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1、2020版高二上學期化學期中考試試卷C卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共25題；共50分) 1. （2分） 已知反應A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)　ΔH<0，下列說法正確的是（ ） A . 升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小 B . 升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間 C . 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動 D . 達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動 2. （2分） (2018高一下

2、揚州期末) A，B，C，D 均為氣體，對于A+ 3B 2C+D 的反應來說，以下化學反應速率的表示中反應速率最快的是（ ） A . v（A)＝0.4 mol/（L?s) B . v（B) ＝0.8 mol/（L?s) C . v（C)＝0.6 mol/（L?s) D . v（D) ＝0.1 mol/（L?s) 3. （2分） (2019高二上齊齊哈爾期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 中和熱測定實驗中，應迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合 B . 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可 C . 探究催化劑對H2O2

3、分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象 D . 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，為了利用該反應探究反應速率與溫度的關系，所用試劑除KI溶液、稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液 4. （2分） (2018高二上中山期末) 在密閉容器發(fā)生下列反應：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ） A . 平衡向正反應方向移動 B . a＜c＋d C .

4、D的體積分數增大 D . A的轉化率變大 5. （2分） (2017高一上萬州期末) 如果Fe3+、SO42﹣、Al3+和M四種離子以物質的量之比為1：5：2：1共同存在于同一種溶液中，那么M離子可能是（ ） A . Mg2+ B . Ba2+ C . Na+ D . NO3﹣ 6. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列實驗操作和現(xiàn)象能獲得相應實驗結論的是（ ） A . A B . B C . C D . D 7. （2分） (2018高三上包頭期中) 將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO

5、3 ， 溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據此判斷下列說法正確的是（ ） A . 滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產物 B . 已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性 C . 若有0.1 mol NaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子0.4NA D . 此實驗條件下，物質的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2 8. （2分） (2019臺州模擬) 能造成溫室效應的氣體是（ ） A . 二氧化硫 B . 二氧化碳 C . 氨氣 D . 氮氣 9. （2分） (2017高一上桂林開學考) 向含有下列離

6、子的溶液中分別加入燒堿固體（忽略體積變化），離子濃度保持不變的是（ ） A . OH－ B . Na+ C . H+ D . Cl－ 10. （2分） (2016九上南市月考) 下列熱化學方程式能正確表示可燃物的標準燃燒熱的是 （ ） A . H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（g）；△H=－242.0kJ/mol B . CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJ C . 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol D . CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－2

7、83kJ/mol 11. （2分） (2015高三上懷化期末) 下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（ ） A . 含有大量AlO2﹣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ B . 中性溶液中：K+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+ C . 加Al粉產生H2溶液中：SO42﹣、K+、Cu2+、Cl﹣ D . pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42﹣ 12. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . C和Si屬于第ⅣA族元素，C非金屬性比Si強，CO2、SiO2均是酸性氧化物 B . Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿 C .

8、 NaHCO3、Na2CO3兩種固體分別加熱后均有氣體生成 D . 氮、硫的單質及其氫化物在一定條件下均可與氧氣反應，都直接生成NO2、SO2 13. （2分） (2015高二上濟南期末) 對于反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有關說法正確的是（ ） A . 升高體系溫度，平衡常數K減小 B . 增大體系壓強，平衡常數K不發(fā)生變化 C . 平衡常數表達式為K= D . 增加C（s）的量，平衡正向移動 14. （2分） (2018崇明模擬) 下列化工生產沒有涉及氧化還原反應的是（ ） A . 工業(yè)合成氨 B . 工業(yè)制純堿 C

9、. 工業(yè)制燒堿 D . 工業(yè)制鹽酸 15. （2分） (2018河西模擬) 已知氣相直接水合法制取乙醇的反應為H2O(g)+C2H4(g) CH3CH2OH(g)。在容積為3L的密閉容器中，當n(H2O):n(C2H4)=1:1時，乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示: 下列說法正確的是（ ） A . a、b兩點平衡常數:b>a B . 壓強大小順序:P1>P2>P3 C . 當混合氣的密度不變時反應達到了平衡 D . 其他條件不變，增大起始投料 ，可提高乙烯轉化率 16. （2分） (2016高一下棗陽期中) 下列說法正確的是（ ） A . 氯

