《高中數(shù)學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第二課時(shí) 能量最低原理 電子云與原子軌道課件 新人教版選修3.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中數(shù)學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第二課時(shí) 能量最低原理 電子云與原子軌道課件 新人教版選修3.ppt（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考向一,,第 一節(jié) 原子結(jié)構(gòu),,,晨背關(guān)鍵語(yǔ)句,,,,,知識(shí)點(diǎn)一,,,,,,考向二,,隨堂基礎(chǔ)鞏固,,,,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,,,,知識(shí)點(diǎn)二,理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,應(yīng)用創(chuàng)新演練,第 二 課 時(shí) 能量最低原理 電子云與原子軌道,,第 一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),1原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱為能量最低原理，處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子。 2在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，這個(gè)原理稱為泡利原理。 3當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，這個(gè)規(guī)則稱為洪特規(guī)則。,4電子云是處于

2、一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。電子云中，小黑點(diǎn)越密，表示電子出現(xiàn)的概率密度越大。 5電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，s能級(jí)只有一個(gè)原子軌道，p能級(jí)有三個(gè)原子軌道：px、py、pz。,自學(xué)教材填要點(diǎn),1.基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子 (1)基態(tài)原子：處于 的原子。 (2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子 能量后，電子躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。,最低能量,吸收,2光譜與光譜分析 (1)光譜的成因與分類：,(2)光譜分析： 在現(xiàn)代化學(xué)中，利用 上的特征譜線來(lái)鑒定元素的分析方法。,原子光譜,1雙選題同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相

3、比較 () A基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高 B基態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定 C基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)低 D激發(fā)態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定 解析：基態(tài)時(shí)能量處于最低狀態(tài)，吸收能量變成激發(fā)態(tài)，所以基態(tài)時(shí)原子的能量低，比較穩(wěn)定。 答案：BC,自學(xué)教材填要點(diǎn),1電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn) 現(xiàn)代量子力學(xué)指出，無(wú)法確定核外電子在某個(gè)時(shí)刻處于原子核外空間何處，只能確定在原子核外各處出現(xiàn)的 。用P表示電子在某處出現(xiàn)的 ，V表示該處的體積，則P/V稱為 ，用表示。,概率,概率,概率密度,2電子云 (1)電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的 分布的形象化描述。小黑點(diǎn)越密，表示概率密度越大。由于核外電子的

4、 分布看起來(lái)像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。,概率密度,概率密度,(2)把電子在原子核外空間出現(xiàn)概率 的空間圈出來(lái)，得到電子云輪廓圖。所有原子的任一能層的s電子的電子云輪廓圖都是球形，只是球的 不同；p電子是 ，在空間有三種分布方向，且相互垂直，分別稱為px、py、pz。,P90%,半徑大小,啞鈴形,3原子軌道 (1)定義：電子在原子核外的一個(gè) 運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。 (2)s能級(jí)只有一個(gè)原子軌道，np能級(jí)有三個(gè)原子軌道，分別是 、 、 。,空間,npy,npz,npx,(3)不同能層的能級(jí)、原子軌道及電子云輪廓圖：,4基態(tài)原子的核外電子排

5、布規(guī)則 (1)能量最低原理： 原子的電子排布遵循構(gòu)造原理，能使整個(gè)原子的能量處于 狀態(tài)。 (2)泡利原理： 在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納 個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài) ，這個(gè)原理稱為泡利原理。 (3)洪特規(guī)則： 當(dāng)電子排布在 能級(jí)的 軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先 ，而且自旋狀態(tài) 。,最低,相反,同一,2,不同,單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,相同,5電子排布圖,如Na：,。,1基態(tài)原子的核外電子排布的表示形式 (1)電子排布式： 電子排布式。如K原子的電子排布式為： 1s22s22p63s23p64s1。 簡(jiǎn)化的電子排布式。 如K原子簡(jiǎn)化的電

6、子排布式為：Ar4s1。,師生互動(dòng)解疑難,(2)電子排布圖： 每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子。如第二周期元素基態(tài)原子的電子排布圖如下所示：,2下列電子排布圖(每一個(gè)小方框表示一個(gè)原子軌道)所表 示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是 (),解析：B違背了洪特規(guī)則，2p能級(jí)應(yīng)為,,;C違背了,能量最低原理，應(yīng)為,;D違背了洪,特規(guī)則，應(yīng)為,答案：A,例1下列說(shuō)法正確的是 () A自然界中的所有原子都處于基態(tài) B同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量 C無(wú)論原子種類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量 D激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表

7、現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性,解析處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子。當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，所以同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量，B正確；但不同的原子，能量不同，C不正確；處于激發(fā)態(tài)的原子不一定能失去電子，D不正確。 答案B,當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)，以下說(shuō)法正確的是 () A鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量 B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量 C轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋狀 態(tài)相同 D轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似,解析：鎂原子的3s2電子被激

8、發(fā)到3p2上，要吸收能量，進(jìn)入p能級(jí)后，根據(jù)洪特規(guī)則，2個(gè)p電子盡可能分占不同的軌道，所以A項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，變成激發(fā)態(tài)后，Mg與Si電子層結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)也不相似，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A,例2下列原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是 () ACBO CN DCl,解析本題綜合考查能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則。各原子的軌道表示式為：,碳原子有2個(gè)未成對(duì)電子，氧原子有2個(gè)未成對(duì)電子，氮原子有3個(gè)未成對(duì)電子，氯原子有1個(gè)未成對(duì)電子。 答案C,原子最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的元素： (1)A族：ns1：H、Li、Na、K。 (2)A族：ns2np1：B、Al、Ga。 (3)A族：ns2np5：F、Cl、Br。 (4)過(guò)渡元素：Cr：3d54s1、Cu：3d104s1 。,136號(hào)元素中原子的未成對(duì)電子數(shù)最多的是哪種元素？ 提示：Cr元素，3d54s1，共有6個(gè)未成對(duì)電子。,