《【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題07 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練解析版 含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題07 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練解析版 含解析（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新教材適用·高考化學(xué) 高三二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)之練案【新課標(biāo)版化學(xué)】 1．【2015海南化學(xué)】己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（ ） A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ 【答案】A 【考點(diǎn)定位】本題從知識(shí)上考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算，從能力上考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力及計(jì)算能力。 【名師點(diǎn)睛】本題以丙烷為載體考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算。準(zhǔn)確把握燃燒熱的概念：298K、101Kpa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合

2、物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。抓住丙烷的分子式C3H8，利用原子守恒確定生成物水和熱量的關(guān)系：4molH2O(l)——2215KJ，結(jié)合題給數(shù)據(jù)解決此題。 2．【2015上海化學(xué)】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng) B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率 C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 【答案】D 【解析】A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，

3、錯(cuò)誤。B．加入催化劑，可提高H2O2的分解的反應(yīng)速率，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，而且催化劑不能是平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否，錯(cuò)誤。C．在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式式，也要符合質(zhì)量守恒定律，而且要注明與反應(yīng)的物質(zhì)多少相對(duì)應(yīng)的能量和物質(zhì)的存在狀態(tài)，錯(cuò)誤。D．根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確。 【考點(diǎn)定位】考查圖示法在表示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】圖像方法在化學(xué)反應(yīng)原理的表示中有直觀、形象、具體的特點(diǎn)，在溶液的成分的確定、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、沉淀的形成及溶解、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化及反應(yīng)的過(guò)程和反應(yīng)的熱效應(yīng)中多有應(yīng)用。反應(yīng)的過(guò)程就是原子

4、重新組合的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中斷裂舊鍵吸收能量，形成新的化學(xué)鍵放出熱量。反應(yīng)物的能量要高于生成物的能量就是放熱反應(yīng)，生成物的能量若高于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?？辞宸磻?yīng)物、生成物的能量的高低，掌握反應(yīng)的熱效應(yīng)的含義及反應(yīng)原理，是本題的關(guān)鍵。 3．【2015北京理綜化學(xué)】最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下： 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程 【答案】C??

5、 【考點(diǎn)定位】反應(yīng)原理中化學(xué)反應(yīng)與能量變化 【名師點(diǎn)晴】基礎(chǔ)題，解題關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，知道從能量高的狀態(tài)變化到能量低的狀態(tài)，可釋放能量，并且要能根據(jù)圖示內(nèi)容正確分析物質(zhì)變化情況。 4．【2014年高考海南卷第8題】某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與 B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔH C．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能 D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2 【答案】B C 5．【2014年高考重慶卷第6題】已知：C(s)＋H2O(g)＝CO

6、(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為 （ ） A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 【答案】D 【解析】已知熱化學(xué)方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=a kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=－220kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知②－①×2即得到熱化學(xué)方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2

7、a）kJ/mol。由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案選D。 6．【2014年高考海南卷第4題】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)l mol化學(xué)鍵的焓變稱(chēng)為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ） A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH= -485 kJ/mol B．H2O (g)=H2(g)+O

8、2(g); ΔH==+485 kJ/mol C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH = +485 kJ/mol D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol 【答案】D 7．【2014年高考新課標(biāo)Ⅱ卷第13題】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是

9、（ ） A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3 【答案】B 【解析】解答本題要注意：首先要掌握△H的概念、意義和△H大小比較原則，吸熱反應(yīng)△H＞0；放熱反應(yīng)△H＜0；△H大小比較要帶符號(hào)比，即吸熱反應(yīng)的△H大于放熱反應(yīng)的△H；放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，△H越小；吸熱反應(yīng)，吸收的熱量越多，△H越大；然后根據(jù)題給信息，結(jié)合蓋斯定律理清相關(guān)過(guò)程的△H，結(jié)合相關(guān)數(shù)學(xué)知識(shí)進(jìn)行作答。根據(jù)題意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液的溫度降低，熱化學(xué)方程式為

