《2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三節(jié) 鹽類的水解（含解析） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三節(jié) 鹽類的水解（含解析） 新人教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、【高考總復(fù)習(xí)】2013高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（人教版） 1．有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確 的是(　　) A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②＞① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 解析：本題考查鹽類水解和離子濃度大小比較。CO水解能力比HCO強，故碳酸鈉 溶液的pH較大，水電離出的H＋總數(shù)與OH－總數(shù)相同，故A正確；由電荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)===2c(CO)＋

2、c(HCO)＋c(OH－)，碳酸鈉溶液中Na＋濃度是碳酸氫鈉溶 液的二倍，B正確；①溶液中HCO水解能力大于電離能力，C項不正確；②溶液中 HCO、H2CO3分別是CO的一級水解和二級水解產(chǎn)物，一級水解程度大，故D正確。 答案：C 2．(2012年山東省煙臺市高三第一次模擬)室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH＝7。下列說法正確的是(　　) A．未加入稀鹽酸之前c(CN－)＞c(HCN) B．加稀鹽酸后溶液中c(CN－)/[c(HCN)·c(OH－)]變大 C．加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但c(H＋)增大 D．pH＝7時，溶液中

3、c(Na＋)＝c(CN－) 答案：C 3．25 ℃，在濃度為0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液中，測 得c(CO)分別為a、b、c、d(單位為mol/L)下列判斷正確的是(　　) A．a(chǎn)＝b＝c＝d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．a(chǎn)＞c＞b＞d D．a(chǎn)＞b＞c＞d 解析：對于Na2CO3和(NH4)2CO3溶液中，兩種鹽完全電離，其中NH促進(jìn)了CO的 水解，c(CO)減小，故a＞c；NaHCO3和NH4HCO3溶液中c(CO)(來自于HCO的 微弱電離)較小，但NH促進(jìn)了HCO的水解，故b＞d，綜上可

4、知a＞c＞b＞d。 答案：C 4．下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是(　　) ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ④碳酸氫鈉溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋ ⑤NH4 Cl溶于D2O中： NH＋D2ONH3·D2O＋H＋ A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 解析：①④是電離；②是水解反應(yīng)，但應(yīng)用“”；③的水解方程式錯誤，應(yīng)分步 進(jìn)行；⑤應(yīng)為NH＋D2ONH3·HDO＋D＋。 答案：D

5、 5．(2012年重慶卷)向10 mL　0.1 mol·L－1　NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是(　　) A．x＝10時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋) B．x＝10時，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－) C．x＝30時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)

6、001 mol，此時SO42－過量。由于Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，Al3＋有剩余，故c(NH4＋)>c(Al3＋)。此時溶液中有NH4＋，Al3＋、SO42－，A正確、B錯。x＝30時，n[NH4Al(SO4)2]＝0.001 mol、n[Ba(OH)2]＝0.003 mol。 NH4＋＋OH－NH3·H2O 0．001 mol 0.001 mol Al3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O 0．001 mol 0.004 mol　 0.001 mol 溶液中共過量0.001 mol OH－，n(AlO2－)＝0.001 mol　n(OH－)＝n(AlO2－)C錯、D錯。

7、答案：A 6．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān) 系正確的是(　　) 化學(xué)式 電離常數(shù) HClO K＝3×10－8 H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 A.c(HCO)＞c(ClO－)＞c(OH－) B．c(ClO－)＞c(HCO)＞c(H＋) C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－) 解析：本題考查了電離常數(shù)的意義、鹽類水解規(guī)律以及離子濃度大小比較。由電離常 數(shù)可知電離關(guān)系為：H2CO3＞

8、HClO＞HCO，根據(jù)“越弱越水解”原理可知同濃度時 水解程度為：CO＞ClO－＞HCO，A項正確，B項不正確。由物料守恒c(HClO)＋ c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)知，C項不正確。由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO)知，D項不正確。 答案：A 7．(改編組合)生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子 B．焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān) C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理 D．

9、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去 解析：水解呈堿性是因為弱酸根陰離子水解的原因，A錯誤；NH4Cl水解顯酸性與鐵 銹反應(yīng)，B錯誤；要區(qū)分電解與水解，C錯誤；Na2CO3溶于水電離生成的CO水解 顯堿性，使酚酞試液變紅，加入Ba2＋，Ba2＋與CO結(jié)合生成沉淀，使溶液中的CO 逐漸減小，最終溶液呈中性，D正確。 答案：D 8．下列說法不正確的是(　　) A．因為Na2S水解，所以濃硫化鈉溶液有臭味 B．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等 C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，F(xiàn)eCl3可

