《（A版）2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（A版）2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物課件.ppt（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題十三鈉、鎂、鋁及其化合物,考點(diǎn)一鈉及其化合物,,知識(shí)清單,一鈉的性質(zhì)、制取、保存及用途,二NaOH的性質(zhì) 1.物理性質(zhì) 俗名燒堿、火堿、苛性鈉,是一種白色固體,易吸收空氣中的水分而潮解,易溶于水并放熱,水溶液有澀味。 2.化學(xué)性質(zhì) NaOH來(lái)源廣泛,是一種最常用的一元強(qiáng)堿,有強(qiáng)腐蝕性,具有堿的通性。,三鈉的氧化物的性質(zhì)比較,四Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較,五焰色反應(yīng) 1.定義 許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色,這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。 2.實(shí)驗(yàn)步驟 (1)一點(diǎn):點(diǎn)燃酒精燈。 (2)二洗燒:將鉑絲放入稀鹽酸中清洗,再放到火焰上灼燒,直至火焰呈現(xiàn)原來(lái)的顏色。 (3

2、)三蘸燒:用鉑絲蘸取固體或液體待測(cè)物,灼燒并觀察火焰顏色若是鉀元素,應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃(可濾去遮蓋紫色的黃光)觀察。 (4)四洗燒:鉑絲用稀鹽酸洗凈,放在火焰上燒至原色,放回原處。,說(shuō)明a.焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化,而是一種物理現(xiàn)象,主要用于鈉、鉀等堿金屬或堿土金屬元素的檢驗(yàn)。焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),不因元素的存在形式改變而改變。 b.用稀鹽酸清洗的原因:生成金屬氯化物,而金屬氯化物在高溫時(shí)可揮發(fā)。 c.焰色反應(yīng)中所用的火焰部分應(yīng)是無(wú)色或淺色的。 d.灼燒鉑絲時(shí)應(yīng)一直燒至火焰恢復(fù)到原來(lái)的無(wú)色或淺色。,1.鎂和鋁分別位于第三周期的A族和A族。它們的原子核外均有3個(gè)電子層,其原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為:Mg,

3、Al。鋁的熔沸點(diǎn)比鎂的高、硬度比鎂的大。 2.Mg、Al都是較活潑的金屬,常溫下能被空氣中的O2氧化,表面生成一層致密的氧化膜。鎂和鋁在純氧中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光。,考點(diǎn)二鎂、鋁及其化合物,,鎂不易和冷水反應(yīng),但能與沸水迅速反應(yīng)。常溫下鋁在濃硫酸或濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化,所以常用鋁槽車來(lái)運(yùn)輸濃硫酸和濃硝酸。 3.MgO是很輕的白色粉末,屬于堿性氧化物,它能與水緩慢反應(yīng)生成Mg(OH)2;它具有很高的熔點(diǎn),可作耐高溫材料。MgCl2是一種無(wú)色、味苦、易溶于水的固體,易潮解,可作干燥劑。工業(yè)上用電解熔融的MgCl2的方法制取金屬鎂。 4.Al2O3是一種白色物質(zhì),Al(OH)3是一種白色膠狀物質(zhì),

4、它們都是不溶于水的兩性化合物,它們既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng),如Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O,Al2O3+2OH- 2Al+H2O;Al(OH)3+3H+ Al3++ 3H2O,Al(OH)3+OH- Al+2H2O。,5.實(shí)驗(yàn)室常用Al3+和濃氨水反應(yīng)或在含Al的溶液中通入CO2氣體兩種 方法來(lái)制取Al(OH)3。因Al(OH)3具有兩性,故通常不采用強(qiáng)堿或強(qiáng)酸來(lái)制取。明礬的化學(xué)式可寫為KAl(SO4)212H2O或K2SO4Al2(SO4)324H2O,它是一種復(fù)鹽,常用來(lái)凈水,原理是Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ (用離子方程式表示)。,“鋁三角”及其應(yīng)用

