①大部分單質(zhì)堅(jiān)硬、有光澤，金、銅等單質(zhì)具有獨(dú)特的色澤。 ②所有單質(zhì)都是電的良導(dǎo)體。 ③多數(shù)單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，與空氣和水反應(yīng)緩慢或根本不能反應(yīng)。 4．焰色反應(yīng) 某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng)，如鈉：黃色，鉀：淺紫 色。 [特別提醒] (1)同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。 (2)同主族元素原子從上到下電子層數(shù)增多，化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)遞變性。 1．下列關(guān)于ⅡA?族元素的說(shuō)法中，不正確的是( ) A．元素的主要化合價(jià)都是＋2?價(jià)

10、 B．元素的單質(zhì)都呈亮白色 C．有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在 D．其中包括被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的元素 解析：選?C ⅡA?族元素的原子最外層都有?2?個(gè)電子，這部分電子容易失去，因此ⅡA 族元素的主要化合價(jià)都是＋2?價(jià)；ⅡA?族元素都是金屬元素，都呈亮白色；元素原子的失電 子能力較強(qiáng)，單質(zhì)的性質(zhì)活潑，在自然界中都以化合態(tài)存在；鎂的合金大量用于制造飛機(jī)、 導(dǎo)彈等的材料，因此被譽(yù)為“國(guó)防金屬”，鎂元素位于元素周期表的第?3?周期ⅡA?族。 2．下列不屬于過(guò)渡元素的通性的是( ) A．單質(zhì)具有還原性 B．單質(zhì)比較穩(wěn)定，有的不能與空氣和水

11、反應(yīng) C．單質(zhì)都有良好的導(dǎo)電性 D．單質(zhì)都有很低的熔點(diǎn)和較小的硬度 解析：選?D 在過(guò)渡元素的單質(zhì)中，只有汞在常溫常壓下呈液態(tài)，其他的都有較高(或 很高)的熔點(diǎn)，較大(或很大)的硬度。 3．用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各 判斷正確的是( ) 4 A．只含有?Na＋ B．一定含有?Na＋，可能含有?K＋ C．既含有?Na＋，又含有?K＋ D．可能含有?Na＋，可能還含有?K＋ 解析：選?B Na?元素的焰色為黃色，而?K?元素的焰色為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)，

12、 如果直接觀察則黃色會(huì)干擾淺紫色，無(wú)法判斷是否含有?K?元素，所以答案為?B?項(xiàng)。 原子序數(shù)與元素在周期表中的位置的推導(dǎo) 1．元素的原子序數(shù)的推導(dǎo) (1)用稀有氣體元素的原子序數(shù)作參數(shù)推算原子序數(shù)的方法 ①ⅠA、ⅡA?族的第?n?周期元素的原子序數(shù)＝第(n－1)周期稀有氣體元素的原子序數(shù)＋ 主族序數(shù)。 ②ⅢA～ⅦA?族的第?n?周期元素的原子序數(shù)＝第?n?周期稀有氣體元素的原子序數(shù)＋主族 序數(shù)－8。 (2)用各周期元素的種數(shù)作參數(shù)推算原子序數(shù)的方法 ①ⅠA、ⅡA?族的第?n?周期元素的原子序數(shù)＝相鄰

13、的第(n－1)周期同族元素的原子序數(shù) ＋第(n－1)周期元素的種類(lèi)數(shù)。 ②ⅢA～ⅦA?族的第?n?周期元素的原子序數(shù)＝相鄰的第(n－1)周期同族元素的原子序數(shù) ＋第?n?周期元素的種類(lèi)數(shù)。 2．元素在周期表中位置的推導(dǎo) (1)由原子序數(shù)推導(dǎo) ①如果原子序數(shù)較小，可先畫(huà)出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，依據(jù)結(jié)構(gòu)與位置的對(duì)應(yīng)關(guān) 系來(lái)確定它在元素周期表中的位置。 ②如果原子序數(shù)較大，畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖不方便，可根據(jù)與該原子原子序數(shù)最接近的 稀有氣體元素的原子序數(shù)，然后左移或到下一周期右移，確定該元素的位置。 (2)根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)推導(dǎo)

