3、用油改煤技術，推廣優(yōu)質(zhì)煤的使用范圍
5． 化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是（ ）
A．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異
B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．青霉素是一種抗生素，使用前一定要做皮試
6．符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的化工生產(chǎn)原理是（ ）
A.合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體上氨的產(chǎn)率很高
B.氯氣和氫氣混合在光照條件下反應生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸
C.氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOH
D.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸
4、收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
7．有關純堿的工業(yè)生產(chǎn)中，下列說法正確的是（ ）
A．索爾維制堿法中氯化鈉的利用率比侯氏制堿法高
B．索爾維制堿法中的氨氣和二氧化碳均來自合成氨工廠
C．侯氏制堿法中能提高氯化鈉的利用率并得到副產(chǎn)品氯化銨
D．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣
8．在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列敘述中，不正確的是：（ ）
A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應速率加快
B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高
C．沸騰爐中出來的混合氣需
5、要洗滌，目的是防止催化劑中毒
D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量
9．下列有關實驗方法和結(jié)論都正確的是（ ）
A．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液
B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉
C．在濃度均為0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
D．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱
10．下面是合成氨
6、的簡要流程示意圖：
沿X路線回去的物質(zhì)是（ ）
A.N2和H2 B.催化劑 C.N2 D.H2
11．NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是( )
①燒堿?、诩儔A ③金屬鈉?、苈葰狻、蓰}酸
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤
12．下列有關合成氨的敘述中，正確的是（ ）
A.合成氨是天然固氮的一種方法
B.合成塔是合成氨的關鍵設備
C.采用“高溫、高壓、催化劑”的反應條件，可使N2和H2完全轉(zhuǎn)化為NH3
D.壓
7、強一定時，升高溫度可以提高平衡混合物中氨的含量
13．江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時也生產(chǎn)硫酸，硫酸車間如圖。下列敘述不正確的是（ ）
A．自然界化合態(tài)硫以FeS2、CuFeS2等形式存在
B．火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S
C．該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4
D．l mol/L H2SO4溶液可儲存于鐵制或鋁制容器
14．下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（ ）
A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換
8、膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室
D.電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
15．起固定氮作用的化學反應是（ ）
A.氮氣與氫氣在一定條件下反應生成氨氣
B.一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮
C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮
D.由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨
16．某實驗小組模擬“侯氏制堿法”制純堿，并進行以下探究：
（1）檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇下列裝置設計實驗，并完成下表：
選擇的裝置
（填編號）
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
樣品含 NaHCO3
（2）測定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，
9、滴加足量CaCl2溶液。將反應 混和物過濾、 （填操作）、干燥、稱量為m2g。該純堿樣品的純度為 。
（3）該小組同學在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液沒有什么變化，但加熱后顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去。為探究原因，進行了下列實驗：
實驗1：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表
溫度（℃）
10
20
30
50
70
80
100
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4
9.6
10.1
但當溫度恢復到10℃，測得溶液pH=9.8。
實驗2：加熱
10、0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。
①用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外） 、_________。這兩個平衡以__________為主。