10、CuSO4·5H2O(s) Cu2＋（aq）+SO42—（aq）+5H2O(l)，△H1＞0；CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱化學(xué)方程式為CuSO4(s) Cu2＋（aq）+SO42—（aq），△H2＜0；根據(jù)蓋斯定律知，CuSO4·5H2O受熱分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， △H3=△H1—△H2＞0。A、根據(jù)上述分析知，△H2＜0，△H3＞0，則△H2＜△H3，錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析知，△H1＞0，△H2＜0，△H3=△H1—△H2，結(jié)合相關(guān)數(shù)學(xué)知，△H1＜△H3，正確；C、根據(jù)上述分析知，△H3=△H1—△H2，錯(cuò)誤；D、根據(jù)

11、上述分析知，△H1＞0，△H2＜0，△H1+△H2 ＜△H3，錯(cuò)誤。 8．【2014年高考上海卷第9題】1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ 由此不能判斷 （ ） A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小 B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低 C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng) D．一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小 【答

12、案】D 9．【2014年高考江蘇卷第10題】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 【答案】C 【解析】 試題分析：本題的解題要點(diǎn)為常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、蓋斯

13、定律的應(yīng)用，需要學(xué)生掌握常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，并會(huì)應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的反應(yīng)熱。對(duì)于蓋斯定律的使用要注意方程式的加減和計(jì)量數(shù)的變化，否則會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤。A、碳和CO燃燒均是放熱反應(yīng)，△H1＜0，不正確；B、二氧化碳與碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鐵在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，△H4＜0，不正確；C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，則根據(jù)蓋斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，正確；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(

14、g)＋2Fe(s) △H5，則根據(jù)蓋斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，則△H3＝，不正確。 10．【2015江蘇化學(xué)】煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol－1 NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1

15、（1）反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。 【答案】（1）－317.3； 【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、溶度積的計(jì)算等知識(shí) 【名師點(diǎn)睛】本試題涉及了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算、根據(jù)圖像推斷可能出現(xiàn)的原因、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、溶度積的計(jì)算等知識(shí)，也就是主要體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)原理考查，讓元素及其化合物的性質(zhì)做鋪墊，完成化學(xué)反應(yīng)原理的考查，讓學(xué)生用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，知識(shí)靈活運(yùn)用。 11．【2015海南化學(xué)】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題： （3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示

16、，若生成1molN2， 其△H= kJ·mol-1。 【答案】 （3）-139 【解析】 （3）根據(jù)圖像可知N2O與NO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸姆磻?yīng)熱為（209-348）kJ/mol=-109kJ/mol。 【考點(diǎn)定位】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷。 【名師點(diǎn)睛】以氨氣、硝酸銨和氮的氧化物為載體考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及反應(yīng)熱的計(jì)算。以元素化合物知識(shí)為載體考查基本概念和基本原理是高考命題的主旨，考查考查學(xué)生分析問(wèn)題、

17、解決問(wèn)題的能力，是化學(xué)高考的常見(jiàn)題型。題目難度中等。 12．【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問(wèn)題： （3）已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)_____________kJ。 【答案】 （3） 299 （4）①；②k逆= k正/K ；1.95×10-3；③ A、E 13．【2014年高考全國(guó)大綱卷第28題】化合物AX

18、3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量123．8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 【答案】 AX3(l)＋X2(g) = AX5(s) ΔH=－123．8KJ·mol－1(2分) 【解析】書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要分兩步（第一步確定反應(yīng)方程式并標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài)，第二步計(jì)算反應(yīng)熱，有的還應(yīng)用蓋斯定律）；化學(xué)平衡圖像分析時(shí)一定要從圖中分析起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)等有用的數(shù)據(jù)，化學(xué)平衡的計(jì)算常用三段式進(jìn)

