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1、四川省達州市高考化學二輪專題 12 物質結構與性質 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） 下列敘述中正確的說法有（ ）種 ①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵 ②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵 ③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物 ④難失去電子的原子，易形成陰離子 ⑤構成單質分子的微粒一定含有共價鍵 ⑥非極性鍵只存在于雙原子單質分子中 ⑦一塊冰中氫氧原子間只以化學鍵相結合． A . 1種 B . 2種

2、 C . 3種 D . 4種 2. （2分） 下列化學用語表述一定正確的是（ ） A . 甲醛的電子式： B . 苯酚鈉溶液中中通入少量二氧化碳氣體： C . 溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH﹣ CH2=CH2↑+Br﹣+H2O D . 乙醇與灼熱的氧化銅反應：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 3. （2分） (2018高二上江蘇期中) 下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ） A . N2 B . HCl C . MgCl2 D . Na2O2 4. （2分） (2020高一下西安月考) X、Y、Z和R

3、分別代表四種元素。若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的核外電子排布相同，且m>n ， 則下列關系正確的是（ ） A . a－c＝m－n B . b－d＝m＋n C . a>b>d>c D . a

4、的化學鍵都是極性鍵； ②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵； ③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物； ④只由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物； ⑤難失去電子的原子，易形成陰離子； ⑥單質分子中不存在化學鍵，化合物的分子中才存在化學鍵； ⑦離子化合物中一定含有離子鍵． A . 只有②⑦ B . 只有①⑦ C . 只有⑦ D . 只有①⑤⑦ 7. （2分） 下列有關表述正確的有幾句 （ 1 ）﹣OH 與 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同 （ 2 ）HCN分子的結構式：H﹣C≡N （ 3 ）Cl﹣的離子結構示意圖： （ 4 ）CO2的分子模型示意

5、圖： （ 5 ）丙烷的分子比例模型： （ 6 ）次氯酸的電子式為 （ 7 ） 名稱為1，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯 （ 8 ）熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4﹣ （ 9 ）乙炔的結構式 CH≡CH（ ） A . 3 B . 4 C . 5 D . 6 8. （2分） (2018高一下肇慶期末) 關于 和 的說法正確的是（ ） A . 它們都含有 92個中子 B . 原子核外有143個電子 C . 它們是同種核素 D . 它們互為同位素 9. （2分） (2018高一下大同期末) 通過分析元素周期表的結構和各元素性

6、質的變化趨勢，下列關于砹(85At)及其化合物的敘述中肯定錯誤的是（ ） A . 酸性：HAt>HCl B . 砹是白色固體 C . 砹易溶于某些有機溶劑 D . AgAt是一種難溶于水的化合物 10. （2分） (2019高一下諸暨期中) 欲制取較純凈的CH2ClCH2Cl（即1，2-二氯乙烷），最合理的方法是（ ） A . CH3CH3與Cl2取代 B . CH2=CH2與 HCl加成 C . CH2=CH2與Cl2加成 D . CH3CH2Cl與Cl2取代 二、 綜合題 (共4題；共23分) 11. （6分） (2016衡陽模擬) 世界衛(wèi)生組織（WH

7、O）確認人體中的14種必需微量元素中有銅、鉻、硅、碘、氟等． （1） 銅位于元素周期表________區(qū)，基態(tài)鉻原子的價電子排布式為________． （2） 碘酸及高碘酸的結構式如圖1所示，酸性較強的是________，理由是________． （3） 工業(yè)上制取單質可通過電解KHF2和HF混合溶液獲得，HF2﹣中所包含的作用力有________；與HF2﹣互為等電子體的分子為________（任填一種）． （4） IO3﹣中碘原子的雜化軌道類型為________，IO3﹣的空間結構為________． （5） 用金屬鎂還原二氧化硅可得到一種硅鎂化合物，其晶胞結構如圖

8、2所示． 已知Si4﹣位于晶胞的頂點和面心，Mg2+位于八個小立方體的中心，其晶體參數(shù)a=0.635nm． ①SiO2與SiF4相比，熔點更低的是________（填化學式）． ②硅鎂化合物的化學式為________；列式表示該硅鎂化合物的密度：________g?cm﹣3（不必計算出結果，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）． 12. （7分） (2018吳忠模擬) 周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序數(shù)依次增大，且A、Z、Q同周期。A共有兩個原子軌道上有電子，且電子數(shù)目相同。Z、Q相鄰，且Z中的未成對電子數(shù)為3個，R元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。T是人類最早使用的元素

9、，并以這種元素命名了我國的一個時代。請回答下面的問題： （1） A、Z、Q第一電離能從小到大的順序為：________（填元素符號），T的價層電子排布圖為：________。 （2） Q的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈________形。 （3） Z3-的立體構型為________，寫出與Z3-互為等電子體的一種非極性分子化學式________。 （4） 在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在，二聚體的結構式如圖所示： ①ACl2中A的雜化方式為________。 ②1mol A2Cl4中含配位鍵的數(shù)目

10、為________。 （5） R單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則R單質的體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為________，R原子配位數(shù)之比為________。 13. （5分） (2018鹽城模擬) 錳、砷、鎵及其相關化合物用途非常廣泛。 （1） Mn2+基態(tài)核外電子排布式為________。 （2） 砷與鎵、硒是同周期的主族元素，其第一電離能從小到大的順序是________。 （3） BrCH2CN可用于制備砷葉立德，BrCH2CN分子中碳原子雜化軌道類型是________。 （

11、4） 在AlCl3存在下，將C2H2通入AsCl3可得到(ClCH=CH)2AsCl等物質，AsCl3分子的幾何構型為________，1mol(ClCH=CH)2AsCl分子中含σ鍵的數(shù)目為________。 （5） GaAs是一種重要的半導體材料，按圖示摻雜錳后可得稀磁性半導體材料(晶體結構不變)，則該材料晶體中n(Ga) ∶n(Mn) ∶n(As)=________。 14. （5分） (2019高二下長春月考) 銅單質及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。 （1） 向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]

12、2-。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2-的結構可用示意圖表示為________，Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu 2＋的核外電子排布式為________。 （2） 膽礬CuSO45H2O可寫成[Cu(H2O) 4 ]SO4 H2O，其結構示意圖如下： 下列說法正確的是________(填字母)。 A . 水中的氧原子采用sp3 雜化 B . 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學鍵 C . Cu2+的價電子排布式為3d84s1 D . 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5、答案：略 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 綜合題 (共4題；共23分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、