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1、浙江省寧波市支點教育培訓學校2013年中考科學復習練習 第29講 物質(zhì)的檢驗、分離和提純 浙教版 一、選擇題 1．(2012·泰安)鑒別下列各組物質(zhì)，所用試劑不正確的是 (　　) A．待鑒定的物質(zhì)：稀鹽酸和稀硫酸　鑒定試劑：BaCl2溶液 B．待鑒定的物質(zhì)：硝酸銨固體和氫氧化鈉固體　鑒定試劑：水 C．待鑒定的物質(zhì)：氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液　鑒定試劑：酚酞試液 D．待鑒定的物質(zhì)：氧氣、二氧化碳、氮氣　鑒定試劑：燃著的木條 解析　D．用燃著的木條鑒別氧氣、二氧化碳和氮氣：將燃燒的木條插入集氣瓶，能夠使木條燃燒更劇烈的原氣體為氧氣，另外兩瓶都是木條熄滅，無法鑒別。故選D。 答

2、案　D 2．(2012·濟寧)利用物質(zhì)性質(zhì)不同區(qū)分或分離物質(zhì)是化學科學的重要方法，下面區(qū)分各組物質(zhì)的方法中，不合理的是 (　　) A．冰——干冰　各取一塊置于表面皿中，觀察有無白霧生成 B．硬水——軟水　各取50 mL分別滴加等量肥皂水，攪拌，觀察產(chǎn)生泡沫 多少 C．生石灰——熟石灰　各取一藥匙分別置于20 mL水中，攪拌，測量溫度 D．燒堿——純堿　各取少量溶液于試管中，分別滴加酚酞試夜，觀察顏色變 化 解析　D．用酚酞區(qū)別燒堿和純堿：由于兩者都顯堿性，都能使酚酞變紅，所以不能鑒別。故選D。 從給出的試劑和方法去對應待鑒別物質(zhì)的性質(zhì)差異，而不是從待鑒別物質(zhì)去考

3、慮采取什么辦法，這樣可以提高解題的速度和針對性。 答案　D 3．(2012·蘇州)能大量共存且形成無色溶液的一組離子是 (　　) A．Cu2＋、SO42－、H＋ B．Cl－、NH4＋、OH－ C．Ba2＋、SO42－、NO3－ D．Na＋、K＋、NO3－ 解析　A．Cu2＋、SO42－、H＋三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能共存，但Cu2＋的水溶液為藍色，故選項錯誤；B.NH4＋、OH－兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能共存，故選項錯誤；C.Ba2＋、SO42－兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能共存，故選項錯誤；D.Na＋、K＋、NO3－三種離子間不能結(jié)合成沉淀、

4、氣體或水，能共存，且不存在有色離子，故選項正確。故選D。 答案　D 4．(2012·連云港)下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是 (　　) A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4 C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3 解析　A．因HCl和Ca(OH)2在溶液中能相互交換成分生成氯化鈣和水，不能大量共存，故此選項錯誤；B.因K2CO3和H2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鉀、水、二氧化碳，不能大量共存，故此選項錯誤；C.因BaCl2和CuSO4在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，不能大量共存，

5、故此選項錯誤。 答案　D 5．(2012·宜昌)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用方法正確的是 (　　) A．二氧化碳(一氧化碳)——將氣體點燃 B．氧化鈣(碳酸鈣)——加入適量的稀硫酸 C．氯化鈉溶液(碳酸氫鈉)——滴加稀鹽酸至恰好完全反應 D．二氧化碳(氯化氫)——通過足量的氫氧化鈉溶液 解析　A．二氧化碳多，一氧化碳少，無法點燃。故此選項錯誤；B.氧化鈣和碳酸鈣都能與硫酸反應，因此不正確。故此選項錯誤；D.二氧化碳和氯化氫都能與氫氧化鈉反應，因此不正確，故此選項錯誤。故選C。 答案　C 6．(2012·廣州)區(qū)別下列各組物

6、質(zhì)的方法可行的是 (　　) A．用鹽酸區(qū)別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液 B．用二氧化錳區(qū)別過氧化氫溶液和純水 C．用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵粉末和鐵粉 D．用銅片區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸 解析　稀鹽酸與澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液反應均無明顯現(xiàn)象，故A錯誤；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能分解釋放出氧氣，而二氧化錳放入純水中無明顯現(xiàn)象，故B正確；鐵粉和四氧化三鐵均不溶于水，無法用水區(qū)分，故C錯誤；在金屬活動性順序表中，銅排在氫后面，銅和稀鹽酸、稀硫酸均不反應，故D錯誤。 答案　B 7．(2012·北京)某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行如下實驗

7、：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對固體粉末成分的判斷中，不正確的是 (　　) A．一定有碳酸鈉 B．可能有氫氧化鈉 C．一定有碳酸鈣 D．可能有氫氧化鈣 解析　此題考查物質(zhì)的推斷。題給四種物質(zhì)中，氫氧化鈣和碳酸鈉能發(fā)生反應Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，則實驗①中出現(xiàn)的不溶物可能是上述反應生成的CaCO3，也可能是原固體粉末中含有的CaCO3；實驗②說明濾液中一定存在Na2CO3。因此，該固體粉末中一定有Na2CO3，Ca(OH)2和CaCO3兩種物質(zhì)至少有其中一種