②結(jié)合實驗1、2分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________________（答一條）。
17．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：
NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3
11、↓＋NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
回答下列問題：
（1）氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標號）。
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；
12、
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。
（Ⅰ）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ；
參考答案
1．A
【解析】
試題分析：索爾維法缺點：大量CaCl 2 用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)
13、點：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本．保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%。
考點：考查了侯德榜制堿法與索爾維制堿法的相關知識。
2．C
【解析】
試題分析：A． 酸堿中和滴定時，錐形瓶不能潤洗，錯誤；B． 聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸氫鈉，錯誤；C． 檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和催化劑硫酸，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，正確；D． 在濃度均為0．01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0．01 mo
14、l/L AgNO3溶液，由于形成AgCl沉淀需要的Ag+的濃度小，先析出AgCl，這與溶度積常數(shù)的大小無關，錯誤。
考點：考查實驗方法和結(jié)論的正確性的知識。
3．C
【解析】
試題分析：A．侯氏制堿法實現(xiàn)了對CO2、NH3等的循環(huán)利用，而且提高了NaCl的利用率，A正確；B．工業(yè)污水中的Cu2＋、Hg2＋等可用Na2S轉(zhuǎn)化為難溶性硫化物而除去，B正確；C．含有CaCl2、MgSO4的硬水，屬于永久性硬水，不能用加熱的辦法進行軟化，C錯誤；D．鐵離子易水解，因此在配制FeCl3溶液時，應先將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，D正確，答案選C。
考點：考查侯氏制堿法、污水處理、硬
15、水軟化以及氯化鐵配制等
4．C
【解析】
試題分析：工業(yè)制氫氣：用天然氣發(fā)電再電解水制得，會造成能量的耗損，不能體現(xiàn)綠色化學或節(jié)能環(huán)保思想，選項 A不正確；工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙窗高度，不能減少有害氣體的排放，不能體現(xiàn)綠色化學或節(jié)能環(huán)保思想，選項B不正確；工業(yè)制膽礬：使用向稀硫酸中吹空氣并加熱溶解銅，副產(chǎn)物是水，對環(huán)境無影響，符合綠色化學的理念，選項C正確；用油改煤技術，推廣優(yōu)質(zhì)煤的使用范圍，會增大PM2.5，不能體現(xiàn)綠色化學或節(jié)能環(huán)保思想，選項 D不正確。
考點：節(jié)能環(huán)保與綠色化學理論
5．C
【解析】
試題分析：A、向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳氣體制取碳酸鈉
16、的方法稱為侯氏制堿法，該過程中應用了碳酸氫鈉溶解度小于氯化銨的溶解度，從而以沉淀形式析出的原理，正確；B、濃鹽酸與氨氣反應有白煙現(xiàn)象產(chǎn)生，所以可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，正確；C、碘是人體必需微量元素，食用過多易得甲亢，錯誤；D、青霉素是一種抗生素，使用前一定要做皮試，正確，答案選C。
考點：考查對侯氏制堿法、氨氣的檢驗、碘的食用、青霉素的使用的判斷
6．A
【解析】
試題分析：A．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可使平衡向正反應方向移動，則氨氣的產(chǎn)率增大；
B．氯氣和氫氣混合在光照的條件下會發(fā)生強烈爆炸生成氯化氫氣體；
C．電解池的陽極，陰
17、離子失電子電子發(fā)生氧化反應；
D．吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應：SO3+H2O═H2SO4，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸．
解：A．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可使平衡向正反應方向移動，則氨氣的產(chǎn)率增大，故A正確；
B．氯氣和氫氣混合在光照的條件下會發(fā)生強烈爆炸生成氯化氫氣體，應在點燃的條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸，故B錯誤；
C．氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)是氯離子失去電子生成氯氣，陰極生成氫氧化鈉，故C錯誤；
D
18、．吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應：SO3+H2O═H2SO4，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查反應原理，解答時須理解相關的化學反應發(fā)生的條件，平時應注意相關知識的積累，題目難度不大．
7．C
【解析】
試題分析：索爾維法缺點：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中。侯氏制堿法的優(yōu)點：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生
19、產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，減少無用的氯化鈣生成，故A不正確，C正確；索爾維制堿法中的CO2來源于高溫煅燒石灰石的產(chǎn)物，B不正確；聯(lián)合制堿法中關鍵的一步是飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣再通入CO2，故D錯誤；故選：C
