《2020版高二上學期化學期中考試試卷（II）卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高二上學期化學期中考試試卷（II）卷（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020版高二上學期化學期中考試試卷（II）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共30題；共60分) 1. （2分） (2018高一下桂林期中) 某反應的生成物Y的濃度在4min內(nèi)由0變成了4mol/L，則以Y表示該反應在4min內(nèi)的平均反應速率為 （ ） A . 16 mol/(Lmin) B . 4 mol/(Lmin) C . 2 mol/(Lmin) D . 1 mol/(Lmin) 2. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列對化學反應預測正確的是（

2、） 選項 化學反應方程式 已知條件 預測 A M（s）═X（g）+Y（s） △H＞0 它是非自發(fā)反應 B W（s）+xG（g）═20Q（g） △H＜0，自發(fā)反應 x可能等于1、2、3 C 4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g） 能自發(fā)反應 △H一定小于0 D 4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s） 常溫下，自發(fā)進行 △H＞0 A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2017高一下洛陽期中) 據(jù)研究，若把太陽光變成激光用于分解海水制氫，反應可表示為：2H2O H2↑+O2↑．有下列幾種說法： ①水

3、分解反應是放熱反應； ②氫氣是可再生能源； ③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應； ④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件．其中敘述正確的是（ ） A . ①② B . ③④ C . ②③④ D . ①②③④ 4. （2分） (2018吉林模擬) 已知：①CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=－a kJmol－1 ②CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH2=－b kJmol－1 ③H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH3=－c kJmol－1 ④H2(g)＋ O2(g)=H2O(l

4、)　ΔH4=－d kJmol－1 下列敘述正確的是（ ） A . 由上述熱化學方程式可知ΔH3<ΔH4 B . H2的燃燒熱為d kJmol－1 C . CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)　ΔH=(a- b-2c)kJmol－1 D . 當CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 mol 5. （2分） (2018高三上海淀期末) 密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應： i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)?H1=?90.1kJmol?1

5、 ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)?H2=?24.5kJmol?1 當其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醚的反應中，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應 B . 條件X為壓強 C . X增大，二甲醚的產(chǎn)率一定增大 D . X增大，該反應的平衡常數(shù)一定減小 6. （2分） (2018高三下河北開學考) 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是（ ） A . CH3OH(l)＋

6、 O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ/mol B . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ/mol C . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ/mol D . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 452 kJ?mol￣1 7. （2分） 對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列各項表示的是在4種不同情況下的反應速率，其中反應速率最快的是（ ） A . V（N2）=0.01mol/（L?

7、S） B . V（H2）=0.2mol/（L?S） C . V（H2）=0.6mol/（L?min） D . V（NH3）=1.2mol/（L?min） 8. （2分） (2019高一下吉林期中) 對A2+3B2 2AB3的反應，以下反應速率的表示中，速率最快的是（ ） A . v(AB3)=0.5mol/(Lmin) B . v(B2)=0.6mol/(Lmin) C . v(A2)=0.4mol/(Lmin) D . v(A2)=0.3mol/(Lmin) 9. （2分） (2016高二上洛陽期中) 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是制備硫酸的重要反應

8、．下列敘述正確的是（ ） A . 催化劑V2O3不改變該反應的逆反應速率 B . 增大反應體系的壓強，反應速率一定增大 C . 該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 D . 在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2 ， 則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v= 10. （2分） (2016高二上延安期中) 在一定溫度下，A（氣）+3B（氣） 2C（氣）達平衡的標志是（ ） A . 單位時間內(nèi)減少xmolA，同時減少3xmolB B . 反應不再進行 C . 當n（A）：n（B）：n（C）1：3：2時 D . 混合體

9、系的平均相對分子質(zhì)量不再改變 11. （2分） (2018高二上蘭州期中) 在燃燒2.24L(標準狀況)CO與O2的混合氣體時，放出11.32kJ的熱量，最后產(chǎn)物的密度為原來氣體密度的1.25倍，則CO的燃燒熱為（ ） A . 283 kJmol-1 B . -283 kJmol-1 C . -566 kJmol-1 D . 566kJmol-1 12. （2分） (2016高二上清遠期中) 對反應A+3B?2C來說，下列反應速率中最快的是（ ） A . υ（A）=0.3 mol/（L?min） B . υ（B）=0.6 mol/（L?min） C . υ（C

