《2019版高考化學一輪復習 第十章 化學實驗基礎及綜合探究 第32講 化學實驗熱點課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版高考化學一輪復習 第十章 化學實驗基礎及綜合探究 第32講 化學實驗熱點課件.ppt（222頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第32講化學實驗熱點,第十章化學實驗熱點,,,熱點二有機物的制備與基本操作的融合,熱點四“猜想判斷”型綜合實驗,,熱點三組成探究綜合實驗,,內容索引,熱點一以“模擬工業(yè)生產”為載體的綜合實驗題,課時作業(yè)(一),,熱點五性質、原理探究綜合題,,課時作業(yè)(二),,熱點六實驗方案的評價,,以“模擬工業(yè)生產”為載體的綜合實驗題,熱點一,思維流程,解答物質制備試題的一般程序 (1)認真閱讀題干，提取有用信息，包括實驗目的，反應條件，陌生物質的性質、陌生反應原理等。 (2)仔細觀察裝置圖(或框圖)，聯(lián)想熟悉的實驗，觀察裝置圖(或框圖)，找出每件儀器(或步驟)與熟悉的某一實驗相似的地方，分析每件儀器中所裝藥

2、品的作用。 (3)通讀問題，整合信息，把所有的問題進行綜合分析，運用題給信息和化學基礎知識做出正確答案。,典例剖析(2016四川理綜，9)CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進行相關探究。 資料查閱,實驗探究 該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略),請回答下列問題： (1)儀器X的名稱是________。 (2)實驗操作的先后順序是a_____e(填操作的編號)。 a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻 c.在“氣體入口”處通入干燥HCld.點燃酒精燈，加熱 e.停止通入HCl，然后通入N2,答案,干燥管,cdb,(3)

3、在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是_____________。 (4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是_____________________ ____________。,答案,先變紅后褪色,ClOH2O,Cl22OH===Cl,探究反思 (5)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質。根據(jù)資料信息分析： 若雜質是CuCl2，則產生的原因是________________________。 若雜質是CuO，則產生的原因是__________________。,答案,加熱時間不足或溫度偏低,通入HCl的量不足,審題流程

4、,審題流程 第1步：審題干信息，本題題干信息很簡單，提取實驗目的：用熱分解CuCl22H2O晶體制取CuCl。 第2步：(1)審“流程”，獲取反應條件等有效信息：CuCl22H2O要在HCl氣流中加熱先脫結晶水，再繼續(xù)加熱使無水CuCl2分解，若不在HCl氣流中加熱，CuCl22H2O將會水解，最終產物為CuO。 (2)審“裝置圖”，獲取每個儀器的作用等有效信息： A為CuCl22H2O分解產生CuCl的裝置，氣體入口必須通入HCl氣體； X干燥管中盛放的無水CuSO4檢驗分解產生的水蒸氣； C中濕潤的藍色石蕊試紙檢驗HCl以及反應產生的Cl2； D為尾氣處理裝置，吸收HCl和Cl2。,第3步

5、，審問題信息：結合第1步、第2步提取的有效信息，結合題目提出的具體問題，聯(lián)想已學過的知識，規(guī)范解答題目中的具體問題。 如本題第(2)問，結合第2步中獲取的流程信息的條件控制，必須先通HCl排盡空氣，防止O2影響產品純度，然后點燃酒精燈，在HCl氣流中加熱分解CuCl22H2O，最后在HCl氣流中冷卻生成CuCl，即可順利選擇操作順序：acdbe。 第(3)問，結合第2步獲取的有效信息知，通入C裝置的氣體有HCl和Cl2，再根據(jù)HCl和Cl2的性質，即可得出石蕊試紙“先變紅后褪色”的實驗結論。,第(4)問中NaOH吸Cl2屬于氧化還原反應，即可寫離子方程式。 第(5)問，結合流程信息，可知有Cu

6、Cl2的原因是分解不完全，肯定是“加熱時間不夠”；產生CuO的原因是CuCl22H2O發(fā)生水解，肯定是“HCl通入的量不足”。,1.實驗室中以粗銅粉(含雜質Fe)為原料，制備銅的氯化物的流程如下：,解題探究,請按要求回答下列問題： (1)現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器和藥品來制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(鐵架臺和加熱裝置等省略)。,按氣流方向連接各儀器接口，正確的順序是a____________ _______________________。實驗中硬質玻璃管加熱前要進行一步重要操作，該操作是_______________________________________________ ___

7、______________。,d e h i,f g b(f、g可調換順序),通入一段時間的Cl2，使裝置中充滿黃綠色的氣體(排出裝置中的空氣),答案,解析,解析要利用圖中所給實驗儀器和藥品來制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應，首先要找到Cl2的發(fā)生裝置(A)，然后將制得的Cl2凈化(除去HCl，用裝置C)、干燥(用裝置E)，并使其與粗銅粉反應(用裝置D)，最后進行尾氣吸收(用裝置B)。 按氣流方向連接各儀器接口，正確的順序是adehifgb(f、g可調換順序)。實驗中硬質玻璃管加熱前要通入一段時間的Cl2，使裝置中充滿黃綠色的氣體，以防止O2與銅粉反應。,反應時，盛放粗銅粉的硬質玻

