《遼寧省高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷A卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷A卷（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷A卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共18題；共36分) 1. （2分） 符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的化工生產(chǎn)原理是（ ） A . 合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體上氨的產(chǎn)率很高 B . 氯氣和氫氣混合在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸 C . 氯堿工業(yè)中，電解槽的陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生NaOH D . 二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸 2. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列說(shuō)法正

2、確的是（ ） A . 欲檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2+ ， 先向該溶液中加氯水，再加硫氰化鉀 B . 常溫下，鋁罐可以用于盛裝濃硝酸，利用了濃硝酸的酸性 C . Na2O2與水反應(yīng)可用于制O2 ， 其中Na2O2既做氧化劑又做還原劑 D . 可用HF刻蝕玻璃，是因?yàn)椴Ａе泻械腟iO2具有酸性氧化物的通性 3. （2分） 下列物質(zhì)的方程式正確的是（ ） A . H2O3?2H++CO32﹣ B . CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣ C . NaHCO3?Na++HCO3﹣ D . BaOH）2?Ba2++2OH﹣ 4. （2分） (2016高一上青海

3、期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH﹣═H2O B . 碳酸氫鈉溶液中加鹽酸 CO32﹣+2H+═CO2和H2O C . 氫氧化鈉溶液中加硫酸鎂 2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2 D . 氫氧化鋇溶液中加硫酸 OH﹣+H+═H2O 5. （2分） (2016高一上安慶期中) 下列各離子能大量共存的是（ ） A . 無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ B . 使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣ C . NH4Cl溶液中：K+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣

4、 D . pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ 6. （2分） (2016高二下濟(jì)南期末) 下列除雜方案錯(cuò)誤的是（ ） 選項(xiàng) 被提純的物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 除雜方法 A CO（g） CO2（g） NaOH 溶液、濃 H2SO4 洗氣 B Na2CO3（s） NaHCO3（s） ﹣ 灼燒 C Cl2（g） HCl（g） 飽和食鹽水、濃H2SO4 洗氣 D NH4Cl（aq） Fe3+（aq） NaOH溶液 過(guò)濾 A . A B . B C . C D . D 7. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A

5、. 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B . CH4的摩爾質(zhì)量為16g C . 3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L 8. （2分） (2016高一下濟(jì)寧期末) 下列對(duì)相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是（ ） ①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng) ②乙烯：其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng) ③苯：平面結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵 ④乙醇：可以用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水 ⑤淀粉：屬于糖類物質(zhì)，遇碘元素變藍(lán)色 ⑥蛋白質(zhì)：可通過(guò)燒焦的特殊氣味進(jìn)行鑒別，水解的最終產(chǎn)物為氨基

6、酸． A . ①②③ B . ②④⑥ C . ①⑤⑥ D . ①②⑥ 9. （2分） (2016高三上煙臺(tái)期中) 探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過(guò)程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ） A . 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說(shuō)明氨氣極易溶于水 B . 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氨水呈堿性 C . 加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說(shuō)明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定 D . 將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說(shuō)明氨氣的直接氧化產(chǎn)物為NO2 10. （2分） (

7、2019高三上唐山月考) Mg和SiO2在高溫下反應(yīng)生成MgO和Mg2Si。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 物質(zhì)的熔點(diǎn)：Mg＞MgO B . 氧元素不存在同素異形體 C . Mg的還原性強(qiáng)于Si D . 該反應(yīng)是置換反應(yīng)，鎂元素被氧化 11. （2分） (2017高二下新津開(kāi)學(xué)考) 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（ ） A . 新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣） B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（H CO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3） C . pH=11的氨水與pH=

8、3的鹽酸等體積混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+） D . 0.2 mol?L﹣1 CH3COOH溶液與0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液等體積混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH） 12. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 將氯氣通入氫氧化鋇溶液中：Cl2+2 OH﹣=H2O+Cl﹣+ClO﹣ B . 貝殼溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C . 鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+ D . 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2+

9、+OH ﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O 13. （2分） (2018高一上巴彥期末) 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法，不正確的是（ ） A . 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制造制作光導(dǎo)纖維 B . 鈉可用于冶煉金屬鈦 C . 小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多 D . 過(guò)氧化鈉可用于潛水艇的氧氣來(lái)源 14. （2分） (2018高二下賓陽(yáng)期末) 關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（ ） A . 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體 B . 1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋方向相同 C . sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混

10、合起來(lái)形成的一組新軌道 D . 凡AB3型的共價(jià)化合物，其中的中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵 15. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ?mol﹣1 B . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ?mol﹣1 C . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ?mol﹣1 D . 2

11、C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ?mol﹣1 16. （2分） 一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N） B . 平衡常數(shù)：KM＞KN C . 當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低 D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7% 17. （2分） (2018高一上朝陽(yáng)期末

12、) 下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ） A . Na2SO4溶液與BaCl2溶液 B . 鋁片插入Hg(NO3)2溶液 C . NaNO3溶液與KCl溶液 D . Na2CO3溶液與稀鹽酸 18. （2分） (2015高三上杭州開(kāi)學(xué)考) 將17.9g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成6.72L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（ ） A . 33.2 g B . 25.4 g C . 22.4 g D . 19.6 g 二、

