《高考化學二輪復習 專題07 化學反應與能量變化練解析版 含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 專題07 化學反應與能量變化練解析版 含解析（16頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 高三二輪復習講練測之練案【新課標版化學】 1．【2015海南化學】己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（ ） A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ 【答案】A 【考點定位】本題從知識上考查燃燒熱的概念、反應熱的計算，從能力上考查學生分析問題、解決問題的能力及計算能力。 【名師點睛】本題以丙烷為載體考查燃燒熱的概念、反應熱的計算。準確把握燃燒熱的概念：298K、101Kpa時，1m

2、ol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。抓住丙烷的分子式C3H8，利用原子守恒確定生成物水和熱量的關系：4molH2O(l)——2215KJ，結合題給數據解決此題。 2．【2015上?；瘜W】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A．加入催化劑，減小了反應的熱效應 B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率 C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q D．反應物的總能量高于生成物的總能量 【答案】D 【解析】A．加入催化劑，減小了反應的活化能，使反應在較低的溫

3、度下發(fā)生，但是反應的熱效應不變，錯誤。B．加入催化劑，可提高H2O2的分解的反應速率，該反應不是可逆反應，而且催化劑不能是平衡發(fā)生移動，因此不存在平衡轉化率的提高與否，錯誤。C．在書寫熱化學方程式式，也要符合質量守恒定律，而且要注明與反應的物質多少相對應的能量和物質的存在狀態(tài)，錯誤。D．根據圖示可知反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，正確。 【考點定位】考查圖示法在表示催化劑對化學反應的影響的知識。 【名師點睛】圖像方法在化學反應原理的表示中有直觀、形象、具體的特點，在溶液的成分的確定、化學反應速率和化學平衡、沉淀的形成及溶解、化學反應過程的能量變化及反應的過程和反應的熱效

4、應中多有應用。反應的過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中斷裂舊鍵吸收能量，形成新的化學鍵放出熱量。反應物的能量要高于生成物的能量就是放熱反應，生成物的能量若高于反應物的能量，反應是吸熱反應?？辞宸磻铩⑸晌锏哪芰康母叩?，掌握反應的熱效應的含義及反應原理，是本題的關鍵。 3．【2015北京理綜化學】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下： 下列說法中正確的是（ ） A．CO和O生成CO2是吸熱反應 B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2

5、反應的過程 【答案】C?? 【考點定位】反應原理中化學反應與能量變化 【名師點晴】基礎題，解題關鍵是明確化學反應中能量變化的原因，知道從能量高的狀態(tài)變化到能量低的狀態(tài)，可釋放能量，并且要能根據圖示內容正確分析物質變化情況。 4．【2014年高考海南卷第8題】某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是 （ ） A．反應過程a有催化劑參與 B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH C．改變催化劑，可改變該反應的活化能 D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2 【答案】B C 5．【2014年高考重慶卷第6題】已

6、知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為 （ ） A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 【答案】D 【解析】已知熱化學方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=a kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=－220kJ/mol，則根據蓋斯定律可知②－①×2即得到熱化學方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2

7、O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。由于反應熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學鍵所放出的能量的差值，則496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案選D。 6．【2014年高考海南卷第4題】標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是 （ ） A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH= -485 kJ/mol B

8、．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH==+485 kJ/mol C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH = +485 kJ/mol D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol 【答案】D 7．【2014年高考新課標Ⅱ卷第13題】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效

9、應為△H3。則下列判斷正確的是 （ ） A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3 【答案】B 【解析】解答本題要注意：首先要掌握△H的概念、意義和△H大小比較原則，吸熱反應△H＞0；放熱反應△H＜0；△H大小比較要帶符號比，即吸熱反應的△H大于放熱反應的△H；放熱反應，放出的熱量越多，△H越小；吸熱反應，吸收的熱量越多，△H越大；然后根據題給信息，結合蓋斯定律理清相關過程的△H，結合相關數學知識進行作答。根據題意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水會