10、水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理相同 B . 等質量的銅粉按a，b兩種途徑完全轉化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等途徑a：Cu CuO CuSO4；途徑b：Cu CuSO4 C . 用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 D . 從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn) 17. （2分） (2018高二上河池期末) 可逆反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學反應速率與反應時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ） A . 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g） B . 維持壓強不變，t1時

11、升高反應體系溫度 C . 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar D . 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g） 18. （2分） (2018高二上承德期末) 對于反應;2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)ΔH<0。若該反應在絕熱恒容的密閉體系中進行，則下列示意圖正確且能說明反應進行到t1時已達到平衡狀態(tài)的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2017高二上包頭期末) 關于如圖所示①、②兩個裝置的敘述，正確的是（ ） A . 裝置名稱：①是原電池，②是電解池 B . 硫酸濃度變化：①增大，②減小

12、 C . 電極反應式：①中陽極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正極：Zn﹣2e﹣=Zn2+ D . 離子移動方向：①中H+向陰極方向移動 ②中H+向負極方向移動 20. （2分） 在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . H2（g）+Cl2（g）═2

13、HCl（g）△H1 H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H2 21. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 下圖是原電池示意圖。當該電池工作時，下列描述不正確的是（ ） A . 溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色 B . 銅片表面有氣泡 C . 電流計指針發(fā)生偏轉 D . 鋅是負極，其質量逐漸減小 22. （2分） (2018高一上福州期中) 下列反應中，既不屬于四種基本反應類型，也不屬于氧化還原反應的是（ ） A . C(石墨)=C(金剛石) B . CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 C . Cl2+2KBr=Br2+2KCl D

14、. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 23. （2分） (2017高三上重慶開學考) ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實驗室中可通過以下反應在制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。據此,下列說法錯誤的是（ ） A . KClO3發(fā)生還原反應 B . H2C2O4在反應中被氧化 C . H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性 D . 每生成1 mol ClO2,轉移的電子數約為6.021023 24. （2分） 下列反應在任意溫度下一定能自發(fā)進行的是（ ） A . 2NaCl+2H2O

15、2NaOH+Cl2↑+H2↑ B . NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0 C . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0 D . X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜0 25. （2分） (2016高一下周口期中) 下列各組電極均用導線相連，分別插入對應溶質的溶液中，其中不能組成原電池的是（ ） A B C D 電極與溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸銀 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氫氧化鈉 A . A B . B C . C D . D 二、 填空題 (共4題；共7分) 26. （1分） (2019高一上

16、拉薩期中) 將對應的符號或名稱補充完整)： 2個氫原子________FeSO4________ 硝酸根離子________Ca(OH)2 ________ 27. （1分） (2017高一上萬全期中) Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe所屬基本反應類型是________．該反應中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了________反應，________是氧化劑，________是氧化產物． 28. （1分） (2017高二上莆田期末) 衛(wèi)星發(fā)射時可用肼作燃料．1 mol N2H4 在O 2 中燃燒生成N 2 （g）和H 2 O（l）時，放出534 kJ熱量，則其熱化學方程式為________

17、． 29. （4分） (2015高一下永昌期中) 有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問題． （1） A2B的結構式為________． （2） CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖1所示）． 在b電極上發(fā)生的反應可表示為：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應可表示為________．電池工作一段時間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度

18、由質量分數39% （密度1.3g/cm3）變?yōu)開_______mol/L．（小數點后保留兩位） （3） 金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為________． （4） 依據（3）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時，單質E一極發(fā)生的反應可以表示為________; 三、 綜合題 (共1題；共5分) 30. （5分） (2015高一下如東期中) 氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題． （1） 下表列

19、舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值． 反應 大氣固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g） 工業(yè)固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 溫度/℃ 27 2000 25 400 450 K 3.8410﹣31 0.1 5108 0.507 0.152 ①分析數據可知：大氣固氮反應屬于________（填“吸熱”或“放熱”）反應 ②分析數據可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮原因________ ③從平衡角度考慮．工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)產生卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因________ （2） 工業(yè)固氮反應中，在其他條件

20、相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是________（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關系________． （3） 近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=________． 已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1 2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1． 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共25題；共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 填空題 (共4題；共7分) 26-1、 27-1、 28、答案：略 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 三、 綜合題 (共1題；共5分) 30-1、 30-2、 30-3、