14、 如：若?A－與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A?元素必和氖在同一周期，且比氖少一個(gè) 電子，則?A?元素位于第?2?周期ⅦA?族，名稱(chēng)為氟。 5 1．已知?X、Y、Z?三種主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且?X?的原子序 數(shù)為?a。下列說(shuō)法不正確的是( ) Y X Z A.Y、Z?的原子序數(shù)之和可能為?2a B．Y?的原子序數(shù)可能是?a－17 C．Z?的原子序數(shù)可能是?a＋31 D．X、Y、Z?一定都是短周期元素 解析：選?D Y、X、Z?三種元素在

15、元素周期表中的具體位置是不確定的。若三種元素 分別位于第?1、2、3?周期，則?Y?的原子序數(shù)為?a－8＋1＝a－7，Z?的原子序數(shù)為?a＋8－1＝ a＋7，則?Y、Z?的原子序數(shù)之和為?2a；若三種元素分別位于第?2、3、4?周期，則?Y?的原子 序數(shù)為?a－8＋1＝a－7，Z?的原子序數(shù)為?a＋18－1＝a＋17；若三種元素分別位于第?3、4、 5?周期，則?Y?的原子序數(shù)為?a－18＋1＝a－17，Z?的原子序數(shù)為?a＋18－1＝a＋17，則?Y、Z 的原子序數(shù)之和為?2a；若三種元素分別位于第?4、5、6?周期，則?Y?的原子序數(shù)為?a－18＋1

16、 ＝a－17，Z?的原子序數(shù)為?a＋32－1＝a＋31。綜上分析可知，只有?D?項(xiàng)說(shuō)法不正確。 2．M2＋有?2?個(gè)電子層，則?M?在元素周期表中的位置是( ) A．第?2?周期零族 C．第?2?周期ⅡA?族 B．第?2?周期Ⅷ族 D．第?3?周期ⅡA?族 解析：選?D M2＋有?2?個(gè)電子層，M?原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，由電子層數(shù)＝周期 序數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)可知，M?元素位于第?3?周期ⅡA?族。 [三級(jí)訓(xùn)練·?節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)] 1．在元素周期表中，鉑的表示如圖所示，下列對(duì)圖示解讀正確的是( )

17、 A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài) 6 B．“78”是鉑的原子序數(shù) C．“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù) D．鉑的名稱(chēng)為?Pt 解析：選?B 鉑為金屬元素，A?錯(cuò)；“78”是鉑原子的質(zhì)子數(shù)即鉑的原子序數(shù)，B?正確； “195.1”是鉑的相對(duì)原子質(zhì)量，C?錯(cuò)；Pt?是鉑的元素符號(hào)，D?錯(cuò)。 2．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是( ) A．周期表是按各元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增的順序從左到右排列的 B．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同 C．同周期元素的電子層數(shù)相同 D．每一

18、周期的元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束 解析：選?C 周期表是按各元素的原子序數(shù)從小到大的順序排列的，A?項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族 元素的最外層電子數(shù)不一定相同，如對(duì)于?0?族元素而言，最外層電子數(shù)則可能是?2、8，B C 項(xiàng)錯(cuò)誤；在元素周期表中，同一周期必然具有相同的電子層數(shù)，?項(xiàng)正確；第一周期起始元 素為氫，為非金屬，D?項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．若某ⅡB?族原子序數(shù)為?x，那么原子序數(shù)為?x＋1?的元素位于( ) A．ⅢB?族 C．ⅠB?族 B．ⅢA?族 D．ⅠA?族 解析：選?B 據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知第ⅡB?族右側(cè)緊鄰第ⅢA?族

19、。 4．科學(xué)家預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為?114?的元素具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素，它在元素周期表中的 位置是( ) A．第?5?周期ⅣA?族 C．第?7?周期ⅣA?族 B．第?6?周期ⅥA?族 D．第?7?周期ⅥA?族 (2)原子符號(hào)為????37X??的元素屬于第______周期______族。 解析：選?C 若第?7?周期排滿(mǎn)，其稀有氣體的原子序數(shù)為?118，則?114?號(hào)元素必在第?7 周期ⅣA?族。 5．填寫(xiě)下列空白： (1)寫(xiě)出表示含有?8?個(gè)質(zhì)子、10?個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：________________。