10、使溶液的溫度降低，熱化學方程式為CuSO4·5H2O(s) Cu2＋（aq）+SO42—（aq）+5H2O(l)，△H1＞0；CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱化學方程式為CuSO4(s) Cu2＋（aq）+SO42—（aq），△H2＜0；根據蓋斯定律知，CuSO4·5H2O受熱分解的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， △H3=△H1—△H2＞0。A、根據上述分析知，△H2＜0，△H3＞0，則△H2＜△H3，錯誤；B、根據上述分析知，△H1＞0，△H2＜0，△H3=△H1—△H2，結合相關數學知，△H1＜△H3，正確；C、根據上述分析知，△H3

11、=△H1—△H2，錯誤；D、根據上述分析知，△H1＞0，△H2＜0，△H1+△H2 ＜△H3，錯誤。 8．【2014年高考上海卷第9題】1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下： CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ 由此不能判斷 （ ） A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對大小 B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲存能量的相對高低 C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉化的熱效應 D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個

12、碳碳雙鍵的鍵能之和的大小 【答案】D 9．【2014年高考江蘇卷第10題】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（ ） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 【答案】C 【解析】 試題分析：本題的解題要點

13、為常見的放熱反應和吸熱反應、蓋斯定律的應用，需要學生掌握常見的吸熱反應和放熱反應，并會應用蓋斯定律計算反應的反應熱。對于蓋斯定律的使用要注意方程式的加減和計量數的變化，否則會出現錯誤。A、碳和CO燃燒均是放熱反應，△H1＜0，不正確；B、二氧化碳與碳反應是吸熱反應，鐵在氧氣中燃燒是放熱反應，△H4＜0，不正確；C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，則根據蓋斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，正確；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g

14、)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，則根據蓋斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，則△H3＝，不正確。 10．【2015江蘇化學】煙氣(主要污染物SO2、NOx)經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為： NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol－1 NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=

15、－241．6kJ·mol－1 （1）反應3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。 【答案】（1）－317.3； 【考點定位】考查反應熱的計算、氧化還原反應方程式的書寫、溶度積的計算等知識 【名師點睛】本試題涉及了熱化學反應方程式的計算、根據圖像推斷可能出現的原因、氧化還原反應方程式的書寫、溶度積的計算等知識，也就是主要體現化學反應原理考查，讓元素及其化合物的性質做鋪墊，完成化學反應原理的考查，讓學生用基礎知識解決實際問題，知識靈活運用。 11．【2015海南化學】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題： （3）由N2O和NO反應生

16、成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2， 其△H= kJ·mol-1。 【答案】 （3）-139 【解析】 （3）根據圖像可知N2O與NO反應生成氮氣和二氧化氮的反應熱為（209-348）kJ/mol=-109kJ/mol。 【考點定位】本題考查弱電解質的電離平衡的判斷，化學方程式的書寫，化學反應與能量的關系判斷。 【名師點睛】以氨氣、硝酸銨和氮的氧化物為載體考查弱電解質電離平衡的影響因素、化學方程式的書寫、平衡常數表達式的書寫、氧化還原反應電子轉移的數目及反應熱的計算。以元素化合物知識為載體考查基本概念和基本原理是高考命

17、題的主旨，考查考查學生分析問題、解決問題的能力，是化學高考的常見題型。題目難度中等。 12．【2015新課標Ⅰ卷理綜化學】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}： （3）已知反應2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。 【答案】 （3） 299 （4）①；②k逆= k正/K ；1.95×10-3；③ A、E 13．【2014年高

18、考全國大綱卷第28題】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：已知AX3的熔點和沸點分別為－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123．8 kJ。該反應的熱化學方程式為 。 【答案】 AX3(l)＋X2(g) = AX5(s) ΔH=－123．8KJ·mol－1(2分) 【解析】書寫熱化學方程式要分兩步（第一步確定反應方程式并標出各物質的狀態(tài)，第二步計算反應熱，有的還應用蓋斯定律）；化學平衡圖像分析時一定要從圖中分析起點、轉折點、終點等有用的