13、 必考題 (共4題；共24分) 19. （7分） (2015高三上莊河開(kāi)學(xué)考) 已知A，B，C，D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰陽(yáng)離子中的各一種，且互不重復(fù)：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣ ． 已知：①A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收，而A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀產(chǎn)生．另有晶體E的摩爾質(zhì)量為474g/mol，可用于自來(lái)水的凈水劑．試判斷： （1） 晶體E的名稱為_(kāi)_______，用離子方程式和必要的文字說(shuō)明E可用作凈水劑的原理________． （2） 寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式：A________，B__

14、______，C________． （3） 寫(xiě)出A與D反應(yīng)的離子方程式________． （4） 將200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最終生成的白色沉淀質(zhì)量為_(kāi)_______g． 20. （8分） (2016高二下西安期末) 碳酸鈰[Ce2（CO3）3]為白色粉末，難溶于水，主要用作生產(chǎn)鈰的中間化合物．它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如圖1流程制得． （1） 如圖2是一種稀土元素鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖．則鈰原子的質(zhì)子數(shù)是________，氟碳酸鈰的化學(xué)式為CeFCO3，該化合物中，Ce的化合價(jià)為_(kāi)_______； （2） 焙

15、燒生成的鈰化合物為二氧化鈰（CeO2），其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______； （3） 試劑X________； （4） 已知298K時(shí)，Ksp[Ce（OH）4]=110﹣29，Ce（OH）4的溶度積表達(dá)式為Ksp=________；為了使溶液中Ce4+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH為_(kāi)_______以上； （5） 取某Ce（OH）4產(chǎn)品1.00g（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%），加硫酸溶解后，用0.1000mol?L﹣1的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)（鈰被還原成Ce3+）則需要滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________mL，若用硫酸酸化后改用0.1000mol?L﹣1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定C

16、e（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其它操作都正確，則測(cè)定的Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）． 21. （4分） (2016高三上淄川期中) 某化學(xué)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO4?7H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）． 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如表： 沉淀物 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH Al（OH）3 3.8 5.2 Fe（OH）3 2.7 3.2 Fe（OH）2 7.

17、6 9.7 Ai（OH）2 7.1 9.2 （1） “堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________; （2） “酸浸”時(shí)所加入的酸是________（填化學(xué)式）． （3） 加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______; （4） 操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是________． 22. （5分） (2016高二上邯鄲期中) 煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問(wèn)題．已知：CO （g）+H2O （g）?H2 （g）+CO2 （g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表： 溫度/℃ 400 500 800 平衡常數(shù)K 9.94 9

18、 1 回答下列問(wèn)題 （1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________，△H=________0（填“＜”、“＞”、“=”） （2） 已在一定溫度下，C（s）+CO2 （g）?2CO （g）平衡常數(shù)K1； C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）平衡常數(shù)K2則K、K1、K2，之間的關(guān)系是________； （3） 800℃時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40molCO2，此時(shí)v正________v逆 （

19、填“＞”、“=”或“＜”）． 三、 選考題 (共3題；共15分) 23. （3分） (2020高一上荊州期末) 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是（ ） 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)所用試劑和方法 A Na2CO3固體 NaHCO3 加熱 B KNO3 K2SO4 BaCl2溶液,過(guò)濾 C Cu CuO 稀硫酸,過(guò)濾 D CaCO3 CaO 鹽酸,過(guò)濾 A . A B . B C . C D . D 24. （4分） 《化學(xué)與技術(shù)》化學(xué)工業(yè)發(fā)展推動(dòng)社會(huì)進(jìn)步．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 我國(guó)化工專家侯德榜做出的突出貢獻(xiàn)是　

20、________　 A．海水淡化B．聯(lián)合制堿C．合成材料D．金屬冶煉 （2） 關(guān)于合成氨工業(yè)的說(shuō)法不正確的是　________　 A．常用鐵觸媒提高反應(yīng)速率B．原料氣中的氮?dú)鈦?lái)源于空氣 C．通過(guò)冷凝把氨從混合氣中分離出來(lái)D．降低壓強(qiáng)有利于氨的合成 （3） 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，不正確的是　________ A．高爐煉鐵時(shí)用焦炭作氧化劑B．添加必要的元素可提高鋼材的性能 C．催化裂化可提高汽油的產(chǎn)量D．電解氧化鋁時(shí)用冰晶石降低其熔點(diǎn) （4） 工業(yè)上用電解法冶煉鋁時(shí)，析出鋁的電極是　________　 A．正極B．負(fù)極C．陰極D．陽(yáng)極． 25. （8分） 下表中

21、實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。 根據(jù)信息回答下列問(wèn)題： （1） 周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為1。 （2） Fe元素位于周期表的1分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為2。 已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為3(填化學(xué)式，下同)和4。 （3） 在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有1。 （4） 根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-的空間構(gòu)型為1。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原

22、子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的分子式為2(寫(xiě)2種)。 四、 選考題【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (共1題；共8分) 26. （8分） (2015河北模擬) 合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一．聚醋酸乙烯酯（ PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB．有關(guān)合成路線如下圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）． 已知： Ⅰ． Ⅱ． 請(qǐng)回答： （1） A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，A的化學(xué)名稱為_(kāi)_______，PVA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______． （2） C中官能團(tuán)的

23、名稱是________，A～F中核磁共振氫譜出峰最多的是________（填化合 物代號(hào)）． （3） 反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，反應(yīng)類型是________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_______ （4） PVAc是由F加聚而成，寫(xiě)出兩種與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________． 第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共18題；共36分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、

24、 16-1、 17-1、 18-1、 二、 必考題 (共4題；共24分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 三、 選考題 (共3題；共15分) 23-1、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 四、 選考題【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (共1題；共8分) 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、