8、璃管中的現(xiàn)象是_____________________。,答案,產生大量棕黃色的煙,解析Cl2與Cu反應生成棕黃色的CuCl2固體小顆粒，故盛放粗銅粉的硬質玻璃管中的現(xiàn)象是產生大量棕黃色的煙。,解析,(2)下述流程中，所得固體需要加稀鹽酸溶解，其目的是_____________ ___________；溶液可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X最好選用下列試劑中的___(填字母)。 a.Cu b.NH3H2O c.CuO d.Cu2(OH)2CO3 e.H2S,答案,抑制CuCl2和,解析,FeCl3水解,cd,解析給流程中，所得固體是CuCl2和FeCl3的混合物，加稀鹽酸而不加水溶解，是為

9、了抑制CuCl2和FeCl3水解；向溶液中加入試劑X用于調節(jié)溶液的pH以除去Fe3，故X最好是能與H反應、但不與Cu2反應且不引入新雜質的試劑，題給選項中符合要求的有CuO和Cu2(OH)2CO3。,(3)向溶液中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：_______________________________________ ___________。,答案,解析,SO22H2O2Cu22Cl,2.(2017天津和平區(qū)期末質量調查)錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231 ；Sn2易水解、易被氧化；SnCl4極易水解，熔點為

10、33 、沸點為114 。請按要求回答下列相關問題： (1)用于微電子器件生產的錫粉純度測定：取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應)，使Sn完全轉化為Sn2；加入過量的Fe2(SO4)3； 用0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液滴定(產物中Cr呈3價)，消耗20.00 mL。步驟中加入Fe2(SO4)3的作用是______________________；此錫粉樣品中錫的質量分數(shù)為_____。,答案,解析,將Sn2全部氧化為Sn4,60%,解析題干信息中Sn、Sn2、SnCl4的性質是解答設問的重要線索和依據(jù)，必須做到心中有數(shù)。,(2)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制

11、備路線如下：,答案,步驟加入Sn粉的作用：____________________及調節(jié)溶液pH。 步驟用到的玻璃儀器有燒杯、_________________、_________。,防止Sn2被氧化為Sn4,漏斗(或普通漏斗),玻璃棒,步驟生成SnO的離子方程式：_________________________________ _______。,H2O,解析濾液B的主要成分是SnCl2，所以步驟中發(fā)生的反應是Sn2和 之間反應，由于Sn2易水解，該反應應為雙水解反應，生成Sn(OH)2、CO2，根據(jù)信息可知，最后得到的是SnO，應是Sn(OH)2分解所致，據(jù)此可寫出總反應的離子

12、方程式。,答案,解析,步驟中證明SnO已洗滌干凈的操作是___________________________ _____________________________________________。,答案,解析,取最后洗滌液少許于試管中，先加足量稀硝酸再加少量AgNO3溶液，無白色沉淀,解析SnO表面附著有NaCl雜質，因此只需檢驗洗滌液中是否還含有Cl即可。,步驟操作依次為________、________、過濾、洗滌、低溫干燥。,蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,(3)SnCl4蒸氣遇氨及水呈濃煙狀，因而可 制作煙幕彈，其反應的化學方程式為 ____________________________

13、_______。 實驗室欲用右圖裝置制備少量SnCl4(夾持 裝置省略)，該裝置存在明顯缺陷，改進方 法是____________________________________________________。利用 改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是_________________________________ __________________________________。,答案,解析,SnCl44NH34H2O===Sn(OH)44NH4Cl,在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶,熔融錫與氯氣化合

14、的反應是放熱反應，且放出的熱足夠此反應持續(xù)進行,解析SnCl4極易水解，遇水會生成Sn(OH)4和HCl，當有NH3存在時，HCl與NH3又結合成NH4Cl，據(jù)此可寫出總反應的化學方程式；由MnO2和濃鹽酸反應制得的Cl2中混有HCl和H2O(g)雜質，HCl會與Sn粉反應，水蒸氣會使生成的SnCl4發(fā)生水解，因此這兩種雜質必須除去。,有機物的制備與基本操作的融合,熱點二,思維流程,把握三個關鍵，突破有機物制備實驗 1.把握制備過程,2.盤點常用儀器,3.熟悉?？紗栴} (1)有機物易揮發(fā)，因此在反應中通常要采用冷凝回流裝置，以減少有機物的揮發(fā)，提高原料的利用率和產物的產率。 (2)有機反應通常

15、都是可逆反應，且易發(fā)生副反應，因此常使某種價格較低的反應物過量，以提高另一反應物的轉化率和產物的產率，同時在實驗中需要控制反應條件，以減少副反應的發(fā)生。 (3)根據(jù)產品與雜質的性質特點選擇合適的分離提純方法，如蒸餾、分液等。,典例剖析醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：,可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：,合成反應： 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 。 分離提純： 反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣

16、。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。,回答下列問題： (1)裝置b的名稱是__________。,直形冷凝管,解析裝置b為直形冷凝管，可用于冷凝回流。,(2)加入碎瓷片的作用是__________；如果加熱一段時 間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是____(填字母，下同)。 A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料,解析加入碎瓷片的作用是防止有機物在加熱時發(fā)生暴沸。如果在加熱時發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，這時必須停止加熱，待冷卻后補加碎瓷片。,防止暴沸,B,答案,解析,(3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為 ________________。,解析醇分子間最容易發(fā)生脫水反應