考點：考查合成氨和聯(lián)合制純堿工業(yè)生產(chǎn)的原理以及注意事項
8．D
【解析】
試題分析：A. 礦石粉碎能增大接觸面使反應速率加快，從而能使原料充分利用，A項正確；B．在常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，
20、因此采用常壓，B項正確；C．催化劑能和沸騰爐中出來的混合氣反應，失去催化作用，因此混合氣需要洗滌，防止催化劑中毒，C項正確；D．該可逆反應的正反應為放熱反應，低溫有利于提高產(chǎn)物的產(chǎn)量，所以采用高溫主要是為了使催化劑活性最佳，D項錯誤；選D。
考點：考查工業(yè)生產(chǎn)硫酸條件的選擇。
9．D
【解析】
試題分析：A．酸堿中和滴定時，錐形瓶不需用待測液潤洗，錯誤；B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸氫鈉，錯誤；C.利用各種的溶度積常數(shù)及提供的NaCl和Na2CrO4的濃度計算產(chǎn)生AgCl沉淀和Ag2CrO4沉淀，需要的Ag+的濃度前者小于后者，因此先形成AgCl沉淀，這與
21、溶度積的大小無關，錯誤。D．由于蔗糖水解要稀硫酸作催化劑，所以檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：應該在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和硫酸，然后再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，若有銀鏡反應產(chǎn)生，則證明：[水解產(chǎn)物具有還原性，正確。
考點：考查有關實驗方法和結(jié)論的關系的知識。
10．A
【解析】
試題分析：根據(jù)合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可使平衡向正反應方向移動，則氨氣的產(chǎn)率增大．
解：合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可使平衡向正反應方向移動，則氨氣的產(chǎn)率增大，所以沿X路線回去的物質(zhì)是N2、H2，故選A．
點評：本題主要考查了合
22、成氨工業(yè)的原理，難度不大，根據(jù)原理即可解決．
11．A
【解析】
試題分析：①電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，正確；②電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，正確；③電解熔融的氯化鈉則生成鈉，正確；④電解熔融的氯化鈉和電解飽和食鹽水都能生成氯氣，正確；⑤電解飽和食鹽水可生成氫氣和氯氣，氫氣與氯氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水可得鹽酸，正確；故選A。
考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途。
12．B
【解析】
試題分析：A．合成氨是人工固氮的一種方法；
B．工業(yè)合成氨在合成塔中進行；
C．合成氨為可逆反應；
D．合成氨為放熱反應，從溫度對平衡的影響考慮．
解
23、：A．合成氨是人工固氮的一種方法，自然固氮指雷電或根瘤菌固氮，故A錯誤；
B．工業(yè)合成氨在合成塔中進行，故B正確；
C．合成氨為可逆反應，故采用“高溫、高壓、催化劑”的反應條件，也不能使N2和H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，故C錯誤；
D．合成氨為放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故減少氨的含量，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了工業(yè)合成氨的反應原理，難度較小，要注意人工固氮和天然固氮的區(qū)別．
13．D
【解析】
試題分析：A、S在自然界中以化合態(tài)存在的形式FeS2、CuFeS2等，正確；B、火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S，與氧氣發(fā)生一系列的反應，最終生成Cu和二氧化硫，正確
24、；C、該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，少量與水反應生成硫酸，正確；D、1mol/L的硫酸是稀硫酸，會與鐵或鋁發(fā)生置換反應，所以l mol/L H2SO4溶液不可儲存于鐵制或鋁制容器，錯誤，答案選D。
考點：考查對硫元素的判斷，工業(yè)煉銅的應用，二氧化硫的用途
14．D
【解析】
試題分析：A、減小生成物的濃度，可以使化學反應速率減慢；
B、硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用反應放出的熱量預熱二氧化硫和氧氣的混合氣；
C、電解飽和食鹽水時，陰極室產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，陽極上產(chǎn)生的是氯氣；
D、電解精煉銅時，陽極是粗銅，其中含有金屬Cu
25、，還有Zn、Fe等活潑金屬，陰極是精銅．
解：A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，即減小生成物氨氣的濃度，可以使化學反應速率減慢，但是能提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；
B、硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用反應放出的熱量預熱二氧化硫和氧氣的混合氣，故B錯誤；
C、電解飽和食鹽水時，陰極室產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，陽極上產(chǎn)生的是氯氣，采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的Cl2進入陰極室，故C錯誤；
D、電解精煉銅時，陽極是粗銅，金屬Zn、Fe等活潑金屬先于金屬銅失電子，陰極是銅離子的電子的過程，同一時間內(nèi)，即轉(zhuǎn)移電子一樣的情況下，陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小，故D正確．
26、
故選D．
點評：本題考查學生化學反應速率和化學平衡移動、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的工業(yè)原理、電解池的工作原理以及電解精煉銅知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．
15．A
【解析】
試題分析：根據(jù)氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔飦硭伎挤治觯?
