《廣西柳州市長沙市高一下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣西柳州市長沙市高一下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷（11頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、廣西柳州市長沙市高一下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共16題；共32分) 1. （2分） 按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示（ ） ①c(Ag＋)?、赾(NO3-)?、踑棒的質(zhì)量?、躡棒的質(zhì)量　⑤溶液的質(zhì)量 A . ①③ B . ②④ C . ①③⑤ D . ②④⑥ 2. （2分） 下列比較不正確的是（ ） A . 酸性：H2SO4＞H3PO4 B . 堿性：KOH＞NaOH C . 原

2、子半徑：S＜Cl D . 穩(wěn)定性：NH3＞CH4 3. （2分） 下列所述情況可能引起污染的是（ ） ①城市生活污水的任意排放 ②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng) ③海上油輪石油泄漏 ④工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放 A . ①② B . ①④ C . ②④ D . ①②③④ 4. （2分） 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ） A . 主族金屬元素和非金屬元素在不同化合物中都可能呈不同的化合價(jià) B . 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 C . 除氫外的短周期元素形成最高價(jià)化合物時(shí)，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)

3、定結(jié)構(gòu) D . 同一主族的元素，化學(xué)性質(zhì)也可能差異很大 5. （2分） 下列敘述與分子間作用力無關(guān)的是（ ） A . 氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝成固體 B . 干冰易升華 C . 氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高 D . 氯化鈉的熔點(diǎn)較高 6. （2分） (2017高二上貴陽開學(xué)考) 如圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B . 銅棒逐漸溶解 C . 電子由鐵棒通過導(dǎo)線流向銅棒 D . 正極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+ 7. （2分） (2019高一下吉林月考) A、B兩元素為某周期ⅡA族和ⅢA族元素，

4、若A元素的原子序數(shù)為m,則B元素的原子序數(shù)可能為（ ） ①m+1②m+81③m+11④m+18⑤m+25⑥m+32 A . ①③⑥ B . ①③⑤ C . ②④⑤ D . ①②④⑥ 8. （2分） (2018高一上陸川期末) 某溶液中含有Fe2+和I-。為了氧化I-而不使Fe2+被氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是（ ） ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O A . FeCl2 B . KMnO4 C . Cl2 D . FeCl3

5、 9. （2分） (2016高一上廣州期末) 下列物質(zhì)中既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . NaHCO3 B . Mg C . Al（OH）3 D . Al 10. （2分） 通過反應(yīng)O2+PtF6=O2PtF6可以制得氧所形成的正價(jià)鹽，經(jīng)研究表明該化合物（O2PtF6）中存在陰離子PtF6﹣ ． 下列說法正確的是（ ） A . 該化合物含有離子鍵和共價(jià)鍵 B . 1molO2參與該反應(yīng)時(shí)，得到1mol電子 C . 該化合物中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2：1 D . O2PtF6的熔點(diǎn)可能比O2低 11. （2分） (2016高一下安新期中)

6、 “玉兔”號(hào)月球車用 Pu作為熱源材料．下列關(guān)于 Pu的說法正確的是（ ） A . Pu與 U互為同位素 B . Pu與 Pu最外層電子數(shù)相同 C . Pu與 U化學(xué)性質(zhì)完全相同 D . Pu與 Pu互為同素異形體 12. （2分） (2017海南模擬) 下列化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . 中子數(shù)為8的氧原子：188O B . 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 2－丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：(CH3)2CHOH D . Na2S的電子式： 13. （2分） 下列粒子半徑之比大于1的是（ ） A . B . C . D .

7、 14. （2分） (2019高三上宜春期末) 現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時(shí)制備N2O5 ， 裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是（ ） A . 若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol B . 石墨I(xiàn)是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) C . 乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4－2e－+2H2O=2N2O5+4H+ D . 甲池中的CO32－向石墨I(xiàn)極移動(dòng) 15. （2分） 根據(jù)氮原子、氫原子和氟原子的核外電子排布，對(duì)N2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是（ ） A . 兩

8、者都含s﹣s σ 鍵 B . 兩者都含p﹣p σ 鍵 C . 前者含p﹣p σ 鍵，后者含s﹣p σ 鍵 D . 兩者都含p﹣p π 鍵 16. （2分） (2018鄭州模擬) a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（ ） A . 含氧酸的酸性：e>d B . 原子半徑：b>c>d>a C . 由a 和b 兩種元素形成的化合物不可能含共價(jià)鍵 D . b、c 元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng) 二、 推斷題 (共1題；共3分) 17. （3分

9、） (2019高二上奉賢期中) 不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的X值。 元素 Li Be B C O F X值 0.98 1.57 2.04 2.53 3.44 3.98 元素 Na Al Si P S Cl X值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 （1） 通過分析X值的變化規(guī)律,確定N、Mg的X值范圍：________

10、_. （2） 推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系是________. （3） 某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為 ,在S～N中,你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰?________(寫原子名稱). （4） 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△X>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△X<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是________ （5） 預(yù)測(cè)元素周期表中,X值最小的元素位置________(放射性元素除外). 三、 填空題 (共2題；共9分) 18. （5分） (2018高三下龍泉驛月考) 開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃

11、料電池。 （1） 已知：①C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－1366.8kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol。 乙醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：________。 （2） 可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣。 ①寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________。 ②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表

12、面鍍銅，則鐵件應(yīng)是________極(填“A”或“B”)；當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí)，燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L。 （3） 某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后如上圖2作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量表達(dá)式為________(法拉第常數(shù)F＝9.65104C/ mol)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 （4） 電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+在陽極氧化成Co3+，生成的Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，現(xiàn)用如圖

13、3所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為________除去甲醇的離子方程式為________。 19. （4分） (2016高二下吉林期末) 現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒． （1） A元素的第一電離能________B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或

14、“=”），A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_______（用元素符號(hào)表示）． （2） D元素原子的價(jià)電子排布式是________． （3） C元素的電子排布圖為________；E3+的離子符號(hào)為________． （4） F元素位于元素周期表的________區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為________． （5） G元素可能的性質(zhì) ． A . 其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 B . 其電負(fù)性大于磷 C . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸． 四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分) 20. （5分） (2016高一下肇慶期末) 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期

15、律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，D、E、F三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙條．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣． （1） 甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)名稱為：A________，B________；C處反應(yīng)的離子方程式為：________． （2） 乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；E處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________，F(xiàn)處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________．

16、 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13、答案：略 14-1、 15-1、 16、答案：略 二、 推斷題 (共1題；共3分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 三、 填空題 (共2題；共9分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分) 20-1、 20-2、