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1、北京專(zhuān)用中考化學(xué) 專(zhuān)題七 五年中考 考點(diǎn)3 金屬資源 1. 黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵( FeS2 )，工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸，其工業(yè)流程如下： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．反應(yīng)②不是置換反應(yīng)，反應(yīng)③④為化合反應(yīng) B．反應(yīng)①中各元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變 C．該工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣中的 SO2 可以用熟石灰溶液吸收 D．向制得的 100 克 98% 的濃硫酸中加入 100 克蒸餾水，配制 49% 的稀硫酸 2. 鐵制品通常比鋁制品更容易銹蝕，下列說(shuō)法正確的是 A．鐵的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng) B．鋁在自然界中以單質(zhì)形式存在 C．銹蝕

2、的鐵制品無(wú)回收價(jià)值 D．自行車(chē)鏈條涂油有防銹作用 3. 小組同學(xué)收集了某種鋁制易拉罐，剪成條狀并打磨后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)純鋁片表面有劃痕。 (1) 【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，合金的硬度比組成它的純金屬硬度更 ，結(jié)合上述現(xiàn)象，可得出該易拉罐不是純鋁制作的。那么易拉罐中除鋁外，還含有什么金屬呢？ 【查閱資料】 ①鋁制易拉罐中的主要成分是鋁，可能還含有鎂、鐵。 ②鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；鎂和鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 【作出猜想】該易拉罐的金屬組成除鋁外，可能還含有鎂、鐵中的一種或兩種。 (2) 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

3、小明取打磨后的鋁制易拉罐樣品按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論(1)取一定量的樣品于燒杯中,加入足量的??固體表面有大量溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、氣泡產(chǎn)生;過(guò)濾樣品中含鋁洗滌、干燥后得到黑色粉末(2)取少量上述黑色粉末樣品中含鐵,發(fā)生反于試管中,加入足量的稀有氣泡產(chǎn)生,溶應(yīng)的化學(xué)方程式為鹽酸液變成淺綠色?? 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小明得出該易拉罐是由鋁和鐵組成的。 (3) 【反思評(píng)價(jià)】其他同學(xué)分析后認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是 ；大家認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)：取步驟（1）中少量黑色粉末于試管中，加入某種金屬的鹽溶液后，如果無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生，則小明的結(jié)論正確。你認(rèn)為加入的鹽溶液中陽(yáng)

4、離子對(duì)應(yīng)的金屬理論上可以是 （填一種即可）。 (4) 【拓展應(yīng)用】下圖為國(guó)家頒布的“城市生活垃圾分類(lèi)標(biāo)志”，廢棄易拉罐應(yīng)放入標(biāo)有 （填序號(hào)）圖標(biāo)的垃圾桶內(nèi)。 4. 某合金主要成分為 Zn 、 Fe 、 Cu 及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機(jī)械零件廢棄物制取高純度 ZnO，其部分工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答： 已知：Zn(OH)2 溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。 (1) 濾渣 I 中一定有 。 (2) 加酸溶解廢棄物時(shí)，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是 。此過(guò)程中 Zn 還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)屬 （填基本反應(yīng)類(lèi)型

5、）。 (3) 調(diào)節(jié) pH 可用 NaOH，但不能過(guò)量，其原因是 。 (4) 焙燒 Zn(OH)2 發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 5. 2022 年 1 月 3 日嫦娥四號(hào)探測(cè)器成功著陸在月球背面，并通過(guò)“鵲橋”中繼星傳回了近距離拍攝的月背影像圖，揭開(kāi)了月背的神秘面紗?！谤o橋”號(hào)上傘狀通信天線是用表面鍍金的鉬絲編織面成的金屬網(wǎng)。這種鍍金鉬絲纖維只有頭發(fā)絲四分之一細(xì)，其性能穩(wěn)定。“編”出來(lái)的金屬網(wǎng)既強(qiáng)韌，受得住發(fā)射飛行外力“折騰”,又能在太空中收放自如，可以說(shuō)是“剛?cè)岵?jì)”。 (1) 鉬能制成細(xì)絲，是利用了鉬的 性。 (2) 鉬絲表面鍍金，原因之一是利用

