《2018年秋高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué) 1.2.2 氣體摩爾體積課件 新人教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年秋高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué) 1.2.2 氣體摩爾體積課件 新人教版必修1.ppt（21頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.2.2氣體摩爾體積,,50個(gè)乒乓球與100個(gè)乒乓球分別緊密堆積，哪個(gè)所占的體積更大呢？,50個(gè)乒乓球與50個(gè)籃球分別緊密堆積，哪個(gè)所占的體積更大呢？,50個(gè)乒乓球緊密堆積，50個(gè)乒乓球松散堆積，哪個(gè)所占的體積更大呢？,情景導(dǎo)入,決定物質(zhì)體積大小的因素有幾個(gè)？,物質(zhì)的粒子數(shù)目；,粒子的大??；,粒子之間的距離；,在相同條件下，1摩爾任何氣體的體積怎樣呢？（相同狀況為溫度為0，壓強(qiáng)為101KPa）,思考,計(jì)算1mol下列氣體在00C、1.01105Pa下的體積,2,22.4,32,22.39,44,22.39,28,22.4,從表格體積數(shù)據(jù)你得出什么結(jié)論?,結(jié)論:00C、1.01105Pa下,1

2、mol氣體的體積約是22.4L,探究:1.在相同條件下,1mol固體或液體所占的體積為何不同呢? 2. 在相同條件下,1mol任何氣體的體積都近似為何相同呢?,問：從微觀角度分析,物質(zhì)的體積由哪些因素決定?,探究,構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小,構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小,氣體分子間距離很大,,1mol,主要因素,次要因素,1mol,忽略,決定因素,從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素,T不變,P增大,,分子間距離減小,氣體體積變小,P不變,T升高,,分子間平均距離增大,氣體體積變大,一、氣體摩爾體積,1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 符號(hào)：Vm 常用單位：L/mol m3/m

3、ol 公式： Vm=V/n,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4升。（標(biāo)準(zhǔn)狀況：T=0 ，P=101KPa）,知識(shí)精講,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4Lmol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不能使用22.4Lmol。,只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講，都是不適用的。,注意,氣體摩爾體積是一個(gè)帶有單位的物理量。,1、判斷正誤,（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是22.4L。,（1）1mol CO2占有的體積約為22.4L。,（3） 1mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。,（4） 1mol SO2在20 時(shí)的體積比22.4L大。,（5）1mol

4、 SO2在3.03x105Pa時(shí)的體積比22.4L小。,錯(cuò),,錯(cuò),錯(cuò),錯(cuò),錯(cuò),例題,（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2，占有的體積約,（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO3的物質(zhì)的量,（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2 的體積約,（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2 中含有的N2的分子數(shù),,11.2L,0.5mol,11.2L,3.01x1023,,,,,2、填空,3.同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五種 氣體所占的體積由大到小的順序是,CH4 N2 O2 CO2 Cl2,1、定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。,二、阿伏加德羅定律,(3)標(biāo)況下氣體摩爾體積是該定

5、律的特例。,(2)“三同”定“一同”：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)。,(1)使用范圍：任何氣體,知識(shí)精講,4、在相同的溫度和壓強(qiáng)下，14gN2和11gCO2的物質(zhì)的量之比是 ，體積比是 ，分子數(shù)之比 ，原子個(gè)數(shù)比是,結(jié)論：同溫同壓下，對(duì)任何氣體，其體積之比等于 ，也等于 。,,,,,,,2:1,2:1,2:1,4:3,物質(zhì)的量之比,分子個(gè)數(shù)之比,例題,推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比物質(zhì)的量之比=所含的分子數(shù)之比,5、相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為 。,2:3,T、P相同：V1/V2=n1/n2=N

6、1/N2,推論,求標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣和氫氣的密度比？,推論2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之比,解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol的氣體,,,6、某氣體A對(duì)氧氣的相對(duì)密度為0.5，求A的是式量是多少？A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度是多少？（同溫同壓下）,氣體的摩爾質(zhì)量=氣體密度(g/L)22.4L/mol （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）M=d(g/L)22.4L/mol,A的式量為：16； A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為：0.55,(相對(duì)密度為兩種氣體的密度的比值),小結(jié):,推論3：同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比,P1/P2=N1/N2 =n1/n2,T、V相同：,容積不變說明同體積，溫度一定說明同溫

7、度。故由同溫同體積條件下：,解：化學(xué)反應(yīng)方程式: 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,可知，反應(yīng)前后容器中的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比，即11：1,7、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中，氯氣與氨氣剛好完全反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?。求反?yīng)前后容器中的壓強(qiáng)之比。,例題,8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.4克CO2與多少克氧氣所占的體積相同？ 9、A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為0.966，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度 10、求同溫同壓下，相同質(zhì)量的甲烷與氧氣的體積之比。,3.2g,2:1,28,1.25,物質(zhì)質(zhì)量,物質(zhì)的量,微粒數(shù),,,,,,,（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,氣體體積,小結(jié),M,M,NA,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,再見,