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1、大家好！歡迎各位光臨指導!,金屬的電化學腐蝕,學習目標,知識與技能 了解電化學腐蝕的原理。 過程與方法 通過對原電池原理的探討，從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因。 情感態(tài)度與價值觀 提高學習化學的興趣，深刻體會到化學知識與生活的密切關系，培養(yǎng)正確的科學價值觀。,一、金屬的腐蝕,1、什么是金屬腐蝕？,指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕 損耗的過程,2、金屬腐蝕后的特征是什么？,在外形、色澤以及機械性能等方面都發(fā)生一定的變化,3、金屬腐蝕的本質是什么?,本質是金屬本身失去電子變成陽離子的過程（發(fā)生氧化反應）。,4、金屬腐蝕的類型有哪些？,,化學腐蝕：,電化學腐蝕

2、：,金屬跟接觸到的物質（如SO2、Cl2、O2等） 直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。(次要）,不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發(fā)生氧化 還原放應，比較活潑的金屬失去電子被氧化。 （主要）,科學探究：不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕,科學探究：為什么鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，而在潮濕的 空氣中卻易生銹呢？（演示）,鋼鐵,,潮濕空氣,水膜,,CO2、 SO2、H2S,電解質溶液（H+),,鐵,C,,原電池,電解質溶液形成：,,,H++OH-,H2O+CO2,,,H++HCO3-,H2O,,,鋼鐵在這過程發(fā)生了電化學腐蝕，根據(jù)電解質溶液的酸堿性的不同電化學腐蝕可分為兩種。,鋼鐵的腐蝕,O2,H2,負 極,,,正

3、 極,,總 反 應,Fe2eFe2,2H2O+2e=H2+2OH-,FeH2O=Fe（OH)2+H2,,又4 Fe（OH)2O2+2H2O= 4Fe（OH)3 2Fe（OH)3=Fe2O3 xH2O(鐵銹）+（3-x）H2O,2Fe4e2Fe2,O2+2H2O+4e-=4OH-,2FeO2+H2O=2Fe（OH)2,,,,思考與交流 根據(jù)你的所學知識以及生活經(jīng)歷，說說金屬有哪些 防護方法？,金屬的防護方法（常見）,1、改變金屬內(nèi)部組成結構而增強抗腐蝕能力,（不銹鋼、青銅器）,2、在金屬表面覆蓋保護層,（1）涂礦物質油脂，油漆或覆蓋搪瓷塑料。,（2）鍍抗蝕金屬電鍍、熱鍍、噴鍍法。,（3）用化學方法使其表面形成一層致密氧化膜。,3、電化學保護法,犧牲陽極的陰極保護法,（原電池原理）,(輪船船身上的鋅塊、地下鋼鐵管道接鎂塊),思考：,1、下列事實不能用電化學原理解釋的是（ ） A 鋁片不需要特殊的保護方法。 B 炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹。 C 輪船水線以下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅。 D 鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕。 2、金屬的腐蝕通常分為哪兩種？試比較它們的異同,A,金屬與接觸物直接反應,不純金屬或合金與電解質溶液形成原電池,無電流產(chǎn)生,有電流產(chǎn)生,金屬被腐蝕,較活潑金屬被腐蝕,兩者往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更普遍,化學腐蝕與電化腐蝕比較,