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111 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律測試卷 試卷說明：本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，請將第Ⅰ卷答案填涂在答題卡上，第Ⅱ卷各題答在試卷的相應(yīng)位置上。答題時間：90分鐘，滿分100分。 本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C－12　N－14　O－16　Mg－24　Ca－40　Al－27　Si－28　S－32　Ba－137　Ag－108　Fe－56 第Ⅰ卷(選擇題，共54分) 一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分) 1．(2011·北京市東城區(qū)高三期末教學(xué)統(tǒng)檢)根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是(　　) A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱 B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強 C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱 D．Li、Na、K分別與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強 2．(2011·南昌市高三調(diào)研測試)短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下面判斷正確的是(　　) 甲 乙 丙 丁 戊 A.氫氧化物堿性：丙>丁>戊 B．金屬性：甲>丙 C．原子半徑：丙<丁<戊 D．最外層電子數(shù)：甲>乙 3．(2011·山東省煙臺市高三調(diào)研測試)元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是(　　) A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小 B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個縱列的元素都是金屬元素 C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 D．室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體 4．(2011·北京市西城區(qū)高三期末考試)下列順序排列正確的是(　　) A．酸性：H3PO4>HNO3>HClO4 B．穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S C．原子半徑：Na>Mg>O D．還原性：F－>Cl－>S2－ 5．(2011·北京市東城區(qū)示范校高三綜合練習(xí)(一))X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置如表所示。已知X元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是(　　) X Z A.X和氫組成的化合物分子中可能含有極性共價鍵和非極性共價鍵 B．工業(yè)上用電解Y和W組成的化合物來制備Y C．Z、W兩元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定 D．X、Y、Z、W元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HWO4 6．(2011·遼寧省沈陽市四校協(xié)作體高三階段測試)X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是(　　) A．已知mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－b B．離子半徑：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋ C．Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－ D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定大于HbY 7．(2011·江西師大附中、臨川一中高三聯(lián)考)X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是(　　) A．ZXYW　　　　　　　　 B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW 8．(2011·浙江省金麗衢十二校高三聯(lián)考(一))短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(　　) A．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯弱酸性 B．Y的氧化物是離子化合物 C．X的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D．X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)生成一種對熱穩(wěn)定的化合物 9．(2011·浙江省金麗衢十二校高三聯(lián)考(一))已知X、Y、Z為三種主族元素，可分別形成Xn＋、Ym＋、Zn－三種離子，已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是(　　) A．三種離子中，Ym＋的離子半徑最小 B．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HnZO4 C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>Y D．三種元素相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩會發(fā)生反應(yīng) 10．(2011·南昌一中，南昌十中高三聯(lián)考)下列說法中不正確的是(　　) ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 ②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同 ③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能一種為分子，另一種為離子 ④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 ⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) ⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù) A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 11．(2011·南昌一中，南昌十中高三聯(lián)考)A和B是短周期元素，A2－與B＋的核外電子總數(shù)之差為8，則下列說法正確的是(　　) A．A和B的原子序數(shù)之差為8 B．A和B原子的最外層電子數(shù)之和為8 C．A和B原子的最外層電子數(shù)之差為7 D．A和B原子的核外電子數(shù)總和可能為11 12．(2011·南昌一中，南昌十中高三聯(lián)考)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表，下列敘述正確的是：(　　) 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2 　A．Q、T兩元素的氫化物的沸點為HnTL C．M與T形成的化合物有兩性 D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等 13．(2011·山東省荷澤市高三統(tǒng)一考試)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且在同一周期，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)，W與Y可形成化合物W2Y，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是(　　) A．Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 B．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強的堿 C．Y單質(zhì)和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應(yīng)，且產(chǎn)物都具有還原性 D．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是：WO>Si D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強 17．(2011·福建省名校高三樣本分析考試?yán)砭C)六種元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序數(shù)依次增大且不大于18，其中X與N同主族，Y與Q同主族，N與Q同周期。已知常溫下單質(zhì)X與N的狀態(tài)不同，M的核電荷數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)Q是一種重要的半導(dǎo)體材料，下列推斷中正確的是(　　) A．由X、Z、M三種元素組成的化合物一定是共價化合物 B．Q與M形成的化合物可以作為光導(dǎo)纖維的主要原料，且不與任何酸反應(yīng) C．元素的非金屬性由強到弱的順序：M>Z>Q>Y D．原子半徑由大到小的順序：N>Q>Z>M 18．(2011·寧波市八校高三聯(lián)考)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(　　) A．若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素 B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列 C．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中 D．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題 19．(11分)(2011·山東省濟(jì)南市高三年級二月調(diào)研)A、B、C、D、E五種短周期元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號)，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X； D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；C與E同主族。 