《高中化學(xué)新同步人教版必修2課時(shí)作業(yè)：第2章 第3節(jié) 課時(shí)2 化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)新同步人教版必修2課時(shí)作業(yè)：第2章 第3節(jié) 課時(shí)2 化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制 Word版含解析（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時(shí)分層作業(yè)(十) (建議用時(shí)：40分鐘) [合格基礎(chǔ)練] 1．下列不是可逆反應(yīng)的是(　　) A．N2＋3H22NH3 B．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O C．2SO2＋O22SO3 D．H2＋I(xiàn)22HI [答案]　B　 2．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子(　　) A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．存在于SO2、O2和SO3中 [答案]　D　 3．下列對(duì)于一定條件下的某可逆反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆

2、反應(yīng)速率逐漸增大 B．達(dá)到平衡時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等 C．達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度不變 D．達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度一定都相等 [答案]　D　 4．一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v正和逆反應(yīng)速率v逆隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示。 下列判斷不正確的是(　　) A．t1時(shí)刻，v正>v逆 B．t2時(shí)刻，v正＝v逆 C．t2時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到最大限度 D．t3時(shí)刻，反應(yīng)停止 [答案]　D 5．合成氨工業(yè)為人類解決糧食問(wèn)題做出了巨大貢獻(xiàn)。一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

3、 (　　) A．N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B．N2、H2、NH3在容器中共存 C．反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．N2、H2、NH3的濃度不再改變 A　[反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，A錯(cuò)誤；正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B、C、D正確。] 6．將煤塊粉碎、脫硫處理以及在適當(dāng)過(guò)量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是 (　　) ①使煤充分燃燒，提高煤的利用率?、跍p少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”?、蹨p少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣 ④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)” A．①②③　　　　　　 B．②③④ C．①③④ D．①②③④ A　[煤塊粉

4、碎是為了提高煤的利用率；脫硫是為了減少SO2的產(chǎn)生；過(guò)量空氣是為了減少CO的產(chǎn)生。] 7．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　) A．N2、H2、NH3的濃度比為1∶3∶2的狀態(tài) B．混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化 C．當(dāng)有1 mol N≡N斷裂時(shí)，有6 mol N—H斷裂 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2的同時(shí)，消耗3a mol的H2的狀態(tài) C　[A中，N2、H2、NH3的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，不能確定是否處于平衡狀態(tài)，因?yàn)闊o(wú)法以v正＝v逆和濃度是否不變進(jìn)行判斷；B中，因容器的體積不變，而混合氣體的總質(zhì)量

5、不改變，則無(wú)論平衡與否，混合氣體的密度均不變化；C中，當(dāng)有1 mol N≡N斷裂時(shí)，相當(dāng)于生成2 mol NH3(1 mol NH3中含有3 mol N—H)，即生成6 mol N—H，與有6 mol N—H斷裂符合v正(NH3)＝v逆(NH3)，故處于化學(xué)平衡狀態(tài)；D中，消耗a mol N2的同時(shí)消耗3a mol H2是同向的，不管平衡與否，只要N2和H2反應(yīng)就一定符合該比例。] 8．下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H

6、2) C　[A項(xiàng)中都是正反應(yīng)速率，不能確定是否達(dá)到平衡；B項(xiàng)說(shuō)明v正(N2)≠ v逆(N2)，不是平衡狀態(tài)；C項(xiàng)中v正(H2)＝v逆(H2)，處于平衡狀態(tài)；D項(xiàng)v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡狀態(tài)。] 9．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是(　　) ①提高燃料的著火點(diǎn)　②降低燃料的著火點(diǎn)?、蹖⒐腆w燃料粉碎　④將液體燃料霧化處理?、輰⒚哼M(jìn)行氣化處理　⑥通入適當(dāng)過(guò)量的空氣 A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③④ C　[著火點(diǎn)是固有性質(zhì)，不能改變。] 10．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示

7、： (1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中＝________。 (2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。 (3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。 A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1 B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化 D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 [答案]　(1)2　(2) mol/(L·min)　(3)CE 11．往2 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生合

