《2021版高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021版高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2021版高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共20題；共41分) 1. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 將CO2通人BaCl2溶液中至飽和，產(chǎn)生沉淀 B . 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解 C . 在KI溶液中加入NaNO2 ， 沒(méi)有明顯現(xiàn)象，加入鹽酸，立即有I2生成 D . 純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，速率不改變 2. （2分） 下列表達(dá)方式正確的是（ ） A .

2、 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2 B . 基態(tài)氧原子L層電子排布圖： C . CH4分子中只有σ鍵 D . HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O 3. （3分） 化學(xué)與數(shù)學(xué)有著密切的關(guān)系，將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡(jiǎn)明易記的效果．下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)中正確的是（ ） A . 常溫條件下，酚酞的變色范圍： B . 分散系的分類： C . HCl和NaAlO2溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式： D . CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物： 4. （2分） 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑不正確的一組是（ ） 選項(xiàng) 待提純的物質(zhì)

3、 選用的試劑 A N2（O2） 灼熱的銅網(wǎng) B SO2（SO3） 飽和Na2SO3溶液 C H2（H2S） CuSO4溶液 D CO2（SO2） 酸性KMnO4溶液 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2018高一上杭州期中) 下列是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是（ ） A . 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定含有大量 B . 加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的 C . 無(wú)色溶液中通入Cl2后，溶液變?yōu)樽攸S色，加入淀粉溶液后溶

4、液變藍(lán)，可確定有I－ D . 加入NaOH溶液并加熱，觀察能否產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，可確定是否有NH4+ 6. （2分） 某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)“?”代表一種元素，其中O點(diǎn)（最中心的點(diǎn)）代表起點(diǎn)元素．下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 物質(zhì)YO可能具有較強(qiáng)的氧化性 B . 圖中離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素，其原子半徑一定越大 C . O2X、WO3分子內(nèi)都含有氫鍵，所以沸點(diǎn)都較高 D . 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的Z元素 7. （2分） 下列說(shuō)法中正確

5、的一組是（ ） A . H2和D2互為同位素 B . 和 互為同分異構(gòu)體 C . 正丁烷和異丁烷是同系物 D . 和 是同一種物質(zhì) 8. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時(shí)帶來(lái)的誤差要大一些 B . 用玻璃棒蘸取高錳酸鉀溶液，滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)定其pH C . 用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液 D . 容量瓶、滴定管使用前均需檢漏，并需要潤(rùn)洗以減小實(shí)驗(yàn)誤差 9. （2分） (2017高二上廣東期末) 常溫下，2

6、L物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1KOH溶液含有（ ） A . 0.5mol的K+ B . 0.5mol的H+ C . 1.0mol的H+ D . 1.0mol的OH﹣ 10. （2分） (2016高一上遵義期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（ ） A . 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B . 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C . 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D . 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑不溶于水 11. （2分） 下列敘述正確的是（ ） ①向久置于空氣中的

7、NaOH溶液中加足量鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生 ②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體 ③CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2 ④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 ⑤蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性 ⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)． A . ①④⑤ B . ①⑤⑥ C . ②③④ D . ④⑤⑥ 12. （2分） (2018銀川模擬) 下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對(duì)應(yīng)目的是（ ） 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 目的 A 取4gNaO

8、H加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3） 配制4%的NaOH溶液 B 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，用蒸餾水潤(rùn)洗容量瓶 避免造成誤差，且不會(huì)使所配制溶液濃度偏低 C 向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱 證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 D 將SO2通入溴水中,溶液褪色 證明SO2具有漂白性 A . A B . B C . C D . D 13. （2分） 根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）（注：AlCl3熔點(diǎn)在2.02105Pa條件下測(cè)定） NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 單質(zhì)B 熔點(diǎn)/℃

9、 810 710 190 ﹣68 2300 沸點(diǎn)/℃ 1465 1418 182.7 57 2500 A . SiCl4是分子晶體 B . MgCl2所含離子鍵的強(qiáng)度比NaCl大 C . AlCl3加熱能升華 D . 單質(zhì)B是原子晶體 14. （2分） (2017高二下天長(zhǎng)期中) 化合物Z由如下反應(yīng)得到：C4H9Br Y Z，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是（ ） A . CH3CH2CHBrCH2Br B . CH3CH（CH2Br）2 C . CH3CHBrCHBrCH3 D . CH2BrCBr（CH3）2 15. （2分） (2016高三上河北

