《江蘇省南京市高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質的沉淀溶解平衡》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省南京市高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質的沉淀溶解平衡（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、江蘇省南京市高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質的沉淀溶解平衡 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共9題；共18分) 1. （2分） (2018河北模擬) 下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是（ ） A . A B . B C . C D . D 2. （2分） (2018高二下騰沖期末) 在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色，s) ?Ag+ + SCN－ ， Ksp

2、=1.010-12 ；Fe3+ + SCN－ ?FeSCN2+ （紅色）， K=138。下列說法正確的是（ ） A . 邊滴定，邊搖動溶液，首先溶液變紅色 B . 當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN－與Fe3+生成紅色配合物，即為終點 C . 上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+ D . 滴定時，溶液pH變化不會影響終點的觀察 3. （2分） (2016高二下淄川月考) 用惰性電極進行電解，下列說法正確的是（ ） A . 電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變 B . 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH﹣ ， 故溶液pH減小 C .

3、電解硫酸銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1：2 D . 電解氯化銅溶液，消耗完氯化銅后電解就會停止 4. （2分） (2019高二上長治期中) 已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝110－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結論正確的是（ ） A . 原AgNO3溶液的物質的量濃度為也為0.1 molL－1 B . 圖中x點的坐標為(10，6) C . 圖中x點可認為溶液中Ag＋被沉淀完全 D .

4、把0.1 molL－1的NaCl換成0.1 molL－1NaI，則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分 5. （2分） 下列說法不正確的是（ ） ①為了除去鍋爐水垢中的CaSO4 ， 可先用碳酸鈉溶液處理，再用鹽酸處理 ②將硫酸銅晶體放入濃硫酸中屬于物理變化 ③強氧化劑與強還原劑混合，一定能發(fā)生氧化還原反應 ④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電 ⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強． A . ①④ B . ①④⑤ C . ①②③④ D . ②③④⑤ 6. （2分） (2015高二上孝感期末) 已知Ksp（AgCl）=1.810﹣10 ， Ks

5、p（AgI）=1.010﹣16 ． 下列說法錯誤的是（ ） A . AgCl不溶于水，不能轉化為AgI B . 在含有濃度均為0.001 mol?L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀 C . AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI D . 常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 10﹣11mol?L﹣1 7. （2分） (2015如東模擬) 下列有關說法正確的是（ ） A . 反應SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

6、 B . 配制硫酸亞鐵溶液時，需將FeSO4?7H2O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉 C . 0.1 mol?L﹣1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32﹣的水解程度增大，溶液的pH減小 D . 在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） 8. （2分） 常溫下Ksp（AgCl）=1.810﹣10 ， Ksp（AgI）=1.010﹣16 ， 將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（ ） A . 兩溶液混合，AgCl和Ag

7、I都沉淀 B . 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主 C . 向AgI的飽和溶液中加AgNO3 ， c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大 D . 若取0.1435克AgCl固體配成100mL溶液，c（Cl﹣）為0.01mol/L 9. （2分） (2015高二上咸陽期末) 已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0．下列有關該平衡體系的敘述正確的是（ ） A . 升高溫度，固體的量減少 B . 加入少量Na2CO3粉末能增大鈣離子的濃度 C . 降低溫度，溶液中c（OH﹣）增大 D . 恒溫下加入少

8、量CaO，溶液的pH增大 二、 填空題 (共1題；共2分) 10. （2分） 某自然水體中含有較多的泥沙、NaCl和少量的Ca（NO3）2、Mg（NO3）2 ， 欲得其鹽，可采用的措施是________、________；欲用其制蒸餾水，可采用的措施是________；若在實驗室中完成以上兩個過程，都用的玻璃儀器是________． 三、 實驗探究題 (共1題；共9分) 11. （9分） (2016福州模擬) 稀土是我國戰(zhàn)略性資源．氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3 ， 它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料．關于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經發(fā)展到十數(shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：

9、 請回答下列問題 （1） 為增大反應速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石________處理． （2） 焙燒過程中產生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和；操作I中濾渣的主要成分是________． （3） 操作II若在實驗室中進行，需要的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑HT需具備的條件是________． ①HT不溶于水，也不和水反應 ②Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應 ③Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水 ④萃取劑HT的密度一定大于水 （4） 已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ （水層

10、）+6HT（有機層）?2CeT3（有機層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3 （有機層）加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是________． （5） 常溫下，含Ce3+溶液加堿調至pH=8時，c（Ce3+）=b mol?L﹣1，已知Ce（OH）3的溶度積=a，則a和b的關系是________． （6） 寫出Ce（OH）3懸濁液通入氧氣得到產品的化學方程式：________． （7） 取上述流程中得到的Ce（OH）4產品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol?L﹣1 FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液

11、．該產品中Ce（OH）4的質量分數(shù)為________[Ce（OH）4的相對分子質量為208，結果保留兩位有效數(shù)字]． 四、 綜合題 (共2題；共18分) 12. （8分） 如圖為某工廠處理含F(xiàn)e3+、Cu2+、Ag+廢水的流程圖： 據(jù)圖回答下列問題： （1） 操作①中發(fā)生反應的離子方程式為________． （2） 操作②中H2O2起了________（填“氧化”或“還原”）的作用． （3） 操作③中產生的沉淀為________（填化學式）． （4） 操作④中通入的X氣體為________（填化學式）． 13. （10分） (2018高二上白城月考) 據(jù)題目提供的

12、溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題： （1） 在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾,若測得濾液中c(CO32-)=10-3molL-1,則Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5molL-1時可視為沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.9610-9] （2） 已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝4.010-12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下： pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6 顏色 黃色 綠色 藍色 25℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為______

13、__。 （3） 向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.010-10，忽略溶液的體積變化，請計算： ①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝________ molL-1。 ②完全沉淀后，溶液的pH＝________。 （4） 已知常溫下Ksp[Fe（OH）3]=110-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入________調節(jié)溶液的pH=________使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共9題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 二、 填空題 (共1題；共2分) 10-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共9分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 11-7、 四、 綜合題 (共2題；共18分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、