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______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- 課題名稱：第一單元 化學改變了世界 第一節(jié) 奇妙的化學 課型：新授課 課時安排：2 課時 教學目標： 1.感受化學在促進社會發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作 用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。 2.認識物理變化、化學 變化的基本特征，激發(fā)對化學現(xiàn)象的好奇 心和探究欲，提高學習化學的 興趣。 3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的 微粒觀。 4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。 5.認識化學的兩面性，初步 樹 立綠色化學觀。 重點、 難點： 1.認識物理變化、化學 變 化的基本特征。 2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的 微粒觀。 3.初步樹立為民族振興、為社會 進步學習的志向。 教學過程： [創(chuàng)設(shè)情景] 在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活 中所感知的與化學有關(guān)的知識和經(jīng)驗。 [學生活動] 交流生活中對化學的感知。 一、化學 給我們帶來了什么？ [提出問題] 化學給我們帶來了什么？ [學生學習] 天然材料和人工制造材料。 [學生活動] 設(shè)想來到與世隔 絕的荒島，沒有了化學制品，你的 生活會是什么樣子？ 二、 觀察化學變化 [閱讀分析] 化學變化與物理 變化的定義。 [活動天地] 觀察化學變化的 現(xiàn)象。 引導觀察現(xiàn)象， 認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現(xiàn)象。部分環(huán) 節(jié)由學生參與完成，活躍課堂氣氛。 總結(jié)以下幾點： 1. 化學變化的基本特征。 2. 化學變化與物理變化的區(qū)別。 3. 開展化學研究的基本目的。 4. 認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。 三、化學 變化的奧秘 閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。 明確以下幾點： 1.水是由大量的水分子構(gòu)成的。 2.每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成。 3.水分子是保持水的化學性質(zhì)的最小粒子。 4.化學變化的本質(zhì)就是生成了與原來物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新 ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- 物質(zhì)。 5.通過原子種類、元素種 類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較，體驗物質(zhì)構(gòu) 成的豐富多彩。 [課堂小結(jié)] 本節(jié)重點是認識物理變化、化學變化的基本特征；知道物質(zhì)是由 分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學 習的志向。 [課后作業(yè)] 1.記憶物理變化和化學變化的定義。 2.完成 P6 交流共享。 3.記憶有關(guān)實驗現(xiàn)象。 [課后記] 開始學習化學，學生 興致很高，踴躍發(fā)言，效果較好。 課題名稱：第一單元 化學改變了世界 第一節(jié) 奇妙的化學 課型：新授課 課時安排：2 課時 教學目標： 1.感受化學在促進社會發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作 用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。 2.認識物理變化、化學 變化的基本特征，激發(fā)對化學現(xiàn)象的好奇 心和探究欲，提高學習化學的 興趣。 3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的 微粒觀。 4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。 5.認識化學的兩面性，初步 樹 立綠色化學觀。 重點、 難點： 1.認識物理變化、化學 變 化的基本特征。 2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的 微粒觀。 3.初步樹立為民族振興、為社會 進步學習的志向。 教學過程： [創(chuàng)設(shè)情景] 在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活 中所感知的與化學有關(guān)的知識和經(jīng)驗。 [學生活動] 交流生活中對化學的感知。 一、化學 給我們帶來了什么？ [提出問題] 化學給我們帶來了什么？ [學生學習] 天然材料和人工制造材料。 [學生活動] 設(shè)想來到與世隔 絕的荒島，沒有了化學制品，你的 生活會是什么樣子？ 二、 觀察化學變化 [閱讀分析] 化學變化與物理 變化的定義。 [活動天地] 觀察化學變化的 現(xiàn)象。 ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- 引導觀察現(xiàn)象， 認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現(xiàn)象。部分環(huán) 節(jié)由學生參與完成，活躍課堂氣氛。 總結(jié)以下幾點： 1. 化學變化的基本特征。 2. 化學變化與物理變化的區(qū)別。 3. 開展化學研究的基本目的。 4. 認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。 三、化學 變化的奧秘 閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。 明確以下幾點： 1.水是由大量的水分子構(gòu)成的。 2.每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成。 