19、行分析、計(jì)算。據(jù)題意，先寫(xiě)出反應(yīng)方程式并標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài)AX3(l)＋X2(g) = AX5(s)，然后確定其反應(yīng)熱ΔH=－123．8KJ·mol－1，綜上便可寫(xiě)出完整的熱化學(xué)方程式。 14．【2014年高考新課標(biāo)Ⅰ卷第28題】乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）已知： 甲醇脫水反應(yīng) ① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)D△H1＝－

20、23.9KJ·mol－1 甲醇制烯烴反應(yīng) ② 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)D △H2＝－29.1KJ·mol－1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng) ③ CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))D △H3＝+50.7KJ·mol－1 則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的D△H＝ KJ·mol－1 與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是： 。 【答案】（1）C2H4+H2SO4= C2H5OSO3H ; C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH+ H2SO4; (2)

21、 -45.5 污染小，腐蝕性小等； 1．【海南華僑中學(xué)2016屆第一次】化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．?dāng)嗔?molA-B鍵需要吸收ykJ能量 C ．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量 D．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵可放出xkJ能量 【答案】B 【解析】 試題分析：A．根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知生成物的活化能是ykJ/mol，所以斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，正確；C． 由圖可知

22、，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，錯(cuò)誤；D．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵可吸收xkJ能量，錯(cuò)誤。 2．【西藏日喀則一中2016屆10月月考】已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為（ ） A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 【答案】D 【解析】 試題分析：已知熱化學(xué)方程式①C(s)＋H2O(g)=C

23、O(g)＋H2(g) △H=a kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=－220kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知②－①×2即得到熱化學(xué)方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案選D。 3．【浙江寧波效實(shí)中學(xué)2016屆上期中】下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（ ） A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需

24、從外界獲得能量 B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=﹣890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ?mol﹣1 C.已知常溫常壓下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，則有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ?mol﹣1 D．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ?mol﹣1， S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1，則Q1＜Q2

25、 【答案】D 4．【吉林長(zhǎng)春十一中2016屆上期中】已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·mol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H= -47.2 kJ·mol-1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） △H= +640.5 kJ·mol-1 則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的反應(yīng)熱為（ ） A．-109kJ?mol-1 B．-218 kJ?mol-1 C．+109 kJ

26、?mol-1 D． +218 kJ?mol-1 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)蓋斯定律分析，①×3-③×2-②，得到反應(yīng)CO（g）+ FeO （s）= Fe（s）+CO2（g）△H=（-24.8×3-640.5×2-47.2 ）/6=-208kJ·mol-1，則14克一氧化碳反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱為-109KJ/mol，選A。 5．【山東滕州一中2016屆10月月考】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( ） A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=== H=-57.3 則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量 B．已

27、知=== H=-483.6 則氫氣的燃燒熱為241. 8 C．已知=== H=a 、===2CO(g) H=b 則a>b D．已知P(白磷,s)=P(紅磷,s) H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定 【答案】A 6．【河北衡水中學(xué)2016屆第四次月考】下列說(shuō)法正確的是（ 　?。? A．氫氣的燃燒熱為△Ｈ＝－285.5k?Jmol-1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △Ｈ＝+285.5k?Jmol-1 B．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量。則Fe(s)+S(s)FeS(s)

28、△Ｈ＝－95.6kJ?mol-1 C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △Ｈ＝－38.6k?Jmol-1 D．相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量與2molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量一樣多 【答案】B 【解析】 試題分析：A．氫氣的燃燒熱為1mol氧氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，A錯(cuò)誤；B．11.2g鐵粉即0.2mol完全反應(yīng)生成硫化亞鐵時(shí)，放出19.12kJ熱量，則1mol完全反應(yīng)放出9

