《安徽省淮北市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題16 微粒之間的相互作用力》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省淮北市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題16 微粒之間的相互作用力（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、安徽省淮北市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題16 微粒之間的相互作用力 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 下列過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是（ ） A . 二氧化碳溶于水 B . 氯化鈉溶于水 C . 水沸騰汽化 D . 煤礦中瓦斯（主要成分是甲烷）遇火爆炸 2. （2分） 下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是（ ） A . 乙醇 B . 乙烷 C . 丙烷 D . 乙二醇 3. （2分） (2018高二下林州月考) 水是制取氫氣的常用原料，下列

2、有關(guān)水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 水分子是一種極性分子，空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形 B . H2O分子中有2個(gè)由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵 C . H2O和H+以配位鍵結(jié)合并形成H3O+ D . 水在固態(tài)時(shí)形成的晶體為分了晶體，存在氫鍵和分子間作用力 4. （2分） 下列元素的原子間反應(yīng)形成的化學(xué)鍵是離子鍵的一組是（ ） 原子 a b c d e f g M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 A . a和c B . a和f C . d和g D . c和g 5. （2分） 下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 在NaCl晶

3、體中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面體 B . 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4 C . 在SiO2晶體中，1molSi原子最多可形成4molSi﹣O鍵 D . 單質(zhì)鋅采取六方最密堆積，配位數(shù)為8 6. （2分） (2016高二上孟津期末) 下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中一定正確的有（ ） ①依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體； ②由原子直接構(gòu)成的晶體就是原子晶體； ③分子晶體的堆積均采取分子密堆積； ④SiF4、NaF、MgF2 三種晶體的熔點(diǎn)依次升高； ⑤金屬鍵只存在于金屬晶體中； ⑥離子鍵只存在于離子晶體中； ⑦H2O的

4、性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于分子之間存在氫鍵； ⑧SO2和SiO2晶體在熔化時(shí)破壞的作用力不相同． A . 3種 B . 4種 C . 5種 D . 6種 7. （2分） 下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（ ） A . NaOH B . SiO2 C . Fe D . P4 二、 填空題 (共4題；共20分) 8. （7分） 書(shū)寫(xiě)電子式：N2________H2O________CO2________． 9. （3分） 下列物質(zhì) ①H2O2②NaOH ③NH4NO3 ④CH2=CH2 （1）上述物質(zhì)中存在非極性鍵的物質(zhì)是　_______

5、_?。ㄌ钚蛱?hào)） （2）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的物質(zhì)是　________?。ㄌ钚蛱?hào)） 10. （5分） 如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分． 下列6種物質(zhì)：A．P4（白磷），B．SiO2 ， C．CaCl2 ， D．Ca（OH）2 ， E．NaF，F(xiàn)．CO2 ， 固態(tài)下都為晶體，回答下列問(wèn)題：（填字母編號(hào)） （1）熔化時(shí)與破壞（1）晶體類型相同化學(xué)鍵的有　________??； （2）其中與（2）晶體類型相同的有　________　，它們屬于________晶體． （3）與（3）晶體類型相同的有　________　，熔化時(shí)

6、需要破壞________作用力． （4）分析對(duì)比（2）（4）晶體，硬度較大的是________． （5）上述（1）﹣（3）三種晶體通常熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋ㄌ顢?shù)字編號(hào)）________ 11. （5分） 離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)． 試分析：①K2O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是________ 三、 綜合題 (共2題；共17分) 12. （6分） (2017孝義模擬) 第四周期中的18中元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞． （1） 鉻是一種硬二脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特

7、種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_(kāi)_______，該能層上具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_______，電子數(shù)為_(kāi)_______， （2） 第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________（填“是”或“否”），原因是________（如果前一問(wèn)填“是”，此問(wèn)可以不答） （3） 鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與________個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

8、________； （4） 與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型________；一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3．PH3的混合氣體降溫是首先液化的是________，理由是________； （5） 鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵石期中一種，某氮化鐵的井胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為_(kāi)_______；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為_(kāi)_______g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示） 13. （11分） 有A、B、C、D、E五種前四周期元素，其中A、C、B屬于同一周期，且原子序數(shù)依次增大；A原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的

9、2倍；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D能與B形成的化合物DB2中，D與B的質(zhì)量比為1：1；E原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)完成下列問(wèn)題： （1） A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______（用元素符號(hào)表示）． （2） DB2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______；DB3分子中D原子的雜化類型為_(kāi)_______． （3） C的氫化物晶體中，含有的作用力方式有________ （4） A、C可形成一種熔點(diǎn)比金剛石還高的化合物，已知該化合物中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且只含σ 鍵，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______． （5） E是日常生活中的常見(jiàn)金屬．

10、 ①E基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______． ②E晶體中原子的堆積方式是體心立方堆積，晶胞中E原子的配位數(shù)為_(kāi)_______；實(shí)驗(yàn)測(cè)得E晶體的密度為ρg/cm3，設(shè) E的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi)_______． 第 7 頁(yè) 共 7 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 填空題 (共4題；共20分) 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 三、 綜合題 (共2題；共17分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、