《（福建專用）2014版高三化學(xué) 專題檢測卷（九） 專題三 第1講 非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（福建專用）2014版高三化學(xué) 專題檢測卷（九） 專題三 第1講 非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物（含解析）（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物 (45分鐘　100分) 一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分) 1.(2013·日照一模)下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中的化學(xué)知識描述正確的是(　　) A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染” B.“霧霾天氣”“溫室效應(yīng)”“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān) C.酸雨的形成主要是因為化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的碳氧化物 D.生鐵煉鋼時須全部除去生鐵中的碳,以避免因鋼鐵中含有碳而發(fā)生電化學(xué)腐蝕 2.水是生命之源,下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A.雙氧水被稱為綠色氧化劑,是因為其還原產(chǎn)物為O2,對環(huán)境沒有污染 B.王水是濃鹽酸和濃硝

2、酸按體積比1∶3配成的混合物,可以溶解Au,Pt C.氨水能導(dǎo)電,說明氨氣是電解質(zhì) D.新制備的氯水中存在三種分子,四種離子 3.(2013·泉州質(zhì)檢)下列所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(　　) a b c A S SO2 SO3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D NH3 NO2 NO 4.(2013·廈門期末)對下列事實的解釋正確的是(　　) A.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,是因為氯氣具有漂白性 B.醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥,是因為硫酸鋇不溶于酸 C.向

3、50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 mol D.常溫下,濃硫酸可以用鋁制容器貯存,說明鋁與濃硫酸不反應(yīng) 5.某同學(xué)仿照“噴泉”實驗的原理,在實驗室中做了一個“噴煙”實驗,如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體,在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi),然后打開止水夾,便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙,同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO這些氣體中的兩種,則下列判斷中,正確的是(　　) A

4、.X是NH3,Y是HCl B.X是Cl2,Y是CH4 C.X是SO2,Y是O2 D.X是NO,Y是O2 6.(2013·漳州質(zhì)檢)A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)： 下列說法錯誤的是(　　) A.若A是NH3,則C可能是氧化物 B.若A是非金屬,則C可能是氧化物 C.若X是還原劑,則A可能是氧化物或金屬單質(zhì) D.若X是強堿,則A可能是酸或鹽 7.(2013·衡水一模)將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標準狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶

5、解,又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法正確的是(　　) A.原混合物中銅和鐵各0.15 mol B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1 C.第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵 D.再加入上述200 mL稀硝酸,又得到標準狀況下2.24 L NO 二、非選擇題(本題包括4小題,共58分) 8.(20分)(2013·黃岡二模)為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和如圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關(guān)問題： (1)查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃

6、才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個過程中HS的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為? 　。 (2)如果加熱溫度為700℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為　 ;此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為　 。 (3)在(2)中滴加足量鹽酸后,燒瓶內(nèi)除Cl-外

7、,還存在另一種濃度較大的陰離子(X2-)。為檢驗該陰離子(X2-),先取固體試樣溶于水配成溶液,為了加速固體試樣的溶解,可采取　　　　措施。以下是檢驗陰離子(X2-)的兩種實驗方案,你認為合理的方案是? (填“甲”或“乙”),請說明另一方案不合理的原因? 　 。 方案甲：取少量試樣溶液于試管中,先加稀硝酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。 方案乙：取少量試樣溶液于試管中,先加稀鹽酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。 (4)寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解

8、的化學(xué)方程式　 。 9.(13分)(2013·龍巖期末)某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。甲同學(xué)取ag銅片和12 mL 18 mol·L-1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。 (1)Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 。 裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液,當C中氣體集滿后,D中有可能觀察到的現(xiàn)象是　 ,為避免實驗裝置D有可能造成的環(huán)境污染,可用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口,

9、其反應(yīng)原理是? 　(用離子方程式表示)。 (2)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中應(yīng)放置的液體是　　　　(填序號)。 a.飽和Na2SO3溶液　　　　　 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液 當D處有明顯現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是　 。 (3)反應(yīng)完畢后,燒瓶中還有一定量的余酸,卻不能使Cu完全溶解的原因是? 　 ;使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有

10、余酸的是　　　　(填序號)。 a.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.CuO d.Na2CO3溶液 實驗中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì),使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 。 10.(14分)物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),G為紅色沉淀。 請回答下列問題： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： B　　　　、E　　　　、G　　　　。 (2)利用電解可提純C物質(zhì),在該電解反應(yīng)中陽