20、 17 (3)周期表中位于第?8?縱列的鐵元素屬于________族。 (4)周期表中最活潑的非金屬元素屬于第________縱列。 (5)所含元素超過(guò)?18?種的周期是第________、________周期。 解析：(1)該元素原子質(zhì)量數(shù)為?8＋10＝18，質(zhì)子數(shù)為?8，則為?O?元素。 7 (2)17?號(hào)元素為氯，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (3)元素周期表中第?8、9、10?三列為第Ⅷ族。 (4)周期表中最活潑的非金屬元素為?F?元素。 (5)1～7?周期所含元素種數(shù)分別為?2、8、8、18、18、

21、32、26。 答案：(1)18O (2)3 ⅦA (3)Ⅷ?(4)17?(5)6?7 1．下列說(shuō)法正確的是( ) A．元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù) B．元素周期表有十六個(gè)縱列，也就是十六個(gè)族 C．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族 D．電子層數(shù)相同的粒子，對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期 解析：選?A A?項(xiàng)元素周期表中元素排序是依據(jù)原子序數(shù)，原子序數(shù)等于原子的核電荷 數(shù)，正確；周期表中有?18?個(gè)縱列，B?錯(cuò)誤；C?項(xiàng)表中過(guò)渡元素最外層電子數(shù)為?1～2，但不 屬于ⅠA、ⅡA?族；電子層數(shù)相同

22、陽(yáng)離子與原子不在同一周期。 2．某短周期元素原子最外層只有?2?個(gè)電子，則該元素( ) A．一定是第ⅡA?族元素 B．一定是金屬元素 C．一定是化合物中呈＋2?價(jià)元素 D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 解析：選?D He?原子和第ⅡA?族元素原子最外層均只有?2?個(gè)電子。 3．在元素周期表中，第?1、2、3、4?周期元素?cái)?shù)目分別是( ) A．2、8、8、18 C．2、18、18、18 B．2、8、18、18 D．2、8、18、32 解析：選?A 元素周期表中，1?至?6?周期元素?cái)?shù)目分別為?2、8、8、

23、18、18、32。 4．國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將元素周期表原先的主、副族族號(hào)取消，從左往右改為18 列，堿金屬為第?1?列，稀有氣體為第?18?列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是( ) A．不僅有第?2?列元素的原子最外層有?2?個(gè)電子 B．第?3～12?列元素全為金屬 C．第?3?列元素種類(lèi)最多 D．第?16、17?列元素都是非金屬元素 8 解析：選?D 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，第?3?列即ⅢB?族，包括鑭系和錒系元素，種類(lèi)最 多，故?C?正確。第?3～12?列為第ⅢB?族到第ⅡB?族，全部為過(guò)渡元素，全為金屬，故?B?正

24、 確。因?yàn)榈?18?列的?He?元素最外層也有?2?個(gè)電子，故?A?正確。D?項(xiàng)中，第?16?列的?Po?元素 屬于金屬元素。 5．我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，如曾作為我國(guó)十大科技成果之一的 RN?就是一種合成納米材料。已知該化合物中的?Rn＋核外有?28?個(gè)電子。則?R?元素位于元素 周期表的( ) A．第?3?周期ⅤA?族 C．第?5?周期ⅢA?族 B．第?4?周期ⅢA?族 D．第?4?周期ⅤA?族 解析：選?B R?元素化合物?RN?中?R?化合價(jià)決定于?N?元素化合價(jià)。因?RN?中?R?是正化 合

25、價(jià)，故?N?顯－3?價(jià)，因此?R?元素的離子應(yīng)為?R3＋，則?R?元素原子應(yīng)含?28＋3＝31?個(gè)電子， 其質(zhì)子數(shù)也為?31。由第?4?周期?0?族?Kr?原子序數(shù)為?36，可推出?R?是第?4?周期元素，再由?36 －31＝5，可推出?R?在ⅢA?族。 6．下列各表是元素周期表中的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位 置相符的是( ) A. 12 11 18 B. 12 4 13 5 C. 3 12 19  13 D.