19、數據，化學平衡的計算常用三段式進行分析、計算。據題意，先寫出反應方程式并標出各物質的狀態(tài)AX3(l)＋X2(g) = AX5(s)，然后確定其反應熱ΔH=－123．8KJ·mol－1，綜上便可寫出完整的熱化學方程式。 14．【2014年高考新課標Ⅰ卷第28題】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產?；卮鹣铝袉栴}： （1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應的反應的化學方程式 （2）已知： 甲醇脫水反應 ① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3

20、(g)＋H2O(g)D△H1＝－23.9KJ·mol－1 甲醇制烯烴反應 ② 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)D △H2＝－29.1KJ·mol－1 乙醇異構化反應 ③ CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))D △H3＝+50.7KJ·mol－1 則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的D△H＝ KJ·mol－1 與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是： 。 【答案】（1）C2H4+H2SO4= C2H5OSO3H ; C2H5OSO3H＋H2O=C2H

21、5OH+ H2SO4; (2) -45.5 污染小，腐蝕性小等； 1．【海南華僑中學2016屆第一次】化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A．該反應是吸熱反應 B．斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量 C ．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量 D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵可放出xkJ能量 【答案】B 【解析】 試題分析：A．根據圖示可知反應物的能量高于生成物的能量，因此該反應是放熱反應，錯誤；B．根據圖示可知生成物的活化能是ykJ/mol，所以斷裂2molA-B鍵需要吸收

22、ykJ能量，正確；C． 由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，錯誤；D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵可吸收xkJ能量，錯誤。 2．【西藏日喀則一中2016屆10月月考】已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為（ ） A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 【答案】D 【解析】 試題分析：已知熱化學方

23、程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=a kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=－220kJ/mol，則根據蓋斯定律可知②－①×2即得到熱化學方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。由于反應熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學鍵所放出的能量的差值，則496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案選D。 3．【浙江寧波效實中學2016屆上期中】下列有關反應熱的說法正確的是（ ） A．在化學反應過程中，吸熱反應需

24、不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量 B．甲烷的標準燃燒熱△H=﹣890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ?mol﹣1 C.已知常溫常壓下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，則有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ?mol﹣1 D．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ?mol﹣1， S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2

25、kJ?mol﹣1，則Q1＜Q2 【答案】D 4．【吉林長春十一中2016屆上期中】已知下列熱化學方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·mol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H= -47.2 kJ·mol-1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） △H= +640.5 kJ·mol-1 則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO2氣體時的反應熱為（ ） A．-109kJ?mol-1 B．-218 kJ?mol

26、-1 C．+109 kJ?mol-1 D． +218 kJ?mol-1 【答案】A 【解析】 試題分析：根據蓋斯定律分析，①×3-③×2-②，得到反應CO（g）+ FeO （s）= Fe（s）+CO2（g）△H=（-24.8×3-640.5×2-47.2 ）/6=-208kJ·mol-1，則14克一氧化碳反應時對應的反應熱為-109KJ/mol，選A。 5．【山東滕州一中2016屆10月月考】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是( ） A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=== H=-57.3 則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于

27、57.3 kJ的熱量 B．已知=== H=-483.6 則氫氣的燃燒熱為241. 8 C．已知=== H=a 、===2CO(g) H=b 則a>b D．已知P(白磷,s)=P(紅磷,s) H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定 【答案】A 6．【河北衡水中學2016屆第四次月考】下列說法正確的是（ 　?。? A．氫氣的燃燒熱為△Ｈ＝－285.5k?Jmol-1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △Ｈ＝+285.5k?Jmol-1 B．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量。則Fe

28、(s)+S(s)FeS(s) △Ｈ＝－95.6kJ?mol-1 C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △Ｈ＝－38.6k?Jmol-1 D．相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應放出的熱量與2molN2和3molH2反應放出的熱量一樣多 【答案】B 【解析】 試題分析：A．氫氣的燃燒熱為1mol氧氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，A錯誤；B．11.2g鐵粉即0.2mol完全反應生成硫化亞鐵時，放出19.12k