3.水分子是保持水的化學性質(zhì)的最小粒子。 4.化學變化的本質(zhì)就是生成了與原來物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新 物質(zhì)。 5.通過原子種類、元素種 類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較，體驗物質(zhì)構(gòu) 成的豐富多彩。 [課堂小結(jié)] 本節(jié)重點是認識物理變化、化學變化的基本特征；知道物質(zhì)是由 分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學 習的志向。 [課后作業(yè)] 1.記憶物理變化和化學變化的定義。 2.完成 P6 交流共享。 3.記憶有關(guān)實驗現(xiàn)象。 [課后記] 開始學習化學，學生 興致很高，踴躍發(fā)言，效果較好。 課題名稱：第一單元 化學改變了世界 第二節(jié) 化學之旅 課型：新授課 課時安排：2 課時 教學目標： 1.知道科學探究是化學學習的重要方式和內(nèi)容。 2.初步學習“提出問題”“解決問題 ”“活動反思”的方法。 3.體驗化學科學探究的樂趣。 重點、 難點： 1.學會提出問題。 2.體驗科學探究的幾個環(huán)節(jié)及探究的樂趣。 教學過程： [創(chuàng)設(shè)情景] 同學們怎樣才能學好化學呢？ 一、從 問題開始 [學生閱讀] 體驗科學始于問題 。 [學生活動] 交流討論你對“化學之迷”的看法。 ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- [交流共享] 把你心中的化學 問題說出來與同學們分享。 [學生討論] 怎樣才能發(fā)現(xiàn)和提出 問題？ ①時刻保持一顆好奇心；② 學會質(zhì)疑，不 輕信現(xiàn)成的結(jié)論；③善 于變換角度看問題；④善于觀察；⑤ 善于從生活實際中發(fā)現(xiàn)和提出問題…… [教師講解] 金剛石、石墨、C60 的有關(guān)知識拓展。 二、通 過科學探究解決問題 [活動天地] 以蠟燭燃燒時間長短的探究為素材，體會探究活 動的各個環(huán)節(jié)。 化學的探究活動一般包括以下幾個環(huán)節(jié)： 1. 提出問題。 2. 猜想與假設(shè)。 3. 制定計劃并實驗。 4. 收集證據(jù)。 5. 結(jié)解釋與結(jié)論。 6. 反思與評價。 [學生活動] 請你提出一個影響蠟燭燃燒時間的因素，并進行探 究活動。 [多識一點] 自變量、因 變量、控制變量。 三、 對探究活動進行反思 不僅要“三思而后行”， 還要“行后而三思”。 [學生自學] 化學探究實驗報 告的規(guī)范格式。 [學生活動] 分析 P16 的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了什么？ 1. 較高的蠟燭燃燒時間短； 2. 同一根蠟燭燃燒時間逐次減短。 [學生分析] 上述結(jié)果如何解釋 ？ 讓學生充分的討論，教 師走入學生中 傾聽討論。 [課堂小結(jié)] 本節(jié)重點是知道科學探究是化學學習的重要方式和內(nèi)容,體驗科 學探究的各個環(huán)節(jié)，體驗化學科學探究的 樂趣。 [課后作業(yè)] 針對影響蠟燭燃燒時間的因素提出自己的問題，建立猜想和假 設(shè)，設(shè)計出實驗，并借助家中的器材進行實驗。 [課后記] 教材內(nèi)容貼近生活，使學生感受到身邊的化學，體會到化學的 樂 趣。 課題名稱：第一單元 化學改變了世界 走進化學實驗室 課型：新授課 課時安排：2 課時 教學目標： 1.認識常見的九種儀器，了解它 們的主要用途和使用注意事 項。 2.初步學習固體、液體藥 品的取用，物 質(zhì)的加熱與稱量，儀器的連接與洗滌等基本的實 ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- 驗操作技能。 3.理解化學實驗室安全規(guī)則，提高遵守 實驗室安全規(guī)則 的自覺性。 4.初步養(yǎng)成“動腦思考、規(guī)范操作、仔 細觀察、 詳實記錄 ”的實驗習慣和嚴謹認真的科學 態(tài)度。 重點、難點： 1.認識常見的九種儀器。 2.學習固體、液體藥品的取用，物質(zhì)的加熱與稱量，儀器的連接與洗滌等基本的實驗操 作技能。 教學過程： 一、認識你的實驗室 結(jié)合 P138 附錄Ⅱ認識常用儀器。 二、驗室安全規(guī)則 P137 附錄Ⅰ； P21 發(fā)生意外怎么辦？ 三、本操作練習 ㈠、液體藥品的取用 練習內(nèi)容練習步驟注意事項及原因 1.取試劑瓶中的水向試管中倒入約 1/3 體積。 （1）.將盛水的試劑瓶取出； (2.)打開瓶塞倒放在桌上； ( 3.)標簽對著手心，拿 穩(wěn)試劑 瓶； ( 4).試管略傾斜， 試劑瓶口靠 緊試管口傾倒液體。 1. 打開瓶塞倒放在桌上，防止 污染瓶塞； 2. 標簽對著手心，防止殘留液沿瓶壁外流下腐蝕標簽。 2.用滴管向試管中滴加約 20 滴水。 (1).將盛水的試劑瓶取出； (2.)打開瓶塞倒放在桌上； (3).取膠頭滴管，先擠壓排氣后，再伸入試劑瓶中吸取液體； (4).滴管于試管的正上方垂直滴入。 (5).滴管用后洗凈插在試管架上。 1.不可把滴管伸入試管內(nèi)，會 污染滴管； 2.不可把滴管放在實驗桌上，會 污染滴管； 3.不可倒持滴管，滴管內(nèi)的試 液會腐蝕膠頭。 ㈡、固體藥品的取用 練習內(nèi)容練習步驟注意事項及原因 1.取少量細砂于試管中 1.將盛細砂的試劑瓶取出； 2.打開瓶塞倒放在桌上； 3.取寬窄合適的紙槽，用 藥匙取少量食 鹽倒入紙槽中； 4.試管平放，用 紙槽將食鹽送到試 管底部后，將 試管豎直起來，慢慢 取出紙槽。 1. 打開瓶塞倒放在桌上，防止 污染瓶塞； 2.若藥匙大小合適也可直接將藥匙伸入試管中，不用 紙槽。 2.取石灰石顆粒于試管中 1.將盛石灰石的廣口瓶取出； 2.打開瓶塞并倒放在桌上； 3.試管平放，用 鑷子取一粒石灰石放入 試管口， 緩慢將試 ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- 管豎直使固體滑落。 1.試管由平放到豎直，保證固體滑落，防止塊狀固體直接墜 落砸破試管。 ㈢、物質(zhì)的加熱 練習內(nèi)容練習步驟注意事項及原因 1.點燃和熄滅酒精燈 1.將酒精燈放在實驗桌中央； 2.取下燈帽正放在桌上； 3.用火柴點著酒精燈，將 廢火柴梗投入 廢液缸中； 4.觀察酒精燈火焰，然后用燈帽蓋 滅。 絕對禁止：向燃著的酒精燈 中添加酒精；用一個酒精燈去點燃另一個酒精燈；用嘴吹滅酒精燈火焰。否則會引燃燈內(nèi)酒 精而著火！ 