17、生成醚類化合物。,解析分液漏斗在使用前必須要檢漏。實驗生成的環(huán)己烯的密度比水的要小，所以環(huán)己烯應從上口倒出。,答案,解析,(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并______；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。,檢漏,上口倒出,(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_________________。,解析加入無水氯化鈣的目的：除去水(作干燥劑)和除去環(huán)己醇(因為乙醇可以和氯化鈣反應，類比推知，環(huán)己醇和氯化鈣也可以反應)。,解析觀察題中實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到吸濾瓶及球形冷凝管。,答案,解析,(6)在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用

18、到的儀器有______。 A.圓底燒瓶 B.溫度計 C.吸濾瓶 D.球形冷凝管 E.接收器,干燥(或除水除醇),CD,(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產率是_____。 A.41% B.50% C.61% D.70%,答案,解析,C,審題流程,審題流程有機物制備實驗一般包括制備過程和提純過程。本題給出了詳細的實驗過程，可對題干信息解讀如下：,解題探究,1.(2017安徽淮北一模)苯甲酸鈉是一種常見的食品防腐劑。實驗室制備苯甲酸的反應裝置圖和有關數(shù)據(jù)如下：,按下列合成步驟回答問題： (1)制備苯甲酸 在三頸燒瓶中加入4 mL甲苯和20 mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加熱至沸騰，加入12.8 g高錳酸鉀，加

19、熱到甲苯層消失。將三頸燒瓶在冰水浴中冷卻，分離出苯甲酸。 球形冷凝管的作用是_________，其進水口是___(填“a”或“b”)。,冷凝回流,b,答案,解析,解析球形冷凝管的作用是冷凝回流，減少反應物的損失；為達到較好的冷凝效果，冷凝管的進水口是b。,三頸燒瓶中反應的離子方程式是_________________________________ _________________________________。,答案,解析,解析本實驗是制取苯甲酸，利用高錳酸鉀的強氧化性，把甲苯上的甲基氧化成羧基，自身被還原成Mn2，根據(jù)得失電子守恒配平化學方程式，即反應的離子方程式為,。,分離苯甲酸選用

20、的玻璃儀器是________(填字母)。 A.分液漏斗 B.玻璃棒 C.燒杯 D.漏斗 E.蒸餾燒瓶 F.直形冷凝管,答案,解析,解析根據(jù)表格數(shù)據(jù)，苯甲酸在此狀態(tài)下是微溶于水的固體，因此采用過濾的方法進行分離，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺等，因此B、C、D項正確。,BCD,分離出的苯甲酸晶體中可能含有的雜質是______________，為進一步提純，應采用的方法是________。,答案,解析,解析根據(jù)中反應的離子方程式，得出混有的雜質是K2SO4、MnSO4，這兩種物質溶于水，采取重新溶解、再結晶的方法提純，即重結晶法。,K2SO4、MnSO4,重結晶,(2)制備苯甲酸鈉

21、 控制溫度為70 ，向三頸燒瓶中加入61.0 g苯甲酸和適量的32%碳酸鈉溶液，充分反應后停止加熱。在深色的溶液中加入活性炭，并將混合物過濾，得到無色透明的苯甲酸鈉溶液，將濾液轉入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥制得苯甲酸鈉晶體。 控制溫度為70 的方法是____________。,答案,解析,解析溫度要控制在70 ，如果直接加熱，溫度很容易超過70 ，因此采取水浴加熱，優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度。,水浴加熱,加入活性炭的作用是____________。,答案,解析,解析根據(jù)信息，深色溶液中加入活性炭，得到無色透明溶液，且活性炭具有吸附性，因此活性炭的作用是吸附脫色。,吸附脫色

22、,若提純得到46.8 g苯甲酸鈉，則苯甲酸鈉的產率是________。,解析61.0 g苯甲酸完全轉化成苯甲酸鈉時，生成苯甲酸鈉的質量為61.0 g ,65.0%,2.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置用環(huán)己醇制備環(huán)己烯，裝置如圖1所示。 已知：。,答案,解析,(1)制備粗品 將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。 試管A中碎瓷片的作用是_________，導管B除了導氣外還具有的作用是_____。,防暴沸,冷凝,解析試管A中加入碎瓷片的作用是防止發(fā)生暴沸；觀察導管B的長度，可推知導管B除了導氣外還具有冷凝的作

23、用。,答案,解析,將試管C置于冰水中的目的是________________。,防止環(huán)己烯揮發(fā),解析將試管C置于冰水中的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，防止揮發(fā)，以得到更多的產品。,答案,解析,(2)制備精品 環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在____(填“上”或“下”)層，分液后用___(填字母)洗滌。 a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸c.Na2CO3溶液,上,c,解析實驗目的是提純環(huán)己烯，由于環(huán)己醇和少量酸性雜質能溶于水中，而環(huán)己烯難溶于水，又環(huán)己烯的密度小于水的密度，所以環(huán)己烯在上層，飽和食鹽水在下層；分液后仍有少量酸性雜質和環(huán)己醇

