《江西省上饒市高考化學一輪基礎復習：專題7 鋁及其化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江西省上饒市高考化學一輪基礎復習：專題7 鋁及其化合物（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、江西省上饒市高考化學一輪基礎復習：專題7 鋁及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共9題；共18分) 1. （2分） (2016高二下臨沂期末) 下列有關物質用途或性質的敘述中正確的是（ ） A . SiC俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料 B . 金屬鋁熔點高，所以我們可以用鋁制器皿煮飯 C . 硅酸鈉俗稱水玻璃，可用作黏合劑和木材防火劑 D . 二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中 2. （2分） 用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的

2、是（ ） A . MnO2 B . WO3 C . Cr2O3 D . Co3O4 3. （2分） (2018高三上靈山開學考) 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是（ ） A . Mg2+、Al3+、Fe3+ B . Na+、Mg2+、Al3+ C . H+、Ba2+、Al3+ D . H+、Mg2+、Al3+ 4. （2分） (2015高三上濟南期中) 下列關于物質性質的說法不合理的是（ ） A . 金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應，

3、其反應類型相同 B . FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質直接化合生成 C . SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色 D . 氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應 5. （2分） (2016高一下莆田月考) 鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因為鋁（ ） A . 密度小，熔點較低 B . 具有還原性，且生成氧化鋁時放出大量熱 C . 在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光 D . 是金屬 6. （2分） 下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（ ） A . 工業(yè)上用氧化鋁冶煉金屬鋁：2Al2O34Al+3O2↑ B

4、. 工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH﹣=HSO C . 用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH﹣+Al2O3=2AlO+H2O D . 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 7. （2分） 等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（ ） A . 將鈉放入足量稀鹽酸中 B . 將鈉放入足量水中 C . 將鈉放入硫酸銅溶液中 D . 將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中 8. （2分） (2015高一上運城月考) 將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應，若放出氫氣的質量相等，則參加反應的鎂和鋁的物質的

5、量之比為（ ） A . 1：1 B . 2：3 C . 3：2 D . 8：9 9. （2分） (2016高三上棗莊期末) 下列敘述正確的是（ ） A . Na、Al、Fe金屬單質在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿 B . 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同 C . 將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀 D . 向FeCl2溶液中通入Cl2反應的離子方程式為：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣ 二、 填空題 (共6題；共29分) 10. （4分） 有一塊鋁鐵合金，將其溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液，在空氣中

6、靜置至紅褐色沉淀不再增加為止，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留固體的質量與原合金的質量相同，則： （1）合金溶于足量鹽酸所得溶液中含有的陽離子有________　、________、________； （2）沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留固體的化學式為________； （3）將沉淀濾出后所得的濾液中存在的陰離子有________　、________、________； （4）合金中鋁的質量分數(shù)為　________． 11. （4分） (2018高一上陸川期末) 現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和

7、反應的條件沒有標出）。 請回答下列問題： （1） 寫出下列物質的化學式：B________，丙________，乙________，H________ （2） 根據(jù)要求回答： ①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：________； ②反應③離子方程式________； ③反應⑦離子方程式________； ④反應⑥化學方程式________。 12. （6分） 現(xiàn)有以下四種物質：A．漂白粉 B．SiO2 C．Fe2O3 D．Al2O3 ， 請你根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空． （1）可作環(huán)境消毒劑的是________； （2）具有兩性的氧化物是　________

8、； （3）用作紅色油漆和涂料的是　________； （4）可作制造光導纖維的是________． 13. （5分） 某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化． （1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應的原因可能是________．（填序號） A．鋁與Cl﹣反應，鋁與SO42﹣不反應 B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

9、 C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化 D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能 E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水 （2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質是________． （3）放出的氣體是________ ， 請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是　________． （4）某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是________． A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中 B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中 C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶

10、液，再投入鋁片 D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中 （5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下： 選項 鋁電極 電解質 負極反應 正極反應 A 負極 NaOH 2Al﹣6e﹣+8OH﹣=2AlO2﹣+4H2O 6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑ B 負極 稀鹽酸 2Al﹣6e﹣=2Al3+ 6H++6e﹣=3H2↑ C 正極 濃硝酸 Mg+2e﹣=Mg2+ 2NO3﹣+4H+﹣4e﹣=2NO2↑+2H2O 其中正確的是________（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與_____

11、___有關． 14. （4分） 根據(jù)實驗操作過程，將表格補充完整 操作過程 實驗現(xiàn)象描述 對應離子方程式或化學方程式 FeCl2中通入Cl2 ________ ________ Fe（OH）2放置空氣 ________ ________ KI溶液中通入氯氣，加入CCl4后震蕩 ________ ________ 鹽酸溶液中緩慢滴加Na[Al（OH）4]溶液至過量 ________ ________ 15. （6分） 在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的變化： 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝? （1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解．

12、下圖中的F是________． （2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：　________． （3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：________． （4）每生成1摩D，同時生成________摩E． 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共9題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 二、 填空題 (共6題；共29分) 10-1、 11-1、 11-2、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、