《上海市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《上海市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、上海市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共9題；共18分) 1. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是（ ） A . 糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解 B . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明SiO2是兩性氧化物 C . 從海水中得到氯化鎂晶體，電解氯化鎂晶體可獲得金屬M(fèi)g D . 鍋爐水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去 2. （2分） (2018鄭州模擬

2、) 常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是（ ） A . Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-7 B . n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液 C . 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O4沉淀 D . Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04 3. （2分） (2016高二下平安期末) 在相同溫度下用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時間后溶液酸性增強(qiáng)或堿性減弱的是（

3、 ） A . HCl B . NaOH C . Na2SO4 D . CuSO4 4. （2分） (2016九上鹽城月考) 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說法不正確的是（ ） A . 白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS B . 上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp C . 利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 D . 該過程破壞了ZnS的溶解平衡 5. （2分） (2018高一上惠州期末) 某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中

4、（ ） A . 一定有SO42－ B . 可能有SO42－ 或Ag+ C . 一定無Ag+ D . 還可能有CO32－ 6. （2分） (2019高二上吳起期中) 工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋＋MnS=CuS＋Mn2＋ ， 下列說法錯誤的是（ ） A . 該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) B . MnS的Ksp比CuS的Ksp大 C . 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大 D . 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 7. （2分） (2018高三上承德期末) 下列實驗中,對應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都

5、正確的是（ ） 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A NaOH溶液中逐滴滴入0.1molL-1MgSO4溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成,后白色沉淀變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]C C Cl2通入品紅溶液中 品紅褪色 Cl2具有漂白性 D 把鐵片插入濃硝酸中 有大量紅棕色氣體產(chǎn)生 濃硝酸具有強(qiáng)氧化性 A . A B . B C . C D . D 8. （2分） (2015高二上蘭考期末) 滴定的方法有酸堿

6、中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定． 化學(xué)式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 顏色 白色 淺黃色 黃色 黑色 紅色 Ksp 1.810﹣10 5.010﹣13 8.310﹣17 2.010﹣48 1.810﹣10 滴定時，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的（ ） A . KBr B . KI C . K2S D . K2CrO4 9. （2分） (2016高三上德州期末) 下列實驗現(xiàn)象

7、與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（ ） 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A KI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2 先變藍(lán)色后褪色 SO2有漂白性 B 用潔凈鉑絲蘸取無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 無色溶液為鈉鹽溶液 C 向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液 沉淀變?yōu)楹谏? Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS） D 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯變化 Al與濃硝酸不反應(yīng) A . A B . B C . C D . D 二、 填空題 (共1題；共2分) 10. （2分） 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．

8、 （1） 寫出下列儀器的名稱：b．________、c．________ （2） 若用裝置I分離水和酒精的混合物，還缺少的儀器是________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實驗，溫度計水銀球的位置在________處．冷凝水由________口通入，________口流出（填f或g） （3） 現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖． ①圖中的錯誤是________ ②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量是________g． 三、 實驗探究題 (共1題；共9分) 11. （9分） (2016高二上忻州期末) 常溫下，將某一元酸HA和NaO

9、H溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答： 實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度/（mol?L﹣1） NaOH物質(zhì)的量濃度/（mol?L﹣1） 混合溶液的pH 甲 c 0.2 pH=7 乙 0.2 0.1 pH＞7 丙 0.1 0.1 pH=9 （1） 不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，c是否一定等于0.2________（選填“是”或“否”）． （2） 單從乙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________． （3） 丙組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果

10、：c（OH﹣）﹣c（HA）=________mol/L． 四、 綜合題 (共2題；共18分) 12. （8分） (2016高三上棗莊期末) 鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2 ， 其部分工藝流程如下： （1） 酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為________． （2） 酸溶時通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是________、________． （3） 該廠結(jié)合本廠實際，選用的

11、X為________（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中________（填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）． （4） 上述流程中洗滌的目的是________． 13. （10分） (2019高二上太原期末) 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 ， 還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO45H2O，主要步驟如下： 已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下： 物質(zhì) 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH Fe（OH）3 2.2 3.2 Fe（OH）2 7.6 9.6 Cu

12、（OH）2 4.7 6.4 請回答下列問題： （1） 為了提高孔雀石酸浸時的速率，除適當(dāng)增加濃硫酸濃度外，還可以采取的措施有:________(寫一種)。 （2） 試劑①是雙氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是________。根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)采取的條件是________。 （3） 試劑②為CuO，其目的是調(diào)節(jié)溶液的 pH 保持在________范圍。操作Ⅰ的名稱是________。 （4） 溶液 C 得到CuSO45H2O的主要步驟是________、________、過濾、洗滌、干燥。 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共9題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 二、 填空題 (共1題；共2分) 10-1、 10-2、 10-3、 三、 實驗探究題 (共1題；共9分) 11-1、 11-2、 11-3、 四、 綜合題 (共2題；共18分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、