《（北京專用）2019版高考化學一輪復習 第38講 物質的檢驗、分離和提純課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（北京專用）2019版高考化學一輪復習 第38講 物質的檢驗、分離和提純課件.ppt（34頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第38講物質的檢驗、分離和提純,一、物質的檢驗 1.物質檢驗的分類 根據對物質檢驗結果要求的不同,可分為鑒定、鑒別、 推斷。 2.物質檢驗的方法和步驟 (1)物質檢驗的方法 a.物理方法:常利用物質的物理性質進行判別,如顏色、氣味、溶解性、狀態(tài)、焰色反應等。 b.化學方法:利用物質發(fā)生化學反應時表現(xiàn)出的一些特殊現(xiàn)象,結合指示劑和反應條件進行判別。,教材研讀,(2)物質檢驗時對化學反應和實驗操作的一般要求 a.反應要有明顯的外部特征,如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產生等。 b.反應要在適宜的條件下進行,如溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。 c.物質檢驗時常需排除干擾物的影響,如用Ba

2、2+檢驗S應排除 S、C等離子的干擾。 d.當試樣是固體時,一般需要先將少量試樣溶解,觀察溶解后溶液的顏色,在溶解過程中有無氣體產生、有無沉淀生成,以及沉淀的顏色等。 e.在檢驗試樣或配好的試樣溶液中是否含有某種物質時,每次應取少量進行檢驗。,e.在檢驗試樣或配好的試樣溶液中是否含有某種物質時,每次應取少量進行檢驗。 (3)物質檢驗的步驟:取少許試樣溶解加入試劑 觀察現(xiàn)象得出結論。 自測1向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,結論正確的是(),B,,答案BC、S、Ag+等也能與BaCl2溶液反應產生白色沉淀,因 此,不能確定原溶液中是否有S,故A項錯誤;Na+焰色反應的黃色能掩

3、蓋K+焰色反應的紫色,因此,不能確定溶液中是否存在K+,故C項錯誤; NH3在水中的溶解度很大,因此,向原溶液中滴加稀NaOH溶液,即使溶液中有N也不會逸出NH3,故D項錯誤。,自測2某待測稀溶液中可能含有S、S、S2-、C、HC等陰離子,現(xiàn)進行如下實驗操作(已知所加BaCl2溶液、稀H2SO4、稀硝酸、澄清石灰水均過量;不考慮Ba2+與S2-的反應): (1)沉淀C的化學式為 BaSO4 。 (2)生成沉淀B的反應的離子方程式為 Cl2+S2- 2Cl-+S 。,(3)若氣體A是單一氣體,則其化學式為 CO2 ;若氣體A是混合氣體,則其成分為 CO2與NO (填化學式)。 (4)原待測液中是

4、否含有C、HC? 。 (5)原待測液中是否含有S、S? 。,解析(1)溶液B與稀H2SO4反應生成沉淀C,則沉淀C只能是過量的Ba2+與S反應生成的BaSO4。,,二、物質的分離和提純 1.物質分離與提純的區(qū)別 (1)物質的分離:將混合物中的各組分 分離 開來,獲得幾種純凈物的過程。 (2)物質的提純:將混合物中的雜質除去而得到目標物質的過程。 2.物質分離與提純的基本原則 (1)“四原則”:不 增(提純過程中不增加新的雜質);不 減(不減少被提純的物質);易分離(被提純物質轉化后與雜質容易分離或雜質轉化后與被提純物質容易分離

5、);易 復原(被提純物質轉化后要易復原)。 (2)“四必須”:除雜試劑必須過量;過量試劑必須除盡(因為過量試劑會形成新的雜質);選最佳除雜途徑;除去多種雜質時必須考慮加入試劑的順序。,自測3判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”。 ( ) ( ) ( ) ( ),,,,,將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀( ) 用萃取、分液的方法除去酒精中的水( ) 用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體( ) 將混有HCl的CO2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl( ),( ) ( ),,,,,,,自測4左欄為物質分離、提純的常用方法,右欄為待分離的混合物,請