8、成氨反應(yīng)，2 min時(shí)達(dá)到平衡。測(cè)得平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，則： (1)0～2 min內(nèi)，v(NH3)＝__________。 (2)H2在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)＝________。 (3)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)_______。 [解析]　　　　　N2　＋　3H22NH3 　　　 n始 1 mol 3 mol 0 　　　　Δn x 3x 2x 　　　　n平 1－x 3－3x 2x ×100%＝25%，x＝0.4。 (1)v(NH3)＝ mol/(L·min)＝0.2

9、mol/(L·min)。 (2)w(H2)＝×100%＝56.25%。 (3)＝＝。 [答案]　(1)0.2 mol/(L·min)　(2)56.25%　(3)4∶5 [等級(jí)過(guò)關(guān)練] 12．一定條件下，對(duì)于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　) ①c1∶c2＝1∶3?、谄胶鈺r(shí)，Y和Z的生成速率之比2∶3 ③X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等?、躢1的取值范圍為0

10、　　　　 B．③④ C．①④ D．②③ D　[分析濃度變化關(guān)系：X(g)＋3Y(g)2Z(g) c起始/(mol·L－1) c1 c2 c3 c平衡/(mol·L－1) 0.1 0.3 0.08 反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶3，所以反應(yīng)中X和Y必然以1∶3消耗，因?yàn)檫_(dá)平衡時(shí)X和Y濃度之比為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，①正確；平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比應(yīng)該和化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，故Y和Z的生成速率之比為3∶2，②錯(cuò)誤；由于起始時(shí)反應(yīng)物是按化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比配料，故X和Y轉(zhuǎn)化率相

11、等，③錯(cuò)誤；運(yùn)用極限法，假設(shè)Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，c1的極限值為0.14 mol·L－1，而題設(shè)c1>0，反應(yīng)又是可逆的，④正確。] 13．在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4 s時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表，則下列判斷正確的是(　　) 　　　　測(cè)定時(shí)刻/s 濃度　　　　　　 t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3 A．在t3 s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止 B．t3～t4 s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等 C．在容器

12、中發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(g) D．t2～t3 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為 mol·L－1·s－1 D　[由題給數(shù)據(jù)可知，t3 s時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)，v(正)＝v(逆)≠0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t3～t4 s內(nèi)，A、B、C的濃度沒(méi)有發(fā)生變化，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的濃度變化量之比為4∶2∶2＝2∶1∶1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；t2～t3 s內(nèi)，Δc(A)＝1 mol·L－1，故用A表示的該時(shí)間段的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 mol·L－1·s－1，D項(xiàng)正確。] 14．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(

13、g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是 (　　) A．NH3、O2、NO、H2O(g)同時(shí)存在時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) B．單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO，同時(shí)消耗x mol NH3時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是3v正(NH3)＝2v正(H2O) D　[四種氣體同時(shí)存在時(shí)，不能說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO的生成與NH3的消耗均表示正反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增大容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度同時(shí)減小，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

14、在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v正(NH3)∶v正(H2O)＝4∶6，即3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D項(xiàng)正確。] 15．在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，O2足量，n(NO)隨時(shí)間的變化如表： 時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。 (2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。 (3)能說(shuō)

15、明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填序號(hào))。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變 [解析]　(2)由平衡體系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2為生成物，n(NO2)＝Δn(NO)＝0.020 mol－0.007 mol＝0.013 mol，c(NO2)＝＝ 0.006 5 mol·L－1，故表示NO2變化曲線的為b。 v(NO)＝＝＝＝0.003 mol·L－1·s－1，則v(O2)＝v(NO)＝0.001 5 mol·L－1·s－1。 (3)a項(xiàng)中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無(wú)法說(shuō)明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b項(xiàng)正確；c項(xiàng)中說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，故說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)密度總保持不變，故d項(xiàng)無(wú)法說(shuō)明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。 [答案]　(1)是　(2)b　1.5×10－3 mol·L－1·s－1　(3)bc