《山西省大同市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題16 微粒之間的相互作用力》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省大同市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題16 微粒之間的相互作用力（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、山西省大同市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題16 微粒之間的相互作用力 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2018高三上武邑期中) NaCN(氰化鈉)有毒，是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . NaCN中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和極性鍵 B . NaCN 中碳元素顯+4 價(jià) C . NaCN 與過(guò)量過(guò)氧化氫反應(yīng)時(shí)有NH3生成，在該反應(yīng)中，NH3既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物 D . 實(shí)驗(yàn)室配制N

2、aCN 溶液時(shí)，先將NaCN 固體溶解在較濃的NaOH 溶液中，再加水稀釋 2. （2分） (2015高三上杭州開學(xué)考) 下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中正確的是（ ） A . 氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵 B . 分子內(nèi)形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高 C . 氨溶于水后氨分子和水分子之間形成了氫鍵 D . 鄰羥基苯甲酸的熔點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的熔點(diǎn)高 3. （2分） 二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述，正確的是（ ） A . 符合通式CnH2nO3

3、 B . 分子間能形成氫鍵 C . 分子間不存在范德華力 D . 能溶于水，不溶于乙醇 4. （2分） (2016高一下昭通期中) 圖為周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比b弱 B . 元素a的原子半徑比d的大 C . 元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)” D . 元素a單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料 5. （2分） 金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是（ ） A . 金屬原子的價(jià)電子數(shù)較少 B . 金屬晶體中存在自由移動(dòng)

4、的電子 C . 金屬晶體的原子半徑較大 D . 金屬鍵不具有方向性和飽和性 6. （2分） 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體 B . 分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力 C . 金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用 D . 原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 7. （2分） (2016高二下汪清期中) 科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能﹣﹣“可燃冰”．它的主要成分是甲烷分子的結(jié)晶水合物（CH4?nH2O）．其形成過(guò)程是：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧型細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中

5、，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”．這種“可燃冰”的晶體類型是（ ） A . 離子晶體 B . 分子晶體 C . 原子晶體 D . 金屬晶體 二、 填空題 (共4題；共20分) 8. （7分） X、Y兩種短周期主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有22個(gè)電子，若XY2為共價(jià)化合物，其電子式為________． 9. （3分） 在HF、H2O、NH3、CH4、CO32﹣、CO2、HI分子中 （1）CO32﹣的價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型為________ （2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是　________?。? （3）以

6、極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是　________　． （4）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是　________?。? （5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是________ 10. （5分） 已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為﹣37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為________晶體． 11. （5分） 離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)． 試分析：①K2O②CaO③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是________ 三、 綜合題 (共2題；共17分) 12. （6分） (2015高二

7、下鹽城期中) 按要求填空： （1） 分子中有18個(gè)氫原子的鏈烷烴的分子式：________; （2） 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________; （3） 用系統(tǒng)法命名： ________; （4） CH2=CH﹣C≡CH結(jié)構(gòu)中碳原子軌道的雜化方式是________; （5） 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示．如CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡(jiǎn)寫為 ， 的分子式為________，1mol該烴完全燃燒，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣________升；該烴的一溴取代物有________種． 13. （11分） (2019高二下長(zhǎng)春月考) 有A,B,C,D,E,F六種

8、元素，已知： ①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大②B與F同主族. ③B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或1：2形成化合物. ④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物. ⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 (kJ?mol-1)： I1 I2 I3 I4 … 496 4562 6912 9540 … （1） 寫出只含有A,B,D,E四種元素的一種無(wú)水鹽的化學(xué)式________。 （2） B2A2分子中存在________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。 （3） BD2分子中B原子的雜化方式是________。 （4） 人們通常把拆開1mo

9、l某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能： 化學(xué)鍵 F-D F-F D=D 鍵能/kJ?mol-1 460 176 497.3 試計(jì)算1mol F單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱△H=________。(已知1molF單質(zhì)中含2mol F-F鍵，1mol FO2中含有4mol F-O鍵) 第 6 頁(yè) 共 6 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 填空題 (共4題；共20分) 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 三、 綜合題 (共2題；共17分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、