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1、專題二物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類,高考化學（天津?qū)Ｓ茫?考點一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 基礎(chǔ)知識 1.物質(zhì)的組成,考點清單,(1)宏觀上,物質(zhì)由元素組成。 (2)微觀上,物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成。 知識拓展 (1)由分子構(gòu)成的物質(zhì) a.大多數(shù)非金屬單質(zhì):H2、X2、O2、O3、P4、S等。 b.非金屬氣態(tài)氫化物:HX、H2S、NH3、PH3等。 c.酸酐(SiO2除外):SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等。 d.酸類:HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等。,e.大多數(shù)有機物:烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等。 f.其他:N2O、

2、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等。 (2)由原子構(gòu)成的物質(zhì) a.少數(shù)非金屬單質(zhì),如金剛石、硅等。 b.少數(shù)化合物,如SiO2、SiC等。 (3)由離子構(gòu)成的物質(zhì) a.大多數(shù)鹽,如NaCl、NH4Cl、KAl(SO4)2等。 b.一些活潑金屬的氧化物,如Na2O、Na2O2、CaO等。 c.強堿,如KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 d.其他化合物,如CaC2、Mg3N2、NaH等。,2.物質(zhì)的性質(zhì) (1)化學變化不僅有物質(zhì)的變化,同時還伴隨有能量變化,實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。 (2)化學性質(zhì)是指物質(zhì)發(fā)生化學變化時所表現(xiàn)出的性質(zhì),它包括金屬性和非金屬性

3、、氧化性和還原性、酸性和堿性等。,3.物質(zhì)的分類方法 (1)單一分類法 單一分類法就是將被分類的對象只用一種標準進行分別歸類的方法,此法所依據(jù)的標準有一定的局限性,所提供的信息較少。 (2)交叉分類法 交叉分類法就是將被分類的對象用多種不同的分類標準進行分類的方法,如:,(3)樹狀分類法 所謂樹狀分類法,簡單地說,是將被分類對象按照從屬關(guān)系進行分類的一種方法,其陳列式的形狀像樹(如下圖所示)。,基礎(chǔ)知識 1.分散系分類,2.膠體 (1)定義 分散質(zhì)粒子直徑介于1100 nm之間的分散系。 (2)特征 a.外觀特征:均一。 b.本質(zhì)特征:膠體粒子直徑介于1100 nm之間。,考點二分散系,(3)

4、分類 按照存在狀態(tài)的不同,將膠體分為三類: (4)性質(zhì)及其應(yīng)用,(5)Fe(OH)3膠體的制備 (6)膠體的提純方法:滲析法。 (7)膠體的應(yīng)用 膠體在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)學、國防工業(yè)、日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。如土壤保肥、血液透析、冶金工業(yè)、明礬凈水等。,3.溶液 (1)固體的溶解度 在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度升高而增大,個別物質(zhì)反常,如 Ca(OH)2。 (2)氣體的溶解度 通常指該氣體的壓強為101 kPa和一定溫度時,在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。一般氣體的溶解度隨溫度升高而減小,隨壓強增大而增大。,4.幾種分散系的比較,重點難點 溶解平衡 a.宏觀表象與微觀速率解釋,b.平衡的建立 c.平衡的特征 動:動態(tài)平衡 等:溶解速率=結(jié)晶速率 定:溶液的濃度不再變化,變:溫度、壓強等條件改變后平衡發(fā)生移動,