10、以凈水 D．CO＋H2OHCO＋OH－熱的純堿溶液去油污 解析：pH＝5，即c(H＋)＝10－5 mol/L，無論是電離還是水解都是相同的，B錯誤。 答案：B 9．(2012年江蘇卷)25 ℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是(　　) A．pH＝5.5的溶液中： c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W點所表示的溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH

11、)＋c(OH－) C．pH＝3.5的溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 D．向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) 解析：pH＝5.5時，由圖知：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，A項錯誤；W點時，由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，且c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋ c(OH－)，若向W點1.0 L此溶液中通入HCl

12、0.05 mol，此時溶液恰好為CH3COOH和NaCl的混合液，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，但此時c(CH3COO－)一定與c(CH3COOH)不相等，即c(H＋)≠c(CH3COOH)＋c(OH－)，B項正確，D項錯誤；由電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L，C項正確。 答案：BC 10．下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶 質(zhì)的是(　　) ①CuSO4?、贔eSO4

13、?、跭2CO3　④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3　⑥KMnO4?、逨eCl3 A．全部都可以 B．僅③ C．僅①③⑥ D．僅①③ 解析：②中Fe2＋會被氧化成Fe3＋，④Ca(HCO3)2會分解，⑤中NH4HCO3也會分解， ⑥中KMnO4加熱分解，⑦中水解生成HCl易揮發(fā)，最終得Fe2O3。 答案：D 11．碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)問題： (1)向0.01 mol·L－1的CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸，NaOH固體、Na2CO3 固體、FeSO4固體使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為__

14、______、________、 ________、________。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，所得溶液中離 子濃度由大到小的順序為__________________________________________________； 用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： ①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋________； ②c(H＋)＋c(Na＋)＝________。 (3)常溫下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)________(填 “＞”“＝”或“＜”)

15、c(CO)，原因是________________________________________ ________(用離子方程式和必要的文字說明)。 (4)以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生 氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是__________________________________________。 解析：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，鹽酸電離出H＋、FeSO4水解生成 的H＋均與OH－反應(yīng)，使OH－減小，平衡右移；NaOH電離出OH－、Na2CO3水解生 成的OH－均使溶液中OH－濃度增大，平衡左

16、移；(2)兩者正好完全反應(yīng)生成Na2CO3， 依Na2CO3===2Na＋＋CO、CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3 ＋OH－、H2OH＋＋OH－，根據(jù)鹽類水解和水的電離都比較微弱，即可解答；依據(jù) 電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)、物料守恒c(Na＋)＝2[c(CO ＋c(HCO)＋c(H2CO3)]合并消去c(Na＋)即可解答①。 答案：(1)右移　左移　左移　右移 (2)c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋) c(H＋)＋c(HCO)　2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

17、(3)＞　因為既存在HCOCO＋H＋，也存在HCO＋H2OH2CO3＋OH－，而 HCO的水解程度大于電離程度 (4)電解液中一定含有Al3＋，Al3＋水解顯酸性，HCO水解顯堿性，兩個水解反應(yīng)互相 促進(jìn)，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 12．已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為：c(Na＋)＞c(HSO) ＞c(SO)＞c(H2SO3)。則： (1)該溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“＜”“＞”或“＝”)，簡述理由(用離子方程 式和必要的文字說明)_________________________

18、_。 (2)現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________； 寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。 (3)NaHCO3溶液中Na＋、HCO、CO、OH－、H2CO3五種粒子濃度由大至小的順序 為___________________________________________________________________

19、_____。 解析：NaHSO3既能電離又能水解，根據(jù)題給信息c(SO)＞c(H2SO3)，正確判斷其水 解程度比電離程度弱是解決問題的關(guān)鍵；加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO反應(yīng)， 反應(yīng)的離子方程式為： HSO＋OH－===SO＋H2O。 (3)NaHCO3溶液中的HCO水解能力大于電離能力，且水解也是微弱的，故濃度為 c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(CO)。 答案：(1)＞　在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO的電離平衡：HSOH＋＋SO， 還有HSO的水解平衡：HSO＋H2OH2SO3＋OH－，由c(SO)＞c(H2SO3)可得其 水解

