《（廣西專(zhuān)用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 2-2 離子反應(yīng)（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣西專(zhuān)用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 2-2 離子反應(yīng)（含解析）（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二講 離子反應(yīng) 一、選擇題 1．下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是 (　　) A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 解析　離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成可溶性鹽和水的反 應(yīng)。A項(xiàng)中NH4Cl不是強(qiáng)堿而是鹽；B項(xiàng)中Mg(OH)2是難溶于水的中強(qiáng)堿；C項(xiàng)中NaHCO3 是酸式鹽，因此只有D項(xiàng)符合題意。 答案　D 2．常溫下，

2、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A．1.0 mol ·L－1的 KNO3 溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－ C．pH ＝12 的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、NO 解析　A項(xiàng)，酸性條件下NO會(huì)將Fe2＋氧化，故二者不能大量共存；B項(xiàng)，甲基橙呈紅 色，說(shuō)明溶液呈酸性，AlO不能大量存在；C項(xiàng)，各離子可以大量共存；D項(xiàng)，與鋁反 應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下CO不能大量存在。

3、 答案　C 3．下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是 (　　) A．用Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ B．用催化法處理汽車(chē)尾氣中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2 C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體)＋3H＋ D. 用高溫催化氧化法去除烴類(lèi)廢氣(CxHy)：CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O 解析　一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成不污染環(huán)境的氮?dú)夂投趸肌? 答案　B 4．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、

4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、 HCO、SO中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種 物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L；③向丙 溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是(　　) A．甲溶液含有Ba2＋　　　　 B．乙溶液含有SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ 解析　根據(jù)②可知，乙溶液為H2SO4溶液；根據(jù)①可知，只有Ba(OH)2才能與SO、 Mg2＋、HCO反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以甲為Ba(OH)2；根據(jù)③可知，丙溶液中含

5、有Cl－， 丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 答案　B 5．如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列 對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 (　　) A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ C．Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ D．OH－＋HCO===H2O＋CO 解析　D項(xiàng)中還有CO與Ba2＋的反應(yīng)。 答案　D 6．某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，

6、溶 液呈弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 (　　) A．Na＋　　　　　　　　　　 B．SO C．Ba2＋ D．NH－ 解析　溶液顯弱酸性，說(shuō)明有NH(水解顯酸性)；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，排除I－、 S2－，所以必需含有SO，故Ba2＋不能存在，Na＋不能確定，還需檢驗(yàn)。 答案　A 7．某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某一份溶液成分(已知不含其他還原性 離子)進(jìn)行了檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示： 檢測(cè)序號(hào) 溶液中檢測(cè)出的離子組合 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、AlCl3、N

7、a2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 則下列說(shuō)法合理的是 (　　) A．三次檢測(cè)結(jié)果都正確 B．該溶液中的陽(yáng)離子無(wú)法判斷 C．為了檢驗(yàn)SO，應(yīng)先加過(guò)量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，觀察是否有沉淀現(xiàn)象 D．為了確定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象 解析　由于第二次中的AlCl3與K2CO3發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；陽(yáng)離子可 以通過(guò)焰色反應(yīng)確定，B錯(cuò)誤；加入CaCl2溶液時(shí)，CaSO4也可能出現(xiàn)沉淀，無(wú)法確定 一定存在CO，D錯(cuò)誤。 答案　C 8．已知某白色混合物粉末由下

8、表中的部分離子組成： 陽(yáng)離子 K＋、Na＋、NH 陰離子 SO、CO、Cl－、HCO 為初步探究其組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 取少許該白色粉末于一支試管中，用酒精燈充分加熱 固體質(zhì)量無(wú)變化 (2) 另取少量該白色粉末于試管中，用蒸餾水溶解后滴加稀硝酸至過(guò)量 有氣泡產(chǎn)生 (3) 取步驟(2)中少許溶液于一支試管中，加入Ba(NO3)2溶液，振蕩 無(wú)明顯變化 則該混合物的組成可能是 (　　) A．K2SO4、Na2CO3 B．KHCO3、NaCl C．KCl、Na2CO3 D．(NH4)2CO

9、3、NaCl 解析　步驟(1)現(xiàn)象可說(shuō)明無(wú)HCO；步驟(2)現(xiàn)象可說(shuō)明含有CO，再結(jié)合步驟(1)現(xiàn)象 可說(shuō)明無(wú)NH；步驟(3)現(xiàn)象可說(shuō)明無(wú)SO，故C項(xiàng)正確。 答案　C 二、非選擇題 9．在燒杯里加入20 mL 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液， 然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實(shí)驗(yàn)裝置 如右圖(夾持儀器已去掉)： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下： ①燈泡逐漸變暗； ②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。 請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題： (1)燈泡變暗的原因是____________________________________