2.加熱試管中的水至沸騰 1.取少量水于試管中（同㈠中 1 的步驟）放在試管架上； 2.點燃酒精燈（同㈢中 1 的步驟）； 3.將試管夾從下往上套夾到距試管口 1/3 處，手握 試管夾的 長柄（拇指不能按在短柄上）。 4.試管與桌面成 45。，試管口不能 對著人，試管底部在酒精燈 外焰處加熱并來回移動。 1.加熱液體的量不能超過試管容積的 1/3，否 則加熱時液體可能濺出； 2.試管口不能對著人，萬一液體 濺出可能傷人； 3.試管底部接觸酒精燈外焰，因 為外焰溫度最高；來回移動 是為進行預熱。 4.加熱后的試管放回試管架上，冷卻后再洗 滌。 ㈣、物質(zhì)的稱量 練習內(nèi)容練習步驟注意事項及原因 1.用托盤天平稱量 2g 食鹽 1.調(diào)節(jié)天平平衡，并在兩盤上各放一張質(zhì)量、大小相同 的紙； 2.用鑷子將游碼調(diào)至 2g； 3.取少量食鹽向左盤添加至天平平衡。 1.在兩盤上各放一張相同大小的紙，如果是易潮解或有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿里稱量， 防止藥品污染和損壞托盤。 2.稱量物必須放在左盤，因為 游碼的質(zhì)量是加在右盤的。 （即左物右 碼） 2.用量筒量取 20mL 的水 1.取 25mL 的量筒； 2.向其中倒水至接近 20mL（取用液體的方法同㈠中 1）； 3.改用膠頭滴管向量筒中滴加水至恰好 20mL。 1.觀察量筒讀數(shù)時：視線要與凹液面最底處保持水平，仰 視時讀 數(shù)偏低，俯 視時讀數(shù)偏高。 2.量筒不能用來溶解物質(zhì)，不能用來 進行化學反應。否 則會影響刻度的準確性。 ㈤、儀器的連接與洗滌 書 P2 四、實驗練習 ——對基本操作的實際應用 實驗內(nèi)容操作步驟現(xiàn)象 1. 氫氧化鈉、硫酸銅、酚酞三種液體間的反應試管 1：倒入氫氧化鈉滴加硫酸銅； 試管 2：倒入氫氧化鈉滴加酚酞； 試管 3：倒入硫酸銅滴加酚酞。 ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- 2.石灰石與稀鹽酸的反應在試管中加入 2-3 塊石灰石，滴入 2mL 稀鹽酸，觀察石灰石表面 的變化，然后將一根燃著的木條伸進試管口。 3.氧化銅與稀硫酸的反應取少量氧化銅粉末裝入試管，滴入約 2mL 稀硫酸； 加熱上述試管。 [課堂小結(jié)] 本節(jié)重點是認識儀器和練習基本操作，同 時要掌握幾個反 應的實驗現(xiàn)象。 [課后作業(yè)] 結(jié)合學習提綱理解記憶有關(guān)基本操作的注意事項。 [課后記] 首次進入實驗室，教師和學生準 備的都很充分， 進行的也很 順利， ，表現(xiàn)出學生對化學 實驗的興趣。 第一課時 水的三態(tài)變化 教學目標：1.對水的三態(tài)變化的微觀解釋和原因分析。 2.通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系,認 識水分子的特征。 教學起點分析：學生知道水能發(fā)生三態(tài)變化和發(fā)生這些變化的條件， 相當一部分學生也知道水是由水分子構(gòu)成的，但是不了解分子的特征， 不能自發(fā)地從微觀的角度去看待和分析物質(zhì)的變化，對于水的凝結(jié)、 蒸發(fā)等司空見慣的想象不易產(chǎn)生探究沖動。教學的起點應當定位于對 水的三態(tài)變化的微觀描述和原因分析方面。如我們?yōu)槭裁从X察不到水 的蒸發(fā)的？水在什么情況下更容易蒸發(fā)？在蒸發(fā)過程中，水分子發(fā)生 什么變化？ 教學過程： [師] 同學 們 喜歡潺潺的小溪、奔騰的江河、波濤洶涌的大海嗎？ [生] 喜 歡。 [問] 它 們是由什么 組成的呢？ [生] 水（水分子）。 ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- [師] 水是由什么組成的？ [生] 水是由水分子組成的。 [師] 你知道一個水分子的大小嗎？ [生] 不知道。 [投影] 一滴水。 （只一滴水，就約含有 1021 個水分子）。 [師] 這樣 小的分子似乎是微不足道的，然而，沒有小小的水分子，哪有 晶瑩的水滴，又怎么會有奔騰的江河 ，洶涌的大海呢？ [設(shè)問 ]那水分子有什么特征？ 為什么有時會幻作朵朵白云，有時又能化做綿綿細雨、皚皚白雪？ [生] 狀態(tài)變化。 [師] 水變成云、雨、雪是水的存在狀態(tài)發(fā)生變化的結(jié)果。 [投影] 第一節(jié) 水分子的三態(tài)變化 水的三態(tài)變化 [板書] 水的三態(tài)變化 [投影] 出示目標 [投影 ]封 閉在針筒中的水。設(shè)想把封閉在針筒中的少量水煮 沸，液態(tài)的水就會變?yōu)樗魵?，體積會明顯增大。 [問 ]請大家猜想一下，在這個過程中，水分子會發(fā)生什么變化？ [學生猜想] 水分子本身變大了？ 水分子間的間隔變大了？ 水分子的數(shù)目增多了？ 水分子受熱都沖到針筒的那一端去了？ [師] 下面我們來研究同學們的猜想是否正確？ ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- 先來觀察：不同狀態(tài)的水中水分子的排列 [問 ]從 圖中你可以得到哪些信息？（同桌之間相互交流） （學生七嘴八舌）固態(tài)的水：水分子有序排列，分子都在固定的位置上 振動 液態(tài)的水：水分子無序排列，在一定體積內(nèi)較自由地運動 氣態(tài)的水：水分子自由運動，充滿整個容器或自由地向空間擴散 分子間的間隔 [師] 小 結(jié)：分子 間的間隔不同，物質(zhì)在氣態(tài)時分子間的間隔比在固態(tài) 液態(tài)時要大得多 [說明 ]圖中的 質(zhì)量是不相同的，圖中水分子的個數(shù)也不相同，圖示的 目的僅在于表示分子的間隔不同，所以，同一質(zhì)量的水在變?yōu)?水蒸氣時，分子本身沒變，分子間的距離，分子的排列方式， 通過剛才的研究：大家來小結(jié)一下。 [板 書] 水由固 →液→氣時 分子數(shù)目 分子間的距離 不變 改變 分子大小 分子的排列方式 [問 ]這樣 的 變化是物理變化還是化學變化？ [生 ]物理 變 化 [投影 ]生活景象（路邊斑斑水跡，太陽光照下，一會兒就消失得無影 無蹤了） [問 ]這是什么原因？ ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- [生 ]水蒸 發(fā)了 [師 ]你能 試著從微觀上解釋水蒸發(fā)這一現(xiàn)象嗎？ [生 ]回答（交流 討論） [師 ]生活中常 見這樣的現(xiàn)象 濕衣服晾在空氣流通的地方比晾在空氣不流通的地方干的快 [你能解 釋其中的原因嗎？] [生 ]回答（交流 討論） [板書] 水分子獲得能量，運動加快，分子間間隔增大（液態(tài)→氣 態(tài)） [投影] 生活 現(xiàn)象（水燒開后，揭開鍋蓋，立即就會有許多小水滴滴下。 ） [問] 這 是什么原因？ [生 ]水蒸汽在鍋蓋上冷凝的結(jié)果 [問 ]誰 能從微 觀的角度分析這一個過程 [生 ]回答（交流 討論） [板 書] 失去能量，運動減慢，分子間間隔減?。鈶B(tài)→液態(tài)） [投影 ]交流共享（ 課本 30 頁） [生 ]同意 [師 ]下面 請大家分別舉例證明小明的觀點 [板 書] ①分子很小 [生 ]小的看不 見，摸不著 只一滴水，就含有約 1021 個水分子 ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- [板 書] ②分子間有間隔 [問 ]先問 大家一個問題：100ml 大豆，100ml 小米（展示）如果把二者 混合在一起，體積是否等于 200ml [生 ]等于；不等于 [師 ]演示（充分混勻） 小于 200ml [問 ]為什么？ [生 ]黃豆與黃豆之 間有間隔，小米與小米之間有間隔 [師 ]請大家思考： 100ml 水，100ml 酒精，混合體積是否等于 200ml? [生 ]小于 200ml（酒精分子，水分子之間有間隔） [師 ]請大家再 舉出能說明分子間有間隔的例子 ①氣體加壓后，體積變?。ǚ肿娱g有間隔，加壓后，間隔變 小，體積變?。?（例如：25m3 的石油氣在加壓的情況下可裝入容積為 0.024m3 的鋼瓶中） ②氣體比固體液體容易壓縮（分子間有間隔，并且間隔不同） ③物體的 熱脹冷縮現(xiàn)象（分子間有間隔，受熱時增大，遇冷時縮?。?[板 書] ③分子在不斷運動 [生 ]①墻內(nèi)開花墻外香；打開酒瓶可以聞到酒香 ②香水，汽油要密封保存 [演示 ]③品紅在水中擴散 ④一杯熱水，加入品紅中 [生 ]解釋 原因 ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- [板書] 溫度越高，運動越快 [小結(jié)]學生完成 [板 書設(shè)計] 水的三態(tài)變化 1、水：固態(tài)→液態(tài)→氣態(tài)（物理變化） 水分子的大小 分子間的距離 不變 改變 水分子的數(shù)目 分子的排列方式 水分子獲得能量，運動加快，分子間間隔變大。 （液態(tài)→氣態(tài)） 水分子失去能量，運動減慢，分子間間隔變小。 （氣態(tài)→液態(tài)） 2、分子的特征 ①分子很小 ②分子間有間隔 ③分子在不斷的運動（溫度越高，運動越快） [作 業(yè) ]課本 30 頁 活動天地和在線測試 [教學反思] 分子的特征比較抽象，難以理解，但將教學起點定位與對 水的三態(tài)變化的微觀描述和原因分析方面，能夠使學生易于接受，并 且“交流共享 ”部分通過 學生從生活中列舉大量的例子來 說明分子的 特征，能起到深化理解的作用，今后教學中要更加注重理論聯(lián)系實際。 課題：第三節(jié) 認識原子（第一課時） ● 教學目標 1、 認識原子的組成及核電荷數(shù)、 質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。 ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- 2、 了解原子、分子和離子的異同點和相互關(guān)系，會用原子和分子的 觀點說明化 學反應的發(fā)生過程。 3、 進一步認識事物的可分性，逐步培養(yǎng)學生 樹立物質(zhì)的變度能引起質(zhì)變的辨證 唯物主義觀點，培養(yǎng)學生的觀察能力、分析 綜合能力和抽象綜合能力。 ●重點和難點 重點：原子的組成 難點：原子、分子和離子的異同點和相互關(guān)系。 ● 教學方法 自學研究法、講述法、談話法、討論法。 ● 教學媒體選擇 多媒體系統(tǒng) ● 教學內(nèi)容分析 “認識原子”這一節(jié)的主要內(nèi)容是 認識原子的結(jié)構(gòu)和相 對原子質(zhì)量，第一課時 主要是原子的結(jié)構(gòu)和電子的知識。小結(jié)時重點應放在原子、分子的主要區(qū)別 上，也就是看兩種微粒在化學反應里能否再分，可以采取總結(jié)、 對比、討論的 方法促進理解。 在上一節(jié)的學習中，學生已經(jīng)掌握了有關(guān)化合反應、分解反應的概念， 這是 引導學生從分子認識原子的十分有效的基礎(chǔ)知識。通過物質(zhì)的分解反應可以 從宏觀上觀察到一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)，再從“ 分子是保 持物質(zhì)化學性質(zhì)的微?！?來分析，能推斷出分子是可分的，從而引出原子能否 可分的問題。 ● 教學對象分析 ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- 在“原子能不能再分 ”教學中，就目前的實驗手段來說，還難以讓人們直接看 到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，在此化學啟蒙階段，學生又缺乏分析推斷原子結(jié)構(gòu)的知 識基礎(chǔ)，比較理想的方法是用描述原子結(jié)構(gòu)的動畫片，使學生對原子結(jié)構(gòu)有 一個比較形象的了解。 在節(jié)課教學之前，學生頭腦中已形成了一系列有關(guān)分子的形象，而且原子概 念又是通過分析反應導出的，所以有必要讓學生清楚的對原子和分子加以對 比，了解二者的相似、相異和相關(guān)之處。 在教學中，對于電子的運動，既不能套用宏 觀物體的運動規(guī)律去體會微觀粒 子的運動狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運動狀態(tài)為例來描述原子核和電子的 行為，否則學生將無法建立起有關(guān)的形象， 應該向?qū)W生指出電子在核外作高 速運動，與汽車在公路上奔馳、人造 衛(wèi)星按一定軌道繞地旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒 有固定的線性軌道。 ● 教學流程設(shè)計 創(chuàng)設(shè)情景，提出問題 分子可以再分，原子能否再分？ 引出課題 原子的結(jié)構(gòu) 提出問題，共同探究 1、為什么只有極少數(shù) α 粒子被反彈回來？ 2、原子核能把轟擊它的 α 粒子反彈回來， 說明什么？ ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- 3、原子核很小，是不是不能再分了？ 