26、 9 1618 35 9 解析：選?D A?項(xiàng)中?18?號(hào)元素與?1?號(hào)、11?號(hào)元素不在同一列，B?項(xiàng)中?13?號(hào)元素與?1 號(hào)元素不在同一列，C?項(xiàng)中?3?號(hào)元素與?13?號(hào)元素不在同一列，且?A?中的?1?號(hào)和?2?號(hào)并不間 隔一個(gè)位置，B?中?4?號(hào)和?5?號(hào)、C?中?12?號(hào)和?13?號(hào)位置都不直接相鄰。 Z 7．X、Y、Z?是周期表中相鄰的三種短周期元素，X?和?Y?同周期，Y?和?Z?同主族，三 種元素原子的核外最外層電子數(shù)之和為?17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為?31，則?X、Y、?分別是( )

27、 A．Mg、Al、Si C．N、O、S B．Li、Be、Mg D．P、S、O 解析：選?C 由?X、Y、Z?相鄰，短周期，Y?和?Z?同主族，最外層電子數(shù)之和為?17，推 知?Y?和?Z?是?O?和?S，因此?X?核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝31－8－16＝7，故?X?為?N，Y?為?O，Z?為?S。 8．已知元素砷(As)的原子序數(shù)為?33，下列敘述正確的是( ) A．砷元素的最高化合價(jià)為＋3 B．砷元素是第?4?周期的副族元素 C．砷原子的第?3?個(gè)電子層含有?18?個(gè)電子 D．砷的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈強(qiáng)堿性 解析：選?C

28、 砷的原子序數(shù)為?33，在周期表中的位置是第?4?周期ⅤA?族，可根據(jù)第ⅤA 族中典型的氮、磷元素的性質(zhì)來(lái)類(lèi)推砷的性質(zhì)。砷為ⅤA?族元素，故最高化合價(jià)為＋5，A、 B?項(xiàng)錯(cuò)誤；砷為第?4?周期元素，其原子核外電子排布為 ，第?3?個(gè)電子層上含有 18 個(gè)電子，故?C?項(xiàng)正確；與同族元素氮、磷類(lèi)似，砷的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈酸性，故?D?項(xiàng) 錯(cuò)誤。 9．我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮精確地測(cè)定了鍺(Ge)、鋅等九種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，得到 的新值被作為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知鍺的原子序數(shù)為?32。 (1)它位于元素周期表中第________周期第_

29、_______族。 (2)鍺類(lèi)似于鋁，能溶于氫氧化鈉溶液，其主要原因是________。 ①它與硅位于同一主族 ②它與鋁位于對(duì)角線位置，且性質(zhì)相似 ③它位于元素周期表中金屬與非金屬分界線附近 ④它位于邊界線附近 ⑤它是兩性物質(zhì) 10 (3)材料科學(xué)是目前全世界研究的熱點(diǎn)，為了尋找半導(dǎo)體材料，科學(xué)家應(yīng)在元素周期表 中某區(qū)域?qū)ふ以亟M成材料，該區(qū)域是________。 A．左上角 B．右上角 C．過(guò)渡元素 D．金屬與非金屬分界線附近 解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，鍺屬于第ⅣA?族元素。鍺位于元

30、素周期表中金屬與 非金屬分界線附近，它具有某些金屬元素的性質(zhì)，又具有某些非金屬元素的性質(zhì)，它是金屬 元素。但不能說(shuō)鍺是兩性物質(zhì)，因兩性物質(zhì)是指既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿且都生成鹽和水 的物質(zhì)，如氧化鋁、氫氧化鋁。 答案：(1)四 ⅣA (2)②③ (3)D 10．位于短周期的四種主族元素?A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知?A、C?位于 同一主族，B、D?的最外層電子數(shù)相等，且?B、D?的原子序數(shù)之和為?A、C?原子序數(shù)之和的 2?倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)四種元素的名稱(chēng)依次為_(kāi)_______、________、________、______

