《《分子間作用力分子晶體》教案3(蘇教版選修3)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《分子間作用力分子晶體》教案3(蘇教版選修3)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、分子間作用力分子晶體教案 闡述，力求學(xué)生能夠想象整個(gè)晶體結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生的想象能力。通過(guò)分析“晶體中的每個(gè)微粒為幾個(gè)晶胞所共有〞，計(jì)算“晶體中原子的個(gè)數(shù)、化學(xué)鍵的數(shù)目〞等問(wèn)題的訓(xùn)練，提高學(xué)生分析推理能力。 科學(xué)思想：熱愛(ài)科學(xué)，依靠科學(xué)解決實(shí)際問(wèn)題。 科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)使用計(jì)算機(jī)軟件或立體模型，刺激學(xué)生的感官，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。通過(guò)教師的引導(dǎo)和精心設(shè)問(wèn)，激發(fā)學(xué)生的求知欲。 科學(xué)方法：由個(gè)別到一般的歸納法及運(yùn)用一般規(guī)律解決個(gè)別問(wèn)題的演繹法。 重點(diǎn)、難點(diǎn)三類晶體代表物結(jié)構(gòu)的觀察；想象和分析推理能力的培養(yǎng)。 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 第一課時(shí) 教師活動(dòng) 【引入】考試說(shuō)明中明確提出：對(duì)原子、分子、化學(xué)鍵等微

2、觀結(jié)構(gòu)要有三維想象能力，這就要求我們能夠通過(guò)對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的研究，提高自己觀察、想象和分析推理的能力。本節(jié)課我們將把晶體按著科學(xué)分類的方法進(jìn)行研究。 【板書】一、離子晶體：代表物：NaCl、CsCl 【軟件或模型展示】NaCl的晶體。 【講述】在NaCl晶體中，存在可重復(fù)的最小單元，我們稱之為晶胞。 【投影】晶胞：晶體中的最小重復(fù)單元?！爸貜?fù)〞的含義：通過(guò)上、下、左、右、前、后的平移能與下一個(gè)最小單元〔即晶胞〕完全重合。 【講述】現(xiàn)在我們來(lái)尋找NaCl晶體的晶胞。 【軟件或模型展示】NaCl晶體。 【講述】晶體是由無(wú)數(shù)個(gè)晶胞連在一起形成的，故晶胞的結(jié)構(gòu)反映了晶體的結(jié)構(gòu)，所以對(duì)于某些晶

3、體我們就可以通過(guò)研究晶胞結(jié)構(gòu)來(lái)研究晶體結(jié)構(gòu)。 學(xué)生活動(dòng) 觀察與思考。 觀察軟件或模型，思考、討論問(wèn)題，找到 NaCl的晶胞。 思考。 【軟件或模型展示】NaCl晶體。 【提問(wèn)】請(qǐng)觀察所給出的NaCl的晶體模型分析氯化鈉的化學(xué)式用“NaCl〞來(lái)表示，原因何在能否把“NaCl〞稱之為分子式 觀察NaCl晶體模型，分析問(wèn)題，得出答案：每個(gè)Na+離子吸引著6個(gè)Cl-離子，而每個(gè)Cl-離子也吸引著6個(gè)Na+離子，所以在NaCl晶體中Na+離子與Cl-離子的個(gè)數(shù)比為1∶1，故可用“NaCl〞來(lái)表示氯化鈉。在氯化鈉晶體中不存在獨(dú)立的氯化鈉分子，所以只能把“NaCl〞稱之為化學(xué)式，而不叫分子式

4、。 【提問(wèn)】觀察NaCl的晶體模型，分析在NaCl晶體的每個(gè)晶胞中，Na+占據(jù)的位置有________________________種每種位置各有________________個(gè)Cl-占據(jù)的位置有________________________種每種位置各有________________________個(gè) 觀察NaCl的晶體模型，分析問(wèn)題，得出答案：在每個(gè)NaCl晶胞中Na+的位置有兩種：8個(gè)位于晶胞的頂點(diǎn)，6個(gè)位于晶胞的面心；Cl-的位置有兩種：12個(gè)位于晶胞的棱邊，1個(gè)位于晶胞的體心。 【提問(wèn)】宏觀的NaCl晶體是由無(wú)數(shù)個(gè)晶胞相互延伸構(gòu)成的。位于頂點(diǎn)、面心、棱邊、體心上的微粒實(shí)