6、了金的化學(xué)性質(zhì) 。 (3) 我國(guó)的鉬礦儲(chǔ)量非常豐富，用輝鉬礦( MoS2 )制備鉬的過(guò)程如下： MoS2 →I高溫 MoO3 →II氫氣,高溫 Mo i 完成過(guò)程 I 中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MoS2+7O2====高溫2MoO3+4 。 ii 過(guò)程 II 分兩個(gè)階段： 第一階段反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 1:1:1:1 寫(xiě)出下列化學(xué)方程式： 第一階段 。 第二階段 ，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為 。 6. 世界上每年都有將近總產(chǎn)量十分之一的鋼鐵銹蝕，造成了巨大的經(jīng)濟(jì)損失。為探究鐵銹蝕的原因，分別取 3 枚潔凈無(wú)

7、銹的鐵釘放入試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (1) 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一時(shí)，老師指導(dǎo)同學(xué)們先向迅速冷卻后的沸水中，放入一截打磨光亮的略長(zhǎng)于鐵釘?shù)逆V帶，幾分鐘后再放入鐵釘。鎂帶的作用是 。 (2) 大多數(shù)同學(xué)都觀察到了實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二中鐵釘無(wú)銹，實(shí)驗(yàn)三中鐵釘生銹的現(xiàn)象，得出鐵生銹的條件是 。某同學(xué)卻發(fā)現(xiàn)本組實(shí)驗(yàn)二中的鐵釘表面出現(xiàn)了少量鐵銹，經(jīng)仔細(xì)檢查后發(fā)現(xiàn)膠塞已塞緊，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是 。 (3) 工業(yè)上用銹蝕的廢舊鐵制品可以回爐煉鐵，原理是 （用化學(xué)方程式表示）。在生活中人們對(duì)廢舊金屬合理的處理方法通常有 （寫(xiě)一種）。 7. 鹽酸除鐵銹（Fe2O3）的化學(xué)

8、方程式為 。金屬鋁較活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？ 答案 1. 【答案】D 【解析】反應(yīng)②為鐵的冶煉，反應(yīng)原理為 3CO+Fe2O3====高溫2Fe+3CO2，該反應(yīng)定條件不是置換反應(yīng)，反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式分別為 2SO2+O2====一定條件2SO3，SO3+H2O=H2SO4，均為化合反應(yīng)，故A正確；反應(yīng)①的反應(yīng)物為 FeS2 和 O2，生成物為 Fe2O3 和 SO2，反應(yīng)物中 Fe 、 S 、 O 元素的化合價(jià)分別為 +2 、 -1 、 0，生成物中 Fe 、 S 、 O 元素的化合價(jià)分別為 +3 、 +4 、 -2，各元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變，故B正確；SO2

9、可以與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，所以 SO2 可以用氫氧化鈣溶液吸收，故C正確；稀釋濃硫酸時(shí)不能把蒸餾水加入濃硫酸中，故D錯(cuò)誤。 2. 【答案】D 【解析】鐵的金屬活動(dòng)性比鋁弱，故 A錯(cuò)誤； 鋁化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鋁在自然界中以化合物形式存在，故 B 錯(cuò)誤； 銹蝕的鐵制品可回收，故C錯(cuò)誤； 自行車(chē)鏈條涂油能阻止鐵制品與水、空氣接觸，防止鐵制品生銹，故D正確， 3. 【答案】 (1) 大 (2) 氫氧化鈉；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3) 無(wú)法確定易拉罐中是否含有鎂；Al（或 Fe 等，寫(xiě)名稱(chēng)也可） (4) B 【解析】 (1)

10、 合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度更大。 (2) 根據(jù)題中信息、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論推斷，所加溶液能與鋁作用生成氣體，可能是酸溶液或 NaOH 溶液，但加入的溶液能與鋁反應(yīng)放出氣體但不與鐵反應(yīng)，故加入的是氫氧化鈉溶液。發(fā)生的反應(yīng)為鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 (3) 小明的實(shí)驗(yàn)方案無(wú)法確定是否含有鎂，故不嚴(yán)謹(jǐn)。可補(bǔ)充，實(shí)驗(yàn)，取步驟（1）中少量黑色粉末于試管中，可加入金屬活動(dòng)性比鎂弱且不弱于鐵的金屬的鹽溶液，若無(wú)金屬析出，則證明沒(méi)有鎂，故可以是鋁或鐵的鹽溶液。 (4) 廢棄易拉罐屬于金屬材料，可回收，故應(yīng)放入“可回收物”垃圾桶。

