《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向課件4 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向課件4 魯科版選修4.ppt（21頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、鈦元素于1791年發(fā)現(xiàn)到1910年經(jīng)過了100多年第一次制得了純凈的鈦其原因TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti第一步反應(yīng)在任何溫度下都不發(fā)生，而其逆向反應(yīng)TiCl4和O2卻能在一定的溫度下反應(yīng)生成TiO2,,,高水低流自發(fā)過程,低水高流非自發(fā)過程,能否結(jié)合已有的知識(shí)舉幾組類似的反應(yīng)嗎？,1.氫氣可以在氧氣中燃燒生成水，是自發(fā)反應(yīng)。水在通電條件下生成氫氣和氧氣需要消耗電能是非自發(fā)反應(yīng)。 2.葡萄糖在人體能氧化生成二氧化碳和水是自發(fā)過程。植物通過光合作用把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成葡萄糖需要消耗光能才能完成所以是非自發(fā)反應(yīng)。,在給定的條件下，

2、無需外界（如不借助光、電）幫助，一經(jīng)引發(fā)即能自動(dòng)進(jìn)行的過程或反應(yīng)，稱為自發(fā)反應(yīng)。,,H < O即放熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定， H < O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,,Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l) H ,,,,,,Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l),熵減少的反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn)行了嗎？,,2KCIO3 （s）= 2KCI（s） + 3O2（g） H 0,2CO（g）= 2 C（s,石墨） +O2 （g） H 0,S 0,S 0,NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl

3、（S） H 0,S 0,CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） H 0,S 0,,？,,為熱力學(xué)溫度,總結(jié),一定為負(fù),任何溫度都自發(fā),一定為正,高溫為負(fù) 低溫為正,高溫自發(fā) 低溫非自發(fā),任何溫度都非自發(fā),高溫為正 低溫為負(fù),高溫非自發(fā) 低溫自發(fā),,T,學(xué)以致用,工業(yè)上冶鈦的第一步： TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) H =161.9KJ.mol-1 S =-38.4J. mol-1 .K-1,2C（石墨）+O2（g）=2CO（g） H =-110.5KJ.mol-1 S =89.7J.mol-1 .K-1,TiO2(s)+2Cl2(g)+ 2C（石

4、墨） =TiCl4(l)+ 2CO(g) H =-59.2KJ.mol-1 S =141.0J. mol-1 .K-1,【課堂達(dá)標(biāo)測試】,1 下列過程是非自發(fā)的是（ ） A、水由高處向低處流； B、天然氣的燃燒； C、鐵在潮濕空氣中生銹； D、室溫下水結(jié)成冰。 2 碳酸銨（NH4）2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是（ ） A、其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體,使體系的熵增大； B、其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量； C、其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解； D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。,,D,A,3、下列說法正確的是（ ） A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的； B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變； C、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)； D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。 4、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是（ ） A、吸熱反應(yīng)； B、放熱反應(yīng)； C、熵增加反應(yīng)；D、熵增加或者放熱反應(yīng)。,C,,D,