10、）=0.5 mol/（L?min） D . υ（A）=0.01 mol/（L?s） 13. （2分） (2019高二上寧夏期中) 在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占 體積，CO2占 體積，且C(s)+ O2(g) = CO(g) ΔH=-110．5 kJ/mol；CO(g)+ O2(g) = CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ） A . 172．5 kJ B . 110．5 kJ C . 283 kJ D . 566 kJ 14. （2分） (2016高一下棗莊月考) 已知反應A（g）+3B（g）═2C（g）+

11、D（g）在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/（L?min），則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ） A . 0.5 mol/（L?min） B . 1 mol/（L?min） C . 2 mol/（L?min） D . 3 mol/（L?min） 15. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 在298K、1.0110﹣3Pa下，將32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反應，測得反應放出aKJ的熱量．已知在該條件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反應放出bKJ的熱量．則SO2與NaOH溶液反應生成Na

12、HSO3的熱化學方程式是（ ） A . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（2a﹣b）kJ/mol B . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4b﹣a）kJ/mol C . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（a﹣4b）kJ/mol D . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4a﹣b）kJ/mol 16. （2分） (2019高二上寧夏期中) 已知：H2(g)+ O2(g) = H2O(l) ΔH=—285．8 kJ/mol CH4(g)+2O2(g) = CO2

13、(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol． 現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱2 938.75 kJ。原混合氣體中H2與CH4的質(zhì)量之比大約是（ ） A . 1∶1 B . 1∶8 C . 1∶4 D . 1∶16 17. （2分） 氫能是未來能源結(jié)構(gòu)中最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗唬壳耙延袑＜乙蜒芯砍鲇玫矸刍蚶w維素與水在酶作用下轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸己蜌錃獾姆椒ㄖ茪錃猓铝姓f法錯誤的是（ ） A . 從整個循環(huán)來看，利用該方法得到的氫能來源于太陽能 B . 上述制氫氣的化學方程式可表示為：（

14、C6H10O5）n+7nH2O6nCO2↑+12nH2↑ C . 氫元素的三種同素異形體 ， 能形成六種單質(zhì) D . 從化學的本質(zhì)看該反應屬于氧化還原反應 18. （2分） (2019高二下泰州月考) 下列圖示與對應的敘述相符合的是（ ） A . 表示某可逆反應中物質(zhì)濃度隨時間的變化，反應在t時刻達到平衡狀態(tài) B . 表示N02在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N02(g)-N20(g),NO2體積分數(shù)與溫度的變化曲線，則該反應的正反應△H<0 C . 表示某溫度時，BaSO4在水中溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使港液由b點變到a點 D . 表示分別稀釋10mLpH均為12的N

15、aOH和NH3 ， H2O溶液時pH的變化，曲線I表示 NH3?H20 溶液，n＞100 19. （2分） (2018高三上黑龍江開學考) 工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表： 溫度 時間/min 0 10 20 40 50 T1 n(CH4)/mol 0．50 0．35 0．25 0．10 0．10 T2 n(CH4)/mol 0．50

16、 0．30 0．18 …… 0．15 下列說法正確的是（ ） A . 0~10 min內(nèi)，T1時V(CH4)的平均反應速率比T2時的平均反應速率小 B . T2時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為35% C . T1時，40min后，斷裂4molC-H鍵同時生成4molO-H D . 該反應的ΔH >0，T1＜T2 20. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 根據(jù)能否產(chǎn)生丁達爾效應，將分散系分類成溶液、膠體和濁液 B . 25℃，0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小 C . 化學反應的反應熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與