解：A．氮元素由游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氨氣，故A正確；
B．氮元素由化合態(tài)的一氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的二氧化氮，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故B錯誤；
C．氮元素由化合態(tài)的氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的一氧化氮，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故C錯誤；
D．氮元素由化合態(tài)的氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的銨鹽，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查的是基
27、本概念及對基本概念的理解，屬于容易題，但是如果不能掌握基本概念，解答本類題目就會出錯．
16．（1）“AB”或“AC”或“ACB” （2分）
“B變渾濁” 或“C變藍” 或“C變藍、B變渾”（2分）
（2）洗滌 （2分）%（2分）
（3）① HCO3-H++CO32- （2分）； HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2分）；水解平衡（2分）
② 水分蒸發(fā)，溶液濃度增大；或NaHCO3分解生成Na2CO3，堿性增強；或NaHCO3水解平衡被促進（2分）
【解析】
試題分析：（1）加熱時NaHCO3分解生成CO2和H2O，可以檢驗CO2或H2O來確定是否有NaHCO3，那
28、么選用的裝置可以是A、B或A、C，用A、B裝置時，B中的現(xiàn)象為B變渾濁”；用A、C裝置時，C的現(xiàn)象為C變藍。
（2）通過測沉淀的質(zhì)量來確定純堿的純度時，沉淀要洗滌，除去表面的雜質(zhì)；沉淀是CaCO3，m2g的CaCO3的物質(zhì)的量為m2/100mol，則純堿的物質(zhì)的量也為m2/100mol，質(zhì)量為106m2/100g，則純堿的純度為：106m2/100÷m1×100%=%。
（3）①NaHCO3溶液中存在電離平衡和水解平衡 ，方程式為：HCO3-H++CO32- ； HCO3-+H2OH2CO3+OH-。②加熱NaHCO3溶液水解使得溶液顯堿性，加熱堿性增強可能是水分蒸發(fā)，溶液濃度增大，Na
29、HCO3水解平衡被促進；也可能是NaHCO3分解生成Na2CO3，堿性增強。
考點：實驗裝置的選擇、鹽類的而水解、實驗現(xiàn)象的解釋。
17．（14分）（1）c （2分）
（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；（2分）
（Ⅱ）吸收未反應的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分））；（2分）
（Ⅲ）過濾（2分）
②（Ⅰ）a、（1分）NH3（1分）， b、（1分）CO2； （1分）
（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；（2分）
【解析】
試題分析：（1）a、碳酸氫鈉易溶于水，錯誤；b、碳酸氫鈉受熱易分解，與其溶液中首先析出晶體無關，錯誤；c、碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨或碳
30、酸鈉小，所以在溶液中先析出碳酸氫鈉，正確。所以選c。（2）①（Ⅰ）利用鹽酸制取二氧化碳時，因為鹽酸有揮發(fā)性，所以二氧化碳中含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應不與二氧化碳反應，所以可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體。（Ⅱ）實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應，所以用稀硫酸吸收未反應的NH3（Ⅲ）分離出碳酸氫鈉晶體的操作是分離固體和液體，常采用過濾的方法。②（Ⅰ）制取碳酸氫鈉時要先得到含氨的飽和氯化鈉，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以應先通入氨氣，增大二氧化碳的溶解，所以a端通入，從而保證了從b端通入二氧化碳時能完全被吸收。（Ⅱ）裝置改動后反應物的二氧化碳與溶液的接觸面積增大，提高了二氧化碳的吸收率。
考點： 侯氏制堿，鈉的重要化合物
河南省光山二高2016屆高考化學復習 第一章 走進化學工業(yè)單元強化訓練題 新人教版選修2
