4、物一定會抑制水的電離
D . m、n、q三種物質(zhì)中只含共價鍵
5. （2分） (2016杭州模擬) 表為元素周期表的一部分，其中X，Y，Z，W為短周期元素，Y的周期數(shù)為其族序數(shù)．下列說法正確的是（ ）
X
Y
Z
W
T
A . X，W，Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B . Y，Z，X元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次遞增
C . 根據(jù)元素周期律推測，金屬性T比Y強
D . W，Z的最高價對應(yīng)的氧化物熔化時破壞的作用力相同
6. （2分） (2017高一下湖州期中) 不能作為判斷氯、磷兩種元
5、素非金屬性強弱的依據(jù)的是（ ）
A . 氧化性：Cl2＞紅磷
B . 單質(zhì)沸點：紅磷＞Cl2
C . 氫化物穩(wěn)定性：HCl＞PH3
D . 酸性：HClO4＞H3PO4
7. （2分） 下列微粒半徑大小比較正確的是（ ）
A . Na+＜Mg2+＜K+＜O2﹣
B . Na+＞Mg2+＞S2﹣＞Cl﹣
C . Na＞Mg＞Al＞S
D . Cs＜Rb＜K＜Na
二、 綜合題 (共7題；共37分)
8. （8分） 元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（ ）
A . 12和9
B . 6和16
C . 13和17
6、D . 11和17
9. （5分） (2018高三上成都期中) 已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請回答：
（1） 若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。
①A在元素周期表中的位置是________。
②下列說法正確的是________（填代號）。
a.A單質(zhì)的熔點比B單質(zhì)的熔點低
b.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大
c.A、B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強電解質(zhì)
d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價鍵
③400℃時，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶3，其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)
7、方程式為________。
（2） 若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體。
①該氣體分子的電子式為________。
②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時，吸收大量的熱；
b. ________（任寫一種）。
（3） 若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來水中的ClO-，該反應(yīng)的離子方程式為________。
（4） 用一個化學(xué)方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強弱_
8、_______。
10. （5分） 硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4﹣ ， HSO4﹣H++SO42﹣ ．
請回答下列有關(guān)問題：?
（1）
Na2SO4溶液呈________（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是________（用離子方程式表示）；
（2）
H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：________
（3）
在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________（填寫編號）；
A .
9、c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）=0.1mol/L
B . c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）
C . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）
D . c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO4﹣）＞c（H+）
11. （5分） (2019高二上上海期末) 下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
3
10、
（1） ①—⑩中，最活潑的金屬元素是________(寫元素符號)；最不活潑的元素是________(寫元素符號)。
（2） ④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。
（3） ⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)。
（4） 元素的非金屬性：①________⑦(填“>”或“<”)。
（5） ①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是________(填化學(xué)式)，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是________(填化學(xué)式)．
12. （5分） (2017高二下邯鄲期中) 已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原
11、子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級有2個單電子；C占整個地殼質(zhì)量的48.6%，是地殼中含量最多的元素；E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體，化學(xué)性質(zhì)十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子，是唯一的能大量天然產(chǎn)出的金屬；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)相等．
（1） 寫出基態(tài)F原子的價電子排布式________;
（2） A、B、C三種元素第一電離能由大到小順序為________（用元素符號表示）
（3） A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構(gòu)型________，AC2中心原子的雜化方式________，與 AC2互為等電子體的粒子的化學(xué)式________，_______
12、_（分子和離子各寫一種）．
（4） D、E形成的一種離子化合物，在如圖晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長為n cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度ρ=________g/cm3（用含a、NA的計算式表示）．
13. （4分） (2016高一上汕頭期末) 按要求書寫方程式：
（1） 過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________
（2） 將少量偏鋁酸鈉溶液滴入足量鹽酸的離子方程式：________
（3） 鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________
（4） 鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：________．
14. （5分）
13、 (2018北京) 磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。
溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“<”)。
②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論:P和S電子層數(shù)相同,________。
（3） 酸浸時，磷精礦中Ca5（PO4）3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式：
14、________。
（4） H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。800C后脫除率變化的原因：________。
（5） 脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO24-殘留，原因是：________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是________。
（6） 取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmolL-1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（已知：H3PO4摩爾質(zhì)
15、量為98gmol-1）
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參考答案
一、 單選題 (共7題；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 綜合題 (共7題；共37分)
8-1、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
14-6、
陜西省咸陽市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律