10、____________________。 (2)有白色沉淀生成，說(shuō)明____________________________________________________， 紅色變淺說(shuō)明_______________________________________________________________。 (3)當(dāng)Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，消耗NaHSO4溶液的體積為_(kāi)_______mL，溶液呈________ 色，離子反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________________________ ______________

11、__________________________________________________________。 (4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o(wú)色，此階段的離子反應(yīng)方 程式為_(kāi)____________________________________________________________________。 解析　Ba(OH)2與NaHSO4發(fā)生反應(yīng)：①Ba2＋沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋ ===BaSO4↓＋H2O；②溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O；反 應(yīng)過(guò)程中，溶液中離子的濃度減小

12、，其導(dǎo)電能力減弱，燈泡變暗。 答案　(1)溶液中可自由移動(dòng)離子的濃度變小 (2)Ba2＋與SO發(fā)生了反應(yīng)　H＋與OH－發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱 (3)20　淺紅　Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O (4)H＋＋OH－===H2O 10．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中 的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl－、CO中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重 復(fù)出現(xiàn)) ①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色； ②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色

13、無(wú)味 的氣體逸出。 根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為： (1)A________，C________。 (2)寫(xiě)出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________

14、______________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)Ag＋與SO、Cl－、CO不共存，故為AgNO3，Ba2＋與SO、CO不共存，故為 BaCl2，Cu2＋與CO不共存，故為CuSO4；由①知，C中含有Cu2＋，故C是CuSO4；由向① 的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，知B為AgNO3，D鹽的溶液有無(wú)色 無(wú)味的氣體逸出，即D是Na2CO3。 答案　(1)BaCl2　CuSO4 (2)CO＋2H＋===H2O＋CO

15、2↑ (3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 11．某無(wú)色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗(yàn)溶液中 所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液和溴水。檢 驗(yàn)其中OH－的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。 (1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是： ①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。 (2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是： a_________、b_________、c_________。 (3)白色沉

16、淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________ _____________________________________________。 (4)無(wú)色溶液C加試劑③的主要目的是___________________________________________ _____________________________________。 (5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是__________________________ ________________________________________

17、________________________________。 (6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。 解析　此題中要求限定試劑檢驗(yàn)出各種陰離子，既要注意各種被檢離子的特征反應(yīng)，又 要注意它們之間的相互干擾，然后再仔細(xì)分析。加過(guò)量試劑①得白色沉淀A，A加過(guò)量 試劑②，檢出兩種陰離子，說(shuō)明沉淀A中含兩種物質(zhì)，顯然試劑①不會(huì)是AgNO3溶液， 應(yīng)為Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。試劑②應(yīng)為鹽酸，氣體E為SO2，試劑 ④為溴水，a為檢出SO；沉淀B為BaSO4，試劑③為HNO3，b為檢出

18、SO。無(wú)色溶 液C中含陰離子OH－、Cl－、NO，先加過(guò)量③(HNO3)酸化，再加試劑⑤(AgNO3溶液)， c為檢出Cl－。(5)白色沉淀A如加③(HNO3)，則BaSO3會(huì)被氧化為BaSO4，最后按如上 步驟檢不出SO。 答案　(1)Ba(NO3)2　HCl　HNO3　Br2　AgNO3 (2)SO　SO　Cl－ (3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O (4)中和OH－，防止對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 (5)會(huì)使SO對(duì)SO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確定SO和SO是否存在 (6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ 12．有一固體由Na

19、2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一種或幾種物質(zhì)組成，為檢驗(yàn)此混合物 的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①將少量固體混合物溶于水?dāng)嚢韬?，得無(wú)色透明溶液； ②在上述溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成； ③過(guò)濾，在白色沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，沉淀全部溶解。由此判斷： (1)該混合物中一定有________，一定沒(méi)有________，可能有________。 (2)如果要確定可能有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟、現(xiàn)象 和結(jié)論。 操作步驟：______________________________________________________________

20、_____ ___________________________________________________________________________； 現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Na2CO3　CuSO4、CaCl2　NaCl (2)?、俚萌芤荷僭S于試管中，先加入過(guò)量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液　若出現(xiàn)白色 沉淀且不消失，則說(shuō)明有NaCl；若未出現(xiàn)白色沉淀，則無(wú)NaCl