《寧夏中衛(wèi)市高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質的沉淀溶解平衡》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《寧夏中衛(wèi)市高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質的沉淀溶解平衡（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、寧夏中衛(wèi)市高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質的沉淀溶解平衡 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共9題；共18分) 1. （2分） (2016高三上海淀期中) 已知：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O．25℃時，調節(jié)初始濃度為1.0mol?L﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），獲得如圖所示的曲線．下列說法不正確的是（ ） A . 平衡時，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大 B . A點CrO42﹣的平衡轉化率為

2、50% C . A點CrO42﹣轉化為Cr2O72﹣反應的平衡常數K=1014 D . 平衡時，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），則c（H+）＞2.010﹣7 mol?L﹣1 2. （2分） (2015高三上衡陽期中) 下列有關實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是（ ） 選項 實驗操作 現象 解釋或結論 A 用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒 火焰呈黃色 待測液不含鉀元素 B AgBr沉淀中滴入KCl溶液 有白色沉淀出現 AgCl比AgBr更難溶 C 鐵絲插入稀硝酸中 有無色氣體產生 生成氫氣 D 向NaCN溶液中滴加無色酚

3、酞試液 溶液變紅 HCN是弱電解質 A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2016高二上大連開學考) 利用電解法可將Fe、Zn、Ag、Au等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是（ ） A . 電解時以純銅作陽極 B . 電解時陽極發(fā)生還原反應 C . 純銅連接電源負極，電極反應是Cu﹣2e﹣=Cu2+ D . 電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Au等金屬陽極泥 4. （2分） (2018高三上曲阜期中) 下列依據實驗操作及現象得出的結論正確的是（ ） 選項 實驗操作 現象 結論 A 向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba

4、(ClO)2溶液 產生白色 沉淀 試樣已氧化變質 B 向Co2O3中滴入濃鹽酸 產生黃綠色 氣體 氧化性:Co2O3>Cl2 C 向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液 溶液變?yōu)? 紅色溶液 待測液中含有Fe2+ D 向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液 產生白色 渾濁 Ksp(Ag2SO4)

5、12 ， 則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ） A . AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B . AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C . Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D . Ag2CrO4＞AgI＞AgCl 6. （2分） (2018高二下邯鄲開學考) 室溫下向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（ ） A . AgCl的溶解度增大 B . AgCl的溶解度、Ksp均不變 C . AgCl的Ksp增大 D . AgCl的溶解度、Ksp均增大 7. （2分） (2015柳州模擬) 下列有關敘述不正確的是（ ） 選項

6、 已知 解釋與結論 A 活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池 Al作正極，Cu作負極 B 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 該反應在常溫下能自發(fā)進行 該反應的△H＜0 C 常溫下，Ksp（AgCl）=1.810﹣10、 Ksp（AgBr）=5.410﹣13 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當AgCl、AgBr兩種沉淀共存時， =310﹣3 D 向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振蕩，溶液變?yōu)辄S色 氧化性：H2O2＞Fe3+ A . A B . B C . C D . D

7、 8. （2分） 已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為1.3x10﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23 ． 下列推斷不正確的是（ ） A . 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010 mol?L﹣1的溶液中通人硫化氫氣體，產生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS B . 在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會生成硫化銅 C . 在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當c（S2﹣）=0.001 mol?L﹣1時三種金屬離子都完全沉淀 D . 硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑 9. （2分） (2018桂林模擬) 已知常溫:Ksp

8、(PbI2)=410-6 ， Ksp(PbS)=810-28。取適量黃色PbI2固體配制成100mL溶液，配制過程中溶液的離子濃度與時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是（ ） A . A點處可表示PbI2的不飽和溶液 B . T時刻有可能向該PbI2溶液中加人了KI固體 C . 常溫下PbI2飽和溶液中的c(I-)=10-2mol/L D . 向A點處的PbI2溶液中加入100mL 210-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)<410-3mol/L 二、 填空題 (共1題；共2分) 10. （2分） (2016高一上莆田期中) 如圖是化學中常用于

9、混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題： 從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質，選擇裝置________；從碘水中分離出I2 ， 選擇裝置________． 三、 實驗探究題 (共1題；共9分) 11. （9分） (2016高二上忻州期末) 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答： 實驗編號 HA物質的量濃度/（mol?L﹣1） NaOH物質的量濃度/（mol?L﹣1） 混合溶液的pH 甲 c 0.2 pH=7 乙 0.2

10、0.1 pH＞7 丙 0.1 0.1 pH=9 （1） 不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，c是否一定等于0.2________（選填“是”或“否”）． （2） 單從乙組實驗結果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________． （3） 丙組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結果：c（OH﹣）﹣c（HA）=________mol/L． 四、 綜合題 (共2題；共18分) 12. （8分） (2017高二上福州期中) 某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3 ． 為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，

11、下面是綜合利用的主要流程： （1） A的化學式為________，E的化學式為________． （2） B的化學成份________，回收的銅是________（填A、B、C、D或E）． （3） 根據圖示，反應②的化學方程式為________． 13. （10分） (2017茂名模擬) 甲烷重整可以獲得CO、H2等重要化工原料，相關反應原理如下： ①CH4（g）+ O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=﹣36kJ/mol ②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol ③CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△

12、H=+247kJ/mol副反應 ④CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣889.6kJ/mol （1） 反應CO2 （g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H=________． （2） 某溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4和1molCO2，只發(fā)生反應③，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖（1）所示．計算0～5小時H2的平均反應速率________，該溫度下的平衡常數為________（保留兩位有效數字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它條件不變，則平衡向________方向移動． （

13、3） 研究人員研究混合氣體比例對重整氣CO和H2含量影響，在初始溫度為973K時，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反應容器（絕熱）重整相同的時間，重整的數據如圖（2）：從圖可知，重整氣CO的含量隨 增大而增大，其主要原因是________． （4） 甲烷重整可選氧化物NiO﹣Al2O3作為催化劑．工業(yè)上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水調節(jié)pH=12（常溫），然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備．加入氨水調節(jié)pH=12時，c（Ni2+）為________．已知：Ksp[Ni（OH）2]=510﹣16． 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共9題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 二、 填空題 (共1題；共2分) 10-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共9分) 11-1、 11-2、 11-3、 四、 綜合題 (共2題；共18分) 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、