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1、遼寧省丹東市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí):專題7 鋁及其化合物
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共9題;共18分)
1. (2分) (2016高二上淅川開學(xué)考) 兩份鋁屑,第一份與足量稀鹽酸反應(yīng),第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣的體積比為1:2,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為( )
A . 1:1
B . 2:1
C . 1:3
D . 1:2
2. (2分) 把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO?yFe2O3)粉末配成鋁熱劑,分成兩等份.一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后,再與足量鹽
2、酸反應(yīng);另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng).前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則x:y為( )
A . 1:1
B . 1:2
C . 5:7
D . 7:5
3. (2分) (2015高三上莘縣期中) 粒子甲在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,粒子甲不可能是( )
A . NH4+
B . Al(OH)3
C . S
D . Al
4. (2分) 下列說法不正確的是( )
①將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,無白色沉淀生成
②向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中一定含有SO42﹣
③將兩小塊質(zhì)量相等的金
3、屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,放入水中,兩者放出的氫氣質(zhì)量相等
④氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑.
A . 只有②
B . 只有②③
C . ①②③
D . ①②③④
5. (2分) 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應(yīng)中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為
A . 3:1
B . 2:1
C . 1:1
D . 1:3
6. (2分) (2019高二下哈爾濱期末) 將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加3m
4、ol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述錯誤的是( )
A . 當(dāng)金屬全部溶解時,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NA
B . 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g
5、
NaHCO3
Na2CO3
D
CO2
(NH4)2CO3
NH3
A . A
B . B
C . C
D . D
8. (2分) (2015高三上清遠(yuǎn)期末) 下列說法不正確的是( )
A . 大部分金屬的冶煉都是通過高溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的
B . 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C . 鋁及其合金使用廣泛,是因為鋁比鐵更耐酸、堿的腐蝕
D . 通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維
9. (2分) (2016高三上西安期中) 下列敘述正確的是( )
A . 鋁制槽車可用來貯運濃硫酸、濃硝酸是因為常溫下
6、鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)
B . 兩份相同質(zhì)量的鋁粉,分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣前者多
C . 合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點都高
D . 工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔金屬,如釩、鉻、錳
二、 填空題 (共6題;共29分)
10. (4分) 化學(xué)對人類社會進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是研制和發(fā)現(xiàn)了各種材料,其中金屬是我們生活中不可或缺的重要材料.同時隨著科技的發(fā)展,無機非金屬材料也廣泛使用于現(xiàn)代社會的生產(chǎn)和生活中,足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用.請回答下列問題:
(1)鋼鐵制品使用最為廣泛,但是鐵制品易生銹,鐵銹的主要成分是________,如除鐵制品表面的鐵
7、銹,可選用的試劑為________;
(2)鋁比鐵活潑,但在空氣中卻能穩(wěn)定存在,其原因是________;
(3)工業(yè)上常用鐵槽車或鋁槽車儲運濃硫酸,是因為________;
(4)硅酸鹽材料是使用量最大的無機非金屬材料,試舉一例________.
11. (4分) (2017高一上湖南期末) 將Al和Na的單質(zhì)同時加入到一定量的水中,充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在,請用兩個化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化:
________,________.
12. (6分) 有一種抗酸藥,其主要成分為碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂,試就該抗酸藥的成分回答下列問題:
在以上成分
8、中,有一種屬于兩性物質(zhì),試分別寫出該兩性物質(zhì)與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________.
13. (5分) 鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途.眉山市電解鋁廠位于三蘇故里修文鄉(xiāng),現(xiàn)已經(jīng)形成年產(chǎn)33萬噸電解鋁,配套年產(chǎn)15萬噸陽極碳塊的規(guī)模.該廠用鋁土礦為原料制備鋁的工藝流程如下:
已知:①鋁土礦的主要成分是 Al2O3 , 此外還含有少量CuO、Fe2O3 等雜質(zhì).②電解冶煉鋁時用碳棒作陽極,用Na3AlF6作助熔劑,電解熔融的Al2O3 .
回答下列問題:
(1)寫出鋁土礦與 A 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________.
(2)濾渣 C的主要成分為
9、 ________;實驗室過濾時使用的玻璃儀器有________.
(3)生成過程中,除CaO、H2O可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 ________(填化學(xué)式).
(4)寫出過量CO2通入濾液C生成D的離子方程式________.
(5)若生產(chǎn)54噸鋁,放出平均摩爾質(zhì)量為36g?mol﹣1的氣體(經(jīng)測定氣體中不含O2),則消耗陽極 ________噸.
14. (4分) 鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3 , 還含有FeO、SiO2)中.工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下:
(l)濾液A所含溶質(zhì)屬于鹽的是________.
(2)檢驗濾
10、液B中是否還含有鐵元素的方法為:________(注明試劑、現(xiàn)象).
(3)將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,最佳試劑應(yīng)選________(填代號).
a.氫氧化鈉溶液b.硫酸溶液c.氨水d.二氧化碳
(4)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為________(填代號).
15. (6分) 某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì):將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,產(chǎn)生的氣體,具有可燃性,溶液溫度迅速上升.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中,在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化.
(1)鋁與氯化銅溶液
11、能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是________.(填序號)
A.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是________.
(3)放出的氣體是________,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是________.
(4)某同學(xué)通過其它的實驗操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是________.
A.用砂紙擦去鋁
12、片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體,再投入鋁片
(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極,在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項
鋁電極
電解質(zhì)
負(fù)極反應(yīng)
正極反應(yīng)
A
負(fù)極
NaOH
2Al﹣6e﹣+8OH﹣=2AlO2﹣+4H2O
6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑
B
負(fù)極
稀鹽酸
2Al﹣6e﹣=2Al3+
6H++6e﹣=3H2↑
C
正極
濃硝酸
Mg﹣2e﹣=Mg2+
2NO3﹣+4H++4e﹣=2NO2↑+2H2O
其中正確的是________(填序號),由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與________有關(guān).
第 9 頁 共 9 頁
參考答案
一、 單選題 (共9題;共18分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
二、 填空題 (共6題;共29分)
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、