29、5.6kJ，B正確；C．合成氨是可逆反應(yīng)，0.50.5molN2不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，C錯(cuò)誤；相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應(yīng)與2molN2和3molH2反應(yīng)時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率不等，放出熱量不一樣多，D錯(cuò)誤；答案為B。 7．【福建省泉州市20 1 6屆11月月考】氫氣是一種理想的“綠色能源”，下圖為氫能產(chǎn)生與利用的途徑 （1）上圖中4個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式有_____________ A．2種 B．3種 C．4種 D．4種以上 （2）電解過(guò)程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽(yáng)光下即可分解 2H2O（1）2H2（g）+O2（

30、g）△H1 2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H2 以上反應(yīng)的△H1_____________△H2 (選填“>"、“<”或“=”) （3）已知H2 O（1）→H2 O(g)△H= +44 mol·L-1，依據(jù)右圖能量變化寫(xiě)出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________。 8．【河北省保定市高陽(yáng)中學(xué)2016屆高三12月月考】(8分)（1）已知：①TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1 ②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mo

31、l－1 寫(xiě)出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：________________。 （2）有一類(lèi)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是： A．CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 B．CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol－1 由上述方程式可知，CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱________(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)－676.7 kJ·mol－1。已知水的氣化熱為44 kJ·mol－1，則氫氣燃

32、燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。[.Com] 【答案】 （1）TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH＝－81 kJ·mol－1　 （2）不能確定　H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol－1 【解析】 試題分析：（1）將+可得：TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1?。?）由于A產(chǎn)物是氫氣，不是化合物，B產(chǎn)物是氣態(tài)的水，不是穩(wěn)定的化合物的狀態(tài)。所以不能確定CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。將（A─

33、B）÷3可得：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝ -241.9KJ/mol.由于水的氣化熱為44 kJ·mol－1，所以氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol－1 1．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：（ ） ① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol ② CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol 則下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．CH

34、3OH的燃燒熱為192. 9 kJ/mol B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程不一定要吸收能量 C．根據(jù)①②推知反應(yīng)：H2O(g)== H2(g) ＋1/2O2(g) ΔH＝＋241.9 kJ/mol D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol 【答案】A 2．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ/mol， 則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/ mol B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng) C．由石墨比

35、金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)＝C(石墨，s) ΔH＜0 D．已知：298 K時(shí)，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出46.0 kJ的熱量 【答案】C 【解析】 試題分析：A、氫氣的燃燒熱是指1摩爾氫氣完全燃燒生成1摩爾液態(tài)水時(shí)放出的熱量，所以水的狀態(tài)為液態(tài)，錯(cuò)誤，不選A；B、反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選B；C、石墨比金剛石穩(wěn)定，說(shuō)明石墨的能量低，則金剛石變成石墨是放熱反應(yīng)，正確， 選C；D、反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，錯(cuò)誤，

36、不選D。 3．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ·mol－1，則C2H6燃燒的熱化學(xué)方程式為： C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱 ΔH＝－283 kJ C．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度 D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀N

37、aOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)也放出57.3 kJ的熱量 【答案】C 4．利用合成氣（主要成分為 CO、CO2和 H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）??????△H1＝-99kJ·mol-1 ②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）????△H2 ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）??????△H3＝+41kJ·mol-1 已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則 C-H 鍵能和△H2分別是（ ） A．403 kJ·mol-1，-66 kJ·mol-1 B

38、．423 kJ·mol-1，+28 kJ·mol-1 C．413 kJ·mol-1，-58 kJ·mol-1 D．314 kJ·mol-1，-18 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 試題分析：反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知反應(yīng)熱△H1＝1076kJ/mol＋2×436 kJ/mol—3×x—343 kJ/mol—465 kJ/mol＝—99kJ.mol-1，解得x＝413 kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律可知②—①即可得到反應(yīng)③，則△H2＝41 kJ/mol－99 kJ/mol＝－58kJ.mol-1，答案選C。 5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是（ ） A．鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng) B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只體現(xiàn)為熱量的形式 C．CaO＋H2O＝Ca（OH）2反應(yīng)過(guò)程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量 D．外界條件相同時(shí)，放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率 【答案】C