17、反應途徑有關(guān) D . 二次電池放電時作負極的電極在充電時與外電源負極相連 21. （2分） (2019高二下溫州期中) W溶液受熱會發(fā)生分解反應。體積均為2L的4組溶液（忽略反應前后體積的變化），W的物質(zhì)的量隨時間的變化如表，則下列說法不正確的是（ ） 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min ① 10C 1.1 0.90 0.80 0.73 0.68 0.65 0.65 ② 10C a 0.70 0.65 0.65 0.65 0.65 0.65 ③ 25C 1.0 0.70 0

18、.50 0.35 0.25 0.20 0.20 ④ 30C 2.0 1.4 0.90 0.50 0.20 0.13 0.13 A . 在10-20min內(nèi)，實驗①中W的平均分解速率為0.005mol?L-1?min-1 B . a＞1.1，且說明濃度越大，反應速率越快 C . 對比①和③，說明溫度越高，反應速率越快 D . 對比①和④，不能說明同一時刻W的平均反應速率隨溫度升高而增大 22. （2分） (2018高二上山西月考) 在一密閉容器中充入3 mol A和2 mol B發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)。該反應達到平衡后，C的體積分數(shù)為

19、W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器達到平衡后，C的體積分數(shù)還為W%。則x的值（ ） A . 只能為2 B . 只能為4 C . 可能為2，可能為4 D . 無法確定 23. （2分） (2019高二上肥東期中) 一定條件下，在體積恒定的密閉容器中按體積比1:3充入 和 發(fā)生如下反應 ，下列說法正確的是（ ） A . 當 ： ：2時，該反應達到平衡狀態(tài) B . 升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大 C . 達到平衡后，增大壓強可導致化學平衡常數(shù)增大 D . 達到平衡時，

20、反應放出的熱量可達 24. （2分） (2018高三上長春期中) 已知合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列說法中正確的是（ ） A . 當1molN2與3molH2充分反應，可放出92kJ熱量 B . 恒容恒溫發(fā)生該反應時，向容器中充入少量He，反應速率加快且平衡正向移動 C . 恒壓恒溫發(fā)生該反應時，向容器中充入少量He，反應速率不變且平衡不移動 D . 升高溫度時，正、逆反應速率都加快，而逆反應速率增加更多 25. （2分） (2016高二上重慶期中) 某可逆反應：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）（焓變?yōu)椤?/p>

21、H），其溫度T、時間t與生成物C的體積百分數(shù)C%、平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M的關(guān)系如圖1，2所示，下列結(jié)論正確的是（ ） A . m+n＞p，△H＞0 B . m+n＞p，△H＜0 C . m+n＜p，△H＞0 D . m+n＜p，△H＜0 26. （2分） (2017高一下太原期中) 下列表示的是化學反應 A+2B═C+D 在不同條件下的反應速率，其中最快的是（ ） A . v（A）=0.3mol?L﹣1?s﹣1 B . v（B）=0.5mol?L﹣1?s﹣1 C . v（C）=0.25mol?L﹣1?s﹣1 D . v（D）=0.2mol?L﹣1

22、?s﹣1 27. （2分） (2018高一下桂林期末) 一定溫度下，某恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應：A(g)+3B(g) 2C(g)，該反應進行到一定限度后達到化學平衡的標志是（ ） A . 3v正(A)=v逆(B) B . 容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不隨時間而改變 C . 容器內(nèi)A，B，C三種物質(zhì)的濃度相等 D . 容器內(nèi)A，B，C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 28. （2分） (2019高二上太原期末) 在 25℃時，密閉容器中 X、 Y、 Z 三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質(zhì) X Y Z 初始濃度/(molL-1) 0.1 0.2 0 平衡

23、濃度/(molL-1) 0.05 0.05 0.1 下列說法正確的是（ ） A . 反應達到平衡時， X 和 Y 的轉(zhuǎn)化率相等 B . 增大壓強使平衡向生成 Z 的方向移動，平衡常數(shù)增大 C . 反應可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為 1600 D . 若該反應的正反應方向為放熱反應，升高溫度，化學反應速率增大，反應的平衡常數(shù)也增大 29. （2分） 溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A . 反