24、殘留，酸性KMnO4溶液可以氧化環(huán)己烯，稀硫酸無法除去酸性雜質，聯(lián)想教材中乙酸乙酯的制備實驗中用飽和Na2CO3溶液提純產物，可以類推分液后用Na2CO3溶液洗滌。,解析蒸餾提純后的環(huán)己烯時，冷卻水從g口進入，目的是讓冷卻水與氣體形成逆流，使高溫氣體得到充分冷凝；蒸餾時加入生石灰可吸收產品中剩余的少量水，防止水蒸氣隨環(huán)己烯一起蒸出。,再將提純后的環(huán)己烯按如圖2所示裝置進行蒸餾，冷卻水從____(填字母)口進入，目的是_________________________________________。蒸餾時要加入生石灰，目的是_____________。,g,冷卻水與氣體形成逆流，使氣體得到充分

25、冷卻,吸收剩余的水,答案,解析,收集產品時，應控制溫度在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是___(填字母)。 a.蒸餾時從70 開始收集產品 b.環(huán)己醇實際用量多了 c.制備粗產品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出,83 ,答案,解析,c,解析收集環(huán)己烯產品時，應控制溫度在83 左右，這樣得到的餾分才是環(huán)己烯。a項，若提前收集，產品中混有雜質，實際產量高于理論產量； b項，若環(huán)己醇實際用量多了，則實際生成的環(huán)己烯量增多，實際產量高于理論產量； c項，若粗產品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品的質量低于理論產量。,(3)以下用來區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的

26、試劑或方法中，合理的是____(填字母)。 a.酸性高錳酸鉀溶液 b.金屬鈉 c.測定沸點,bc,答案,解析,解析區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品，不能用酸性高錳酸鉀溶液，因為都有紫色變淺的現(xiàn)象；可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產生，若無氣體，則是精品，否則是粗品；通過測定沸點與環(huán)己烯的沸點比較，也可以區(qū)分。,組成探究綜合實驗,熱點三,題型一定性分析型 1.核心知識必備 (1)?？細怏w的定性檢驗方法：包括Cl2、NH3、SO2、HCl、CO2、NO等。,2.物質檢驗的一般思路 根據(jù)物質性質，使被檢驗物質與加入的試劑作用，轉變?yōu)槟撤N已知物質，或產生某種特殊現(xiàn)象，從而確定該物質的存在(物質性質也是幫助檢驗的重要依

27、據(jù))。常見的特殊現(xiàn)象有： (1)生成氣體。能夠生成氣體的離子很多，生成的氣體的性質也常有相似之處，判斷時要注意排除干擾離子。 (2)生成沉淀。許多金屬陽離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色、特殊性質的沉淀，但同時也應注意排除干擾離子。 (3)顯現(xiàn)特殊顏色。特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑，是鑒別物質的常見方法，如KSCN檢驗Fe3、淀粉檢驗I2等。,特別提醒(1)能使品紅溶液褪色的氣體有：SO2、Cl2、O3等，其中SO2只能使石蕊溶液變紅，而不能使其褪色，Cl2、O3最終可使石蕊溶液褪色。 (2)在中學化學中，氨氣是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。 (3)不溶于水也不溶于硝酸的白色沉

28、淀是AgCl或BaSO4等。 (4)NO氣體的檢驗方法是向無色氣體中通入空氣(或O2)，看氣體是否變紅棕色。,典例剖析2015全國卷，(1)(2)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101 ，易溶于水，受熱脫水、升華，170 以上分解。回答下列問題：,(1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，由此可知草酸晶體分解的產物中有_____。裝置B的主要作用是______

29、___________ __________________________________________________。,有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁,CO2,冷凝(水蒸氣、草酸 等)，防止草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗,答案,(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。,答案,乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、____________ _________。裝置H反應管中盛有的物質是_____________。 能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是___________

30、_____________ _______________________________________________。,F、D、G、,H、D、I,CuO(氧化銅),前面澄清石灰水無現(xiàn)象，H中黑色粉末變紅色，其后的D中澄清石灰水變渾濁,思路引導,思路引導 第(1)問考查CO2的檢驗方法，CO2能使澄清石灰水變渾濁，還應注意題干中草酸的性質，草酸蒸氣對CO2的檢驗有干擾作用。第(2)問考查該實驗中檢驗CO時干擾因素CO2的排除，檢驗CO氣體，應先在H裝置中進行CO還原CuO的反應，氣體進入H裝置前需除去CO中的CO2氣體并且檢驗CO2是否除盡，從H裝置中導出的氣體需用澄清石灰水檢驗CO2氣體

31、的存在，說明是CO還原CuO。第(2)考查CO檢驗時現(xiàn)象描述的全面性，CO還原CuO時，黑色的CuO變成紅色的單質Cu，且CO的氧化產物是CO2。,解題探究,1.(2017江西三校聯(lián)考)某研究小組為探究足量鋅與濃硫酸的反應，生成物成分的定性探究，進行如下實驗。 (1)研究小組取65.0 g鋅粒與55 mL 98%的濃硫酸(1.84 gmL1)充分反應，所制得的氣體成分是________(填分子式)，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________________________。,H2和SO2,2H2SO4(濃)Zn

32、===ZnSO4SO22H2O、H2SO4(稀)Zn===ZnSO4H2,答案,解析,解析首先要明確實驗目的，實驗是對產生的氣體成分進行定性探究，根據(jù)鋅與濃硫酸反應生成SO2，與稀硫酸反應生成H2來分析。 開始時濃硫酸與鋅反應生成SO2，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，Zn與稀硫酸反應得到的氣體是H2，反應的化學方程式為2H2SO4(濃)Zn===ZnSO4SO22H2O，H2SO4(稀)Zn===ZnSO4H2。,裝置E和G中的試劑分別為 ________、________________ _________。 裝置B的作用是_____________________；H的作用是___

