《2021版高二上學期化學期末考試試卷（II）卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2021版高二上學期化學期末考試試卷（II）卷（16頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2021版高二上學期化學期末考試試卷（II）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共26題；共52分) 1. （2分） (2015高二上丹東月考) 下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是（ ） A . c（NH ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl） B . 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C . 1.0 mol/

2、L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3） D . 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣） 2. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 B . 用熱的純堿溶液去油污效果更好 C . 制備無水的AlCl3、FeCl3均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法 D . 室溫下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，HF的電離程度一定增大 3. （2分） (2018高二上惠州期末) 化學與生活息息相關。下列

3、敘述正確的是（ ） A . 鮮榨橙汁遇到碘水會變藍 B . 饅頭越嚼越甜 C . 油脂經水解可變成葡萄糖 D . 土豆中的淀粉經水解可變成酒(乙醇) 4. （2分） 甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是 ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol﹣1 ②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ?mol﹣1 下列說法正確的是（ ） A . CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ?mol﹣1 B . 反應①中的能量變化如圖所示 C . CH3OH轉變成H

4、2的過程一定要吸收能量 D . 根據②推知反應CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ?mol﹣1 5. （2分） 對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（ ） A . 通入大量O2 B . 增大容器容積 C . 移去部分SO2 D . 降低體系溫度 6. （2分） 下列基團：一 CH3、一 OH、一 COOH、一 C6H5兩兩相互組成的有機物有（ ） A . 3 種 B . 4 種 C . 5種 D . 6 種 7. （2分） (2018高二上廣安期末) 下列說法中正確的是（

5、 ） A . 飽和石灰水中加入一定量生石灰，溶液溫度明顯升高，pH增大 B . AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度減小 C . AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色，證明此條件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D . Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) 8. （2分） (2016高一上安慶期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 用苯萃取碘水中的碘，后分液，水層從上口倒出 B . 金屬氧化物都是堿

6、性氧化物 C . 三氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液可制備氫氧化鐵膠體 D . 可用量筒準確量取9.5mL水 9. （2分） 下列有關物質變化的說法正確的是（ ） A . 熔融態(tài)的Al2O3導電、12C轉化為14C都屬于化學變化 B . 根據反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類 C . 用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時涉及化學變化和物理變化 D . 將盛有NO2氣體的密封燒瓶，放入熱水中氣體顏色加深的變化是物理變化 10. （2分） (2016高二上汕頭期中) 某糕點主要由面粉、花生油和雞蛋清焙制而成．下列說法正確的是（ ） A . 該

7、糕點不含糖類物質 B . 淀粉與葡萄糖互為同分異構體 C . 淀粉、油脂和蛋白質都能水解 D . 淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物 11. （2分） 下列描述正確的是（ ） A . 系統(tǒng)命名：2﹣乙基丙烷 B . 由分子式為C2H6O組成的物質一定是純凈物 C . 正丁烷和異丁烷互為同系物 D . 互為同系物的物質，在組成和結構上相似，所以化學性質也相似 12. （2分） (2017高一下湖州期中) 一定溫度下某容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．能夠說明該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ） A . 容器內H2

8、O（g）、CO、H2物質的量相等 B . 容器內氣體的密度不再改變 C . 生成n mol CO的同時生成n mol H2 D . v正（H2O）=v正（CO） 13. （2分） (2018高二上邯鄲期中) 可逆反應A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應進行得最快的是（ ） A . vA=0．15mol/（Lmin） B . vB=0．6 mol/（Lmin） C . vC=0．4 mol/（Lmin） D . vD=0．005 mol/（Ls） 14. （2分） (2017高二上岐山期末) 常溫下，下列離子能使純

9、水中的H+離子數目增加的是（ ） A . NH4+ B . CO32﹣ C . S2﹣ D . Na+ 15. （2分） (2017高二下濟南期中) 我國支持“人文奧運”的一個重要體現是：堅決反對運動員服用興奮劑． 某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法正確的是（ ） A . 遇 FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物 B . 滴入 KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵 C . 該分子中的所有碳原子不可能共平面 D . 1 mol 該物質分別與濃溴水和 H2反應時最多消耗 Br2和 H2分別為 4 mol、7 m