討論交流 結(jié)合教師的講解對原子的結(jié)構(gòu)有比較深刻的理解 提出問題，學生閱讀 教師總結(jié)，學生練習 檢查對本節(jié)課內(nèi)容是否全面掌握 ● 教學過程 ［教師］1、舉例說明分子是真實存在的； 2、分子具有哪些性質(zhì)？一一舉例說明； 3、寫出水通電分解的符號表達式。 [學生]思考教 師提出的問題，回答 [教師]我們已 經(jīng)知道物質(zhì)的分子在化學變化中可以再分，它分成了什么呢？分成 了原子。原子是一種非常非常小的粒子，一個原子跟一個乒乓球的體積之 比，相當于乒乓球跟地球的體 積之比。在化學反 應里分子可以分 為原子，而 原子在化學反應里卻不能再分，是不是說原子是不能再分的實心球體？ 1897 年，英國科學家湯姆森在原子中發(fā)現(xiàn)了帶負電的電子，人類才揭開原 子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密——在一定的條件下，原子是可以再分的。 【板書】一、原子的結(jié)構(gòu) 【講述】湯姆森的西瓜模型、盧瑟福的 α 粒子散射實驗 【提出問題】為什么絕大多數(shù)的 α 粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數(shù)被反 彈 回來？ ［學生］探究活動：對盧瑟福 α 粒子散射實驗的思考和討論 ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- [教師]點評：對盧 瑟福的實驗現(xiàn)象進行解釋，提出原子核的概念，并進一步提出問 題：原子核的體積非常小，只占原子體積的幾千億分之一，卻能把轟擊它的 α 粒子反彈回來， 說明什么？ [學生]以小組為單 位進行討論并全班交流 [教師]點評 科學實驗證明，原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。原子 非常小，而原子核更小，原子核的半徑僅為原子半徑的幾萬分之一。但是， 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外的電子質(zhì)量非常小，與原子核相比 可以忽略不計。 電子在原子內(nèi)很大的空 間內(nèi)做高速運動。 【設(shè)問】原子很小，是不是不能再分了？ 【導入】現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸， 證明原子核可以再分。 【結(jié)合動畫指出】科學實驗證明，原子核是由質(zhì)子和中 子構(gòu)成。每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，而中子不帶 電。因此，原子核所帶正電荷數(shù)目等于原子核內(nèi)質(zhì)子 的數(shù)目。 即：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。 【板書】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。 [學生]觀察、領(lǐng)悟。 [學生]閱讀教材第 45 頁最后一段。 【設(shè)問】原子核帶正電，核外電子帶負電，而原子 為什么不帶電？ 【討論】小組活動，回答：核外電子數(shù)=原子核所帶正電荷數(shù) 【板書】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- 【設(shè)問】不同種原子之間有什么本質(zhì)的區(qū)別？ [學生]思考。 [教師]科學證 明，不同類的原子，其原子核所帶的正電荷數(shù)同。同種原子的質(zhì)子數(shù)、 中子數(shù) 都相同，同類原子的質(zhì)子數(shù)相同。 解說氫、氧、碳等原子。 【動畫展示】原子結(jié)構(gòu)圖（教材 P46）。 【設(shè)問】在原子中，電子的體積和質(zhì)量非常小，它有什么用途？ 【板書】二、原子中的電子 [學生]閱讀教材第 46 頁，對電子的得失形成初步印象。 [學生]填寫下表，對分子和原子、離子進行比較。 分子 原子 離子 微觀粒子的共 性 本質(zhì)區(qū)別 聯(lián)系 【設(shè)問】電子非常小，可是它所“占據(jù)”的空間卻非常大，它在原子核周圍空間中怎 樣運動？ [教師]電子在核外作高速運動，與汽車在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地 球旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒有固定的軌道。我 們無法知道它在某一時刻所處的位置， 只能想像，電子在核外運動時就像一團云霧籠罩在原子核周圍，所以形象地把它 稱為“電子云 ”。 【小結(jié)】原子的結(jié)構(gòu) ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- [學生]記憶 [教師]布置課 堂學習 [學生]練習，檢查鞏固 [教師]布置課 后作業(yè)： （1） 通過本節(jié)課的學習，你對原子有哪些印象？把你的收獲和體會告訴你 的同學。 （2） 以“我相像中的原子結(jié)構(gòu)” 為題，寫一篇科普學作。 附：課堂學習 1．一般原子的原子核（） （A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成 （B）由質(zhì)子和中子構(gòu)成 （C）由 電子和中子構(gòu)成 （D）不能再分 2．原子里的質(zhì)子數(shù)等于（） （A）中子數(shù) （B）電子數(shù) （C）中子數(shù)和電子數(shù)之和 （D）核電荷數(shù) 3．化學變化中的最小微粒是（），在化學 變化中可分的微粒是（）。 （A）原子 （B）分子 （C）電子 （D）原子核 4．原子和分子的根本區(qū)別在于（）。 （A）體積大小不同 （B）質(zhì)量不同 （C）分子能獨立存在，原子不能 （D）在化學反應中分子可分，原子不 可分 5．發(fā)現(xiàn)電子的科學家為（）。 （A）拉瓦錫 （B）湯母森 （C）道爾頓 （D）舍勤 6．下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）。 （A）原子一定比分子小 （B）原子是不能再分的粒子 ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- （C）一切物 質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 （D）原子是化學 變化中的最小粒子 7．