33、_________________ _________________________。 寫出實驗中觀察到的現(xiàn)象及由該現(xiàn)象得出含有相應的氣體成分的結論。,(2)為驗證所制的氣體成分，研究小組擬定以下裝置進行實驗。,答案,解析,濃硫酸,無水CuSO4(或無水,防止倒吸(或作安全瓶),進入系統(tǒng)，干擾實驗,防止空氣中的水蒸氣,硫酸銅),C中品紅溶液褪色,氣體中有SO2,D中酸性KMnO4溶液顏色變淺，F(xiàn)中黑色粉末變紅，G中白色粉末變藍,氣體中有H2,解析根據(jù)SO2和H2的化學性質來選擇驗證方法，SO2能使品紅溶液褪色，H2可以還原CuO生成H2O，H2O能使白色無水CuSO4變藍色。裝置C盛放的品紅

34、溶液用來檢驗SO2氣體，為防止裝置C發(fā)生倒吸，在A與C之間加一個防倒吸的裝置B，裝置D盛放的酸性KMnO4溶液能吸收混合氣體中的SO2，裝置E中的濃硫酸吸收水蒸氣，避免干擾后續(xù)實驗，裝置H的作用是防止空氣中的水蒸氣進入系統(tǒng)，干擾實驗。,2.(2018安徽皖南八校聯(lián)考)摩爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O在定量分析中常用作標定高錳酸鉀等溶液的標準物質，還用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗摩爾鹽晶體加強熱時的分解產物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可知摩爾鹽晶體分解的產物中有_____。裝置B的主要作用是

35、_______________________。,答案,解析,溶液變紅,NH3,吸收分解產生的酸性氣體,解析摩爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O受熱分解，分解時會產生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣能使酚酞溶液變紅色，所以裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知摩爾鹽晶體分解的產物中有NH3。裝置B的主要作用是吸收分解產生的酸性氣體。,(2)乙組同學認為摩爾鹽晶體分解的產物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進行實驗。,答案,解析,乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、_____

36、__________。,I、F、D、E、H,解析要檢驗生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實驗中的裝置A產生氣體后，經(jīng)過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3，再通過品紅溶液檢驗SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮氣，所以裝置依次連接的合理順序為A、I、F、D、E、H。,裝置F中足量鹽酸的作用是____________________________________；含有SO3的實驗現(xiàn)象是___________________；含有SO2的實驗現(xiàn)象是 _________________。,答案,解析,吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾,F中有白色沉淀產生,D中品紅溶液褪色

37、,解析由于產生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；含有SO3的實驗現(xiàn)象是F中有白色沉淀產生；含有SO2的實驗現(xiàn)象是D中品紅溶液褪色。,取少量晶體溶于水，滴入KSCN 溶液，若溶液變紅，說明摩爾鹽已氧化變質；反之摩爾鹽未變質,(3)設計實驗證明摩爾鹽是否已氧化變質：___________________________ _______________________________________

38、__________________。,答案,解析,解析摩爾鹽氧化變質會產生鐵離子，可以通過檢驗樣品中是否含有鐵離子判斷是否變質。,題型二定量測定型 1.定量測定的常用方法 (1)沉淀法 先將某種成分轉化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質量，再進行相關計算。 (2)測氣體體積法 對于產生氣體的反應，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。,量氣裝置的設計： 下列裝置中，A是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D是改進后的量氣裝置。,(3)測氣體質量法 將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質量，求得所吸收氣體的質量，然后進行相關計算。,(4)滴定法 利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、

39、沉淀滴定和氧化還原滴定等獲得相應數(shù)據(jù)后再進行相關計算。 (5)熱重法 只要物質受熱時發(fā)生質量變化，都可以用熱重法來研究物質的組成。熱重法是在控制溫度的條件下，測量物質的質量與溫度關系的方法。通過分析熱重曲線，我們可以知道樣品及其可能產生的中間產物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產物等與質量相聯(lián)系的信息。,2.定量測定實驗中常用的計算方法關系式法 關系式法是表示兩種或多種物質之間“物質的量”關系的一種簡化式子。在多步反應中，它可以把始態(tài)的反應物與終態(tài)的生成物之間“物質的量”的關系表示出來，把多步計算簡化成一步完成。 正確提取關系式的關鍵： 根據(jù)化學方程式，找出作為中介的物質，并確定最初反應物、

40、中介物質、最終生成物之間物質的量的關系。 如用Na2S2O3滴定法測水中溶氧量，經(jīng)過如下三步反應，,O22Mn(OH)2===2MnO(OH)2 MnO(OH)22I4H===Mn2I23H2O 2Na2S2O3I2===Na2S4O62NaI 因此水中溶氧量與Na2S2O3之間的關系為 O22MnO(OH)22I24Na2S2O3 (中介物質)(中介物質),典例剖析(2017全國卷，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下： .取樣、氧的固定 用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性