8、，由于NaOH對實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象沒有影響，因此可能有也可能沒有。 答案　C 8．(2012·德陽)某無色氣體可能含有CH4、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗(假設每一步反應或吸收均完全)： ①將無色氣體充分燃燒；②燃燒后生成的氣體通過盛濃硫酸的裝置，裝置的質(zhì)量增加7.2 g；③再將剩余氣體通過盛NaOH溶液的裝置，裝置的質(zhì)量增加8.8 g。下列推斷錯誤的是 (　　) A．原無色氣體中可能只含H2和CH4 B．原無色氣體中可能只含CH4 C．原無色氣體中可能只含CO和H2 D．原無色氣體中一定含有碳元素、氫元素 解析　盛濃硫酸的裝置質(zhì)量增加的7.2

9、g是生成的水的質(zhì)量，其中氫元素的質(zhì)量是0.8 g；盛NaOH溶液的裝置質(zhì)量增加的8.8 g是生成的二氧化碳的質(zhì)量，其中碳元素的質(zhì)量是2.4 g。碳元素和氫元素的質(zhì)量比為3∶1，CH4中碳元素和氫元素的質(zhì)量比也是3∶1，所以原無色氣體可能只有CH4，但不可能是CH4和H2的混合物。 答案　A 二、非選擇題 9．某化工廠有甲、乙兩個車間。它們排放的工業(yè)廢水澄清透明，共含有K＋、Ag＋、Cu2＋、Cl－、OH－和NO3－六種離子。 (1)甲車間的廢水中含有三種離子，明顯呈堿性，則甲車間廢水中不可能存在的陽離子是________； (2)乙車間的廢水中含有另外三種離子，其中陰離子是_____

10、___。如果加足量的鐵粉，可以回收其中的金屬________(填寫元素符號)； (3)如果將甲車間和乙車間的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為兩種沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含(填化學式)________，可用來澆灌農(nóng)田。 解析　該題聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，考查同學們運用已學化學知識，經(jīng)過分析、對比、判斷，進而提高解決問題的能力。(1)據(jù)題意，甲車間的廢水中含有三種離子，明顯呈堿性，可確定含有K＋、Cl－和OH－。若含Cu2＋時，會與OH－結(jié)合生成沉淀；若含Ag＋時，會與Cl－結(jié)合生成沉淀。則甲車間的廢水中不可能存在的陽離子是Cu2＋和Ag＋。(2)由(1)可知：乙車間的廢水中含有C

11、u2＋、Ag＋，可看出其中陰離子只有NO3－。如果加足量的鐵粉，充分反應后溶液中含有硝酸亞鐵，經(jīng)過濾可回收的金屬為Ag和Cu。(3)為使該化工廠甲、乙兩車間的廢水都可以達到用于澆灌農(nóng)田的目的，對甲車間的廢水要除去OH－和Cl－；對乙車間的廢水要除去Cu2＋和Ag＋。簡單的方法是將兩車間的廢水按適當比例混合。OH－與Cu2＋結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀，而Cl－與Ag＋結(jié)合生成AgCl沉淀，經(jīng)過濾除去這兩種沉淀。這樣廢水中主要含KNO3，而KNO3是一種很好的復合肥料，所以可用來澆灌農(nóng)田。 答案　(1)Ag＋和Cu2＋　(2)NO3－　Ag和Cu　(3)KNO3 10．(2012·株洲)有一包

12、白色固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實驗： ①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味； ②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色； ③小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生。 由以上實驗可推斷： (1)這包白色固體中肯定存在_________________________________________， 肯定不存在____________________； (2)寫出②中出現(xiàn)白色渾濁的化學方

13、程式：_______________________________ ____________________________________________________________。 解析　步驟①中沒氨味，證明不含NH4Cl；步驟②中溶液無色，證明不含CuSO4；出現(xiàn)白色渾濁一定含Na2CO3和BaCl2。 答案　(1)Na2CO3和BaCl2　CuSO4和NH4Cl (2)Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl 11．(2012·濟寧)從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)(主要有Ca2＋、Mg2＋、SO42－)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)，必須進行分離和提純后才能用

14、于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如圖： 其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作： 操作①：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca2＋ 操作②：加入過量的X，除去濾液中的Mg2＋ 操作③：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的SO42－ 請回答： (1)操作中的物質(zhì)X為________，正確的操作順序為________(填序號)，為最終獲得精鹽，操作①、②和③后還需增加的操作是________； (2)濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是__________________________________ __________________________________________________。 解析　(1)除去鎂離子是利用將鎂離子沉淀出來除去，所以用氫氧根離子即可；又因為不能引入新的雜質(zhì)，最后得到的是氯化鈉，所以陽離子是鈉離子。所以X是氫氧化鈉；加入碳酸鈉的目的有兩個：一是除去過量的氯化鋇，二是除去濾液中的Ca2＋；所以碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉可以在前面或者在后面；①、②和③產(chǎn)生了三種沉淀，所以將沉淀與濾液分離的方法是過濾； (2)由于加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的，所以加入鹽酸是為了與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應。 答案　(1)氫氧化鈉溶液?、邰佗诨颌冖邰佟∵^濾　(2)除掉過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