請回答下列問題： (1)X的化學(xué)式為__________________________________，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)元素的非金屬性C________E(填“>”、“<”或“＝”)，下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有________(填序號)。 ①氫化物H2E的酸性比H2C強 ②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強 ③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁 (3)將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。 已知(ⅰ)濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。 (ⅱ)NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NaOH＋2BC2===NaBC2＋NaBC3＋H2O NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng) a．裝置①、②、③中盛放的藥品依次是________、________、________。 b．通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是________(填一種氣體的化學(xué)式)。 c．能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是_____________________。 20．(15分)(2011·湖北省八校理綜)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。回答下列問題： (1)W、X對應(yīng)的兩種最高價氧化物的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 (2)X的硝酸鹽水溶液顯__________性，用離子方程式解釋原因__________________________。 (3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 (4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：________>________>________>________。(填寫離子符號) (5)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________。 21．(8分)(2011·浙江省五校高三聯(lián)考(一))現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。 請回答下列問題(題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān))： (1)A～F六種元素原子，原子半徑最大的是________(填元素符號)； (2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：________； (3)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價，F(xiàn)顯正價，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：________； (4)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。 22．(12分)(2011·眉山市高三診斷(一))A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，且A和B，C和D分別同周期，A的低價氧化物與B單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，C和D的核電荷數(shù)相差4，D的2價陰離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。根據(jù)以上信息填空： (1)A的元素名稱是________；B在元素周期表中的位置為________；四種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示) (2)A與D形成的共價化合物的電子式為________，屬于________(填“極性”或“非極性”)分子 (3)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與少量C的單質(zhì)反應(yīng)時，B元素被還原到最低價，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。 (4)已知在25℃ 101 KPa時，1 g A的氣態(tài)氫化物完全燃燒放出55.6 kJ的熱量，請寫出表示A的氣態(tài)氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________。 詳解答案 1解析：元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故不正確。 答案：B 2解析：A項，金屬性越強，其氫氧化物的堿性越強，故正確；B項，金屬性是丙>甲，不正確；C項，原子半徑是丙>丁>戊，不正確；D項，最外層電子數(shù)是乙>甲，不正確。 答案：A 3解析：C項，ⅥA族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故不正確。 答案：C 4解析：A項，酸性應(yīng)該是H3PO4H2O>H2S，故不正確；D項，還原性應(yīng)是F－S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S，C項正確；HClO4是酸性最強的酸，D項正確。 答案：B 6解析：Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序數(shù)小于Y。m－a＝n＋b，A錯；離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Z(b＋1)>Yb－>Xa＋，B錯；Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－，C對；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定小于HbY，D錯。 答案：C 7解析：X的陽離子和Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即X在Y的下一周期，則原子序數(shù)X>Y；根據(jù)W、X陽離子等電荷和氧化性大小關(guān)系，可確定原子序數(shù)W>X；根據(jù)Z、Y陰離子等電荷和半徑大小關(guān)系，可確定原子序數(shù)Y>Z；綜上所述，原子序數(shù)：W>X>Y>Z。 答案：B 8解析：根據(jù)題意，可以推斷出X、Y、Z分別為N、Mg、S，HNO3為強酸，A項錯誤；Y的氧化物為MgO，屬離子化合物，B項正確；X的氫化物的水溶液為氨水，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，C項錯誤；X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為硫化銨或硫氫化銨，受熱會分解，D項錯誤。 答案：B 9解析：根據(jù)題中X、Y、Z之間的相互關(guān)系，可以推斷出X、Y、Z分別為Na、Al、Cl元素。Na＋、Al3＋、Cl－三種離子中Al3＋的離子半徑最小，A項正確；Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HClO4，B項正確；Na、Al、Cl元素同處于第3周期，其原子半徑為Na>Al>Cl，即X>Y>Z，C項錯誤；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，D項正確。 答案：C 10解析：①粒子也可能是分子，不正確；②同位素的物理性質(zhì)不同，如密度不等；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，要么都是分子不帶電荷，要么都是離子且均帶相同的電荷，故正確；④粒子可能是多原子分子，故電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，正確；⑤一種元素可能有多種同位素，則有多種質(zhì)量數(shù)，不正確；⑥對于某元素的原子才有質(zhì)量數(shù)，元素不存在質(zhì)量數(shù)，故不正確。綜上所述選D。 答案：D 11解析：由A和B是短周期元素，A2－與B＋的核外電子總數(shù)之差為8，知A為O元素，B為Li元素，或A為S元素，B為Na元素。A項，A與B的原子序數(shù)之差為5；B項，A和B原子的最外層電子數(shù)之和為7；C項，A和B原子的最外層電子數(shù)之差為5。 答案：D 12解析：由表格中T、Q數(shù)據(jù)比較可知，T為O元素，Q為S元素；L、R的數(shù)據(jù)比較可知，L為Mg元素，R為Be元素，則M為Al元素。A項，由于水分子間存在氫鍵，故沸點H2O>H2S，不正確；B項，鎂比鈹活潑，故與鹽酸反應(yīng)速率是Mg>Be，不正確；C項，M與T形成的Al2O3具有兩性，正確；D項，L的簡單離子含10電子，而Q的簡單離子含18電子，故核外電子數(shù)不相同。 答案：C 13解析：根據(jù)條件，可推導(dǎo)出W、X、Y、Z分別為Na、Al、S、Cl。 答案：C 14答案：C 15答案：B 16答案：A 17答案：D 18答案：C 19答案：(1)NH4NO3；　(2)>?、冖? (3)a：H2O、稀HNO3、濃HNO3 b：CO2(N2、H2合理答案均可) c：裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色 20答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (2)酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl (4)S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ (5)Cl2O7(l)＋H2O(l)＝2HClO4(aq)；ΔH＝－4Q kJ·mol－1 21答案：(1)Na　(2)Na＋[∶∶H]－　(3)HClO和NH3(或NH3·H2O)　(4)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 22答案：(1)碳　第二周期　第ⅤA族　Mg>S>C>N　(2)∶∶C∶∶　非極性 (3)4Mg＋10H＋＋NO===NH＋4Mg2＋＋3H2O (4)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－889.6 kJ·mol－1 111