《（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 第2講《元素周期律和元素周期表》解析訓(xùn)練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 第2講《元素周期律和元素周期表》解析訓(xùn)練（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二講　元素周期律和元素周期表 一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分。每個小題只有一個選項符意) 1．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是(　　)。 A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小 B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個縱列的元素都是金屬元素 C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 D．室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體 解析　C項，ⅥA族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故不正確。 答案　C 2．(2012·廣東理綜，22改編)如圖是部分短周期元素化合價與原

2、子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　)。 A．原子半徑：Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RAl>O(或Y>Z>X)；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S；C項，SO3(WX3)和水反應(yīng)生成的H2SO4為共價化合物。 答案　D 3．(2012·浙江理綜，9)X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子

3、后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　)。 A．原子半徑：Z>Y>X B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點 C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為 1∶2 解析　本題應(yīng)首先對元素作出準(zhǔn)確的推斷，然后再解答問題。Ca2＋為18電子微粒，則X－和Z－的核外電子數(shù)只能分別為2和10，故X為H，Z為F，Y的核外電子數(shù)應(yīng)為18－1－9＝8，故Y為O。 A項，原子半徑O>F>H，故A錯；B項，在HF、HCl、HBr和HI中，因HF中存在氫鍵，故沸點最高，B正

4、確；C項，2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2中－1價的氧，一部分降低為－2價，一部分升高為0價，CaO2既作氧化劑，又作還原劑，故C錯；D項，在CaH2、CaO2和CaF2中，CaO2的電子式為Ca2＋[]2－，所以陽離子與陰離子個數(shù)之比為1∶1，故D錯。 答案　B 4．(2012·馬鞍山聯(lián)考)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　　)。 A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性 B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強 C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)

5、劇烈 D．X的原子半徑小于Y 解析　根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系，結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，可以推出Z為S，從而可以確定X為N，Y為O，W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性，A項錯誤；非金屬性Cl強于S，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B項正確；非金屬性O(shè)強于S，因此O2與H2反應(yīng)較S與H2反應(yīng)劇烈，C項錯誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O，D項錯誤。 答案　B 5．(2013·成都質(zhì)檢)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

6、③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。 則下列有關(guān)比較中正確的是(　　)。 A．第一電離能：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>① C．電負性：④>③>②>① D．最高正化合價：④>③＝②>① 解析　根據(jù)核外電子排布式可確定①②③④分別是S、P、N、F，選項A正確；原子半徑最大的是P，選項B錯誤；電負性強弱的正確順序應(yīng)為④>③>①>②，選項C錯誤；由于F元素?zé)o正價，選項D錯誤。 答案　A 6．(2011·江蘇，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是 (　　)。 A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

7、 B．原子半徑的大小順序為rX>rY>rZ>rW>rQ C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強 解析　由元素在元素周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正價＋5與元素Z(Al)的最高正價＋3的數(shù)值之和為8；原子半徑的大小順序為rZ>rW>rQ>rX>rY；Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同；非金屬性：W(S)

8、有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2?、?s22s22p3?、?s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半徑最大的是① B．具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2 ③3s23p3?、?s23p4第一電離能最大的是③ C．①Na、K、Rb?、贜、P、As　③O、S、Se 　④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④ D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3＋ 解析　A項

9、，①為Si，②為N，③為C，④為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項，①為Al，②為Si，③為P，④為S，第一電離能最大的為P，正確；C項，同一主族元素，第一電離能從上到下逐漸減?。煌恢芷?，第一電離能從左到右呈增大趨勢，正確；D項，根據(jù)電離能變化趨勢，最外層應(yīng)有2個電子，所以與Cl2反應(yīng)時應(yīng)呈＋2價，D錯。 答案　D 二、非選擇題(本題共4個小題，共58分) 8．(9分)請完成下列各題： (1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有________種。 (2)第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單

10、晶硅相似。Ga原子的電子排布式為________。 (3)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為___________________________________。 解析　(1)第一周期中，有1個未成對電子的是氫原子，其電子排布式為1s1；第二周期中，未成對電子是2個的有兩種——C：1s22s22p2和O：1s22s22p4；第三周期中，未成對電子是3個的是P：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對電子是4個的是Fe：1s22s22p63s23p63d64s2。 (2)Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序數(shù)是3

11、1，即其原子的核外電子數(shù)是31，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可以寫出該原子的電子排布式為： 1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。 (3) 共用電子對偏向電負性大的原子，故電負性：C>H>Si。 答案　(1)5 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p1或([Ar]3d104s24p1) (3)C>H>Si 9．(17分) (2013·資陽聯(lián)考)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。 請回答下列問題： (1)表中屬于d區(qū)元素的是________(填元素符號)。 (2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形