41、懸濁液(含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。 .酸化、滴定 將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2,回答下列問題： (1)取水樣時應盡量避免攪動水體表面，這樣操作的主要目的是_________ _______________________________________。 (2)“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。,使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產生誤差,2Mn(OH)2O2===2MnO(OH)2,解析本題采用碘量法測定水中的溶解氧

42、的含量，屬于氧化還原滴定。 根據(jù)氧化還原反應原理，Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2O2===2MnO(OH)2。,答案,解析,(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_______；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除______及二氧化碳。,量筒,氧氣,解析一定物質的量濃度溶液的配制還需要量筒；加熱可以除去溶解的氧氣，避免實驗結果不準確。,答案,解析,解析該實驗用硫代硫酸鈉標準液滴定I2，因此終點現(xiàn)象為當最后一滴標準液滴入時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無變化； 根據(jù)關系式O2

43、2MnO(OH)22I24Na2S2O3 可得水樣中溶解氧的含量為(ab103) mol432 gmol1103 mgg1 0.1 L80ab mgL1。,(4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為___________________________________ ______________________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為______ mgL1。,當最后一滴標準液滴入時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無變化,80ab,答案,解析,解析終點讀數(shù)時有氣泡

44、，氣泡占據(jù)液體應占有的體積，會導致測得的消耗的Na2S2O3體積偏小，最終結果偏低。,(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測定結果偏____。(填“高”或“低”),低,答案,解析,思路引導,思路引導 第(1)問考查化學實驗基本操作，取樣的代表性，攪動會影響正常水樣中的氧氣的溶解度(排干擾)。 第(2)問考查陌生方程式的書寫，理解“氧的固定”方法。 第(3)問考查化學實驗基本操作以及提取信息的能力。由于“Na2S2O3不穩(wěn)定”，無需精確配制，氧氣能氧化Na2S2O3，會干擾測定結果。 第(4)問考查滴定終點的判斷以及關系式法計算。 第(5)問考查誤差分析，關鍵是找到含氧量與讀取Na

45、2S2O3體積的關系。,解題探究,1.碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。 (1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。,氣體a的成分是_______________。,O2、SO2、CO2,答案,解析,解析鋼樣中的碳、硫在裝置A中高溫加熱條件下生成CO2和SO2，還有未反應的O2，故氣體a的成分為O2、SO2、CO2。,若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應：3FeS5O2 3________。,Fe3O4,SO2,答案,解析,解析根據(jù)得失電子守恒和質量守恒定律配平化學方程式：3FeS5O2,H2O2

46、氧化SO2的化學方程式：___________________。,(2)將氣體a通入測硫裝置中(如下圖)，采用滴定法測定硫的含量。,答案,解析,解析H2O2和SO2發(fā)生氧化還原反應：H2O2SO2===H2SO4。,H2O2SO2===H2SO4,用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數(shù)：_____。,答案,解析,解析根據(jù)題意，消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克，則消耗z mL NaOH溶液，相當于硫的質量為yz g，所以鋼樣中硫的質量分數(shù)為,(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖)，采用

47、重量法測定碳的含量。,答案,解析,解析氣體a中含有O2、SO2和CO2，在吸收CO2測定碳的含量時，也可能吸收SO2，故氣體a通過裝置B和C的目的是排除SO2對CO2測定的干擾。,氣體a通過B和C的目的是________________________。,排除SO2對CO2測定的干擾,計算鋼樣中碳的質量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是____________________________。,答案,解析,解析計算鋼樣中碳的質量分數(shù)，應測量吸收CO2前、后吸收瓶的質量，其質量差為CO2的質量。,吸收CO2前、后吸收瓶的質量,2.(2018重慶適應性測試)某助熔劑具有較好的熱穩(wěn)定性，是兩種常見鈉鹽的混合物，其

48、中一種組分是NaCl。為確定另一種組分X及其含量，甲、乙兩個小組進行了以下實驗。,(1)取適量樣品，注入裝置A中，測定組分X的化學式。 甲組用圖的裝置進行實驗，觀察到相應實驗現(xiàn)象，則X的化學式是________。,答案,解析,Na2CO3,解析與鹽酸反應得到的氣體不能使品紅溶液褪色，而能使澄清石灰水變渾濁，說明生成的氣體為CO2，則該助熔劑中含有Na2CO3或NaHCO3，由于NaHCO3受熱易分解，熱穩(wěn)定性較差，所以X是Na2CO3。,乙組只用圖中裝置A和C進行實驗，得到與甲組相同的實驗結論，則分液漏斗中盛放的溶液應換為_______，原因是______________________ __

49、_______________________________。,答案,解析,稀硝酸,Na2CO3和Na2SO3分別與,稀硝酸反應裝置C中的實驗現(xiàn)象不同,解析乙組只用裝置A和C即可得到相同的實驗結論，說明反應過程中只有CO2生成，則分液漏斗中應盛裝稀硝酸，以排除亞硫酸鈉的影響。,(2)甲、乙組分別用以下方法測定組分X的含量。 甲組用裝置A和圖中所示的部分裝置(可重復選用)進行實驗。請選擇必要的裝置，依次連接的合理順序為裝置A后接______________________ ___________(填儀器接口的字母)。完成一組實驗，除樣品的質量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)有______________