10、期中) 已知在一定條件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣Q kJ?mol﹣1 ． 向一密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2 ， 達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2mol SO3 ， 在相同條件下，達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2 ， 則下列關(guān)系中正確的是（ ） A . Q＞Q1＞Q2 B . Q1＞Q2＞Q C . Q1＞Q＞Q2 D . Q1=Q2＞Q 16. （2分） (2016高二上吉林期中) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)法正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生

11、成物濃度的增加 B . 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 C . 化學(xué)反應(yīng)速率0.8 mol/（L?s）是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L D . 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 17. （2分） (2016高一下湛江期末) 在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ?mol﹣1 ． 將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 混合氣體顏色保持不變 B . 體系壓強(qiáng)保持不變 C . SO3和NO的

12、體積比保持不變 D . 每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2 18. （2分） (2019高二上重慶期末) 下表中給出了四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置和對(duì)應(yīng)的部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中a、b、c、d為金屬電極，由此可判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） A . d>a>b>c B . b>c>d>a C . a>b>c>d D . a>b>d>c 19. （2分） 鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物a g與一定量的某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體(不含結(jié)晶水)b g，則反應(yīng)中生成的氫氣為（ ） A . (b－a)/48 g B . (b－a)/49 g C . (b＋

13、a)/98 g D . 無(wú)法計(jì)算 20. （2分） 在光照條件下，CH4能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．若1mol CH4與一定的量的Cl2完全反應(yīng)，反應(yīng)后有四種取代產(chǎn)物生成，且四種產(chǎn)物物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為（ ） A . 4 mol B . 2.5 mol C . 2 mol D . 0.5 mol 二、 填空題 (共5題；共36分) 21. （9分） (2019高二上中山期中) 下表為元素周期表中的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥

14、 ⑦ ⑧ 3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑩ 4 ② ④ （1） I. 這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________（填元素符號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的元素是________（填元素符號(hào)）。 （2） ①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是________。 （3） ①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是________（填元素符號(hào)）。 （4） 某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，向該元素和⑨號(hào)元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

15、是________。 （5） II.下列物質(zhì)中：①N2 ②CO2 ③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH ⑦ NH4Cl ⑧ H2O2 既含有極性鍵又含有非極性鍵的是________；(填序號(hào)) （6） 晶體中陽(yáng)離子陰離子個(gè)數(shù)比為2:1的有________(填序號(hào)) （7） 含有配位鍵的是________(填序號(hào)) （8） 非極性分子有________(填序號(hào)) 22. （8分） 2013年，“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞．近年來(lái)，對(duì)“霧霾”的防護(hù)與治理成為越來(lái)越重要的環(huán)境問(wèn)題和社會(huì)問(wèn)題．霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物三項(xiàng)組成． （1） 機(jī)動(dòng)車(chē)的尾氣是霧霾形成

16、的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來(lái)的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：________ （2） 我國(guó)北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來(lái)源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為： 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H 若①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol﹣1 ②CO（g）?C（s）+ O2（g）△H2=+110.5kJ?mol﹣1 ③C （s）+O2（g）?CO2（g）△H3=﹣393.5kJ?mol﹣1

17、 則△H=________kJ?mol﹣1． （3） 燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4～7之間時(shí)電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4．Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上．這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一．請(qǐng)寫(xiě)出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：________ （4） SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1

18、），測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示： ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=________ ②圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______ ③計(jì)算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)） ④若在T2℃，其他條件不變的情況下測(cè)得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則T1________T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vc（正）________vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）． 23. （4分） (2016高二下黑龍江期末) 甲、乙、丙、丁

19、四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物． （1） 若工業(yè)上用該反應(yīng)制粗硅寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________. （2） 若該反應(yīng)可用于焊接鐵軌且丙為紅棕色固體則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________． （3） 若丁為具有磁性的黑色晶體寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． （4） 若甲為黃綠色氣體，且該反應(yīng)用來(lái)檢驗(yàn)工業(yè)上甲是否泄漏，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． 24. （7分） 根據(jù)問(wèn)題填空： （1） 下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）． 烯類化合物 相對(duì)速率 （CH3）2C=CHCH3