20、程度比電離程度弱，所以可確定c(H＋)＞c(OH－) (2)紅色氫氧化鈉滴入NH4HSO3溶液中變?yōu)闊o色 HSO＋OH－===SO＋H2O (3)c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(CO) 13．(2012年北京卷)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。 (1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：______________________________。 (2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得。該反應(yīng)的離子方程式是_______________________

21、_________________。 (3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32－)∶n(HSO3－)變化關(guān)系如下表： n(SO32－)∶n(HSO3－) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 ①由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：______________________。 ②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)________。 a．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－) b．c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H＋)＝c(OH－) c．c(Na＋)

22、＋c(H＋)===c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－) (4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下： ①HSO3－在陽極放電的電極反應(yīng)式是______________。 ②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：________________。 (1)SO2溶于水形成H2SO3，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3易被空氣中O2氧化為H2SO4，形成硫酸型酸雨，2H2SO3＋O22H2SO4。 (2)SO2與NaOH作用形成Na2SO3，SO2＋2OH－===SO32－＋H2O。 (3)①由表格判斷，隨著HS

23、O3－物質(zhì)的量的增多，pH逐漸減小，在n(SO32－)∶n(HSO3－)＝9∶91時，溶液為酸性，顯然全為NaHSO3時，溶液pH＜6.2，為酸性，HSO3－為弱酸的酸根離子，既能電離，又能水解，由于其電離程度大于水解程度，故顯酸性。 ②由表格知，n(SO32－)∶n(HSO3－)＝1∶1時，pH＝7.2為堿性，所以吸收液為中性時，n(HSO3－)＞n(SO32－)，故c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO32－)＋c(HSO3－)，由于溶液為中性，故c(H＋)＝c(OH－)，則有c(Na＋

24、)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)。 (4)由電解圖示知，在陽極有SO42－生成，結(jié)合電荷守恒，產(chǎn)物中必有H＋，故電極反應(yīng)式為HSO3－－2e－＋H2O===SO42－＋3H＋，在陰極室中溶液pH升至8以上時，即陰極室中H＋放電生成H2，溶液pH增大，促使HSO3－電離向正反應(yīng)方向移動生成SO32－，且此時陽離子(Na＋)移向陰極室，吸收液Na2SO3再生。 答案：(1)SO2＋H2OH2SO3　2H2SO3＋O22H2SO4 (2)2OH－＋SO2===H2O＋SO32－ (3)①酸 HSO3－存在：HSO3－H＋＋SO32－和HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，H

25、SO3－的電離程度強于水解程度 ②a，b (4)①HSO3－＋H2O－2e－===SO42－＋3H＋ ②H＋在陰極得電子生成H2，溶液中c(H＋)降低，促使HSO3－電離生成SO32－，且Na＋進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生 14．(2012年鄭州模擬)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推測 該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系： ①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) ③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) ④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)

26、填寫下列空白： (1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是__________________，上述離子濃度 大小順序關(guān)系中正確的是________(選填序號)。 (2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是____________________。 若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c

27、(HCl)(填 “大于”、“小于”或“等于”，下同)______________c(NH3·H2O)，混合前鹽酸中c (H＋)和氨水中c(OH－)的關(guān)系：c(H＋)____________c(OH－)。 解析：(1)由所給四種離子只能組成NH3·H2O、NH4Cl、HCl和H2O四種物質(zhì)，任何溶 液中因H2OH＋＋OH－而存在H＋和OH－。若只溶解了一種溶質(zhì)就含四種離子，則 該物質(zhì)必為NH4Cl；又因NH＋H2ONH3·H2O＋H＋而使c(NH)降低，各離子濃度 大小的關(guān)系為①。 (2)由(1)中分析可知，若要c(NH)＞c(Cl－)，必須再加入一種可提供NH且使c(OH－) 增大的物質(zhì)，即NH3·H2O；若④正確，則需在NH4Cl溶液中加入能提供大量H＋的物 質(zhì)，即HCl。 (3)由于NH4Cl水解呈酸性，若使混合液呈中性，NH3·H2O必須過量，由于二者等體積 混合，則c(NH3·H2O)＞c(HCl)，顯然混合前溶液中c(H＋)＞c(OH－)。 答案：(1)氯化銨?、? (2)NH4Cl和NH3(或NH4Cl和NH3·H2O)　NH4Cl和HCl (3)小于　大于