50、___________________。,答案,解析,e，f，d，c，h(其他合,理答案也可),盛裝堿石灰的干燥管實驗前后的質量,解析測定原理應為向樣品中加入足量稀鹽酸，使Na2CO3完全反應生成CO2，干燥后用堿石灰吸收，稱量盛堿石灰的干燥管實驗前后的質量，二者之差即為生成的CO2的質量。,乙組用酸堿滴定法測定X的含量。準確稱取兩份樣品，滴入少量水潤濕后，分別加入0.200 0 molL1的鹽酸40.00 mL，加入2滴酚酞作為指示劑，用0.200 0 molL1的NaOH溶液滴定過量鹽酸至終點，實驗數(shù)據(jù)列于下表中。,回答下列問題： .滴定過程中選用的滴定管是____________。 .滴

51、定至終點時的現(xiàn)象為________________________________________ _______________。 .樣品中X的質量分數(shù)為________。,答案,解析,堿式滴定管,最后一滴標準液滴下，溶液由無色變成紅色， 且30秒內不褪色,66.25%,乙組測得的X含量比實際值偏高，可能的原因是______(填字母)。 A.用NaOH溶液潤洗滴定管 B.滴定終點讀數(shù)時仰視液面刻度 C.用樣品溶液潤洗錐形瓶 D.滴定終點時滴定管尖嘴部分出現(xiàn)氣泡,答案,解析,CD,解析滴定時，滴定管必須用標準溶液潤洗，不會造成誤差，A項不符合題意； 滴定終點讀數(shù)時仰視液面刻度，使所讀數(shù)值偏大，

52、則結果會偏小，B項不符合題意； 用樣品溶液潤洗錐形瓶，會使樣品消耗的鹽酸體積偏大，則結果偏大，C項符合題意； 滴定終點時滴定管尖嘴部分出現(xiàn)氣泡，會造成HCl所消耗的NaOH溶液的體積偏小，則樣品消耗的鹽酸的體積偏大，最終結果偏大，D項符合題意。,“猜想判斷”型綜合實驗,熱點四,猜想型實驗題的思維流程,思維流程,1.漂白粉是生產生活中常用的消毒劑和殺菌劑。 實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，請設計實驗，探究該樣品中可能存在的其他固體物質。 (1)提出合理假設。 假設1：該漂白粉未變質，只含有________； 假設2：該漂白粉全部變質，只含有________； 假設3：該

53、漂白粉部分變質，既含有________，又含______。,解題探究,答案,Ca(ClO)2,CaCO3,Ca(ClO)2 CaCO3,(2)設計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。 限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、 1 molL1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必檢驗Ca2和Cl),加入適量1 molL1鹽酸溶解后，再將產生的氣體通入澄清石灰水中,若澄清石灰水未變渾濁，則假設1成立； 若澄清石灰水變渾濁，則假設2或假設3成立,向步驟反應后的試管中滴入12滴品紅溶液，振蕩(或另外取樣操作),若品紅溶液褪色，則假設3成立； 若品紅溶液不

54、褪色，則假設2成立,答案,審題流程,審題流程第一步明確目的原理 設計實驗探究漂白粉變質后物質的成分，涉及反應： 2Ca(OH)22Cl2===CaCl2Ca(ClO)22H2O。 Ca(ClO)2H2OCO2===CaCO32HClO。 第二步提出合理假設 根據(jù)假設3提供的物質及反應原理判斷樣品中可能含有Ca(ClO)2或CaCO3或二者的混合物。,第三步尋找驗證方法 用CaCO3與鹽酸反應產生使澄清石灰水變渾濁的CO2來驗證CaCO3的存在。 用Ca(ClO)2與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的HClO來驗證Ca(ClO)2的存在。 第四步設計操作步驟 固體樣品中加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄

55、清石灰水中(用于檢驗CO2)。 向步驟反應后的溶液中滴入12滴品紅溶液，振蕩(用于檢驗HClO)。,第五步分析得出結論 若步驟中石灰水未變渾濁，則說明樣品中無CaCO3，即假設1成立。 若步驟中石灰水變渾濁，且步驟中品紅溶液不褪色，說明CaCO3存在，不存在Ca(ClO)2，即假設2成立。 若步驟中石灰水變渾濁，且步驟中品紅溶液褪色，說明有CaCO3和Ca(ClO)2存在，即假設3成立。,2.工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應： 某課題組以PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分。 (1)上述反應的平衡

56、常數(shù)表達式：K________。,答案,解析,(2)室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉化，在________溶液中PbSO4轉化率較大，理由是__________________________。,答案,解析,Na2CO3,(3)查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三： 假設一：全部為PbCO3； 假設二：______________________； 假設三：__________

57、_______________________。,答案,解析,全部為2PbCO3Pb(OH)2,為PbCO3和2PbCO3Pb(OH)2的混合物,解析根據(jù)題中信息，提出另外兩種假設。 假設二：全部為堿式碳酸鉛2PbCO3Pb(OH)2； 假設三：為PbCO3和2PbCO3Pb(OH)2的混合物。,解析因為PbCO3受熱分解不產生水，而2PbCO3Pb(OH)2受熱分解產生水，所以可利用此不同設計實驗方案。,(4)為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究。 定性研究：請你完成下表中內容。,答案,充分加熱樣品，將產生的氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管,若無水硫酸銅不變藍，則假設一成立； 若無水硫酸銅

58、變藍，則假設一不成立,解析,定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測得固體質量隨溫度的變化關系如下圖。某同學由圖中信息得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的結論，并簡述理由：_____________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