11、極物質(zhì)是　　　　,陰極物質(zhì)是　　　　,電解質(zhì)溶液是　　　　。 (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是　 。 11.(11分)(2013·湖南五十校聯(lián)考)“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣(NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O)為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如下所示的實驗裝置 請回答： (1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)　　　　(填寫序號)。 (2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是　

12、 ,說明該裝置存在明顯的缺陷,請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法　 。 (3)為了驗證氯氣的氧化性,將氯氣通入Na2SO3溶液中,寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式? 　。 (4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體,已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸,該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有　　　 　。 答案解析 1.【解析】選A?！鞍咨廴尽笔怯删垡蚁┑入y以降解的塑料制品導(dǎo)致的環(huán)境污染,使用可降解塑料可以防止“白色污染”,A正確;“光化學(xué)煙霧”的形成與氮氧化物有關(guān),“霧霾天氣”和“

13、溫室效應(yīng)”也與氮氧化物有關(guān),B錯誤;酸雨分為硫酸型和硝酸型,主要是由于化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致,C錯誤;生鐵煉鋼的過程中,含碳量在減少,但不能完全除去,D錯誤。 2.【解析】選D。A中氧化產(chǎn)物是氧氣,故錯誤。B中濃鹽酸與濃硝酸的體積比是3∶1,故錯誤。C中氨氣是非電解質(zhì),故錯誤。 3.【解析】選B。A項：SO3無法一步生成S;C項：SiO2→H2SiO3必須經(jīng)過兩步SiO2→Na2SiO3→H2SiO3,H2SiO3→Si也必須經(jīng)過兩步H2SiO3→SiO2→Si;D項：NH3→NO2必須經(jīng)過兩步NH3→NO→NO2。 4.【解析】選B。A項Cl2不具有漂

14、白作用,而是其與水反應(yīng)生成的HClO的強氧化性有漂白作用;C項因隨著反應(yīng)的進行,硫酸的濃度降低,稀硫酸不能與銅反應(yīng);D項因常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學(xué)變化),形成致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進行。 5.【解析】選A。能形成白煙的兩種氣體是氨氣和氯化氫氣體,所以這兩種氣體是氨氣和氯化氫氣體,甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺說明原來氣體溶于水呈堿性,所以X是氨氣,Y是氯化氫。 6.【解析】選C。若A是NH3,X是O2,則C可能是NO2,A正確;若A是C、S、N,X是O2,則C可能是CO2、SO3、NO2,B正確;若X是還原劑,則A不可能是金屬單質(zhì),C不正確;若X是NaOH,則A可能是二元酸或多元弱酸的

15、酸式鹽,D正確。 7.【解析】選A。由題意可知,Fe和Cu分別生成Fe(NO3)2和Cu(NO3)2,總反應(yīng)方程式可以寫為3M+8HNO3====3M(NO3)2+2NO↑+4H2O。生成NO的總物質(zhì)的量為 0.2 mol,硝酸的總物質(zhì)的量為0.8 mol,稀硝酸的濃度為0.8 mol/0.4 L= 2 mol·L-1,B項錯誤。銅和鐵的總物質(zhì)的量為0.3 mol,則有n(Cu)+n(Fe)= 0.3 mol,n(Cu)×64 g·mol-1+n(Fe)×56 g·mol-1=18 g,解得n(Cu)=n(Fe)= 0.15 mol,故A項正確;因鐵比銅活潑,鐵先反應(yīng),第一次剩余的金

16、屬只是Cu,C項錯誤;再加入稀硝酸,將氧化Fe2+：3Fe2++4H++N====3Fe3++NO↑+2H2O,故只能得到1.12 L NO,D錯誤。 8.【解析】(1)如果加熱溫度低于600℃,則亞硫酸鈉不分解。由于亞硫酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分步進行的,方程式是S+H+====HS、HS+H+====H2O+SO2↑,所以在滴加稀鹽酸的整個過程中HS的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為先逐漸增大,后逐漸減小。 (2)由于亞硫酸鈉分解生成硫化鈉,而硫化鈉具有還原性,在酸性條件下,亞硫酸鈉氧化硫化鈉生成單質(zhì)S,因此溶液變渾濁,有關(guān)的方程式是2S2-+S+6H+====3S↓+3H2O。當Na2SO3過量時,