12、成的某種環(huán)狀分子名稱為________；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為________。 (3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為________；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。 (4)元素④的第一電離能________元素⑤(選填“>”、“＝”或“<”)的第一電離能；元素⑥的電負性________元素⑦(選填“>”、“＝”或“<”)的電負性。 (5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為________。 (6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是________。 (7)某些不同族元素

13、的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 解析　根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和位置關(guān)系，可知①～號元素分別對應(yīng)元素為：H、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu。(3)外圍電子排布式為nsnnpn＋1可知n為2，即2s22p3為N元素。(7)Be、Al兩元素及其化合物具有相似性，即Be(OH)2類似Al(OH)3可與NaOH溶液反應(yīng)，生成對應(yīng)鹽和水。 答案　

14、(1)Ti　(2)苯　CCl4　(3)1　極性 (4)>　<　(5)[]－Ca2＋[]－ (6)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (7)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O 10．(16分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子的核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。 (1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強”或“弱”

15、)。 (2)Y的基態(tài)原子的核外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________。 解析　首先注意題目信息中的“前36號”“常見元素”“原子序數(shù)依次增大”。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，應(yīng)該是NO2和SO2，再依據(jù)“原子序數(shù)依次增大”的信息，可知W為N元素，Y為S元素。X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，其核外電子排布式應(yīng)為

16、1s22s22p63s23p1。該元素應(yīng)為Al。Z能形成紅色(或磚紅色)Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，可知Z為Cu。 (1)W(N)位于元素周期表第二周期第VA族。W的氣態(tài)氫化物為NH3，因N的非金屬性比O弱，故NH3穩(wěn)定性比H2O弱。(2)Y的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；Y(S)的原子半徑小于X(Al)，所以Y(S)的原子核對外層電子的吸引力強于X(Al)的原子核，故Y的第一電離能比X的大。(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，其濃溶液(即濃硫酸)與Z的單質(zhì)(Cu)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 答案　(

17、1)二?、魽　弱 (2)1s22s22p63s23p4　大 (3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 11．(16分) (2013·達州第一模)X、Y、Z、W、Q、R均為前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如表所示： X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同 Y原子的2p軌道中有3個未成對電子 Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍 W原子的第一至第六電離能分別為： I1＝578 kJ·mol－1　I2＝1 817 kJ·mol－1 I3＝2 745 kJ·mol－1　I4＝11 575 kJ·mol－1 I5＝14 83

18、0 kJ·mol－1　I6＝18 376 kJ·mol－1 Q為前4周期中電負性最小的元素 元素R位于周期表的第11列 請回答下列問題： (1)Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為________；X、Y、Z中第一電離能最大的是________(填元素符號)，原因是 ________________________________________________________________________。 (2)W在周期表中的位置是________，W和Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物________(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)，如果能反應(yīng)，其離子方程式是_______________

19、_(不能則不填)。 (3)Z的氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是________________________________________________________________________。 (4)R的基態(tài)原子核外電子排布式為________，R的氯化物的水溶液與Q單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 解析　本題通過元素推斷考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，著重考查考生對構(gòu)造原理、電離能和電負性的認知能力。 (1)根據(jù)構(gòu)造原理

20、可知電子的排布順序是1s、2s、2p、3s等，s能級最多排布2個電子，則X為C(碳)；Y原子的2p軌道中有3個未成對電子，因此Y是N；族序數(shù)是周期數(shù)的3倍的元素一定是O；N原子2p軌道電子半充滿，第一電離能最大。 (2)W的I3和I4相差較大，表明W最外層有3個電子，前4周期中電負性最小的元素是K，即Q為K，結(jié)合原子序數(shù)依次增大可知，W是Al。氫氧化鋁具有兩性，能與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)。 (3)由于H2O分子中存在氫鍵，分子間的作用力大，因此H2O的沸點在同族元素所形成的氫化物中最高。 (4)位于周期表第11列的元素是Cu，Cu原子中3d能級電子全充滿時，體系能量較低，CuCl2溶液與K反應(yīng)時，K先與H2O反應(yīng)，產(chǎn)物氫氧化鉀再與氯化銅反應(yīng)。 答案　(1)1s22s22p3　N　同周期元素的第一電離能呈增大的趨勢，但N的2p能級半充滿，因此其第一電離能比O的大 (2)第三周期ⅢA族　能　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　 (3)水分子間存在氫鍵，分子間的作用力大 (4)1s22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1}　2K＋Cu2＋＋2H2O===2K＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