4、：Cl：Cl
B . NH4Cl的電子式
C . 鈉原子的結構示意圖：
D . 硫酸亞鐵的電離方程式FeSO4═Fe2++SO42﹣
8. （2分） (2018高三上牡丹江月考) 據(jù)報道，上海某醫(yī)院在研究用放射性碘 I治療腫瘤。該核素核內的中子數(shù)為（ ）
A . 53
B . 125
C . 72
D . 19
9. （2分） (2018保定模擬) 下列對有機物結構或反應特征的描述正確的是（ ）
A . 組成為C4H10的烷烴中僅能由兩種烯烴與氫氣加成而制得
B . 某烴的化學式為C9H12 ， 則該烴一定是苯的同系物
C . 中反應①②分別是取
5、代反應、加成反應
D . 1個含有5 個碳原子的烴分子中，最多可含有4個碳碳單鍵
10. （2分） (2016高二上金溪開學考) 丁烷（化學式C4H10）是家庭用液化石油氣的成分之一，也用于打火機中作燃料，下列關于丁烷的敘述不正確的是（ ）
A . 在常溫下，C4H10是氣體
B . C4H10與CH4互為同系物
C . 丁烷有正丁烷與異丁烷兩種同分異構體
D . C4H10進行一氯取代后生成兩種沸點不同的產物
二、 綜合題 (共4題；共23分)
11. （6分） (2016高三上大連開學考) X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增
6、大．X的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1 ． Y、Z同主族且ZY2是導致酸雨的主要物質之一．R位于ds區(qū)且原子最外層只有一個電子．W原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的7倍．請回答下列問題：
（1） W位于元素周期表第________周期________族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為________．
（2） Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________（填“強”或“弱”）．Y的第一電離能比Z的________（填“大”或“小”）．
（3） X的最常見的氣態(tài)氫化物分子的VSEPR模型為________，分子的空間構型是________．
（4） 原子
7、總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子成為等電子體．分別寫出一種與X02﹣互為等電子體的單質和化合物的化學式：________、________．XO2﹣的中心原子采用________雜化．
（5） [W（CN）6]3﹣離子中W的陽離子與CN﹣之間的共價鍵稱為________，該化學鍵能夠形成的原因是________．
（6） 圖是R晶體的晶胞結構示意圖，每個晶胞中含有________個R原子．
12. （7分） (2018高二上衡陽期中) 原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子
8、數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。
（1） F基態(tài)原子的核外電子排布式為________。
（2） 在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是________（用元素符號回答）。
（3） 元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點________（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是________。
（4） 由A、B、C形成的離子CAB?與AC2互為等電子體，則CAB?的結構式為________。
（5） 由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為______
9、__。
（6） FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因________。
13. （5分） 氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．回答下列問題：
（1） 基態(tài)砷原子的電子排布式為________．
（2） K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN﹣之間化學鍵類型為________鍵，與CN﹣互為等電子體的化合物分子式為________．
（3） PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 （PAN）等二次污染物．
①N2O結構式
10、可表示為N=N=O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為________，1mol PAN中含σ鍵數(shù)目為________．
②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則m/n=________（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)a=________nm．
14. （5分） (2018高二下周口期末) B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其單質及化合物在諸多領域都有廣泛的應用
11、。
（1） 在基態(tài)Ti原子中，核外存在________對自旋相反的電子，核外電子中占據(jù)的最高能層符號為________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________;。
（2） 南京理工大學團隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子N5-是制備全氮類物質N5+N5-的重要中間體，下列說法錯誤的是_________。
A . (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四種離子
B . N5+N5-屬于共價化合物
C . 每個N5-中含有36個電子
D . N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵
（3） NH3分子空間結構
12、為________；在BF3中B原子的雜化方式為________。
（4） 六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在[TiF6]2-離子，則鈦元素的化合價是________，配體是________。
（5） 碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結果。已知
碳酸鹽
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
熱分解溫度/℃
402
900
1172
1360
陽離子半徑/pm
66
99
112
135
請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律:________。
（6） 金屬鈦有兩種同素異形體，
13、常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a=0.295nm，c=0.469nm,則該鈦晶體的密度為________g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。
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參考答案
一、 單選題 (共10題；共20分)
1-1、
2-1、
3、答案：略
4-1、
5、答案：略
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、 綜合題 (共4題；共23分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
13-1、
13-2、
13-3、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
14-6、
四川省雅安市高考化學二輪專題 12 物質結構與性質