17、由于SO2具有漂白性,所以B中品紅溶液褪色。由于硫酸銅和SO2不反應(yīng),所以C中沒有明顯的變化;當Na2S過量時,H2S可以與CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色CuS沉淀。 (3)為了加速固體試樣的溶解,可采取的措施應(yīng)該是攪拌(或加熱)。亞硫酸鈉分解生成硫化鈉,則另一種生成物應(yīng)該是硫酸鈉。由于硝酸具有強氧化性,能把亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉,不能判定原反應(yīng)中是否生成S,所以甲方案是錯誤的,乙方案是正確的。 (4)根據(jù)以上分析可知,反應(yīng)的方程式是4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。 答案：(1)先逐漸增大,后逐漸減小 (2)2S2-+S+6H+====3S↓+3H2O B中品紅溶液褪色,C中無明

18、顯變化(或答“B中無明顯變化,C中產(chǎn)生黑色沉淀”,答“B中品紅溶液褪色,C中產(chǎn)生黑色沉淀”不正確) (3)攪拌(或加熱)　乙　甲中先加入具有強氧化性的稀硝酸,它能將S氧化成S,不能判定是否生成S (4)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4 9.【解析】(1)Cu與濃硫酸可以在加熱的條件下反應(yīng),其化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;SO2能使品紅溶液褪色,SO2是一種大氣污染物,同時也是一種酸性氧化物,可以與NaOH溶液反應(yīng),離子方程式為SO2+2OH-====S+H2O。 (2)Na2SO3、SO2與H2O可以發(fā)生化合反應(yīng)生成NaHSO3;酸性KMnO

19、4溶液和濃溴水都可以氧化SO2,故a、b、c項不能選,只有d符合要求。隨著反應(yīng)的繼續(xù)進行,生成的SO2越來越多,試劑瓶中的壓強越來越大,故試劑瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升。 (3)隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸的濃度逐漸減小,而稀硫酸不能與銅反應(yīng),故濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷?反應(yīng)停止,銅和稀硫酸都有剩余。證明有余酸剩余的關(guān)鍵是檢驗溶液中是否含有H+,而不能檢驗S,因反應(yīng)生成物有CuSO4。加入BaCl2溶液可以與S反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀,與H+不反應(yīng),故b不能證明;而鐵粉、CuO、Na2CO3都可以與H+反應(yīng)且都有明顯的現(xiàn)象(產(chǎn)生氣體或固體溶解)。根據(jù)題意可知通入的氣體是氧氣,發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+

20、2H2SO4+O2====2CuSO4+2H2O。 答案：(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O　品紅溶液褪色　SO2+2OH-==== S+H2O (2)d　試劑瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升 (3)隨反應(yīng)進行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蟛荒芎豌~反應(yīng) b　2Cu+2H2SO4+O2====2CuSO4+2H2O 10.【解析】(1)由連續(xù)氧化：ABDE及反應(yīng)①的條件,得B為SO2,D為SO3,E為硫酸。F與葡萄糖、NaOH加熱反應(yīng)生成紅色沉淀G,則G為Cu2O,單質(zhì)C為銅。(2)銅的精煉,以粗銅作陽極,精銅作陰極,以含Cu2+的電解質(zhì)溶液作電解液。(3)C、E分別

21、為Cu、H2SO4,方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。 答案：(1)SO2　H2SO4　Cu2O (2)粗銅　精銅　CuSO4溶液 (3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 【解題技巧】如何從反應(yīng)條件推測所發(fā)生的反應(yīng) (1)高溫：鋁熱反應(yīng),制水煤氣,制粗硅,水蒸氣與Fe反應(yīng)等。 (2)高溫、高壓、催化劑。 N2+3H22NH3 (3)加熱、催化劑。 2KClO32KCl+3O2↑ 2SO2+O22SO3 4NH3+5O24NO+6H2O (4)放電。 3O22O3　N2+O22NO 11.【解析】(1)從信息可知,該

22、反應(yīng)為固體和液體在加熱條件下進行的反應(yīng),故選②。 (2)由于反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中會混有水蒸氣,導(dǎo)致B裝置中的紅色布條也會褪色。故應(yīng)在A、B之間增加干燥裝置,若選用洗氣瓶干燥劑可以選濃硫酸,若選用U形管干燥劑可以選無水氯化鈣。 (3)Cl2的氧化性能夠?qū)氧化為S：Cl2+S+H2O====S+2Cl-+2H+。 (4)Cl2通入NaHCO3溶液產(chǎn)生無色氣體,說明生成CO2,則產(chǎn)生了酸性比碳酸強的鹽酸：Cl2+H2OH++Cl-+HClO,HC+H+====CO2↑+H2O。 答案：(1)②　(2)產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會反應(yīng)生成次氯酸　在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置) (3)Cl2+S+H2O====S+2Cl-+2H+ (4)HCl(或鹽酸)