《2018年高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.1 水溶液 第一課時課件 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.1 水溶液 第一課時課件 魯科版選修4.ppt（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為,第一節(jié) 水溶液（第一課時）,水,各抒己見：什么是水？,本章：物質(zhì)在水溶液中的行為,本節(jié)：水溶液,學習目標：,探究一：水的電離定性分析,問題一：純水是否能導電？設計實驗證明。,問題二：水電離的原因是什么？,問題三：純水組成的微粒有哪些？,問題四：水的電離受哪些因素的影響？,水的電離,純水中存在離子；離子濃度很小。,共價鍵發(fā)生斷裂，吸收能量。,H2O 、H+、OH-,1、溫度T 2、離子濃度:C(H+)、C(OH-）,探究一：水的電離定性分析,問題一：純水是否能導電？設計實驗證明。,問題二：水電離的原因是什么？,問題三：純水組成的微粒有哪些？,問題四：水的電離受哪些因

2、素的影響？,水的電離,純水中存在離子；離子濃度很小。,共價鍵發(fā)生斷裂，吸收能量。,H2O 、H+、OH-,1、溫度T 2、離子濃度:C(H+)、C(OH-）,小結(jié)一,水的電離,探究一：水的電離定性分析,水是一種極弱電解質(zhì)，純水中存在著電離平衡,H2O H+ + OH-,探究二：水的電離定量分析,問題一：計算純水中的微粒濃度并比較大?。?問題三：水的離子積適宜條件？,問題二：水的電離平衡常數(shù)K電離表達式？,水的電離,實驗測知：25時，1L純水中只有110-7molH2O電離。,問題四：水的離子積影響條件？,,,純水與酸、堿、鹽的稀溶液,= 110-7mol/L,H+ H2O = OH- H2O

3、,H2O=55.6mol/L,水的電離,探究二：水的電離定量分析,水的離子積影響條件,1、溫度越高KW 越大，溫度越低KW 越小。,2、升高溫度促進水的電離，降低溫度抑制水的電離。,KW只與溫度有關。,探究二：水的電離定量分析,問題一：計算純水中的微粒濃度并比較大??？,問題三：水的離子積適宜條件？,問題二：水的電離平衡常數(shù)K電離表達式？,水的電離,實驗測知：25時，1L純水中只有110-7molH2O電離。,問題四：水的離子積影響條件？,,,純水與酸、堿、鹽的稀溶液,= 110-7mol/L,H+ H2O = OH- H2O,H2O=55.6mol/L,受溫度影響。溫度升高KW值增大。,小結(jié)二

4、,水的電離,探究二：水的電離定量分析,在純水和稀的水溶液中，水的離子積常數(shù) ，25時，KW=1.010-14 mol2L-2。,提升：根據(jù)水的電離平衡，填表H2O H++OH- H0,水的電離,左移,左移,左移,右移,右移,增大H+ 濃度,增大OH-濃度,水的電離吸熱,水的電離吸熱,消耗水電離出的H+,增大,增大,增大,增大,增大,不變,減小,減小,減小,減小,減小,不變,不變,減小,減小,減小,減小,增大,增大,增大,溶液的酸堿性,問題一：完成P76【交流研討】內(nèi)容。,問題二：用更簡單的方法來表示溶液的酸堿性。,問題三：pH測量對實際生產(chǎn)生活有何意義？,問題四：pH測量的方法有哪

5、些？,探究三：溶液的酸堿性,溶液的酸堿性,探究三：溶液的酸堿性,問題一：完成P76【交流研討】的內(nèi)容。,1.010-12,1.010-11,1.010-12,1.010-11,規(guī)律：,1、只要是水溶液中，一定都存在H+和OH- 2、用H+和OH-的相對大小判斷溶液的酸堿性 3、H+越大酸性越強，OH-越大堿性越強 4、室溫下，H+=OH-=1.010-7molL-1,1.010-7,1.010-7,溶液的酸堿性,問題一：完成P76【交流研討】內(nèi)容。,問題二：用更簡單的方法來表示溶液的酸堿性。,問題三：pH測量對實際生產(chǎn)生活有何意義？,問題四：pH測量的方法有哪些？,探究三：溶液的酸堿性,水溶液

6、的酸堿性取決于H+和OH的相對大小。,溶液的酸堿性,探究三：溶液的酸堿性,問題二：用更簡單的方法來表示溶液的酸堿性。,溶液的酸堿性,探究三：溶液的酸堿性,問題二：有更簡單的方法來表示溶液的酸堿性嗎,2、25時pH與H及溶液酸堿性的關系：,1、常用pH來表示溶液的酸堿性：pH = -lgH+,,3、pH使用的注意事項,溶液的酸堿性,問題一：完成P76【交流研討】的內(nèi)容。,問題二：用更簡單的方法來表示溶液的酸堿性。,問題三：pH測量對實際生產(chǎn)生活有何意義？,問題四：pH測量的方法有哪些？,探究三：溶液的酸堿性,水溶液的酸堿性取決于H+和OH的相對大小。,用pH來表示溶液的酸堿性：pH = -lgH

7、+,溶液的酸堿性,問題三：PH測量對實際生產(chǎn)生活有何意義？,探究三：溶液的酸堿性,pH值與生物醫(yī)學,溶液的酸堿性,問題三：PH測量對實際生產(chǎn)生活有何意義？,探究三：溶液的酸堿性,pH值與生活,溶液的酸堿性,問題四：PH測量的方法有哪些？,探究三：溶液的酸堿性,（1)pH試紙法（粗略測量）,使用方法：取一小塊試紙放在干凈的玻璃板上，用干凈的玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中央，待顯色后，與標準的比色卡對比，得出溶液的pH。,溶液的酸堿性,問題四：PH測量的方法有哪些？,探究三：溶液的酸堿性,（2)酸度計法（精確測量）,動手實驗,如何用pH計解決生活中問題？,小結(jié)三,溶液的酸堿性,探究三：溶液的酸堿性,THANK YOU!,