《科學(xué)第一章《粒子的模型與符號》知識點(diǎn)總結(jié)(浙教版八年級下)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《科學(xué)第一章《粒子的模型與符號》知識點(diǎn)總結(jié)(浙教版八年級下)（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、3 5 第一章《粒子的模型與符號》知識點(diǎn)總結(jié) §1-1 模型，符號的建立與作用 1．使用  能簡單明了地表示事物，建立  可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的事物。 ★2．下列所出示的代表符號的是 ，代表模型的是 A 地球儀； B t；Cρ；D 細(xì)胞模式圖；E 地圖；F S=vt； G W.C.; H O  2 3.讀圖:書本 P 圖 1-2 液態(tài)水與氣態(tài)水的模型，從中可以得出的結(jié)論有： （1）水在狀態(tài)變化中，水分子其本身 （有或沒有）發(fā)生變化，發(fā)生變化的只是分子之間的 ； （2）  態(tài)水的水分子之間間隔

2、最大； ★（3）水的三態(tài)變化（物理變化）從分子角度看，其變化的本質(zhì)是水分子本身 （有或沒有）發(fā)生 變化，只是分子之間的  發(fā)生了變化而已。 §1-2 物質(zhì)與微觀粒子模型 1．電解水的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)水最終變成了兩種不同的氣體，分別是  和 ，它們的體積比約為 ，這 是個(gè)  變化（物理或化學(xué)）。 2．英國科學(xué)家  提出了原子的概念。 3．讀圖 P 圖 1-4 水分子電解模型圖： （1）發(fā)現(xiàn)一個(gè)水分子通電分裂為  個(gè)氧原子和  個(gè)氫原子。  個(gè)氧原子重新組合變 1 個(gè)氧分子，

3、 個(gè)氫原子重新組合變成 1 個(gè)氫分子； ★（2）從中可知化學(xué)反應(yīng)從分子這個(gè)角度看，是分子  為原子，原子再 變成其它新的分子；反應(yīng)前后分子的種類 （發(fā)生或不發(fā)生）變化，而原子的種類 （發(fā) 生或不發(fā)生）變化； ★（3）化學(xué)反應(yīng)從微觀角度看，  可再分，而  不可再分，所以  是化學(xué)反應(yīng) 中的最小 微粒。 4．水通電時(shí)，水分子最終變成了氫分子和氧分子，它們的化學(xué)性質(zhì)與水分子的化學(xué)性質(zhì) （不同或相 同），★所以  是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（注：當(dāng)物質(zhì)直接由原子構(gòu)成時(shí)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子就是原子

4、。） ★ 5 ． 物 質(zhì) 通 常 由 如 、 、  構(gòu) 成 ， 分 子 由 等。  構(gòu) 成 ， 但 有 些 物 質(zhì) 也 可 以 由  直 接 構(gòu) 成 的 ， （注：聯(lián)系后面一節(jié)中可知物質(zhì)也可能由另一種粒子離子構(gòu)成，所以構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、 三大類） 6．保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 ，保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 ，保持金剛石化學(xué)性 質(zhì)的最小微粒是 。 7 ．自然界中分子種類繁多，分子的種類是由 不同的組合能構(gòu)成千萬種分子。  和  決定的。不同種類和不同數(shù)量的原子經(jīng)過 8．構(gòu)成分子的原子可以是同種

5、原子，如  分子，也可以是由不同種原子，如  分子； 9．由碳原子直接構(gòu)成的物質(zhì)種類有 、 質(zhì)是不同的，主要原因是構(gòu)成物質(zhì)時(shí)原子的 不同的。  和 ，這些由同種原子構(gòu)成的不同物質(zhì)性 ★10．原子與分子的主要區(qū)別是： A 原子質(zhì)量小，分子質(zhì)量大； B 原子體積小，分子體積大； C 分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能；D 分子可分，原子不可分； E 原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子。 §1-3 原子結(jié)構(gòu)的模型 1． 將下列科學(xué)家與其提出的相應(yīng)的原子模型連線： 英國道爾頓 英國湯姆森 英國盧瑟福 丹麥波爾 現(xiàn)代

6、科學(xué)家  電子云模型（電子像云霧籠罩在原子核的周圍） 分層模型（電子在固定的軌道上分層運(yùn)動(dòng)） 衛(wèi)星模型（原子核像太陽，電子像行星圍繞核運(yùn)行） 西瓜模型（電子嵌在平均分布著正電荷的原子球體） 實(shí)心球模型（認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的最小的單位） 2．從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程，我們發(fā)現(xiàn)建立模型是一個(gè)不斷 ，不斷 的過程，以使它更接近事物的本質(zhì)。 ★3．現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明原子的結(jié)構(gòu)： 原子  核外電子（一個(gè)電子帶一個(gè)單位 電荷） 質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位  電荷） （  電性）  原子核 （  帶 