10、ol 16. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 化學來源于生活，下列有關常識說法錯誤的是（ ） A . 用灼燒法可以區(qū)分蠶絲和人造皮革 B . 生活垃圾直接焚燒會產生二噁英等有害物質 C . 無水乙醇既可作燃料，也可用于殺菌、消毒 D . 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性 17. （2分） (2015高二下于都期中) 烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH═CHR2 ， 被氧化為 和 ； 被氧化為 和 ，由此推斷分子式為C4H8的烯烴的氧化產物有（ ） A . 2種 B . 3種 C . 4種 D . 6種 18.

11、（2分） (2019高二下慈溪期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 共平面的碳原子至少有10個 B . 聯苯 的二氯代物有15種 C . 乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 D . 正丁烷和異丁烷的一氯取代物都只有兩種,它們的沸點不相同 19. （2分） (2015高二下烏蘭期中) ，該有機物能發(fā)生（ ） ①水解反應， ②加成反應， ③消去反應， ④使溴水褪色， ⑤使酸性KMnO4溶液褪色， ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀． A . 只有③⑥不能發(fā)生 B . 只有⑥不能發(fā)生 C . 只有①不能發(fā)生 D . 以上反應均可發(fā)生

12、 20. （2分） (2016滄州模擬) 已知：銀鋅電池放電時總反應為Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用銀鋅電池作電源，在非水體系中完成鋼制品上鍍鋁的原理如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . a電極的電極反應式為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣ B . 銀鋅電池的電解質溶液可用稀硫酸 C . 銀鋅電池放電時，負極附近溶液的pH增大 D . Al電極上發(fā)生的電極反應式為Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣=4Al2Cl4﹣ 21. （2分） (2015高二上盧龍期末) 根據熱化學方程式（在101kPa時）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣2

13、97.23kJ/mol 分析下列說法中不正確的是（ ） A . S的燃燒熱為 297.2 kJ/mol B . S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于297.2 kJ C . S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.2 kJ D . 形成1 mol SO 2中的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）中的化學鍵所吸收的總能量 22. （2分） (2018高二上陸川期末) 下列大小比較正確的是（ ） A . 常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－) B . 25℃時，

14、pH＝3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH＝11的氨水中水的電離程度 C . 0.1 molL－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 molL－1的NH4Cl溶液中的c(NH4+)的2倍 D . 等體積、等物質的量濃度的NaCl(aq)離子總數小于NaClO(aq)中離子總數 23. （2分） (2016高二上淄博期中) 羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g） K=0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO為8mol．下列說法正確的

15、是（ ） A . 保持其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應 B . 通入CO后，正反應速率逐漸增大 C . 反應前H2S物質的量為7 mol D . CO的平衡轉化率為80% 24. （2分） (2017高二上臨川期中) 在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反應符合下面圖像，下列敘述正確的是（ ） A . 正反應吸熱，L是氣體 B . 正反應吸熱，L是固體 C . 正反應放熱，L是氣體 D . 正反應放熱，L是固體或液體 25. （2分） 從溴乙烷制取1,2二溴乙烷，下列轉化方案中最好的是（ ）

16、 A . B . C . D . 26. （2分） (2017西城模擬) 25℃時，0.1mol?L﹣1的3種溶液 ①鹽酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液．下列說法中，不正確的是（ ） A . 3種溶液中pH最小的是① B . 3種溶液中水的電離程度最大的是② C . ①與②等體積混合后溶液顯酸性 D . ①與③等體積混合后c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣） 二、 填空題： (共7題；共35分) 27. （7分） (2016高二下岐山期末) 實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質的裝置如圖． 請回答有關問題： （1） 燒瓶中除反應物以外，還應