20、 10.4 CH3CH=CH2 2.03 CH2=CH2 1.00 CH2=CHBr 0.04 依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個(gè)數(shù)的關(guān)系________． （2） 下列化合物與HCl加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是（填代號(hào)）． A . （CH3）2C=C（CH3）2 B . CH3CH=CHCH3 C . CH2=CH2 D . CH2=CHCl （3） 烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如： CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要產(chǎn)物）+CH3CH2CH

21、2Br（次要產(chǎn)物） CH2=CHCH2CH3+H2O CH3CH（OH）CH2CH3（主要產(chǎn)物）+CH3CH2CH2CH2OH（次要產(chǎn)物） 在下圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物（部分反應(yīng)條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、9個(gè)氫原子．圖框中B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；屬于取代反應(yīng)的有________（填框圖中的序號(hào)，下同），屬于消去反應(yīng)的有________；寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（只寫(xiě)主要產(chǎn)物，表明反應(yīng)條件）：________． 25. （8分） (2016高三上安慶期中) 工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去

22、部分加持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程． 燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下： Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I） 2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ） S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）（Ⅲ） （1） 儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若________，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是________．裝置E中為_(kāi)_______溶液． （2） 為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量

23、之比為_(kāi)_______． （3） 裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________． a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液 實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的措施是________．已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是________．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有________． a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．試管d．錐形瓶． 三、 計(jì)算題 (共1題；共3分) 26. （3分） (2019高一下湖州期中) 為探究某固體氧化物

24、A(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)，。請(qǐng)回答： （1） 固體A的化學(xué)式________。 （2） 單質(zhì)B在氯氣中反應(yīng)的現(xiàn)象________。 （3） 寫(xiě)出C→D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式________。 四、 解答題 (共4題；共19分) 27. （8分） (2016高一下安新期中) 已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)．Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子．W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%． （1） Y和W的氣態(tài)氫

25、化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）________＞________; （2） 用電子式表示X和W形成化合物的過(guò)程________; （3） X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式________; （4） X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式________; （5） Y與Z形成化合物的化學(xué)式是________．實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物具有________鍵（填離子或共價(jià)） （6） W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________． 28. （3分） (2018高二上攀枝花期末) 溫度為T(mén)℃時(shí)，向2.0

26、 L恒容密閉容器中充入2.08 mol PCl5 ， 反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表： t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0. 56 0. 75 0. 80 0. 80 回答下列問(wèn)題： （1） 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= ________mol/(Ls) 。 （2） T℃時(shí)，起始時(shí)向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)________（選填“

27、>”、“=”或“ <”）v(逆) 。 （3） T℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出解題過(guò)程）。________ 29. （7分） (2015高二上寧波開(kāi)學(xué)考) 廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍．濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖如下： 回答下列問(wèn)題： （1） 反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3）2+4，反應(yīng)中H2O2 的作用是________． （2） 反應(yīng)I

28、I是銅氨溶液中的Cu（NH3）2+4與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________．操作②用到的主要儀器名稱為_(kāi)_______，其目的是（填序號(hào)）________． a．富集銅元素b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c．增加Cu2+在水中的溶解度 （3） 操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是________．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是________． （4） 流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是________． 30. （1分） 二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有6種同分異構(gòu)體，這些一溴代物與生成它的對(duì)應(yīng)二甲苯

29、的熔點(diǎn)分別列表如下： 一溴代二甲苯 234℃ 206℃ 213.8℃ 204℃ 214.5℃ 205℃ 對(duì)應(yīng)二甲苯 13℃ －54℃ －27℃ －54℃ －27℃ －54℃ 由表中數(shù)據(jù)可以推斷，熔點(diǎn)為234℃的一溴代二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________；熔點(diǎn)為－54℃的二甲苯的名稱為_(kāi)_________________________________。 答案： |間二甲苯(1,3二甲苯) （1） 的名稱為_(kāi)_______。 第 19 頁(yè) 共 19 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共20題；共41分) 1-1、 2-1、 3-

30、1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 填空題 (共5題；共36分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 21-6、 21-7、 21-8、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、 25-3、 三、 計(jì)算題 (共1題；共3分) 26-1、 26-2、 26-3、 四、 解答題 (共4題；共19分) 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 27-5、 27-6、 28-1、 28-2、 28-3、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 30-1、