7、 電荷 ）  中子（中子  電） 相關(guān)說明：（1）原子核帶的電荷數(shù)又叫 ； ★（2）由于整個(gè)原子不顯電性，所以原子中各粒子的關(guān)系： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) （3）原子中  的質(zhì)量可以略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在 ； （注：聯(lián)系后面講到原子的相對原子質(zhì)量=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)） （4）閱讀 P 頁表格，不難發(fā)現(xiàn)下列規(guī)律： 14 ★核電荷數(shù)  質(zhì)子數(shù)  核外電子數(shù)； 有些原子中可以沒有 ，不同的原子中  一定不同；原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) （一定或不 一定）相等； 4．下

8、列基本粒子中最小的是： ；★化學(xué)反應(yīng)中最小的基本粒子是： ； 相同的原子中  數(shù)一定相同。 A 分子 B 原子 C 質(zhì)子 D 中子 E 電子 F 夸克 ★5．科學(xué)上把具有相同 （即 ）的同一類原子總稱為元素。如鐵元素就是指 元素是宏觀、集合概念， （講或不講）個(gè)數(shù)。  的總稱。 6．原子核內(nèi)  相同，  不相同的同類原子統(tǒng)稱為 。 7．由鈉的一種同位素原子  23 11  Na 可知鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 ； 氫的三種同位素原子是（用符號表示）： 、 、 。 8

9、．金屬鈉在氯氣中燃燒時(shí)，金屬鈉原子失去  形成帶  電荷的鈉離子，氯原子得到  形成帶 電荷的氯離子；帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之相互 ，最終構(gòu)成電  的氯化鈉。可見氯化 鈉是由  和 構(gòu)成的。（離子像分子，原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子） 9．硫酸銅是由  和  構(gòu)成的。 ★用線把下列物質(zhì)與相應(yīng)構(gòu)成物質(zhì)的粒子連起來： 原子 離子 分子  銅 硫酸銅 干冰 金剛石 氧氣 §1-4 組成物質(zhì)的元素 1．科學(xué)上把具有相同 （即 ）的同一類

10、原子總稱為元素。如氧元素就是指 的總稱。 ★說明：元素是宏觀、集合概念，只講種類， （講或不講）個(gè)數(shù)；而分子、原子和離子是微觀概念， 可以講 ，也可講 。 2． 根據(jù)元素的分類，將下列元素分別填入相應(yīng)類別中： 金屬元素 ★元素  固態(tài)的非金屬 非金屬元素  液態(tài)的非金屬 氣體元素 常見氣體元素 稀有氣體元素 ① 鐵；②鈉；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氫；⑨氬；⑩氦。 ★根據(jù)物質(zhì)分類，將下列物質(zhì)分別填入相應(yīng)的類別中： 混合物 物質(zhì)  純凈物  單質(zhì) 化合物  氧化物

11、 其它化合物 ①氯化鈉溶液；②鐵；③液氧；④水；⑤氯酸鉀；⑥臭氧；⑦二氧化碳； ⑧石灰水。 3． 將地殼中下列元素所含的比例從大到小排列 ①硅；②氧；③鋁；④鐵；⑤鈣； 4． 人體中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。 5． 人造元素是通過  制得的，部分人造元素和天然元素具有  性 ★6．下列說法正確的是： A 水是由氫氧兩種元素組成的； B 水是由一個(gè)氧元素和兩個(gè)氫元素組成； C 水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成； D 水是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成 §1-5 表示元素的符號 1．元素符號 C

12、 可代表的化學(xué)意義有：宏觀上表示  這種元素；微觀上表示  個(gè)碳原子。而 2C 僅表 e 示 。 ★（注意：聯(lián)系化學(xué)式知識 C 宏觀上還可表示碳這種物質(zhì)） 2．元素周期表中共有  個(gè)橫行，代表  個(gè)周期；同一周期中元素從左到右一般是按  元素、 元素和  元素這樣排列的；原子序數(shù)在數(shù)值上與  相同。 3．元素周期表可以橫著（按 ；也可以豎著（按  讀），從左到右，元素的原子質(zhì)子數(shù)依次 讀），這些元素的化學(xué)性質(zhì) 。 ★4．熟記 1-20 號元素，對應(yīng)序號后寫出其元素符號： 1

13、  2 3 11  4 12  5 13  6 14  7 15  8 16  9 17  10 18 19  20 §1-6 表示物質(zhì)的符號 1．用元素符號來表示物質(zhì)組成（包括分子、原子、離子組成）的式子叫做 ，物質(zhì)的化學(xué)式是由  測 定出來的，一種物質(zhì)（指純凈物）只有  個(gè)化學(xué)式。 ★2．常見單質(zhì)化學(xué)式的寫法，寫出下列單質(zhì)的化學(xué)式， 氦氣  氖氣  氬氣 （單原子分子）  臭氧 氧氣