31、__。 (2)請(qǐng)寫(xiě)出含?B?質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的化學(xué)式_________。 (3)?寫(xiě)?出?已?學(xué)?過(guò)?的?由?上?述?元?素?組?成?的?具?有?漂?白?作?用?的?物?質(zhì)?的?化?學(xué)?式 ___________________。 解析：由題意可知?A、C?同主族，B、D?同主族。根據(jù)?B、D?的原子序數(shù)之和為?A、C 原子序數(shù)之和的?2?倍可知?A?為氫，C?為鈉，B?為氧，D?為硫。 答案：(1)氫 氧 鈉 硫 (2)H2O2 (3)O3、H2O2、Na2O2、SO2 1．下列信息不能從元素周期表中直接查得的是( )

32、 A．原子序數(shù) C．元素符號(hào) B．原子的相對(duì)原子質(zhì)量 D．元素的相對(duì)原子質(zhì)量 解析：選?B 每種元素中標(biāo)注為元素的相對(duì)原子質(zhì)量，而不是原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 2．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( ) A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù) B．元素周期表中從ⅢB?族到ⅡB?族?10?個(gè)縱列的元素都是金屬元素 C．除?He?外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是?8 11 D．ⅡA?族與ⅢA?族之間隔著?10?個(gè)縱列 解析：選?A 原子及其陰離子的核外電子層數(shù)才等于該元素所在周期序數(shù)，A?項(xiàng)錯(cuò)

33、誤； B?項(xiàng)描述的均是過(guò)渡元素，即為金屬，正確；稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為?2、8； ⅡA?族與ⅢA?族之間隔著?10?個(gè)縱列，正確。 3．原子序數(shù)為?83?的元素位于：①第?5?周期；②第?6?周期；③ⅣA?族；④ⅤA?族；⑤ⅡB 族。其中正確的組合是( ) A．①④ C．②④ B．②③ D．①⑤ 解析：選?C 根據(jù)與該元素原子序數(shù)最接近的?0?族元素的位置來(lái)判斷。與?83?號(hào)元素最 鄰近的?0?族元素為?86?號(hào)元素氡，83?號(hào)元素比氡的原子序數(shù)小?3，那么它在元素周期表中的 位置應(yīng)該是氡左移?3?個(gè)格，

34、即第?6?周期第ⅤA?族。 4．下列有關(guān)第?114?號(hào)和第?116?號(hào)元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．兩種元素位于同一周期 B．116?號(hào)元素位于第ⅥA?族 C．兩種元素都是活潑的非金屬元素 D．114?號(hào)元素的原子半徑比?116?號(hào)元素的大 解析：選?C 第?114?號(hào)元素和第?116?號(hào)元素分別處于第?7?周期ⅣA?族和ⅥA?族，均為金 屬元素，故?A、B?正確，C?錯(cuò)誤；依據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律判斷?114?號(hào)元素的原子半徑 比?116?號(hào)元素的大，故?D?正確。 5.A、B、C?均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示，已知B

35、、 C?兩種元素在周期表中族序數(shù)之和是?A?元素族序數(shù)的?2?倍；B、C?元素的原子 序數(shù)之和是?A?元素原子序數(shù)的?4?倍，則?A、B、C?對(duì)應(yīng)的一組是( ) A．Be、Na、Al C．O、P、Cl B．B、Mg、Si D．C、Al、P 解析：選?C 由于?A、B、C?為短周期元素，從?A、B、C?的位置看，A?只能處在第?2 周期，而?B、C?處在第?3?周期。設(shè)?A?的原子序數(shù)為?x，則?B?的原子序數(shù)為(x＋8)－1＝x＋7， C?的原子序數(shù)為(x＋8)＋1＝x＋9，則(x＋7)＋(x＋9)＝4x，x＝8。所以?A

36、、B、C?的原子序 數(shù)分別為?8、15、17，對(duì)應(yīng)的元素分別為?O、P、Cl，代入族序數(shù)關(guān)系：5＋7＝2×6，成立。 2 6．0.75?mol?RO3－中共有?30?mol?電子，則?R?在元素周期表中的位置是( A．第?2?周期ⅤA?族 B．第?3?周期ⅣA?族 ) 12 C．第?2?周期ⅥA?族 D．第?3?周期ⅦA?族 解析：選?B 設(shè)?R?的原子序數(shù)為?x，則?RO23－核外共有電子數(shù)為?x＋3×8＋2＝x＋26， 由題意得：(x＋26)×0.75?mol＝30?mol，則?x＝14，即?R?為硅元素，Si