6、用線將左、右兩欄間的對應關系連起來。,,考點突破,考點一常見物質的檢驗和鑒別,考點二物質的分離和提純方法,一、常見物質的檢驗 1.物質檢驗的對比,考點一常見物質的檢驗和鑒別,2.常見陽離子的檢驗,3.常見陰離子的檢驗,二、物質鑒別題的類型和解題方法 1.任選試劑的鑒別題 解這類題一般先分析給定物質的組成、類別及特征,選擇適當?shù)脑噭⑽镔|分組,然后按“個性”逐個把它們鑒別出來。例如:現(xiàn)有五種溶液HCl、H2SO4、NaNO3、Ca(OH)2、NaOH,如何將它們鑒別開來?分析:這五種物質中兩種是酸,兩種是堿,一種是鹽,可先用石蕊分組,然后再鑒別,鑒別兩種酸可用BaCl2溶液,鑒別兩種堿可用Na2

7、CO3溶液。 2.限用一種試劑的鑒別題 這類題限制了試劑的使用,增加了題目的難度,要求學生必須熟練掌握各物質的化學性質及相互反應的現(xiàn)象,才能選擇最佳試劑。試劑的選擇主要有以下幾種思路:,(1)當鑒別的幾種物質酸堿性不同時,可選用石蕊試液或pH試紙加以鑒別。如:H2SO4溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液,可選用石蕊試液或pH試紙加以鑒別。 (2)若幾種溶液中含有不同的陽離子,可考慮選用可溶性堿與之反應,根據生成堿的溶解性、顏色、穩(wěn)定性等加以鑒別。如:FeCl3溶液、Na2CO3溶液、MgSO4溶液,可選用NaOH溶液鑒別,與FeCl3反應有紅褐色沉淀生成,與Na2CO3混合沒有明顯現(xiàn)象,與M

8、gSO4反應有白色沉淀生成,根據現(xiàn)象的不同便可鑒別三種溶液。 (3)若幾種溶液中含有不同的陰離子,可選用含有可與陰離子產生沉淀的陽離子的鹽的溶液,根據沉淀的顏色及沉淀是否溶于稀硝酸加以鑒別。若組成這幾種物質的陰離子是揮發(fā)性或不穩(wěn)定性酸的酸根離子,可,選用強酸,根據生成物的狀態(tài)、氣體的氣味等性質加以鑒別。如:Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3三種溶液就可用稀硫酸加以鑒別,稀硫酸與硝酸鋇反應有白色沉淀生成,與氯化鉀混合無明顯現(xiàn)象,與碳酸鈉反應有氣體放出,根據現(xiàn)象的不同便可鑒別這三種溶液。 3.不另加其他試劑的鑒別題 此類題要求學生能熟練進行分析、推理。解答這類問題一般有下列幾種方法: (1)觀

9、察法:如Cl2、O2、NO2三瓶氣體,就可根據氣體的顏色,用觀察法進行鑒別。 (2)氣味法:如O2、H2S、NH3三種氣體,就可用氣味法進行鑒別。 (3)點燃法:如O2、CO、CO2三種氣體,可用點燃法加以鑒別。,(4)加熱法:如NaHCO3、Na2CO3兩種物質,可用加熱法加以鑒別。 (5)特殊現(xiàn)象法:先用觀察法或氣味法,鑒別出其中的一種,再用這種物質作為試劑鑒別其他物質。如要鑒別KCl、Ba(NO3)2、FeCl3、MgSO4、NaOH五種溶液,可先用觀察法,鑒別出FeCl3溶液(棕黃色),然后用氯化鐵溶液鑒別出氫氧化鈉溶液,再用氫氧化鈉溶液鑒別出硫酸鎂溶液,最后用硫酸鎂溶液鑒別出硝酸鋇溶

