《《高一化學(xué)鐵和銅》PPT課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《高一化學(xué)鐵和銅》PPT課件.ppt（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用,一、鐵銅的物理性質(zhì),鐵：銀白色金屬，密度7.86 g/cm3，熔點(diǎn)1535，硬度較小，能夠?qū)щ?、?dǎo)熱；能被磁鐵吸引，在一定條件下也可帶磁性，是一種磁性物質(zhì)，純鐵具強(qiáng)抗蝕力 。,請(qǐng)你根據(jù)鐵銅的用途說說它們的物理性質(zhì)？,1、鐵在周期表中的位置： 性質(zhì)：易失2e，還能再失1e Fe2e Fe2+ ， Fe3e Fe3+,思考 1鐵與什么物質(zhì)反應(yīng)生成Fe2+、Fe3+ ？ 2Fe2+、Fe3+應(yīng)具有什么性質(zhì)？ 3回憶以前學(xué)過的有關(guān)鐵的化學(xué)反應(yīng)。,Fe3、Fe2哪一更穩(wěn)定？,穩(wěn)定性： Fe3 Fe2,二、鐵的化學(xué)性質(zhì),1）鐵與非金屬反應(yīng),,3Fe + 2O2 Fe3O4,2F

2、e + 3Cl2 2FeCl3,討論 根據(jù)Fe與O2、Cl2、S反應(yīng)后的 生成物中鐵元素的化合價(jià)，比較這三種 非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。,Fe + S == FeS,2、化學(xué)性質(zhì),注：Fe在反應(yīng)中生成Fe3、Fe2取決于： 氧化劑的強(qiáng)弱： 弱氧化劑：S、H、Cu2、I2等 Fe2 強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、HNO3、H2SO4（濃） Fe3 反應(yīng)條件： 如： 高溫少量（O2）Fe2 高溫足量（O2）Fe3,2）鐵與水的反應(yīng),3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 思考 為何不生成氫氧化物？,討論,已知Fe3O4能被H2在高溫下還原為鐵， Fe3O4 + 4H2 3Fe

3、 + 4H2O(g) 和Fe與H2O反應(yīng)是否矛盾？試分析原因。,3）鐵與酸的反應(yīng) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 鐵在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化 4）鐵與鹽溶液反應(yīng) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 應(yīng)遵循什么規(guī)律？,思考,,敲擊,氧化膜破壞,FeHNO3(濃),分析下列過程并給出相應(yīng)結(jié)論。,鈍化,鈍化過的鐵,不反應(yīng),Cu生成,現(xiàn)象、結(jié)論？,硫酸銅溶液,,什么作用？,現(xiàn)象、結(jié)論？,將Fe粉分別投入足量稀硝酸和少量稀硝酸中有何不同？,Fe4HNO3(過量)Fe(NO3)32H2ONO 3Fe8HNO3(少量)3Fe(NO3)24H2ONO,練習(xí)： 在一定條件下，將等量的鐵分別與

4、S蒸汽和Cl2反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)過程中有0.6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的鐵分別為多少克？,Cl2：生成Fe3：,S：生成Fe2：,三、Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)：,實(shí)驗(yàn) FeCl3中加入KSCN溶液。 現(xiàn)象： 原理 Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 淺黃色 無(wú)色 血紅色 特點(diǎn)：靈敏，現(xiàn)象鮮明，特征檢驗(yàn)方法！,實(shí)驗(yàn) FeCl2中加入KSCN溶液。 現(xiàn)象： 反應(yīng)后生成無(wú)色物質(zhì)。 結(jié)論：可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+是否存在。,思考現(xiàn)象并寫出方程式 1FeCl3(KSCN)溶液中加入鐵粉 2FeCl2(KSCN)溶液中加入氯水,歸納 Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)方法,1Fe3+在溶

5、液中為棕黃色 加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 加入KSCN溶液，溶液變成血紅色。,2Fe2+在溶液中為淺綠色 加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀， 在空氣中馬上變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。 加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象， 然后再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色。,,,,,,,,,小結(jié)：鐵的化合物與亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變,“鐵三角”, H+、Cu2+、S、I2、Fe3+ 還原劑：Zn等 Fe、Cu、SO2、I Cl2、Br2、HNO3、 H2O2、KMnO4(H+) Cl2、Br2、HNO3、 H2O2、KMnO4(H+) 非水溶液,思考 Fe3+和Zn的反應(yīng) Zn不足 Zn過量,例 要證明某溶液中不

6、含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作，最佳順序?yàn)? 加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入少量NH4SCN溶液 A B C D,C,例 向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入 鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可 能出現(xiàn)的是 （ ） A杯中有銅無(wú)鐵 B燒杯中有鐵無(wú)銅 C燒杯中鐵銅都有 D燒杯中鐵銅都無(wú),例 除雜： （1）Fe2O3 Fe(OH)3 （2）Fe2O3 (Al2O3) （3）FeCl3 (FeCl2) （4）FeCl2 (FeCl3) （5）FeCl3 (FeBr2) （6）Fe (Al),B,寫方程式 1FeCl3溶液中加

7、入鐵（銅）粉 2FeCl3溶液中加入KI溶液 3FeCl3溶液中通入SO2氣體 4Fe和過量的稀硝酸 5過量的Fe和稀硝酸 6FeO + HNO3(稀) 7FeCl2溶液中加溴水 8FeBr2溶液中加過量氯水,2 Fe3 + Fe = 3 Fe2,2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-,3Fe8HNO3(少量)3Fe(NO3)24H2O2NO,Fe4HNO3(過量)Fe(NO3)32H2ONO,3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+5H2O+NO,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br,2Fe3++2I-=2Fe2++I2,,,,,,,,,3Cl2+2Fe2+4Br

8、=6Cl+2Fe3+2Br2,例現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，加入一定量鐵粉，按下列情況填空。 （1）反應(yīng)完畢，鐵粉有剩余。 這時(shí)，溶液中一定含有 陽(yáng)離子，是 mol，一定沒有 陽(yáng)離子。 剩余固體中一定含有 和 ，和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比 （增大或減?。? g。,Fe2+,3.5,Fe3+、Cu2+,Fe Cu,減小,20,例現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，加入一定量鐵粉，按下列情況填空。 （2）反應(yīng)完畢后，有銅剩余，鐵粉無(wú)剩余。 反應(yīng)后的溶液中一定含有

9、 陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍是 。 溶液中可能含有 陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中的物質(zhì)的量的可能范圍是 。 溶液中一定不含 陽(yáng)離子。 溶液的質(zhì)量 （增大或減?。?Fe2+,（2.5，3.5,Cu2+,0，1）,Fe3+,增大,例現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，加入一定量鐵粉，按下列情況填空。 （3）反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉淀物存在。 反應(yīng)后的溶液中一定含 和 陽(yáng)離子； 它們中物質(zhì)的量為定值的是 陽(yáng)離子，為 mol； 它們中物質(zhì)的量為一定數(shù)值范圍的是 陽(yáng)離子，該數(shù)值范圍是 。,Fe2+ Cu2+,Cu2+,1,Fe2+,（1，2.5,（1993年全國(guó)）將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（ ） A、23 B、32 C、12 D、11,A,鐵,,,,,