37、?核外有?3?個(gè)電子層， 最外層有?4?個(gè)電子，因此硅元素位于元素周期表中第?3?周期ⅣA?族。 7．甲、乙是周期表中同主族相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為?x，則乙的原子序數(shù)不可能 是( ) A．x＋2 C．x＋8 B．x＋4 D．x＋18 解析：選?B 根據(jù)每一周期所含元素種類(lèi)：2,8,8,18,18,32，(32)，同一主族相鄰元素原 子序數(shù)之差：若在ⅠA、ⅡA?族應(yīng)是上一周期元素種類(lèi)數(shù)；若在ⅢA～ⅦA?族應(yīng)為下一周期 元素種類(lèi)，所以同主族相鄰元素的原子序數(shù)之差可能為?2、8、18、32。 8．某種元素?A?的核外

38、電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)?2.8?g?跟氧氣充分反應(yīng)， 可得?6?g?化合物?AO2，元素?A?在周期表中的位置是( ) A．第?2?周期ⅡA?族 C．第?2?周期ⅣA?族 B．第?3?周期ⅣA?族 D．第?3?周期ⅤA?族 列式：??32??＝ r ，求得?A?＝28，又由?A?的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，A?的 解析：選?B 由題意知：設(shè)?A?的相對(duì)原子質(zhì)量為?Ar，則： O2 ～ AO2 32 Ar＋32 6?g－2.8?g 6?g A?＋32 3.2?g 6?g r 質(zhì)子數(shù)為?14，即

39、?A?為硅元素。 9.X、Y、Z、T、V?為?5?種短周期元素，X、Y、Z?在周期表中位置如圖所 示，這三種元素原子序數(shù)之和是?41，X?和?T?在不同條件下反應(yīng)，可以生成化合 X Y???Z V 物?T2X(白色固體)和?T2X2(淡黃色固體)兩種化合物，?單質(zhì)在?Z?單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰， 產(chǎn)物溶于水能使石蕊溶液變紅，則： (1)5?種元素的元素符號(hào)分別是：?X______，?Y________，?Z________，?T________， V________。 (2)Y?的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：__________。

40、 (3)T、X?形成化合物?T2X?與?T2X2?的化學(xué)方程式： 13 (3)4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====Na2O2 ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 解析：設(shè)?X?的原子序數(shù)為?m，由?X、Y、Z?在周期表中位置，可知?Y、Z?的原子序數(shù)分 別為?

41、m＋8、m＋9，則?m＋m＋8＋m＋9＝41，m＝8，故?X、Y、Z?的元素符號(hào)分別為?O、S、 Cl；再結(jié)合題干信息可推得?T?為?Na，V?為?H。 答案：(1)O S Cl Na H (2) △ 10．A、B、C、D、E、F?六種短周期元素分別位于三個(gè)周期，它們的原子序數(shù)依次增 大。A?與?D?同主族，B?與?E?同主族，C?與?F?同主族。且?C?與?F?能形成原子個(gè)數(shù)比為?2∶1 的化合物?M?與原子個(gè)數(shù)比為?3∶1?的化合物?N。已知?E?元素為地殼中含量居第?2?位的元素， D?為金屬。 (1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)：

42、 A__________，B__________，C__________， D__________，E__________，F(xiàn)__________。 (2)M?能在一定條件下生成?N，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出?F?在元素周期表中的位置_______________________________________。 (4)寫(xiě)出工業(yè)上用?B?來(lái)制備單質(zhì)?E?的化學(xué)方程式 __________________

43、______________________________________________________。 (5)足量的?M?與?D?的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_________________。 解析：先從?E?入手，E?為?Si，則?B?為?C?元素，C?與?F?同主族且形成兩種化合物則?C?為 氧元素，F(xiàn)?為硫元素，又因六種短周期元素分別位于三個(gè)周期，由此推出?A?為氫元素，D 為鈉元素。 答案：(1)H C O Na Si S (2)2SO2＋O2 △ 催化劑 2SO3 (4)2C＋SiO2=====Si＋2CO↑ (3)第?3?周期ⅥA?族 高溫 3 (5)SO2＋OH－===HSO－ 14