11、 4. 【答案】 (1) 銅（或 Cu） (2) 產(chǎn)生氫氣容易引起爆炸；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；置換反應(yīng) (3) Zn(OH)2 與 NaOH 反應(yīng)生成可溶性鹽，導(dǎo)致產(chǎn)率降低 (4) Zn(OH)2===焙燒ZnO+H2O 【解析】 (1) 合金中的 Cu 不與稀硫酸反應(yīng)，故加入稀硫酸過(guò)濾后，濾渣 I 中一定有 Cu。 (2) Zn 、 Fe 均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣為易燃?xì)怏w，故必須通風(fēng)且遠(yuǎn)離火源，防止氫氣濃度達(dá)到爆炸極限并遇到明火而引起爆炸；合金中的 CuO 能與稀硫酸反應(yīng)生成 CuSO4，Zn 的金屬活動(dòng)性比 Cu 強(qiáng)，能置換出 C

12、uSO4 中的 Cu。 (3) 根據(jù)題給信息可知 NaOH 過(guò)量會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物 Zn(OH)2 溶解。 (4) 由題給流程圖可知，Zn(OH)2 分解可得氧化物 ZnO 和水。 5. 【答案】 (1) 延展 (2) 不活潑 (3) i SO2 ii MoO3+H2====高溫MoO2+H2O；MoO2+2H2====高溫Mo+2H2O；置換反應(yīng) 【解析】 (1) 鉬能制成細(xì)絲，是利用了鉬的延展性。 (2) 鉬絲表面鍍金，利用了金的金屬活動(dòng)性較弱，化學(xué)性質(zhì)不活潑，其鍍?cè)阢f的表面可以防止鉬與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 (3) i 由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物

13、中出現(xiàn)了 2 個(gè)鉬原子，4 個(gè)硫原子、 14 個(gè)氧原子，生成物中出現(xiàn)了 2 個(gè)鉬原子、 6 個(gè)氧原子，生成物中尚缺少 4 個(gè)硫原子和 8 個(gè)氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，空格處的化學(xué)式應(yīng)為 SO2。 ii 第一階段是 MoO3 和 H2 在高溫的條件下反應(yīng)生成 MoO2 和 H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MoO3+H2====高溫MoO2+H2O；第二階段是 MoO2 和 H2 在高溫的條件下反應(yīng)生成 Mo 和 H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MoO2+2H2====高溫Mo+2H2O，該反應(yīng)是一種化合物與一種單質(zhì)反應(yīng)生成另一種化合物和另一種單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)。 6. 【答案】 (1)

14、除去水中的氧氣 (2) 鐵與氧氣和水共同作用；生石灰的量不足；生石灰已失效；鐵釘與生石灰直接接觸（其他合理答案均可） (3) Fe2O3+3CO====高溫2Fe+3CO2；投放到可回收垃圾桶；賣(mài)給廢品回收站等（其他合理答案均可） 【解析】 (1) 鎂帶的作用是除去水中的氧氣，使鐵釘不與氧氣接觸。 (2) 實(shí)驗(yàn)一中鐵釘只與水接觸沒(méi)有生銹；實(shí)驗(yàn)二中鐵釘只與氧氣接觸沒(méi)有生銹；實(shí)驗(yàn)三中鐵釘同時(shí)接觸水和氧氣發(fā)生銹蝕，故鐵生銹的條件是與氧氣和水共同作用。生石灰若已經(jīng)失效或生石灰的量不足等，會(huì)導(dǎo)致試管中的空氣不干燥，使實(shí)驗(yàn)二中的鐵釘表面出現(xiàn)少量鐵銹。 (3) 鐵銹的主要成分是氧化鐵，用其進(jìn)行回爐煉鐵的原理是氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；在生活中人們對(duì)廢舊金屬合理的處理方法通常有投放到可回收垃圾桶、賣(mài)給廢品回收站等。 7. 【答案】 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；因?yàn)殇X能與氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜，起保護(hù)作用。 【解析】鹽酸與鐵銹反應(yīng)，生成氯化鐵和水；金屬鋁在常溫下，可與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，對(duì)內(nèi)部的鋁起保護(hù)作用，因此鋁制品不易被腐蝕。