59、,答案,同意，若全部為PbCO3時，26.7 mg完全分解后最終固體質量應為22.3 mg(或不同意，實驗最終得到固體的質量與全部為PbCO3分解所得固體質量相差不大，可能是實驗過程中產生的誤差引起的)(本題屬于開放性試題，答案合理均可),解析,解析因為PbCO3 所以可以利用固體加熱前后質量的改變量來確定結論。,性質、原理探究綜合題,熱點五,題型一物質性質的探究 1.題型特點 主要是從物質的結構特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質可能具有的一系列性質，然后據(jù)此設計出合理的實驗方案，去探究它所可能具有的性質。 2.基本思路和方法 根據(jù)物質的組成(或成分)提出各物質(或離子)性質的假設根據(jù)

60、這些性質找到可能存在的反應確定檢驗的試劑和儀器確定實驗的順序敘述實驗的操作和預期的現(xiàn)象，得出結論。,3.常見物質的熱分解反應規(guī)律,4.氧化性、還原性與所含元素化合價的關系 (1)元素處于最高價時，只具有氧化性，如Fe3、H； (2)元素處于最低價時，只具有還原性：如Cl； (3)元素處于中間價時，既具有氧化性又具有還原性，如Cl2。,1.(2018哈爾濱質檢)某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質。 已知：2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2O 任務1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。,解題探究,(1)A和E中制取NH3的裝置

61、為___，所用試劑為_____________________。裝置中制取NO2的化學方程式是___________________________________ _________。,A,濃氨水和CaO(合理即可),Cu4HNO3(濃)===Cu(NO3)22NO2,2H2O,答案,解析,解析干燥氨氣不能用無水氯化鈣，因而A為氨氣發(fā)生裝置，E為二氧化氮發(fā)生裝置；固液反應制取氨氣，要用濃氨水。,(2)若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______________ ______。,答案,解析,解析若NO2能夠被NH3還原，則混合氣體的顏色將變淺，氨氣被二氧化氮氧化生成氮氣和水

62、。,混合氣體顏色,變淺,(3)實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是 NH3還原性較弱，不能將NO2還原； 在此條件下，NO2的轉化率極低； ______________________________________。,答案,解析,在此條件下，該反應的化學反應速率極慢,解析實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象，說明二氧化氮反應的量很少，可能是反應速率較低，或者二氧化氮的轉化率較低。,(4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是_________________。 任務2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。,答案,解析,缺少尾氣吸收裝置

63、,解析氮氧化物為有毒氣體不能直接排放到空氣中。,解析Na2O2既有氧化性又有還原性，NO2中的氮元素為4價，既可能表現(xiàn)氧化性，也可能表現(xiàn)還原性。,(5)實驗前，該小組同學提出三種假設。 假設1：兩者不反應； 假設2：NO2能被Na2O2氧化； 假設3：____________________________________。,答案,解析,NO2能被Na2O2還原(其他合理答案也可),(6)為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。,答案,解析,解析驗證假設2，首先要制取二氧化氮，因為水能和過氧化鈉反應，所以

64、要除去水的干擾，使二氧化氮氣體通過過氧化鈉，最后要進行尾氣處理；,裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)_________。,EDBDF,實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為________________________。,答案,解析,解析過氧化鈉變成白色固體且為純凈物，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價的變化確定生成物。,2NO2Na2O2===2NaNO3,2.過氧化氫是重要的氧化劑，也可作還原劑，它的水溶液稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學研究性學習小組取一定量的市售過氧化氫溶液測定其H2O2

65、的含量，并探究它的有關性質。 .測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質量分數(shù) (1)量取10.00 mL密度為 gmL1的市售過氧化氫溶液，應選用的滴定管是____________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)。,答案,解析,解析H2O2有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的乳膠管，所以只能盛放在酸式滴定管中。,酸式滴定管,(2)將上述溶液配制成250.00 mL，配制過程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、________________________(填名稱)。,答案,解析,解析必須指明容量瓶的規(guī)格為250 mL，膠頭滴管用于定容。,250 mL容量瓶、膠頭滴管,重復滴定三次，平均消耗c molL

66、1 KMnO4標準液V mL，則原過氧化 氫溶液中H2O2質量分數(shù)為______________；,(3)取25.00 mL(2)中的溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標準液滴定。 完成反應的離子方程式：,答案,解析,2 5 6 2,8 5O2,(4)下列操作會導致測定結果偏高的是_____(填字母)。 A.滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失 B.將H2O2溶液配制成250.00 mL溶液時，定容俯視刻度線 C.判斷終點時，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液再滴一 滴H2O2溶液仍呈紅色,答案,解析,ABC,解析滴定前有氣泡，滴定后消失，則代入計算的標準液體積偏大，測得的濃度偏大；配制溶液定容時俯視，濃度偏大，測得的待測液的濃度偏大；反滴雙氧水紅色不褪色，說明高錳酸鉀過量，則測得的濃度偏大。,.探究H2O2的性質 (1)上述測定原理，H2O2體現(xiàn)________性。,答案,解析,還原,解析雙氧水與高錳酸鉀溶液反應時雙氧水表現(xiàn)還原性。,(2)若要驗證H2O2的不穩(wěn)定性，操作是_________________