《北京市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、北京市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 和 是質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 B . 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，所以NH3沸點低于PH3 C . 實驗室制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 D . 為處理鍋爐水垢中的CaSO4 ， 可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解 2. （2分） (2

2、016高三上鹽城期中) 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ） A . 臭氧具有氧化性，可用作自來水的消毒劑 B . 活性炭具有還原性，可用作制糖業(yè)脫色劑 C . 氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑 D . 氨氣具有弱堿性，可用作食品工業(yè)制冷劑 3. （2分） (2016高一下寧夏月考) 下列敘述正確的是（ ） A . 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大 B . ⅠA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 C . 室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體 D . 所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價與它的族序數(shù)相等 4. （2分） (2016高

3、一下周口期中) 根據(jù)以下數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（ ） 原子 N S O Si 半徑/nm 0.075 0.102 0.074 0.117 A . 0.080 nm B . 0.110 nm C . 0.120 nm D . 0.070 nm 5. （2分） (2017高一下贛州期中) 短周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 橫坐標(biāo)為質(zhì)子數(shù)，縱坐標(biāo)為元素的最高正價 B . 橫坐標(biāo)為原子序數(shù)，縱坐標(biāo)為元素原子的最外層電子數(shù) C . 橫坐標(biāo)為核電荷數(shù)，縱坐標(biāo)為元素原子的半徑 D . 橫坐標(biāo)為中子數(shù)，縱坐標(biāo)為元素的非

4、金屬性 6. （2分） 元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是（ ）? A . 原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 B . 原子的電子層數(shù)增多 C . 元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大，量變引起質(zhì)變 D . 原子半徑呈周期性變化 7. （2分） 下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是（ ） A . 物質(zhì)的熔點：石英>食鹽>冰 B . 熱穩(wěn)定性：CH4>H2S>HBr>NH3 C . 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液>Fe（OH）3膠體>FeCl3溶液 D . 微粒的半徑：Cl->Na+>Mg2+>Al3+ 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8.

5、（8分） 下列敘述錯誤的是（ ） A . 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B . 6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 C . 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D . 1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 9. （5分） (2018高一下晉江期末) A，B，C，D，E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物W、K，且W是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。A，D，E構(gòu)成化合物Y，A、B、C、D構(gòu)成化合物X，且X、Y均為陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物。回答下列問題： （

6、1） 推斷元素D為________。 （2） Y的電子式為________；物質(zhì)W為________，其晶體中存在的作用力有________。 （3） 與E同主族且為第7周期的元素原子序數(shù)為________。 （4） A與C形成的K是生產(chǎn)某種常用肥料的重要原料，寫出其被催化氧化的反應(yīng)方程式________。 （5） X、Y按1∶2反應(yīng)的離子方程式為________。 10. （5分） 從鋁土礦(主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁通常有兩種工藝，如圖所示。因向鋁土礦中加入NaOH時形成的赤泥(殘渣)中常含有鋁硅酸鈉，故流程乙常處理Si

7、O2含量小于8%的鋁土礦，若SiO2含量較高則可采用流程甲來處理。 請回答下列問題： （1） 流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為________。 （2） 流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為________。 （3） 流程甲濾液D中通入過量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （4） “通入過量CO2”能否改用鹽酸________(填“能”或“不能”)，原因是________。 （5） 濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途________。 11. （5分） (2019高二上中山期中) 下表為元素周期表

8、中的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑩ 4 ② ④ （1） I. 這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________（填元素符號），非金屬性最強(qiáng)的元素是________（填元素符號）。 （2） ①③⑤三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是________。 （3） ①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是________

9、（填元素符號）。 （4） 某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，向該元素和⑨號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是________。 （5） II.下列物質(zhì)中：①N2 ②CO2 ③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH ⑦ NH4Cl ⑧ H2O2 既含有極性鍵又含有非極性鍵的是________；(填序號) （6） 晶體中陽離子陰離子個數(shù)比為2:1的有________(填序號) （7） 含有配位鍵的是________(填序號) （8） 非極性分子有________(填序號) 12. （5分） (2017高二下

10、淄川期中) 原子序數(shù)依次增大的A,B,C,D,E,F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24． （1） F原子基態(tài)的核外電子排布式為________． （2） 在A,B,C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是________（用元素符號回答）． （3） 元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠(yuǎn)高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是________． （4） 由A,B,C形成的離子CAB﹣與AC2互為等電子體，則CAB﹣的結(jié)構(gòu)

11、式為________． （5） 在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為________． （6） 由B,C,D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為________． 13. （4分） (2017高一上上高期末) 按要求寫出下列變化：（1）（2）寫化學(xué)方程式，（3）（4）寫離子方程式 （1） 實驗室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨氣：________； （2） 氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：________； （3） 將Na2O2粉末投入水中：________； （4） 向AlCl3溶液中加入足量氨水：________．

12、 14. （5分） (2016高一下長沙期中) A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．其中僅有一種稀有氣體元素．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F 在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問題： （1） Y的電子式為________． （2） 液態(tài)化合物Y與稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液作用可產(chǎn)生一種無色助燃?xì)怏w及可溶性的Cr2（SO4）3，則該反應(yīng)的離子方程式為________． （

13、3） 用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)．產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式________，使用這種氣球存在的隱患是________． （4） P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：________，這兩種鹽均含有的化學(xué)鍵類型為________． （5） 由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，1mol液態(tài)W和2mol液態(tài)Y恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． 第 9 頁 共

14、9 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 11-7、 11-8、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、