24、應在前10min的平均反應速率v（B）=0.15mol/（L?min） B . 該反應的平衡常數(shù)表達式K= C . 若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動 D . 反應至1.5min時，改變的反應條件是降低溫度 30. （2分） (2016高二上遼源期中) 將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的容器中（裝有少量V2O5），在某溫度下發(fā)生反應： Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）反應經(jīng)過10min達到平衡，測得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，則下列敘述中正確的是（ ）

25、 A . 容器里氣體的密度為40 g/L B . SO3的分解率為30% C . 在這10 min內(nèi)的平均速率為v（O2）=0.05 mol?L﹣1?min﹣1 D . 化學反應速率：v（Ag2SO4）=v（SO3） 二、 綜合題 (共1題；共3分) 31. （3分） (2018東莞模擬) 近年來，磁性材料的研究備受國際磁學界的關(guān)注。Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能，在磁性材料等領(lǐng)域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}： （1） 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是_________(填字母) A

26、. S2O32-是氧化劑 B . 被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+個數(shù)之比為1：2 C . 每生成1 mol Fe 3O4 ， 則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol D . 該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4 （2） 已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g)△H1=+285.5kJmol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：過程I的熱化學方程式為2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g)△H2=+313.2kJmol-1，則過程II的熱化學方程式為________。 （3） 化學共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之

27、一，方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒，則該反應的離子方程式為________，由下表數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e2+和Fe3+的最佳投料比為1：1.85，原因可能是________。 表不同投料比得到Fe3O4的結(jié)果 （4） 磁鐵礦(Fe3O4)是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應為Fe3O4(s)+4CO 3Fe(s)+4CO2，該反應的△H<0，T℃時，在1L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反應達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4molL-1。 ①CO的平衡轉(zhuǎn)化率是________，T℃時，

28、該反應的平衡常數(shù)K=________。 ②欲提高該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________(任寫一個即可)。 ③其他條件不變時，該反應在不同溫度下，CO2含量隨時間的變化 (CO2)~t曲線如圖所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是________，判斷依據(jù)是________。 三、 實驗題 (共1題；共4分) 32. （4分） (2018高二上江西期中) 50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列題： （1） 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的

29、一種玻璃用品是________． （2） 燒杯間填滿碎紙條的作用是________． （3） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大”“偏小”“無影響”）． （4） 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________．（填“偏大”“偏小”“無影響”） （5） 由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：________．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為________kJmol﹣1． 四、 填空題 (共1題；共5分) 33. （5分） (2018

30、全國Ⅲ卷) 三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}： （1） SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式________。 （2） SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應： 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)ΔH1=48 kJmol?1 3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g)ΔH2=?30 kJmol?1 則反應4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=________;kJmol?1。 （3） 對于反應2SiHCl

31、3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。 ①343 K時反應的平衡轉(zhuǎn)化率α=________%。平衡常數(shù)K343 K=________（保留2位小數(shù)）。 ②在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有________、________。 ③比較a、b處反應速率大?。簐a________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率v=v正?v逆= ? ，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為

32、物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處 =________（保留1位小數(shù)）。 五、 計算題 (共1題；共1分) 34. （1分） (2016詔安模擬) 氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題． （1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。 反應 大氣固氮 N2 (g)+O2 (g)2NO(g) 工業(yè)固氮 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) 溫度/℃ 27 2000 25 400 450 K 3.8410-31 0.1 5108 0.507 0.152 ①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于________（填“吸熱”或“放熱”）反應。 ②分析數(shù)據(jù)可知

33、：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因________。 ③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因________。 （2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是________（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系________。 （3）20世紀末，科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應

34、式是________。 （4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱ΔH＝________。 （已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJmol－1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l)△H＝－571.6kJmol－1 ） 第 19 頁 共 19 頁 參考答案 一、 單選題 (共30題；共60分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 26-1、 27-1、 28-1、 29-1、 30-1、 二、 綜合題 (共1題；共3分) 31-1、 31-2、 31-3、 31-4、 三、 實驗題 (共1題；共4分) 32-1、 32-2、 32-3、 32-4、 32-5、 四、 填空題 (共1題；共5分) 33-1、 33-2、 33-3、 五、 計算題 (共1題；共1分) 34-1、