10、液,剩下的就是氯化鉀溶液。 (6)兩兩混合法:根據待鑒別物質溶液兩兩混合后的反應現(xiàn)象,進行分析推理,便可得出結論。如HCl、CaCl2、Na2CO3三種溶液,不用其他試劑,就可用兩兩混合法加以鑒別。HCl與Na2CO3反應有氣體放出;HCl與CaCl2不反應,無現(xiàn)象產生;CaCl2與Na2CO3溶液反應有白色沉淀生成,根據上述現(xiàn)象分析推理便可鑒別出三種溶液。,典例1某白色粉末由兩種物質組成,為鑒別其成分進行如下實驗: 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產生,固體全部溶解; 取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生,振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為() A.NaHC

11、O3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4,答案CA項,加入足量稀硫酸后,固體全部溶解;B項,加入足量稀鹽酸時有氣泡產生,但仍有固體存在;D項,加入足量稀硫酸并振蕩后,固體全部溶 解。故A、B、D均不符合題意。,C,,1-1下列依據相關實驗得出的結論正確的是() A.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液 B.向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍色,說明原溶液中無N C.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液不會變紅 D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶

12、液不變色,滴加氯水后,溶液顯紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2+,D,答案DA項,火焰呈黃色,說明溶液中含有Na+,可能是鈉鹽溶液,也可能是NaOH溶液;B項,NH3極易溶于水,應采用濃NaOH溶液檢驗N;C 項,N在酸性條件下具有氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+,滴加KSCN溶液 后,溶液變紅。,1-2有一瓶澄清的溶液,可能含有N、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、 S、C、N、Cl-、I-,現(xiàn)進行如下實驗: 測該溶液顯強酸性; 取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水,CCl4層為紫紅色; 另取樣滴加稀NaOH溶液,使溶液變?yōu)閴A性,此過程無沉淀生成; 取少量上述堿性溶液,加Na2CO3溶液出

13、現(xiàn)白色沉淀; 將實驗中的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。 問:(1)原溶液中肯定存在的離子是; (2)肯定不存在的離子是 ; (3)不能確定是否存在的離子是 K+、Cl- 。,解析由知溶液中一定不含C;由知溶液中一定含有I-,則一定 不存在Fe3+和N;由知溶液中一定不存在Mg2+、Al3+、Fe3+;由知溶 液中一定含有Ba2+,則一定不存在S;由知溶液中一定存在N。,1.物理方法,考點二物質的分離和提純方法,2.化學方法,典例2(2016北京理綜,7)下列中草藥煎制步驟中,屬于過濾操作的是 (),答案CA項屬于溶解;B項屬于溶解和濃縮;D項則屬于液體的轉移。

14、,C,2-1下列有關除雜的實驗操作不合理的是() A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3:加入足量的Mg(OH)2并過濾 B.除去NaCl溶液中少量的Na2S:加入AgCl后再過濾 C.除去石英中的少量碳酸鈣:用稀鹽酸溶解后過濾 D.除去氯化鈉固體中的少量純堿:加入過量氯化鈣,過濾、蒸發(fā)、結晶,答案DA項,Mg(OH)2和H+反應促進Fe3+水解,最終形成Fe(OH)3沉淀,通過過濾即可除去Fe(OH)3;B項,Na2S和AgCl反應生成Ag2S沉淀和NaCl,過濾除去Ag2S和過量的AgCl,即可得到NaCl溶液;C項,碳酸鈣溶于稀鹽酸生成可溶性的CaCl2,通過過濾可得到純凈的石英;D項,能除去雜質純堿,但又引入了新的雜質CaCl2。,D,2-2除去下列物質中所含的少量雜質的方法正確的是(),D,答案DA項,BaSO4和BaCO3都不溶于水,通過溶解、過濾不能除去雜質;B項,CO2能與飽和Na2CO3溶液反應生成NaHCO3;C項,乙酸乙酯在NaOH溶液中會發(fā)生水解;D項,在蛋白質溶液中加入濃(NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析,經過過濾可得到蛋白質。,