17、放2﹣3塊碎瓷片，目的是________． （2） 燒瓶中產生乙烯的反應方程式為________． （3） 反應開始后，可觀察到C和D中共同的現象是________； C中的反應類型為________反應、D中的反應類型為________反應． （4） 反應結束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發(fā)現，反應液變黑、且有強烈的刺激性氣味氣體，其原因是________；10%的NaOH溶液起的作用是________． 28. （4分） (2015高二上沈陽月考) 印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2 ． 下表是25℃時HClO2 及幾種常見弱酸的

18、電離平衡常數： 弱酸 HClO2 HF HCN H2S Ka 110﹣2 6.310﹣4 4.910﹣10 K1=9.110﹣8K2=1.110﹣12 （1） 常溫下，物質的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為________；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：________（填“前者大”“相等”或“后者大”）． （2） Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________；當最

19、后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10﹣5mol?L﹣1）此時的S2﹣的濃度為________． 已知Ksp（FeS）=6.310﹣18（mol?L﹣1）2，Ksp（CuS）=610﹣36（mol?L﹣1）2，Ksp（PbS）=2.410﹣28（mol?L﹣1）2． 29. （4分） (2017高二上和平期末) 根據問題填空： （1） 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能雖變化如圖所示．己知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol． 請回答下列問題： ①E的大小對該反應的反應熱________（填“有”或“無”）影構．

20、②圖中△H=________kJ/mol． （2） 由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得） ①寫出該反應的熱化學方程式：________． ②若lmol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2（g）+ O2（g）=H2O（l）的△H=________kJ/mol． 30. （5分） (2016高二下于都月考) 反應A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如右圖所示．回答下列問題： （1） 上述反應的溫度T1________T2，平衡

21、常數K（T1）________K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”） （2） 若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則： ①平衡時體系總的物質的量為________． ②反應的平衡常數K=________． ③反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v（A）=________． 31. （8分） (2018高三上東莞期末) 銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3 ， 還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示： 已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、Pb

22、Cl2、AsCl3、CuCl2等； ②常溫下：Ksp(CuS)=1.2710-36 ， Ksp(PbS)=9.0410-29； ③溶液中離子濃度小于等于1.010-5molL-1時，認為該離子沉淀完全。 （1） 濾渣1中除了S之外，還有________（填化學式）。 （2） “浸出”時，Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為________。 （3） “還原”時，被Sb還原的物質為________（填化學式）。 （4） 常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c(S2-)不低于________；所加Na2S也不宜過多，其原因為________。 （5）

23、 “電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為________。 （6） 一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如圖所示： 該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成不變。充電時，Cl-向________（填“上”或“下”）移動；放電時，負極的電極反應式為________。 32. （2分） (2017高二下新津開學考) 含Cr2O72﹣的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.010﹣3 mol?L﹣1的Cr2O72﹣ ． 為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3

24、 ①綠礬化學式為FeSO4?7H2O，反應（I）的離子方程式為________． ②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.010﹣6 mol?L﹣1 ， 則廢水中c（Fe3+）=________mol?L﹣1 ． （Ksp[Fe（OH）3]=4.010﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.010﹣31） 33. （5分） (2018高一下吉安期末) H是一種香料，可用下圖的設計方案合成。 已知： ①R-CH2X R-CH2OH(X代表鹵素原子)。 ②在一定條件下，有機物有下列轉化關系： ③烴A和等物質的量HBr在不同的條件下發(fā)生加成反應，既可以生成只含有一個甲基的B

25、,也可以生成含有兩個甲基的F。 （1） D的結構簡式為________。 （2） 烴A→B的化學反應方程式為：________。 （3） F→G的反應類型：________。 （4） E+G→H的化學反應方程式：________。 （5） H有多種同分異構體,其中能與NaHCO3溶液反應產生氣體，且其烴基上的一氯代物有兩種的是(用結構簡式表示)：________。 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 選擇題 (共26題；共52分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 26-1、 二、 填空題： (共7題；共35分) 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 28-1、 28-2、 29-1、 29-2、 30-1、 30-2、 31-1、 31-2、 31-3、 31-4、 31-5、 31-6、 32-1、 33-1、 33-2、 33-3、 33-4、 33-5、