14、 鋁  氮?dú)? 銅  鐵  氯氣 氟氣 金剛石  碳  碘 （雙原子分子） 磷 （習(xí)慣如此） ★3．常見化合物的化學(xué)式的寫法：（根據(jù)化合物中各化合價(jià)代數(shù)和為 0 的規(guī)律書寫；口決，正前負(fù)后，交 叉法、約簡） （1） 背出常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)：（用符號填寫） +1 價(jià)： 、 、 、 ；原子團(tuán) -1 價(jià)： 、 、 、 ；原子團(tuán) 、 +2 價(jià)： 、 、 、 ； -2 價(jià)： 、S （顯負(fù)價(jià)時(shí)）；原子團(tuán) 、 、 +3 價(jià)： 、F （顯高價(jià)時(shí)）； -3 價(jià)：原子團(tuán)有 。（一定要背出！） （2）

15、★根據(jù)化合價(jià)的知識完成下列符號組合成的化學(xué)式： （橫線上寫化學(xué)式，橫線下寫化學(xué)式名稱） O Cl NO 3 CO 3 Na Mg Al NH  4 ★4．小結(jié)常見化合價(jià)的一般規(guī)則有： ①化合物中氫總是  價(jià)，氧總是  價(jià)；②金屬元素常顯  價(jià)； ③非金屬元素跟氧化合時(shí)顯  價(jià)，如SO ，跟氫化合時(shí)常顯 2  價(jià)，如 H S；④單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 ； 2 ⑤在化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為 （最重要的一條規(guī)則）； ⑥同種元素的化合價(jià)是可以變化的，如在 F

16、eCl 中鐵顯 2  價(jià)；FeCl 中鐵顯 3  價(jià)。 6． ★標(biāo)出下列物質(zhì)中 N 元素的化合價(jià)，請標(biāo)在 N 元素的正上方上： ①N ； ②NO；③NO ；④N O ；⑤HNO ；⑥NH NO 2 2 2 5 3 4 3 7．NaHSO 中 S 的化合價(jià)是 ，KMnO 中 Mn 的化合價(jià)為 。 4 4 ★8．化學(xué)式的意義：以 CO 為例，（可讀圖 P 圖 1-34） 2 32 ①宏觀上可代表  這種物質(zhì)； ②宏觀上說明二氧化碳是由  組成； ③微觀上可代表  分子； ④微觀上可說明一個(gè)二氧化碳

17、分子是由  構(gòu)成。 （注意：聯(lián)系化學(xué)式相對分子質(zhì)量的知識，⑤其相對分子質(zhì)量為 ） 10 CO 只代表 ，只有這層微觀意義。 2 練習(xí)：10 CO 中的氧原子個(gè)數(shù)與 2  個(gè) N O 中氧原子的個(gè)數(shù)相同。 2 5 9．根據(jù)化合價(jià)寫離子符號：鈉離子 ，碳酸根離子 ； 10． 3SO 2-表示 ，它共帶 4 ★11．按要求寫出下列符號：  個(gè)單位負(fù)電荷。 ①氧元素 ②兩個(gè)氧原子 ③氧氣 ④兩個(gè)氧氣分子 ⑤氧離子 ⑥兩個(gè)氧離子 。 3 §1-7 元素符號表示的量 1．原子的質(zhì)量很小，為了方便表示，就用

18、一種相對原子質(zhì)量方法來表示。若C-12 原子的質(zhì)量為 M 克，氧 原子的質(zhì)量為 N 克，則氧原子的相對原子質(zhì)量大小為 。 2．閱讀 P 頁表，知質(zhì)子的相對質(zhì)量為 ，中子的相對質(zhì)量為 ，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，所 以原子的相對質(zhì)量=  數(shù)+  數(shù)。 3．鈉原子的相對原子質(zhì)量為 23，（原子序數(shù)為 11），則鈉原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為 ，核外電子數(shù) 為 。 4 ．由于原子的質(zhì)量用相對原子質(zhì)量表示，所以分子的質(zhì)量也就用相對的方法表示。★計(jì)算下列化學(xué)式的 相對分子質(zhì)量： ①SO = ；②Ca（OH） = ；③3H O= ；④KclO = 。 2 2 2 3 ★5．有關(guān)化學(xué)式的四種基本計(jì)算類型： 以 NH NO 為例請計(jì)算（寫出具體步驟） 4 3 （1）NH NO 的相對分子質(zhì)量 M= ； 4 3 （2）NH NO 各元素的質(zhì)量比 4 3 m ：m ：m = ； N H O （3）NH NO 中 N 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 N%= ； 4 3 （4）40 克 NH NO 含 N 元素的質(zhì)量為 4 3 m = 。 N ★練習(xí)：多少克 NH NO 中含 N 元素的質(zhì)量為 70 克？ 4 3