29、J熱量，則1mol完全反應放出95.6kJ，B正確；C．合成氨是可逆反應，0.50.5molN2不可能完全轉化為生成物，C錯誤；相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應與2molN2和3molH2反應時氫氣的轉化率不等，放出熱量不一樣多，D錯誤；答案為B。 7．【福建省泉州市20 1 6屆11月月考】氫氣是一種理想的“綠色能源”，下圖為氫能產生與利用的途徑 （1）上圖中4個過程中能量轉化形式有_____________ A．2種 B．3種 C．4種 D．4種以上 （2）電解過程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解 2

30、H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H1 2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H2 以上反應的△H1_____________△H2 (選填“>"、“<”或“=”) （3）已知H2 O（1）→H2 O(g)△H= +44 mol·L-1，依據右圖能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式________________________________。 8．【河北省保定市高陽中學2016屆高三12月月考】(8分)（1）已知：①TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1 ②2C(s)＋O2(g)===2CO(

31、g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1 寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：________________。 （2）有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是： A．CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 B．CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol－1 由上述方程式可知，CH3OH的標準燃燒熱________(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)－676.7 kJ·mol－1。已知水的氣化熱為

32、44 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為__________________________。[.Com] 【答案】 （1）TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH＝－81 kJ·mol－1　 （2）不能確定　H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol－1 【解析】 試題分析：（1）將+可得：TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1　（2）由于A產物是氫氣，不是化合物，B產物是氣態(tài)的水，不是穩(wěn)定的化合物的狀態(tài)。所以不能確定

33、CH3OH的標準燃燒熱。將（A─B）÷3可得：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝ -241.9KJ/mol.由于水的氣化熱為44 kJ·mol－1，所以氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol－1 1．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：（ ） ① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol ② CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol 則下列說法不

34、正確的是（ ） A．CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ/mol B．CH3OH轉變成H2的過程不一定要吸收能量 C．根據①②推知反應：H2O(g)== H2(g) ＋1/2O2(g) ΔH＝＋241.9 kJ/mol D．根據②推知反應：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol 【答案】A 2．下列說法正確的是（ ） A．H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ/mol， 則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/ mol B．反應物的總能量低于生成物的總能量時，

35、該反應為放熱反應 C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)＝C(石墨，s) ΔH＜0 D．已知：298 K時，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出46.0 kJ的熱量 【答案】C 【解析】 試題分析：A、氫氣的燃燒熱是指1摩爾氫氣完全燃燒生成1摩爾液態(tài)水時放出的熱量，所以水的狀態(tài)為液態(tài)，錯誤，不選A；B、反應物的總能量低于生成物總能量的反應為吸熱反應，錯誤，不選B；C、石墨比金剛石穩(wěn)定，說明石墨的能量低，則金剛石變成石墨是放熱反應，正確， 選C；D、反應

36、為可逆反應，不能完全反應，錯誤，不選D。 3．下列說法正確的是（ ） A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ·mol－1，則C2H6燃燒的熱化學方程式為： C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱 ΔH＝－283 kJ C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度 D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57

37、.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O(l)時也放出57.3 kJ的熱量 【答案】C 4．利用合成氣（主要成分為 CO、CO2和 H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下： ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）??????△H1＝-99kJ·mol-1 ②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）????△H2 ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）??????△H3＝+41kJ·mol-1 已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下，則 C-H 鍵能和△H2分別是（ ） A．403 kJ·mol-1

38、，-66 kJ·mol-1 B．423 kJ·mol-1，+28 kJ·mol-1 C．413 kJ·mol-1，-58 kJ·mol-1 D．314 kJ·mol-1，-18 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 試題分析：反應熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據表中數據和反應的化學方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知反應熱△H1＝1076kJ/mol＋2×436 kJ/mol—3×x—343 kJ/mol—465 kJ/mol＝—99kJ.mol-1，解得x＝413 kJ/mol；根據蓋斯定律可知②—①即可得到反應③，則△H2＝41 kJ/mol－99 kJ/mol＝－58kJ.mol-1，答案選C。 5．下列有關化學反應與能量變化的敘述正確的是（ ） A．鋁與氧化鐵反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應 B．化學反應中的能量變化只體現為熱量的形式 C．CaO＋H2O＝Ca（OH）2反應過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量 D．外界條件相同時，放熱反應的速率一定大于吸熱反應的速率 【答案】C