5、際提供給每個(gè)晶胞的比例是多少 思考、討論問(wèn)題，得出答案：頂點(diǎn)提供給每個(gè)晶胞只是它的1/8；面心是1/2；棱邊是1/4；體心是1。 【軟件或圖片展示】位于頂點(diǎn)、面心、棱邊、體心上的微粒實(shí)際提供給每個(gè)晶胞的比例。 觀察加深理解。 【引導(dǎo)】在每個(gè)NaCl晶胞中，平均占有Na+離子多少個(gè)Cl-離子多少個(gè)能否從晶胞的角度出發(fā)，再分析氯化鈉化學(xué)式的由來(lái) 思考、討論問(wèn)題，得出答案：在每個(gè)NaCl晶胞中，平均占有Na+離子：1/8×8+/2×6=4；Cl-離子：1/4×12+1=4。由此可見(jiàn)，NaCl晶胞中Na+離子與Cl-離子的個(gè)數(shù)比為1∶1，故晶體中Na+離子與Cl-離子的個(gè)數(shù)比為1∶1，所以可

6、用“NaCl〞來(lái)表示氯化鈉的組成。 教師活動(dòng) 【提問(wèn)】在NaCl晶體中：每個(gè)Na+周圍與之等距離且最近的Na+有個(gè)；每個(gè)Cl-周圍與之等距離且最近的Cl-有________________________個(gè) 學(xué)生活動(dòng) 觀察模型，得出答案：每個(gè)Na+周圍與之等距離且最近的Na+有12個(gè)；每個(gè)Cl-周圍與之等距離且最近的Cl-有12個(gè)。 【軟件或模型展示】給出CsCl晶胞。 【提問(wèn)】觀察CsCl的晶胞，想象CsCl晶體結(jié)構(gòu)，試從兩個(gè)不同角度分析“CsCl〞化學(xué)式的由來(lái) 觀察CsCl晶胞、想象晶體結(jié)構(gòu)、思考并答復(fù)以下問(wèn)題：在CsCl晶胞中占有Cs+離子的個(gè)數(shù)為1個(gè)，Cl-離子1個(gè)，故C

7、s+與Cl-的個(gè)數(shù)比為1∶1；由CsCl晶胞可想象其晶體結(jié)構(gòu)，在晶體中，每個(gè)Cs+吸引著8個(gè)Cl-離子，每個(gè)Cl-離子吸引著8個(gè)Cs+離子，故可用“CsCl〞來(lái)表示其化學(xué)組成，稱之為化學(xué)式。 【提問(wèn)】在CsCl晶體中：每個(gè)Cs+周圍與之等距離且最近的Cs+有________________________個(gè)每個(gè)Cl-周圍與之等距離且最近的Cl-有________________________個(gè) 想象CsCl晶體結(jié)構(gòu)，答復(fù)以下問(wèn)題：在CsCl晶體中：每個(gè)Cs+周圍與之等距離且最近的Cs+有6個(gè)，每個(gè)Cl-周圍與之等距離且最近的Cl-有6個(gè)。 請(qǐng)根據(jù)以上兩種晶體中微粒個(gè)數(shù)的求算方法，小結(jié)如

8、何計(jì)算立方晶體中的微粒個(gè)數(shù)比 歸納小結(jié)。 要點(diǎn)如下： 〔1〕找到晶體的晶胞； 〔2〕分析晶胞中各微粒的位置： 位于晶胞頂點(diǎn)的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有________________________個(gè)； 位于晶胞棱邊的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有________________________個(gè)； 位于晶胞面心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有________________________個(gè)； 位于晶胞中心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有________________________個(gè)。 〔3〕數(shù)清晶胞中各微粒的個(gè)數(shù)： 【投影】將學(xué)生的小結(jié)內(nèi)容投影展示 〔1〕找到晶體的最小重復(fù)單元——晶胞； 〔2〕分析晶胞中各微粒的位置： 位于晶胞頂點(diǎn)的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1/8； 位于晶胞棱邊的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1/4； 位于晶胞面心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1/2； 位于晶胞中心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1。 〔3〕數(shù)清晶胞中各微粒的個(gè)數(shù)： 晶體中的微粒個(gè)數(shù)比=“微粒提供給每個(gè)晶胞的數(shù)值×晶胞中微粒個(gè)數(shù)〞之比。 教師活動(dòng) 【板書】