《浙江省湖州市高考化學(xué)常考知識點專練 08：電解質(zhì)溶液》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省湖州市高考化學(xué)?？贾R點專練 08：電解質(zhì)溶液（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、浙江省湖州市高考化學(xué)?？贾R點專練 08：電解質(zhì)溶液 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共11題；共22分) 1. （2分） (2016高一上歙縣期中) 在強酸性、無色透明的溶液中，能夠大量存在的離子組是（ ） A . K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B . Na+、K+、CO32﹣、Br﹣ C . Ag+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ D . Cu2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ 2. （2分） (2018高二上河北月考) 下列圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是（

2、） A . 圖1所示，反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的壓強一定比a大 B . 圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑 C . 圖3所示，t1 ℃時質(zhì)量分數(shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2 ℃時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍然相等 D . 圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a 3. （2分） (2018高一下牡丹江開學(xué)考) 對于反應(yīng) 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下敘述正確的是（ ） A . 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8:

3、3 B . 被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為2∶3 C . 該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6e- D . 該反應(yīng)中Cu(NO3)2 為氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物 4. （2分） 下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是（ ） ①HCl+H2O?H3O++Cl﹣ ②Na2CO3+H2O?H2CO3+2NaOH ③Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH ④碳酸氫鈉溶液：HCO3﹣+H2O=CO32﹣+H3O+ ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3?D2O+H+ ． A . ①②③④ B . ①②③ C . ②③⑤ D . 全部

4、 5. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . Na2CO3：CO +2H2O?H2O+CO2↑+2OH﹣ B . NH4NO3：NH +H2O?NH3?H2O+H+ C . CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+ D . KF：F﹣+H2O→HF+OH﹣ 6. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 下列實驗操作能夠達到預(yù)期目的的是（ ） A . 用pH試紙測定溶液的pH時，測得某溶液pH為3 B . 加熱MgCl26H2O能得到純凈的無水氯化鎂 C . 酸堿中和滴定的終點

5、是指酸和堿恰好完全反應(yīng)，此時溶液呈中性 D . 中和濃度與體積均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者 7. （2分） (2018高二上成都期末) 某溫度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)與滴加的Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。下列判斷正確的是（ ） A . a、b、c三點中,b點水的電離程度最大 B . a點:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) C . c點溶液:c(Cu2+)=310-34.4mol/L D . c點溶液有:n(S

6、2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-) 8. （2分） 常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.910－7 mol/L B . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) C . pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH-)大小順序為：①＞②＞③ D . 10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)＝20 mL 9. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論不一

7、致的是（ ） 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 等體積等濃度的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)用排水法收集氣體 HA放出氫氣的反應(yīng)速率更快 酸性：HB

8、. （2分） (2017朝陽模擬) 下列說法正確的是（ ） A . NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強 B . 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，需要等量的NaOH C . 若鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的兩倍 D . 將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c（OH﹣）均減小到原來的一半 11. （2分） 以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+ ． 若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3 ，

9、則以下敘述錯誤的是（ ） A . 該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32- + SO2+＝2SO2 B . 在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù) C . 自離解的存在，說明SO2是離子化合物 D . 可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達滴定終點 二、 綜合題 (共5題；共38分) 12. （7分） (2017高二上成都期中) 工業(yè)廢水中常含有一定量的 CrO72﹣和 CrO42﹣ ， 它們會對生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，工業(yè)上對廢水處理的工藝流程如下：CrO42﹣ Cr2O72﹣→ Cr3+→ Cr（OH）3↓ （1） CrO42﹣中 Cr 的

10、化合價________；Cr3+的核外電子排布式為________． （2） 寫出第①步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________；若常溫下，減 小平衡體系的 pH 至 pH=2，則溶液趨向于顯________色（． （3） 第②步中，還原 0.01mol Cr2O72﹣離子，需要________mol 的 FeSO4?7H2O． （4） 已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2﹣+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH 下列有關(guān)說法中正確的是________ a．加 HCl 則平衡均向右移動，則生成 Cr3+鹽 b．按照物質(zhì)分類 Cr（OH）3是兩性氫氧化物，

11、屬于弱電解質(zhì) c．Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失 d．Cr（OH）3 飽和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH﹣ ） 13. （8分） (2015高一上南昌月考) 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．某學(xué)生課外活動小組欲從海藻中提取碘，設(shè)計如下的流程：（已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2 ． ） （1） 指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作的名稱：①________，③________． （2） 提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是?。? A . 酒精 B . 醋酸 C . 四氯化碳 1

12、4. （7分） (2018高三上重慶月考) （1） Ⅰ.某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42—在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：實驗①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 molL－1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。 寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。 （2） 實驗②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。 （3） 以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42—的氧化性由弱到強的順序是________。 （4） Ⅱ.Cl2、H2O2、ClO2(

13、還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號)。 A . Cl2 B . H2O2 C . ClO2 D . O3 （5） “84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是________(用離子方程式表示)。 15. （9分） (2018高二下桂林開學(xué)考) 某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。 （1） 根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時

14、間（t）變化的曲線：________ （2） 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________； （3） 列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率________； （4） 該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________； （5） 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如下圖所示）。則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：① ________②________③________。 16. （7分） (2018高二上天津期末) 通過簡單的計算完成下列問題： （1） 已知：常溫下HF的Ka=110

15、-4，NH3?H2O的Kb=110-5，則NH4F溶液顯________性，保存此溶液應(yīng)該放在________中。 （2） 已知：常溫下 H2S的Ka1=110-7、Ka2=110-15，CuS的Ksp=110-36，F(xiàn)eS的Ksp=110-17，則： ①反應(yīng)CuS(s)+2HCl(aq) H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=________；反應(yīng)FeS(s)+2HCl(aq) H2S(aq)+FeCl2(aq)的 K=________； 由計算結(jié)果我們可以知道CuS和FeS中________可溶于鹽酸。 ②反應(yīng) CuS(s)+Fe2+(aq) FeS(s)+Cu2+(a

16、q)的K=________；除去廢水中的 Cu2+使用過量的FeS固體的優(yōu)點有: a.可以除去廢水中的Cu2+，過量的FeS和生成的CuS可以通過過濾一并除去； B. ________。 （3） 已知：常溫下 Fe(OH)3的 Ksp=110-38，則 Fe3+沉淀完全的pH=________；配置FeCl3溶液的方法是________。(以濃度≤10-5mol/L為沉淀完全) 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共11題；共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 綜合題 (共5題；共38分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、