《（A版）2019版高考化學(xué)總復(fù)習 專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（A版）2019版高考化學(xué)總復(fù)習 專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類課件.ppt（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類,考點一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類,知識清單,,一 物質(zhì)的組成 1.宏觀上:物質(zhì)由元素組成,元素在自然界有兩種存在形式,以單質(zhì)形式存在的稱為元素的游離態(tài),以化合物形式存在的稱為元素的化合態(tài)。 2.微觀上:質(zhì)子、中子、電子是構(gòu)成原子的三種基本粒子,原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。 二 分類的方法 1.單一分類法 單一分類法就是對被分類的對象只用一種標準進行分別歸類的分類方法,如:,物 質(zhì) 2.交叉分類法 交叉分類法就是將被分類的對象用多種不同的分類標準進行分類,如:,3.樹狀分類法 所謂樹狀分類法,簡單地說,是根據(jù)被分類對象的整體與分出的類別間的關(guān)系及其陳列式的

2、形狀(像樹)來定義的,如下圖:,一、物質(zhì)分類中易混淆的概念 1.名稱中有“酸”的物質(zhì)不一定是酸,如石炭酸(C6H5OH)是酚不是酸。 2.酸的元數(shù)不一定等于酸分子中的H原子數(shù)。如亞磷酸(H3PO3)是二元酸,次磷酸(H3PO2)是一元酸,因為它們的結(jié)構(gòu)分別是、 。 3.無氧酸不一定是非金屬元素的氫化物,如氫氰酸(HCN)等。,,4.酸的氧化性與氧化性酸不同。酸的氧化性指H+的氧化性;氧化性酸指中心原子具有氧化性的酸,如HClO、HNO3、濃H2SO4。 5.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等。 6.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7、CrO3。 7.金屬氧化物不一定是堿性

3、氧化物,如Al2O3、ZnO(兩性氧化物),Mn2O7、 CrO3(酸性氧化物)。 8.堿性氧化物一定是金屬氧化物。 9.酸酐不一定是酸性氧化物,如乙酸酐(CH3CO)2O等。 10.酸性氧化物一定是酸酐。 11.酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,如SiO2。 12.Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水,還生成O2,因而不是堿性氧化物。,例1(2017遼寧沈陽東北育才學(xué)校一模,1)分類是化學(xué)學(xué)習與研究的常用方法,下列分類正確的是() A.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物 B.Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物,都屬于堿性氧化物 C.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng),將分

4、散系分為溶液、濁液和膠體 D.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱,將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì),解題導(dǎo)引理解概念正確分類得出答案。 解析Cl2O7HClO4、P2O5H3PO4、SO3H2SO4、CO2H2CO3,A正 確;Na2O2不屬于堿性氧化物,B不正確;根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小,將分散系分為溶液、濁液和膠體,C不正確;根據(jù)電解質(zhì)在水中是否完全電離,將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì),D不正確。 答案A,二、物質(zhì)變化過程中的“三餾”“四色”“五解”和“十八化”,例2(2017福建晉江四校聯(lián)考,1)現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng),下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識正確的是() A.鋁的鈍化、煤的氣化、漂白粉殺菌消毒

5、過程均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 B.碳酸鈉可用于治療胃酸過多、制備食品發(fā)酵劑 C.濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 D.氫氧化鐵溶膠、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁達爾效應(yīng),解題導(dǎo)引 解析B項,治療胃酸過多、制備食品發(fā)酵劑的是碳酸氫鈉;C項,刻蝕 石英制藝術(shù)品的是氫氟酸;D項,NaCl溶液沒有丁達爾效應(yīng)。 答案A,考點二分散系,,分散系 分散系,二 溶液 1.飽和溶液 在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時,所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 2.溶解度 溶解度:在一定溫度下,某物質(zhì)在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,單位是克,符號為S。計算公式: 溶解度=100 g,即S

6、=100 g 溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì),當把其飽和溶液的溫度降低時,溶質(zhì)將會析出。,3.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度不同,它沒有單位,既可以用百分數(shù)表示,又可以 用小數(shù)表示,且適用于任何溶液。而溶解度僅適用于飽和溶液。 4.溶解度的影響因素 (1)KNO3的溶解度隨溫度升高而顯著增大 ;NaCl的溶解度也隨溫度升高而增大 ,但變化趨勢不如KNO3的大;Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。 (2)氣體的溶解度隨溫度升高而減小,隨壓強的增大而增大。 5.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 (1)= 100%=100%。,(2)= 100%(飽和溶液,溶解度為S)。 三 膠體 1.

7、定義:分散質(zhì)粒子直徑介于1100 nm之間的分散系。 2.特征 (1)外觀特征:均一。 (2)本質(zhì)特征:膠體粒子直徑介于1100 nm之間。 3.分類 按照存在狀態(tài)的不同,將膠體分為三類: (1)氣 溶膠,如煙、云、霧; (2)液 溶膠,如AgI水溶膠;,(3)固 溶膠,如煙水晶、有色玻璃。 4.性質(zhì) (1)丁達爾效應(yīng) 當光束通過膠體時,可以看到一條光亮的“通路”。這是膠體粒子對光線散射 形成的,叫做丁達爾效應(yīng)。 說明a.丁達爾效應(yīng)是物理 現(xiàn)象; b.利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)別溶液和膠體 ; c.丁達爾效應(yīng)能證明分散質(zhì)粒子直徑的大小范圍; d.當光束通過膠體時,看到的光亮的“通路”是光被膠體粒子散射

8、的現(xiàn)象,并不是膠體粒子本身發(fā)光。,(2)介穩(wěn)性 膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系。 5.Fe(OH)3膠體的制備 寫出制備Fe(OH)3膠體的離子方程式Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體) +3H+。,方法1物質(zhì)的性質(zhì)和變化,方法技巧,例(2017河南中原名校第三次質(zhì)考,1)化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是() A.為了減輕腫痛,用小蘇打溶液清洗蚊蟲叮咬處 B.二氧化硫有毒,嚴禁在任何食品和飲料中添加 C.我國最早使用的青銅器主要成分是銅、錫等金屬 D.加油站墻壁上粘貼的標志是,解題導(dǎo)引性質(zhì) 用途。 解析小蘇打可與蚊蟲分泌的蟻酸(HCOOH)反應(yīng),從而減輕腫痛,A項 正確;為了防止某些食品及飲料氧化變質(zhì),常添加SO2抗氧化和防腐(如果脯和葡萄酒中常加入微量的SO2),但需嚴格遵照國家限量標準添加,B項錯誤;青銅是銅、錫合金,C項正確;加油站為了防止著火爆炸,粘貼禁止煙火標志,D項正確。 答案B,方法2幾種分散系的比較,