一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構(gòu)成的。已知氧原子的質(zhì)子 數(shù)為 8，碳原子的質(zhì)子數(shù)為 6，則該分子中共有 個原子核、 個質(zhì)子 和 個電子 教學反思： 1、 這一節(jié)教學內(nèi)容幾乎是全新的，只要求學生掌握基礎(chǔ)知識即可，切勿任意拔 高。 2、 本節(jié)教學中，主要以學生的探究活 動為主。在學生活動中，不斷用“問題” 引導 他們進入思考狀態(tài)，為他們提供討論、交流、合作、表達的機會。 這節(jié)內(nèi)容雖然是認識原子，但不能局限在原子上，應當讓學生對微觀世界有一個 初步的印象，能整體全面的看問題，而不是局限于一點。 第三節(jié) 認識原子（第二課時） ● 教學目標 1． 了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，理解相對原子質(zhì)量的概念。 2． 學會計算原子的相對原子質(zhì)量。 ● 重點、難點 重點：相對原子質(zhì)量的概念 難點：相對原子質(zhì)量的意義 ● 教學方法 自學研究法、講述法、談話法、討論法、 練習法 ● 教學媒體選擇 ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- 多媒體系統(tǒng) ● 教學內(nèi)容分析 “認識原子“這一節(jié)的主要內(nèi)容是原子的 結(jié)構(gòu)和相對 原子質(zhì)量，第二課時為相 對原子質(zhì)量。學生在上一節(jié)課對原子已經(jīng)有了一定的感性的認識，知道原子 很小，由此就非常自然地引出了原子和質(zhì)量和相對原子質(zhì)量。 在講授過程中，要讓學生明白原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別，這也是本節(jié) 課的一個難點，可通過相對原子質(zhì)量的簡單計算讓學生加深理解。 在小結(jié)時，重點應放在分子、原子的比較上。 ● 教學對象分析 學生對本節(jié)課的內(nèi)容一般不會感到很難，關(guān)鍵是讓學生學會相對和絕對之間 如何轉(zhuǎn)化，掌握這樣一種科學方法：相對原子質(zhì)量法（原子的質(zhì)量非常小，用 通常的質(zhì)量單位來度量不方便，建立一個更小的單位——碳單位來度量，使 得原子質(zhì)量的數(shù)值更接近平常數(shù)值的大小），這樣可以培養(yǎng)學生用化學方法 認識微觀物質(zhì)世界的能力。 ● 教學流程設(shè)計 創(chuàng)設(shè)情景，提出問題———————————如何表示原子的質(zhì)量？ 教師講解———————————相對原子質(zhì)量的表示方法 學生練習———————————鞏固相對原子只哦量的意義和計 算 對全節(jié)進行總結(jié)鞏固———————————掌握分子、原子的聯(lián)系與區(qū) 別 ● 教學過程 ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- [教師]1.什么是原子？原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？ 2.原子有哪些性質(zhì) [學生]思考教 師提出的問題，回答。 【設(shè)問】我們已經(jīng)知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢？ 【講述】不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學儀器精確地測量出來。 [學生]體會原子的 質(zhì)量很小，猜想能否換一種表示方法。 [教師]這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來 表示一粒稻谷、小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國際上，一般不直接應用原子的實際 質(zhì)量，而采用不同原子的相 對質(zhì)量——相對原子質(zhì)量。 【板書】三、相對原子質(zhì)量 【投影】以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是 6）的質(zhì)量的 1/12 作為標準，其他 原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 [學生]計算鐵 原子的相對原子質(zhì)量，加深對原子的真實質(zhì)量，加深對相對原子 質(zhì)量的理解。 [教師]相對原子是原子 質(zhì)量的真實質(zhì)量嗎？ 【講解并投影】注意：①相 對原子質(zhì)量不是原子的真 實質(zhì)量，而是相 對質(zhì)量； ②相對原子 質(zhì)量是一個比值，它的 SI 單位是一，符號是 1（單位一般不寫出）。 [學生]領(lǐng)悟相 對原子質(zhì)量，加深對相對質(zhì)量的理解. [教師]相對原子 質(zhì)量是原子的真實質(zhì)量嗎？ [講解并投影 ]注意：（1）相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，而是相對質(zhì)量。 ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- （2）相對原子質(zhì)量是一個比值，它的 SI 單位是一，符 號是 1（單位一般不寫出）。 [學生]領(lǐng)悟相 對原子質(zhì)量與原子的真實質(zhì)量的區(qū)別。 [教師]精確的相 對原子質(zhì)量有效數(shù)字可達八位，一般的化學計算多采用它的 近似值。相對原子質(zhì)量可從 書后附錄Ⅲ中查到。 [學生]閱讀書 后附錄Ⅲ：相對原子質(zhì)量表，知道如何查相對原子質(zhì)量表。 [教師]我國著名化學家、中國科學院院長張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定 做出了卓越貢獻。他于 1983 年當選為國際原子量委員會委員，主持測定了銦、 銻、 鉺、鍺、鋅、 鏑 幾種元素的相對原子質(zhì)量新值， 1995 年精確測定了和的相對原子 質(zhì)量，被國際原子量委員會采用為國際新標準。 [小結(jié)]知道學生小 結(jié)本節(jié)課的重要內(nèi)容，然后總結(jié)：掌握原子、分子之間的異 同和相互關(guān)系（表格）；能用分子、原子的觀點分析化學反應的實質(zhì)；了解原子的 構(gòu)成及與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。 