5、 1.“鋁三角”是指Al3+、Al(OH)3和Al相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān)系,如下圖所示:,,具體反應(yīng)有: Al(OH)3+OH- Al+2H2O Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O Al3++3OH- Al(OH)3 Al+H++H2O Al(OH)3 Al+4H+ Al3++2H2O Al3++4OH- Al+2H2O Al3++3Al+6H2O 4Al(OH)3 2.應(yīng)用 (1)制取Al(OH)3 Al3++3NH3H2O Al(OH)3+3N,Al+CO2(過(guò)量)+2H2O Al(OH)3+HC (2)離子共存問題 Al3+與HS-、S2-、Al、HC、C等因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量

6、共存,Al與N、Fe3+等也不能大量共存。,方法圖像集錦及相關(guān)計(jì)算 1.圖像集錦 (1)關(guān)于生成Al(OH)3沉淀的幾個(gè)圖像,方法技巧,圖表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 AB:AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl BC:Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 圖表示向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液 AB:AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O BC:3NaAlO2+AlCl3+6H2O 4Al(OH)3+3NaCl 圖表示向鹽酸酸化的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 AB:NaOH+HCl NaCl+H2O BC:AlCl3+3NaOH A

7、l(OH)3+3NaCl CD:Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 圖表示向鹽酸中加入NaAlO2溶液,AB:NaAlO2+4HCl NaCl+AlCl3+2H2O BC:AlCl3+3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3+3NaCl 圖表示向NaAlO2溶液中加入鹽酸 AB:NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3+NaCl BC:Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 圖表示向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液 AB:3NaAlO2+AlCl3+6H2O 4Al(OH)3+3NaCl (2)當(dāng)Mg2+與Al3+等物質(zhì)的量混合時(shí),向其中加入NaOH溶液,生成沉

8、淀的量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示:,AB:Al3++3OH- Al(OH)3Mg2++2OH- Mg(OH)2 BC:Al(OH)3+OH- Al+2H2O 2.可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律 由于Al(OH)3能和強(qiáng)堿繼續(xù)反應(yīng),故計(jì)算方法類似于CO2與澄清石灰水的反應(yīng),其計(jì)算規(guī)律如下:,(1)求產(chǎn)物Al(OH)3的物質(zhì)的量 當(dāng)n(OH-)3n(Al3+)時(shí),nAl(OH)3=n(OH-)。 當(dāng)3n(Al3+)

9、堿的物質(zhì)的量 若n(OH-)3n(Al3+):n(OH-)=3nAl(OH)3 若3n(Al3+)

10、.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為48 mL C.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為53 D.D點(diǎn)與F點(diǎn)沉淀物質(zhì)的量的差為0.02 mol,解題導(dǎo)引抓住N原子守恒,充分結(jié)合圖像進(jìn)行解答。 解析根據(jù)題意可知硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)后得到Al(NO3)3、Fe(NO3)、NH4NO3,根據(jù)圖像可知反應(yīng)后HNO3有剩余。根據(jù)圖像得n(NH4NO3)= 0.012 mol,nAl(NO3)3=0.02 mol;N元素由+5價(jià)降低到-3價(jià),Al、Fe元素均由0價(jià)升高到+3價(jià),根據(jù)得失電子守恒得0.012 mol8=0.02 mol3+ 3nFe(NO3)3,解得nFe(NO3)3=0.012 mol;Fe3+和Al3+生成Fe(OH)3、Al(OH)3時(shí)共消耗NaOH溶液48 mL,則C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V(NaOH溶液)=40 mL,則進(jìn)一步計(jì)算出剩余HNO3為0.08 mol。A項(xiàng),利用N原子守恒知反應(yīng)前的溶液中HNO3的物質(zhì)的量為0.08 mol+0.012 mol2+0.02 mol3+0.012 mol3=,0.2 mol,故A正確,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),n(Al)n(Fe)=n(Al3+)n(Fe3+)=0.02 mol0.012 mol=53,故C正確;D項(xiàng),因nAl(OH)3為0.02 mol,在F點(diǎn)Al(OH)3已 完全溶解,D點(diǎn)與F點(diǎn)沉淀物質(zhì)的量的差即溶解的nAl(OH)32,故D正確。 答案B,