分子 原子 備注 相似點 質(zhì)量小，體積小， 處于永恒運動之 中。同種物質(zhì)分子 物質(zhì)相同，不同種 物質(zhì)分子性質(zhì)不 同 質(zhì)量小，體積小， 處于永恒運動之 中。同種原子性質(zhì) 相同，不同種原子 性質(zhì)不同 相異點 在化學反應中分 裂，重新組成別種 化學變化中的最 小粒子，在化學反 分子與構(gòu)成這種 分子的原子相比， 原子更小，但并不 是說所有原子都 一定比分子小 ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- 物質(zhì)的分子 應中不可再分，化 學反應后并沒有 變成其他原子 相關(guān)關(guān)系 分子是由原子構(gòu) 成的，分子是保持 物質(zhì)化學性質(zhì)的 最小粒子 原子是構(gòu)成分子 的粒子，原子也是 直接構(gòu)成物質(zhì)的 一種粒子。 [教師]布置課 堂練習 [學生]練習，檢查鞏固 [教師]布置課 后作業(yè)：“ 在線測試”和“挑戰(zhàn)自我” 附：課堂練習 1.一個碳原子的質(zhì)量是 1.993×10-26kg,碳的相對原子質(zhì)量為（ ） （A）12g (B)1/12 (C)12 (D) 1.993×10-26/12 ● 教學反思 1.習題的內(nèi)容和形式需要進一步拓展，要注重層次性和開放性，還要加強 題目的實踐性、合作性和創(chuàng)新性，促 進學生反思學習過程和結(jié)果，提 高分析問題和解決問題的能力，全面提高學生的科學素養(yǎng)。 要引導學生對科學知識的探究、發(fā)展過程進行反思，加深對科學本質(zhì)、科學方法 的認識，這樣才能實現(xiàn)真正意義上的主本性學習， 變“ 要我活動”為“我要活動 水的分解與合成 （2 課時） 教學目標： 1、通過水電解實驗，認識水的組成。 2、能說出由分子和原子構(gòu)成的常 見物質(zhì)。 3、體會水是一種重要的自然 資源、 氫氣是一種理想能源的涵 義。 起點分析：在上節(jié)課學生已經(jīng)了解到物理變化中分子本身沒變，本節(jié)繼續(xù)采用學生熟悉的 ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- 水作為載體，通過對水分解產(chǎn) 生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學生認識到化學反應的實 質(zhì)。 教學重點： 1、通過對水分解反應 的微觀解釋， 認識化學變化中分子 發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了 原子，而原子不可再分。 2、通過水的分解和氫 氣的燃燒反應，了解分解反 應 和化合反應，并能對學過的典型 反應進行分類。 教學難點： 1、知道化學反應過程中同 時伴隨著能量的變化。 2、認識同種分子化學性 質(zhì)相同，不同種分子化學性質(zhì)不同。 教學方法：實驗、討論、交流 媒體選擇：多媒體系統(tǒng)，實驗器材 教學過程： [創(chuàng)設(shè)情境]水的三態(tài)變化是分子間的間隔和分子的排列方式 發(fā)生了改變，如果往水中 通以直流電，情形是否會有不同呢？ [活動天地] 探究課題：水在直流電作用下的分解 探究目標：1、通過實驗，驗證電解水的產(chǎn)物。 2、通過電解水實驗 ，進一步從分子、原子角度理解什么是化學變化。 3、培養(yǎng)科學探究精神。 提出問題：1、水中通以直流電 ，會有什么 現(xiàn)象？ 2、水通 電與水的三 態(tài)變化是否屬于同一種變化？ 收集資料：1、氧氣是一種無色無味不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復燃。 2、氫氣是一種無色無味 難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時，產(chǎn)生淡藍色火焰。 做出假設(shè)：水通電后有新物質(zhì)生成 設(shè)計實驗并進行驗證： 實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 1 在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流 電源， 觀察兩個 電極和兩支玻璃管內(nèi) 液面的變化 與電源正極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較------- 與電源負極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較------- 2、用一根點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴 處，慢慢打開活塞，觀察。 該氣體是———————— 3、用一根帶火星的木條接近液面下降 較小的玻璃管尖嘴 處，慢慢打開活塞，觀察。 該氣體是———————— 分析歸納：1、電解水是——— ———變化。 2、水通電分解生成的兩種物 質(zhì)是—————— 和———————— ，二 者的體積比為——————。 交流與反思：物質(zhì)發(fā)生物理變化時，構(gòu)成物 質(zhì)的分子— ———（填“有”或“沒有”）發(fā)生變 化，只是分子的—————— 和—————— 改變了；物質(zhì)發(fā)生化學變化時，構(gòu)成反應 物分子的——————重新組合成新的 。 知識應用： ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- 1、下圖表示宇宙飛船發(fā)動 機內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微 觀過程。下列 說法錯誤的是( )。 A．氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的 B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變 C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變 D．氫原子和氧原子保持水的化學性質(zhì)。 2 用分子和原子的知識解釋水受熱蒸發(fā)和電解水這兩個變化 [板書]一、電解水 1、 水 通電 氫氣 + 氧氣 H2O H2 O2 分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學反應。 [分析] 討論分析圖片獲得的信息 2、化學變化的實質(zhì)：破壞舊分子，形成新分子的變化。 [說明] 水、氫 氣、氧氣由分子構(gòu)成，也有的物 質(zhì)是直接由原子構(gòu)成。 3、原子：構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，具有微觀粒子的一般性 質(zhì)。 [練習] 做 P38 [在線測試] [小結(jié)] 教學反思： 利用圖示可較清楚地理解化學變化的實質(zhì)，幫助學生掌握這一“看圖說話”方法。 第二課時 [創(chuàng)設(shè)問題情境]氫氣和氧氣反應結(jié)果是不是還能生成水呢？如何用 實驗來證明你的猜想？ [實驗探究] 氫氣在空氣中燃燒 [觀察]發(fā)生的現(xiàn)象，然后用手 輕輕觸摸燒杯 [友情提示] 本實驗導管點火的一端不要用普通玻璃管，最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管， 這樣才能看到氫氣燃燒時的淡蘭色火焰。 [板書] 氫氣 + 氧氣 → 水 H2 O2 H2O [討論] 該反應是否是分解反應？ [板書] 化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物 質(zhì)的化學反應。 [描述]氫氣作為新型燃料的優(yōu)點，教會學生辨 證地看問題 。 [交流共享] 從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反 應。 化學反應的本質(zhì)：分子分割為原子，原子重新 組 合成新的分子。 [板書] 化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 [在線測試] 1、電解水的實驗證明水是由（ ） A、氫氣和氧氣組成 B、氫原子與氧原子構(gòu)成 C、氫元素、氧元素組成的 D、兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。 2、有關(guān)水的敘述錯誤的是（ ） A、水是無色無味的液體 B、水在通常狀況下很穩(wěn)定，4℃時密度最大 C、蒸 餾水是最純的水 ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- D、0℃時會形成冰、水的混合物 3、電解水的實驗時，看到的現(xiàn)象是（ ） A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多 B、正極出氧氣，負極出氫氣 C、可以看到體積比 VH2 ：VO2 ＝2 ： 1 D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管內(nèi) 匯集的氣體可以使帶火星的木條復然 4、下列變化屬于化合反應的是（ ） A、把糖和水混合后形成糖水 B、氫氣在氧氣中燃燒生成水 C、水蒸氣遇冷凝結(jié)成水 D、3 體積水和 7 體積酒精混合成 70%的消毒酒精 5、在化學反應中，構(gòu)成反應物分子的 ---------- 重新組合成新的 。 [小結(jié)] P40 [長話短說] [反饋練習] P41 [挑戰(zhàn)自我] [作業(yè)] [教學反思] 本節(jié)內(nèi)容需要記憶的知識教多，以后要注意鞏固情 第二課時 水的凈化 一、教學目的 1． 了解純水與自然水、硬水與軟水的區(qū)別 2． 了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法。 二、重點：過濾和蒸餾的原理及實驗操作 復習提問：水是純凈物還是混合物？由什么元素組成的？由什么微粒 構(gòu)成的？ 新授： 提問：什么地方存在水？ 學生思考回答：河水、湖水、井水、海水等 提問：有沒有同學看到黃河？（電視上也行）黃河水是什么樣子的？ 學生答：很渾 提問：能不能說一下原因？ 學生：因為含有大量的泥沙 ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- 提問：那么你說黃河水是純凈物還產(chǎn)混合物呢？ 學生：是混合物 提問：捧起一捧海水是否是清澈透明的？嘗一下是什么味道？為什么？ 學生：是，是咸的。因為含有食鹽 提問：那么，海水是純凈物還是混合物？ 學生：是混合物。 總結(jié)：自然界的水都或多或少的含有象泥沙這樣不溶性雜質(zhì)還有象食 鹽這樣可溶性的雜質(zhì)，因此自然界的水都是混合物。如何除去這些不 溶性和可溶性雜質(zhì)，這就是水的凈化問題。 首先我們先看一下怎樣除去這些不溶性的雜質(zhì)。請同學們看書參 照自來水廠凈水過程示意圖總結(jié)一下可以采取哪些操作來除去這些 不溶性的雜質(zhì)。 一、不溶性雜質(zhì)的凈化 1． 沉淀 演示實驗：觀察混濁的水的靜置，并比較顆粒大的和小的沉淀的快慢， 從而得出加絮凝劑的作用：使小的顆粒凝聚成大的顆粒，加快沉淀。 2． 過濾 ：我為什么能從教室出去，再 進來？拖拉機能進來嗎？為 什么？同學們還能想出哪些類似的問題？ 原理：小的走，大的留。 3． 吸附：衣服可以吸有很多灰塵，還可以吸收異味。是什么變化？ 哪個同學家使用凈水器？你知道里面有什么嗎？ ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- 問題：上述操作哪個凈化效果最好？ 通過上述操作得到的水已經(jīng)是澄清透明的了，這些水是純凈的嗎？ 學生答：不是，還有可溶性的雜質(zhì)。 二、可溶性雜質(zhì)的凈化 提問：對我們的身體來說，喝礦泉水好呢？還是喝純凈水好呢？ 為什么？ 學生答：礦泉水。因為礦泉水含有人體需要的多種礦物質(zhì)。 總結(jié)：這就是說，水中的這些可溶性雜質(zhì)有些對我們來說是有益 是，這些不需要除去。但有兩類可溶性的化合物，如果水中含得太多， 將會對生活和生產(chǎn)造成很多麻煩，請同學們找出來看是哪兩類化合物？ 這樣的水叫什么水？ 學生答：鈣的化合物、鎂的化合物，叫硬水。 提問：能帶來什么樣的麻煩？請同學們看書。 提問：你能鑒別硬水和軟水嗎？ 學生：用肥皂：起沫的是軟水，起渣的是硬水。 硬水的軟化：有哪此操作？ 學生答：煮沸水 蒸餾 提問：在家里做飯時，開鍋時，如果你掀開鍋蓋，你能看到鍋蓋上有 什么？怎么來的？你能說一下蒸餾的原理是什么？ 提問：同上面的幾個操作相比，蒸餾的凈水效果怎樣？ 練習題：56 頁 1、2、3。 ______________________________________________________________________________________________________________ -可編輯修改- 下面咱們重點學習一下過濾的實驗操作。 三、過濾“ 一貼”“二低”“ 三靠” 練習：基礎(chǔ)訓練 小結(jié)：請學生總結(jié)都